高三第一轮复习之含硫化合物的性质和应用

1、一一.氧族元素氧族元素 氧氧O 硫硫S 硒硒Se 碲碲Te 钋钋PoA A( (最外层最外层6 6个个e e- -) )易得易得2e2e_ _(X(X2-2-) )有较强非金属性有较强非金属性1.1.相似性和递变性相似性和递变性O O S S SeSe TeTe化合成化合成H H2 2X XH H2 2X X稳定性稳定性由易到难由易到难H H2 2XOXO4 4的酸性的酸性H H2 2SOSO4 4 H H2 2SeOSeO4 4 H H2 2TeOTeO4 4H H2 2O O H H2 2S S H H2 2SeSe H H2 2TeTe一一.氧族元素氧族元素 氧氧O 硫硫S 硒硒Se 碲

2、碲Te 钋钋Po二、二、O O3 31.1.物性物性特殊臭味淡蓝色的气体，特殊臭味淡蓝色的气体，(1)(1)强氧化性强氧化性2O2O3 3 = 3O= 3O2 2氧气氧气2.2.化性化性用作漂白剂和消毒剂用作漂白剂和消毒剂(2)(2)不稳定性不稳定性2KI + O2KI + O3 3 + H+ H2 2O = OO = O2 2 + 2KOH + I + 2KOH + I2 2失失2xe2xe 得得1x2e1x2eClCl三、三、H H2 2O O2 21.1.结构式和电子式结构式和电子式既有既有氧化性氧化性又有还原性又有还原性H-O-O-HH-O-O-H2.2.化性化性用作漂白剂和消毒剂用作

3、漂白剂和消毒剂(2)(2)还原性还原性2Fe2Fe2+2+ +H +H2 2O O2 2 +2H +2H+ + =2Fe =2Fe3+3+ +2H +2H2 2O O : : : :H O O HH O O H: : : : : : : : :(1)(1)氧化性氧化性2MnO2MnO4 4- -+5H+5H2 2O O2 2+6H+6H+ +=2Mn=2Mn2+2+5O+5O2 2+8H+8H2 2O O(3)(3)水溶液水溶液( (双氧水双氧水) )有弱酸性有弱酸性( (二元弱酸二元弱酸) )(4)(4)不稳定性不稳定性2H2H2 2O O2 2 = O= O2 2+2H+2H2 2O OM

4、nOMnO2 2可用于实验室制氧气可用于实验室制氧气四、硫及其化合物的性质四、硫及其化合物的性质-2 0 +4 +6-2 0 +4 +6S SS SS SS S化合价化合价主要物质主要物质H H2 2S SS S2-2-S SSOSO2 2H H2 2SOSO3 3SOSO3 32-2-SOSO3 3H H2 2SOSO4 4SOSO4 42-2-( (除去除去S)S)1.01.0价价 ( (单质单质S S 硫磺硫磺) )物理性质物理性质化学性质化学性质 浅黄色固体浅黄色固体, ,难溶于水难溶于水, ,易溶于易溶于CSCS2 2有氧化性和还原性有氧化性和还原性(1)(1)与金属单质反应与金属单

5、质反应(Na.Fe.Cu.Hg.Al(Na.Fe.Cu.Hg.Al) )S + 2Na = NaS + 2Na = Na2 2S SS + Fe = FeSS + Fe = FeSS + 2Cu = CuS + 2Cu = Cu2 2S S形成低价金属硫化物形成低价金属硫化物S + Hg = HgSS + Hg = HgS 3S +2Al = Al 3S +2Al = Al2 2S S3 3 ( (干态干态) )( (除去除去Hg)Hg)(O(O2 2 H H2 2) )(2)(2)与非金属单质反应与非金属单质反应空气中空气中淡蓝色火焰淡蓝色火焰纯氧气纯氧气蓝紫色火焰蓝紫色火焰 S + O S

6、 + O2 2 = SO = SO2 2点燃S + HS + H2 2 = H = H2 2S S(3)(3)与强氧化性酸与强氧化性酸( (浓硫酸、浓硝酸浓硫酸、浓硝酸) ) S + 2H S + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) = 3SO = 3SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O S + 6HNO S + 6HNO3 3( (浓浓) ) = H= H2 2SOSO4 4 + 6NO+ 6NO2 2+2H+2H2 2O O(4)(4)与碱反应与碱反应 3S+ 6NaOH 3S+ 6NaOH = Na= Na2 2SOSO3 3 +2Na+2Na2 2S+3HS+3H2 2O O(

