2016高三一轮复习-物质的量

1、精选优质文档-倾情为你奉上2016高考第一轮复习-物质的量【考纲要求】1、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系2、掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的含义理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏 加德罗定律的应用3、掌握有关物质的量的计算【知识要点】一、概念辨析1、物质的量(1)概念： ；(2)符号： ； (3)单位： 2、摩尔(1)概念： ；(2)符号： ； (3)基准： (4)注意点：当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 常见的微观粒子有： 或它们特定的组合例：下列关于物质的量的说法中不正确的是A物质的量是国际单位制的7

2、个基本单位之一 B物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体C物质的量的单位是“摩尔” D是表示物质数量的单位例：下列说法正确的是（ ）A22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子 B摩氧气的质量是32克C摩氧气与摩二氧化碳中的原子个数相等 DH2SO4的摩尔质量是98克3、阿伏加德罗常数(1)含义： ；(2)符号： ； (3)单位： (4)注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值推论：相同 的任何物质中都含有相同数目的 ；粒子数目相同，则其物质的量相同，这与物质的存在状态无关.（粒子是微观粒子，不是灰尘颗粒等宏观粒子）例： 代表阿伏加德罗常数，

3、下列说法正确的是A、含个H原子的的物质的量为1mol B、个CO分子和个分子质量均为28gC、个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1D、5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子例： 设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是（ ）A质量为2g B标准状况下体积为22.4L C含有NA个氢原子 D含有NA个氢分子例：NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ）A2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA B在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NAC标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1NA D在常温常压下，62 g Na2O中含有O2离子数为NA4

4、、摩尔质量 (1)概念： ；(2)符号： ；(3)单位： (4)物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间关系：n=mM(5)注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同(6)知识延伸：混合气体平均分子量：MM1×n1%+M2×n2%+M3×n3%M1、M2、M3、 是每一种气体的相对分子质量；n1% 、n2% 、n3%是混合气体中每一种气体的物质的量分数。例：某固体A在一定的温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2质量的15倍，则：（1）生成的混合气体的摩尔质量为多

5、少？（2）固体A的摩尔质量是多少？例：下列说法中，正确的是（）AKOH的摩尔质量是56g B一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量5、气体摩尔体积(1)概念： ；(2)符号： ；(3)单位： (4)标准状况下的气体摩尔体积：标准状况是指：温度 ，压强 Pa标准状况下的气体摩尔体积是： (5)影响物质体积大小的因素： ； ； 例4：下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC.71gCl2所含原子数为2NA

6、 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同例5：同温同压下，某容器真空时的质量为201克，当它盛满甲烷时的质量为203·4克，而盛满气体Y时质量为205·5克，则Y气体的式量为多少？6. 阿伏加德罗定律 1内容: 。即“三同”定“一同”。 说明：阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子 的大小阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛被比较的气体既可以是 又可以是混合气体主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较。 2. 阿伏加德罗定律的重要的四个推论（阿伏加德罗定律重要公式气态方程：PV = nRT） （1）同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物

7、质的量之比，也等于其分子数之比： （2）同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比： （3）同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比： （4）同温同压时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比：注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。例： A容器中盛有体积百分比为80%的H2和20%的O2，试求：（1）混合气体中H2和O2的分子数之比、质量之比各为多少？（2）混合气体的平均分子量是多少？它在标准状况下的密度是多少？（3）在1500C时，引燃混合气体，反应结束后恢复到

8、1500C，则反应后混合气体的平均分子量是多少？引燃前后，A容器内的压强有什么变化？密度是否变化？7.物质的量浓度(1)概念： ；(2)符号： ；(3)单位： 说明：这里的体积是 的体积而不是溶剂的体积。溶液中的溶质既可以为 又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。8.物质的量浓度溶液的配制 容量瓶 特点：容量瓶上标有温度、容量和标线 用途：配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液 容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： 仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 步骤：以配制5

9、00 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。 1)计算：需NaOH固体的质量为20 g。 2)称量：用托盘天平称量20 NaOH固体。 3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。 4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入500 mL容量瓶。 5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻

10、度线1-2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （3）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析分析依据c，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L1)mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长减小用滤纸称NaOH减小向容量瓶注液时少量溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视刻度线增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室

11、温就注入容量瓶定容减小定容时俯视刻度线减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降9.物理量的相互关系×22.4(L/mol)÷22.4(L/mol)×V÷V÷NA÷M物质的量 n（mol）×NA微粒数N质量m（g）×M物质的量浓度 C（mol/L）标况下气体体积V（L）例5：标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是A、同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B、25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:nC、同温同压时气体A和气体B的密度比为n:mD、标况时，等质量的A

12、和B气体的体积比为n:m三、相关计算1. m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系：= （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2. V、n、N之间的计算关系 （1）计算关系：= （2）使用范围： 适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体 当气体摩尔体积用22.4L·mol1时，必须是标准状况3. c、m、V、N之间的计算关系 （1）计算关系： （2）使用范围： 以上计算关系必须是在溶液中使用 微粒数目是指某种溶质 若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A. 必须根据定义表达式进行计算B. 氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准

13、计算C. 溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到 4. 平均摩尔质量的求算方法： 已知混合物质的总质量m（混）和总物质的量n（混）：（混）= 已知标准状况下混合气体的密度（混）：由（混）=22.4（混） 已知同温同压下混合气体的密度（混）是一种简单气体A的密度（A）的倍数d（也常叫相对密度法）：d =即有：（混）=d×M（A） 已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：（混）=Ma×A+Mb×B+Mc×C 某混合气体有相对分子质量分别为M1、M2、M3，对应的质量分数分别为1、2、3则

