南京市2015学测样题(化学)正稿—附答案

1、普通高中学业水平测试（必修科目）训练样题（化学）本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 一单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1纪录片穹顶之下再次引起人们对大气环境的强烈关注。下列燃料中最环保的是A石油 B煤 C氢气 D天然气2 2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型。雨花石的主要成分SiO2属于A氧化物 B酸 C碱 D盐3下列物质含有离子键的是AN2 BCO2 CNaOH DHCl 4下列物质属于电解质的是A氯化钠 B铜 C蔗糖 D乙醇5某溶液中存在

2、大量的K+、OH、CO32，该溶液中还可能大量存在的离子是 A Al3+ BNH4+ CFe3+ DSO426下列气体能使品红溶液褪色的是AO2 BNH3 CCO2 DSO27用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol L -1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是 A100 mL容量瓶 B试管 C玻璃棒 D胶头滴管8下列食用品的有效成分正确的是 AC6H12O6 BNa2CO3 CCH3COOH DAl(OH)3 9南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是ACu的核电荷数为29BCu的质子数为35 CCu的中子数为64 DCu的核外电子数为6410下列化

3、学用语正确的是A乙醇分子的结构式： B氯原子的结构示意图： C过氧化氢分子的电子式： D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ + SO42-11乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是A乙醇、乙酸互为同分异构体B乙醇、乙酸都能与钠反应C乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色 12下列鉴别物质的方法能达到目的的是A用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B用焰色反应鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 C用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 D用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体13下列物质的用途错误的是A铝制容器

4、可以贮运稀硫酸 B水玻璃可用作木材防火剂C过氧化钠可用作潜艇供氧剂 DFe2O3可用作红色涂料14下列变化属于物理变化的是A用石油分馏炼制汽油 B用煤干馏制备焦炭C用铝土矿冶炼铝 D用海带提取碘单质15下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙与盐酸反应 CO32+ 2H+ = CO2 + H2OB二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2 + 2OH SO42+ H2OC铁粉与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ 2Fe2+D氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2 2OH Cl+ ClO+ H2O 16一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3（正

5、反应是放热反应）。下列有关说法正确的是A降低温度可以加快反应速率 B达到化学反应限度时，生成2mol NH3C向容器中再加入N2，可以加快反应速率 D1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量17下列实验操作正确的是 A分离乙醇和水 B除去氯气中的氯化氢 C干燥CO2气体 D读取液体体积 18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.3 mol 氢气中含有氢原子的数目为0.3 NAB标准状况下，4.48 L水中含有水分子的数目为0.2 NA C0.2 mol L -1 CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4 NA D2.3 g 钠与足量水反应，生成钠离子

6、的数目为0.1 NA 19下列有机反应属于加成反应的是 ABCH2=CH2 + HCl CH3CH2ClCCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2OD2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O20某原电池反应原理示意图如右图。下列有关该原电池的说法正确的是 A将电能转化为化学能B电子从锌片经导线流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻D锌片发生还原反应21氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料。可通过如下反应制备：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 。关于该反应的说法正确的是A该反应是复分解反应BAl2O3 是氧化剂CN2发生还原反应D每

7、反应1 mol N2转移3 mol电子22短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15， Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是AR在化合物中显+1价B最高价氧化物的水化物的碱性：XRC原子半径：XYZD简单气态氢化物的热稳定性：YW23铝碳酸镁AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝碳酸镁样品，溶于50 mL 2 mol L -1的盐酸（过量），收集到气体112 mL（标准状况）；往所得溶液中加入40 mL 3 mol L-1的NaOH溶

8、液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74 g；再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中OH的浓度为0.1 mol L -1。由计算可以确定e的值为 A4 B5 C7 D8二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）（3分）材料是人类赖以生存的物质基础。制造水泥、玻璃都要用到的原料是 （填字母）。a.石灰石 b. 纯碱 c. 黏土不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于 （填字母）。a.合金材料b.复合材料 c