7、 (除去除去S)S)1.01.0价价 ( (单质单质S)S)2.-22.-2价（价（H H2 2S.SS.S2-2-）物理性质物理性质化学性质化学性质 臭鸡蛋味的有毒气体臭鸡蛋味的有毒气体能溶于水能溶于水(1:2.6)(1:2.6)空气空气只有还原性只有还原性(1)(1)弱酸性弱酸性( (氢硫酸氢硫酸二元弱酸二元弱酸) )H H2 2S + NaOHS + NaOHH H2 2S + CuSOS + CuSO4 4A.HA.H2 2S S酸性和还原性酸性和还原性H H2 2S +2NaOH =NaS +2NaOH =Na2 2S +2HS +2H2 2O OH H2 2S + NaOH =Na

8、HSS + NaOH =NaHS + H + H2 2O OH H2 2S S少量少量H H2 2S S过量过量H H2 2S + CuSOS + CuSO4 4 =CuS=CuS+H+H2 2SOSO4 4弱酸制强酸弱酸制强酸黑色黑色检验检验H H2 2S S(2)(2)还原性还原性可燃性可燃性2H2H2 2S+3OS+3O2 2 = 2SO = 2SO2 2+2H+2H2 2O O点燃O O2 2 H H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4( (浓浓)= SO)= SO2 2+S+S+2H+2H2 2O OX X2 2常温，氢硫酸露置在空气中变浑浊常温，氢硫酸露置在空气中变浑浊2H2H2

9、 2S+ OS+ O2 2 = 2S + 2H = 2S + 2H2 2O O点燃H H2 2S + IS + I2 2 = S = S+ 2HI+ 2HI浓浓H H2 2SOSO4 4FeFe3+3+H H2 2S+2FeS+2Fe3+3+ =S =S+2Fe+2Fe2+ 2+ +2H+2H+ +(1)(1)弱酸性弱酸性( (二元弱酸二元弱酸) )A.HA.H2 2S SB.SB.S2-2-(1)(1)与与FeFe2+2+ Cu Cu2+2+ Ag Ag+ +等形成等形成O O2 2 X X2 2 Fe Fe3+3+ MnO MnO4 4- -(H(H+ +) SO) SO3 32-2-(H

10、(H+ +) NO) NO3 3- -(H(H+ +) )不溶于酸不溶于酸(3)(3)易水解易水解检验检验S S2-2-(2)(2)还原性还原性FeFe2+2+ +S +S2-2- = FeS = FeSCuCu2+2+ + S + S2-2- = CuS = CuS2Ag2Ag+ + +S +S2-2- = Ag = Ag2 2S S溶于酸溶于酸2Fe2Fe3+3+ +S +S2-2- = 2Fe = 2Fe2+2+ + S + SSOSO3 32-2- +2S +2S2-2- + 6H + 6H+ + = 3H = 3H2 2O + 3SO + 3S碱性碱性S S2-2-+ H+ H2 2

11、O HSO HS- - +OH +OH- -2.+42.+4价价(SO(SO2 2 H H2 2SOSO3 3 SO SO3 32-2-) )物性物性化性化性 无色有刺激性气味的有毒气体无色有刺激性气味的有毒气体易溶于水易溶于水(1:40)(1:40)空气空气 易液化易液化还原性还原性( (为主为主) )和氧化性和氧化性(1)(1)酸性氧化物酸性氧化物SOSO2 2 + H + H2 2O OSOSO2 2 + CaO + CaOSOSO2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2A.SOA.SO2 2与与COCO2 2相似相似(2)(2)还原性还原性(3)(3)氧化性氧化性品红溶液褪色品

12、红溶液褪色加热后恢复原色加热后恢复原色2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O OO O2 2 X X2 2 Fe Fe3+3+ MnO MnO4 4- -(H(H+ +) NO) NO3 3- -(H(H+ +) )ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O =2HCl+HO =2HCl+H2 2SOSO4 4V V2 2O O5 5 高温高温SOSO2 2与浓与浓H H2 2SOSO4 4不不反应反应(4)(4)漂白性漂白性( (形成不稳定的无色化合物形成不稳定的无色化合物) )(1)(1)酸性氧化物酸性氧化物( (类似类似COCO2 2) )A.SO

