难电解质的溶解平衡褚

1、山东淄博博山溶洞山东淄博博山溶洞 当我们外出旅游，沉醉于秀当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？知道它是如何形成的吗？在饱和在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸探究实验探究实验要使要使NaClNaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固体，可采取什么措施？固体，可采取什么措施？加热浓缩加热浓缩降温降温现象现象:NaCl:NaCl饱和溶液中析出固体

2、饱和溶液中析出固体解释解释: : 在在NaClNaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) NaNaCl(S) Na+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq(aq) )加浓加浓盐酸盐酸Cl- 的浓度增加的浓度增加,平衡向左移平衡向左移, NaClNaCl析出析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ Ag和和Cl的反应真能进行到底吗？的反应真能进行到底吗？思考与交流：阅读课本思考与交流：阅读课本P61P616262讨论讨论1 谈谈对部分酸、碱和

3、盐的谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中溶解度表中“溶溶”与与“不溶不溶”的理解。的理解。10g1 g0.01g易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度问题讨论：问题讨论：难溶电解质难溶电解质(如如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？是否存在溶解平衡？如何表示？ Ag+Cl- 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀生成沉淀的离子反应生成沉淀的离子反应不能完全不能完全进行到底进行到底沉淀即使是难溶电解质沉淀即使是难溶电解质,溶解度小于溶解度小于0.01g0.01g, ,不是绝对不溶不是绝对不溶,只不过溶解度很只不过溶解度很小小,难溶电解质在水中存在难溶电解质在水中存

4、在溶解平衡溶解平衡.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于度小于10-5mol/L时时,沉淀达到完全。沉淀达到完全。一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡3)3)特征：特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变1)概念：概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)当当v（溶解）（溶解）v(沉淀）时，得到饱和沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶

5、解平衡溶液，建立溶解平衡一定一定T 时时:v溶解溶解v沉淀沉淀vt t AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 溶解溶解沉淀沉淀CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：溶洞的形成： 溶洞中美丽的石笋、钟乳石和溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。 溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳水分蒸发，二氧化碳压强减小压强减小以及温

6、度的变化都会使二以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。渐渐形成了钟乳石、石笋等。讨论：讨论：对于平衡对于平衡AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl (aq)若改变若改变条件，对其有何影响条件，对其有何影响改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向c(Ag+)c(Cl)升升 温温加加 水水 加加NaCl(s)加加NaI(s)正反应正反应增大增大增大增大不变不变不变不变正反应正反应正反应正反应增大增大减小减小逆反应逆反应增大增大减小减小4)影响难溶电解质溶解平衡的因素

7、：影响难溶电解质溶解平衡的因素：4)4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。在溶解平衡。内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 外因：外因： a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c）同离子效应）同离子效应向平衡体系中加入相同的向平衡体系

8、中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动离子使平衡向沉淀方向移动练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 在一定温度下，难溶电解质形成在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解沉淀溶解平衡状态平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量数次时，饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。方的乘积。如：如：AgCl = c(Ag+)c(Cl) Ksp 沉淀溶解平衡常数，又叫溶度积常数：沉淀溶解平衡常数，又叫溶度积常数：写出难溶物写出难溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度积表达式的溶度积表达式 AgCl在在298K时的溶解浓度为时的溶解浓度为1.3310-5mol /L, ,

9、求其溶度积求其溶度积。解：Kspc (Ag+) c(Cl)= c2 =1.7710-10 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl (aq) 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？（1）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能反映了难溶电解质在水中的溶解能力；阴离子和阳离子个数比相同的物质，力；阴离子和阳离子个数比相同的物质， Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。力越强。 （2）Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性值的大小只与难

10、溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。质和温度有关，与浓度无关。 难溶物难溶物Ksp溶解度（溶解度（g）AgClAgCl1.8X10-101.8X10-4AgBrAgBr5.4X10-138.4X10-6AgIAgI8.5X10-172.1X10-7小结 回顾一下：我们今天学了哪些内容呢？回顾一下：我们今天学了哪些内容呢？1、定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等、定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2、特征：逆、

11、等、动、定、变、特征：逆、等、动、定、变3 、影响沉淀溶解平衡的因素：、影响沉淀溶解平衡的因素：内因：难溶物质本身性质内因：难溶物质本身性质主要决定因素主要决定因素外因：（外因：（1）浓度）浓度加水，平衡向溶解方向移动加水，平衡向溶解方向移动（2）温度）温度升温，多数平衡向溶解方向移动升温，多数平衡向溶解方向移动（3）同离子效应）同离子效应向平衡体系中加入相同的离子向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动使平衡向沉淀方向移动二二|、溶度积常数（、溶度积常数（Ksp） 在一定温度下，难溶电解质形成在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解沉淀溶解平衡状态平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量时，饱

12、和溶液中各离子化学计量数次方的乘积，用数次方的乘积，用Ksp表示。表示。注：（注：（1）Ksp值的大小只与难溶电解质本身值的大小只与难溶电解质本身的的 性质和温度有关，与浓度无关。性质和温度有关，与浓度无关。 （2）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在同温度解能力。同类型的难溶电解质，在同温度下，下，Ksp越大，溶解度越大。越大，溶解度越大。布洛林的布洛林的“蛀牙蛀牙”龋齿龋齿问题解决：问题解决：布洛林的布洛林的“蛀牙蛀牙” 书本书本P66P66 1 1、病因：、病因： 2 2、预防建议：、预防建议： 石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平

13、衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下加入下列溶液，可使列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 A B利用利用Ksp判断沉淀的溶解与生成判断沉淀的溶解与生成(1) Q Ksp 时，时，(2) Q = Ksp 时，时，(3)Q Ksp 时，时， AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q = Am+nBn-m Q 称为离子积，其表达式中离子浓度是称为离子积，其表达式中离子浓度是任意任意的，为此的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一

14、难瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。为一定值。 沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡体系中不断析出沉淀，直至达到平衡沉淀与饱和溶液的平衡沉淀与饱和溶液的平衡溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡。溶解直至达到平衡。解析：两溶液混合后离子被稀释解析：两溶液混合后离子被稀释c(Ag+)=0.030mol/L1.00L1.00L+0.50L=0.020mol/Lc(Cl-)=0.060mol/L0.50L21.00L+0.50L=0.040mol/L离子积离子积Qc=c(Ag+) c(Cl-)=0.020mol/L0.040mol/L=8.0