9、.陶瓷材料天然橡胶的结构简式是 （填字母）。a. b. c. 土豆泥蒸鸡蛋炒青菜青椒炒豆干红烧五花肉西红柿榨菜汤（2）（5分）合理选择饮食，有益身体健康。小明家某次晚餐菜谱如右图所示。 菜谱中富含脂肪的食物是 。鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸，氨基酸的结构可表示为 ，X的结构简式是 。土豆泥中的主要营养物质水解生成葡萄糖的化学方程式为 。青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C。用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是 。（3）（7分）我国新修订的环境保护法，使环境保护有了更严格的法律依据。往燃煤中加入 （填化学式），可大大减少产物中的SO2。漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，

10、漂白粉的有效成份是 （填化学式）。治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为 （填化学式）沉淀而除去。回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是 。请举一种防止钢铁生锈的方法： 。将CO2和H2按物质的量14混合，在适当条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式： 。B有机化学基础（1）（3分）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。 下列有机物属于烃的是 （填字母）。 a.乙炔 b.乙醇 c.乙酸 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是 （填字母）。 a. FeCl3 溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.溴水 除去乙酸乙酯中的乙酸

11、，可用的试剂是 （填字母）。 a. NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.饱和Na2CO3溶液（2）（5分）异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。 异丙苯中至少有 个碳原子共平面。 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是 （填结构简式）。 由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为 。 （3）（7分）化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下： 该合成路线中第二步反应属于 反应（填反应类型）。I 、II、 III三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是 （填序号）。 的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢。X的

12、结构简式为 。 请写区分化合物和化合物的实验方法和现象 。25（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。常温下A、C、D是常见气体， A是导致“温室效应”的主要物质，B是常见无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是白色沉淀，G是红褐色沉淀。X加热生成A、B、C的物质的量之比为111。请回答下列问题：（1）C的电子式为 。（2）X的化学式为 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。26（10分）胆矾（CuSO45H2O）有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下：溶解稀硫酸、稀硝酸混合液铜粉NO过滤、

13、洗涤、干燥胆矾操作X请回答下列问题：（1）操作X为 。（2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式 。（3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4。 理论上生成胆矾的质量为多少？ （写出计算过程）原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比为 。高二年级学业水平测试（必修科目）训练样题 化学参考答案及评分建议 2015.3一、 单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）题号123456789101112选项CACADDBCAABD题号1314151617181920212223选项AADCBDBBCCA23解析：

14、n(HCl)= 0.05 L2 mol L -1 =0.1 mol n(CO2)= =0.005 molnMg(OH)2= =0.03 mol n(NaOH)= 0.04 L3 mol L -1 = 0.12 mol反应后溶液中：n(OH)= 0.1 L0.1 mol L -1 =0.01 mol反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH。根据离子电荷守衡：n(Cl)+ n(OH)+ n(AlO2)= n(Na+) 0.1 mol+0.01 mol+ n(AlO2)= 0.12 moln(AlO2)= 0.01 moln(Al3+)n(Mg2+)n(CO32)= 0.01 mol0.

15、03 mol0.005 mol=261即AlaMgb(CO3) c(OH)deH2O中a=2，b = 6 c =1根据分子中化合价代数和为零，得d =16 得化学式Al2Mg6CO3(OH)16 e H2O Al2Mg6CO3(OH)16的相对分子质量为：5303.01 g样品的物质的量是0.005 molm(结晶水)= 3.01 g 530 gmol-10.005 mol = 0.36 gn(结晶水)= 0.02 mol 可求出Al2Mg6CO3(OH)16 eH2O 中e=4 二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）A化学与生活（1）（3分） a b b（2）（5分）。红烧五花肉

16、（1分）NH2 或 NH2（1分） (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6 （1分） 淀粉 葡萄糖取2mL淀粉溶液于试管中，滴入2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去（2分）（3）（7分）CaCO3 或CaO（1分） Ca(ClO)2 （1分）Cr(OH)3（1分）Fe2O3nH2O或Fe2O3xH2O（1分）电镀、刷漆等（1分） CO24H2CH42H2O(2分)B有机化学基础（1）（3分） a（1分） b（1分） c（1分）（2）（5分） 7（1分） （2分） （2分）（3）（7分） 取代（1分） （2分） （2分） 取样，分别加入一小块金属钠，能反应产生无色气体的是化合物，不反应的是化合物I（2分）25（6分）（1） （1分）（2）NH4HCO3（1分）（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2（2分）（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）26（10分）（1）蒸发浓缩、降温（冷却）结晶（2分）（2） 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3（2分）（3）n(CuO)=48g20%80gmol-