13、A.SO2 2实验化学实验化学 第第3333页页 火柴头中硫元素的检验火柴头中硫元素的检验还原性还原性( (主要主要) )(1)(1)还原性还原性(2)(2)二元中强酸二元中强酸2H2H2 2SOSO3 3 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2SOSO4 4( (酸雨酸雨) )B.HB.H2 2SOSO3 3C.SOC.SO3 32-2-(2)(2)与与SOSO3 32-2-因氧化还原不能共存因氧化还原不能共存SOSO3 32-2-BaBa2+2+(1)2Na(1)2Na2 2SOSO3 3 + O + O2 2 = 2Na = 2Na2 2SOSO4 4白色白色HNOHNO3 3白

14、色白色不溶解不溶解BaSOBaSO4 4BaSOBaSO3 3氧化剂：氧化剂：FeFe3+3+(H(H2 2O)O)、MnOMnO4 4- -(H(H+ +) )、NONO3 3- -(H(H+ +) )、ClOClO- -(H(H+ +) )还原剂：还原剂：S S2-2-(H(H+ +) )干扰干扰SOSO4 42-2-的检验的检验3.+63.+6价（价（SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4 SO SO4 42-2-）物性物性无色油状液体无色油状液体与水以任意比互溶与水以任意比互溶( (稀释时酸入水稀释时酸入水) )氧化性氧化性A.HA.H2 2SOSO4 4高沸点，难挥发高沸点，难挥

15、发水水化性化性 (1)(1)二元强酸二元强酸(2)(2)高沸点酸高沸点酸制挥发性酸制挥发性酸NaNONaNO3 3+ +H H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) = NaHSO= NaHSO4 4+HNO+HNO3 3 微热微热如如: :NHNH3 3H H2 2S HI HBrS HI HBr(3)(3)浓浓硫酸有强氧化性硫酸有强氧化性常温下使铁、铝钝化常温下使铁、铝钝化与与Cu.Cu.Fe.AlFe.Al; ;C.S;C.S;H H2 2S.HI.HBrS.HI.HBr等反应等反应 C+2H C+2H2 2SOSO4(4(浓浓) )=CO=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2

16、2O OH H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4=S=S+ +SOSO2 2+2H+2H2 2O OCu+2HCu+2H2 2SOSO4(4(浓浓) )=CuSO=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O能干燥能干燥酸性酸性和中性气体和中性气体干燥剂干燥剂(4)(4)浓浓硫酸吸水性硫酸吸水性蔗糖的炭化蔗糖的炭化不能干燥不能干燥碱性碱性和还原性强的气体和还原性强的气体如如: :HClHCl CO CO2 2 SO SO2 2 Cl Cl2 2 O O2 2 H H2 2 CO CO CH CH4 4 C C2 2H H4 4 C C2 2H H2 2 (5)(5)浓浓硫酸脱水

17、性硫酸脱水性C C1212H H2222O O1111 12C+1112C+11H H2 2O O(5)(5)浓硫酸在有机反应中的应用浓硫酸在有机反应中的应用酸醇酯化酸醇酯化苯的硝化苯的硝化浓硫酸浓硫酸+HO-NO+HO-NO2 2 -NO -NO2 2+H+H2 2O O55-6055-60+HO-SO+HO-SO3 3H -SOH -SO3 3H+HH+H2 2O O苯的磺化苯的磺化CHCH3 3COOH+HCOOH+HOCHOCH2 2CHCH3 3 CH CH3 3COCOOCHCHOCHCH3 3+H+H2 2O OC C2 2H H5 5OH OH CH CH2 2=CH=CH2

18、2 + + H H2 2O O170醇消去醇消去醇形成醚醇形成醚 2C2C2 2H H5 5OH OH C C2 2H H5 5OCOC2 2H H5 5 + + H H2 2O O140 取取 代代原料：原料：硫酸硫酸工业制法工业制法 原理原理黄铁矿黄铁矿( (硫铁矿硫铁矿FeSFeS2 2) ) 空气空气 浓硫酸浓硫酸V V2 2O O5 5高温高温4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2 = 2Fe = 2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2 点燃SOSO3 3+ H+ H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4无色易挥发的晶体无色易挥发的晶体( (熔熔16.8，沸，沸44.8) 沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔沸腾炉接触室吸收塔B.SOB.SO4 42-2-检验检验待测液待测液加足量稀加足量稀盐酸酸化盐酸酸化排除排除AgAg+ + CO CO3 32-2- PO PO4 43-3- SO SO3 32-2- 干扰干扰取清液取清液滴加滴加BaClBaCl2 2白色白色含结晶水的硫酸盐含结晶水的硫酸盐矾矾胆矾胆矾(蓝矾蓝矾)绿矾绿矾皓矾皓矾 明矾明矾 CuSO45H2OFe