14、其平均相对分子质量为： 5. 关于溶液浓度：溶液稀释定律：对于已知质量分数溶液稀释：溶质的质量稀释前后不变，即.对于已知物质的量的浓度的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即.物质的量的浓度与溶质质量分数的换算： （的单位）溶解度与溶质的质量分数的换算100 溶解度与物质的量浓度的换算（的单位）附：溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量. 关于物质的量的浓度的混合的计算（等式两边只是溶质的物质的量相等，两边溶液的体积之和不一定等）电荷守恒：正负电荷的代数和为零. 正电荷×它的物质的量×所带电荷的多少=负电荷×它的物质的量

15、15;所带电荷的多少.6. 关于体积：某溶液（体积为）和另一溶液（体积为）混合时，只有当溶液的溶质相同且浓度也相同时，只要有一项不同，就. （如果题目忽略体积变化时，则）气体溶于水，需考虑体积变化. 要用密度计算体积.溶质为体积的水溶液的物质的量的浓度计算：标准状况下，将VL的气体（摩尔质量是M g·）溶于1L的水中，若溶液的密度，则浓度.特别地，标准状况下任何装有可溶于水的气体的容器，倒扣在水中，形成溶液的体积都等于可溶性气体的体积，且形成溶液的物质的量浓度为.无论容器中充入的是HCl气体，还是其他易溶于水的气体（如：NH3、HBr、SO2），其浓度均为. （可令容器为，气体体积就

16、为，得）5. 溶液所含溶质微粒数目的计算：若溶质是非电解质，则溶质在溶液中以分子形式存在. 例如：1mol蔗糖，有个溶质分子存在.若溶质是强碱、强酸或可溶性盐时，溶质在溶液中是以阴阳离子存在，而不存在溶质分子. 例如：1molCaCl2溶液含2mol Cl-，1molCa2+.6. 浓度与密度的变化关系：两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1g·，则混合溶液质量分数大于它们和的一半，溶液的质量分数越大，其浓度就越大；若溶液的密度小于1g·，则混合溶液质量分数小于它们和的一半，溶液的质量分数越大，其密度就越小.无论溶液的密度大于1g·，还是小于1g&

17、#183;，等质量混合时，得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半.注意：含结晶水的溶质配成的溶液，其溶质的浓度不包括结晶水.例如：将25克胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，配成1mL溶液，其浓度为1mol/L，其意义是每升溶液含1 mol CuSO4，而不是CuSO4·5H2O.五、化学方程式中定量关系物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的.而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示.例如： 2H2 + O2 2H2O(液) 化学计量数之比 2 1 2分子数目之比 2 1 2扩大NA倍 2NANA 2NA物质的量之比 2mol1mol 2mol质量

18、之比： 4g 32g 36g标况下体积之比：44.8L22.4L 忽略不计高考考点击破考点一：基本概念1：下列说法中，正确的是（）AKOH的摩尔质量是56g B一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量【变式】下列叙述中，正确的是（）A二氧化硫的摩尔质量是64g B镁的原子质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于18g D一个16O的实际质量约等于16/6.02×1023g考点二：阿伏加德罗常数（NA）的含义与应用2：若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

19、 B在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74【变式1】(浙江09届海宁市高三9月模拟)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A100 mL 2.0 molL1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA B20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NAC在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧，生成CO2的分子数为8NA D5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA【变式2】(2009届广东省中山一中高三第二次统测)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A10mL质量分数

20、为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同【变式3】(广西省柳州市2009届高三10月模拟考)以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A如果56L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n B1mol(碳正离子)中含有电子数为10NA C标准状况下，22

21、4LCCl4所含的原子数为5NA D60gSiO2中含SiO键的个数为4 NA击破考点三：能运用物质的量进行有关计算3. ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为（） A1：7 B.7:1 C.7:8 D8:7击破考点四：有关气体摩尔体积的概念和计算4：下列有关气体体积的叙述中，正确的是（） A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量多少决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体

22、积约为22.4L变式下列有关气体叙述中，正确的是（）A在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L B在一定的温度和压强下，各种气体摩尔体积相等C同种气体的摩尔体积总是相同的 D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L击破考点五：阿伏加德罗定律及其推论的应用5. 标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是A.A与B相对分子质量之比为 B.同质量的A与B所含分子数之比为C.相同状况下，同体积的A与B的质量之比为 D.标准状况下，A与B的密度之比为击破考点六：有关物质的量浓度的计算6：有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫

23、酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1（） A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a【变式】等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L1和bmol·L1。则a与b的关系为 AabBa2bC2abDa5b【变式】(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)将500gCuSO4·5H2O溶解于水得到2L溶液,下

24、列说法正确的是 ACuSO4的浓度是2 mol/L BCu2+的浓度是1mol/L CSO42的浓度是1mol/L D将所得溶液蒸发得到的晶体是硫酸铜固体击破考点七:有关物质的量浓度与溶解度、质量分数的换算7：某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%.300ml该溶液中Cl的物质的量约等于（ ） A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol【变式1】14.2 g质量分数为69%的浓硝酸（密度为1.420 g·cm3）与10 mL 15.55 mol·L1的硝酸的浓度相比 A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同

25、，但也能换算为相同值 C.是不同浓度的两种硝酸 D.无法比较其大小【变式2】有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C.溶质和溶剂的物质的量之比是140 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%击破考点八:有关气体溶质溶液的物质的量浓度的计算8：将标况下a LHCl(g)溶于1000克水中，得到密度为b g·cm3的溶液，则该盐酸的物质的量浓度（mol·L1）（） A B C D【变式】将标准状况下VL HCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质