第五章原子结构总结

1、第五章 原子结构主要知识点：主要知识点：（1）波函数、原子轨道、电子云的概念）波函数、原子轨道、电子云的概念( (注意区别联系注意区别联系) )（2）核外电子四个量子数的基本物理意义、相互之）核外电子四个量子数的基本物理意义、相互之间的关系、以及原子轨道与量子数取值间关系间的关系、以及原子轨道与量子数取值间关系.（3）单电子、多电子原子轨道能级高低顺序）单电子、多电子原子轨道能级高低顺序( (要注意要注意多电子原子轨道的能级交错多电子原子轨道的能级交错) )（4）核外电子填充原则）核外电子填充原则（5）原子）原子(离子离子)电子分布式、外层电子分布式电子分布式、外层电子分布式（6）原子外层电子

2、分布式与元素周期表的周期数）原子外层电子分布式与元素周期表的周期数,族号族号,以及分区之间的关系以及分区之间的关系.（7）元素性质的周期性）元素性质的周期性1.波函数/原子轨道/原子轨函n,l,mn,l,mn,l,m0)(822222222VEhmzyx第五章 原子结构2.量子数物理意义及取值 1)eVnZEn226 .133. 波函数、原子轨道及电子云 4.电子云径向分布 0 5 10 15 20 24r/a03s3p3d0.160.0800.120.080.0400.120.080.040明显显示：核外电子成层分布明显显示：核外电子成层分布5.原子轨道与电子云的角度分布对比 相同：节面、叶

3、瓣分布； 不同：叶瓣的正负、形态一、多电子原子轨道能级一、多电子原子轨道能级第一能级组第一能级组第二能级组第二能级组第三能级组第三能级组第四能级组第四能级组第五能级组第五能级组第六能级组第六能级组第七能级组第七能级组掌握轨道掌握轨道能级顺序能级顺序把能级相近的原子轨道划分成七个能级组把能级相近的原子轨道划分成七个能级组注意：注意：同一能级同一能级组内的亚组内的亚层，角量层，角量子数都是子数都是不同的。不同的。二、核外电子分布二、核外电子分布 对于多电子原子基态，核外电子总是尽可能分布在能量对于多电子原子基态，核外电子总是尽可能分布在能量最低的轨道上。最低的轨道上。那么：在能量不同的原子轨道（即

4、n或l不同的轨道）间，电子必优先占据低能轨道。可见：一条轨道最多可容纳自旋相反的2个电子； s、p、d、f亚层最多各容纳2、6、10、14个电子； 第n电子层则可容纳n2各电子。3.3.洪特规则洪特规则 电子优先以自旋平行形式占据尽可能多的等价轨道。电子优先以自旋平行形式占据尽可能多的等价轨道。 洪特规则特例(也称洪特规则的补充):等价轨道全充满、半充满、全空时，原子结构比较稳定。4.4.关于关于原子原子电子分布式电子分布式反映电子分布的表达式反映电子分布的表达式可简化为可简化为“ 次周期次周期0 0族元素符号族元素符号+外层电子分布式外层电子分布式”； ns与与( (n-1)-1)d 轨道电

5、子填充与书写顺序的差别；轨道电子填充与书写顺序的差别； 注意注意d 轨道半充满、全充满对电子填充形式的影响。轨道半充满、全充满对电子填充形式的影响。 主族主族: :为最外层的电子分布式为最外层的电子分布式; ; 副族副族: :为为最最外层外层s+s+次外次外d的电子分布式的电子分布式； 锕系镧系锕系镧系: :为为最最外层外层s+s+次外次外d+再次外层再次外层f 的电子分布式的电子分布式； 形成阳离子时，总是优先失去最外层形成阳离子时，总是优先失去最外层电子。电子。三、原子的电子层结构和元素周期系三、原子的电子层结构和元素周期系 1. 1. 原子的电子层结构与元素的分区原子的电子层结构与元素的

6、分区 2. 2. 原子的电子层结构与周期的关系原子的电子层结构与周期的关系 3. 3. 原子的电子层结构与族的关系原子的电子层结构与族的关系 AS区区d区区ds区区p区区f区区周期序号 四四 元素基本性质的周期性元素基本性质的周期性 1 1、氧化值的周期性、氧化值的周期性 族族BBBBBBBB第四周期第四周期副族元素副族元素ScTiVCrMnFeCoNiCuZn主要氧化主要氧化值值 +3 +3+4 +3+4+5 +2+3 +6 +2 +4 +6+7 +2+3 +2+3 +2+3+1+2 +2 2 2、原子半径的周期性、原子半径的周期性 3 3、电离势与金属活泼性的周期性、电离势与金属活泼性的周期性 使原子失去电子变成正离子，要吸收一定的能量克服原子核对电子的吸引力，这个能量就叫电离势