吉林省农安县万顺高中初升高化学检测试题（无答案）

1、.暑期检测试题总分值100姓名 得分 可能用到的相对原子质量：C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，S 32，Cl 35.5一、选择题此题共15个小题，每题3分，共45分1以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A烧碱 B甲烷 C酒精 D白磷2以下有关化学实验平安问题的表达中不正确的选项是A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的平安警示标记C但凡给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3某同学在实验报告中记录以下数据或操作，其中正确的选项是A用100 mL量

2、筒量取8.6 mL浓硫酸B用托盘天平称量8.75 g食盐C用胶头滴管取5 mL的某溶液D用500 mL的容量瓶来配制需要的450 mL溶液4现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液5确定某溶液中含有，以下方案中正确的选项是A先参加BaCl2溶液产生白色沉淀，再参加足量稀盐酸沉淀不溶解B先参加足量稀盐酸无沉淀，再参加BaCl2溶液产生白色沉淀C先参加足量稀硝酸无沉淀，再参加BaNO32溶液产生白色沉淀D先参加BaNO32溶液无沉淀，再参加足量稀硝

3、酸产生白色沉淀6以下离子反响书写正确的选项是A氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反响：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反响：CO32+2H+=H2O+CO27以下关于胶体说法不正确的选项是A.可用渗析法提纯胶体B.胶体，溶液、浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐渐滴参加2mL FeCl3饱和溶液，可以制得FeOH3胶体8完成以下实验所需选择的装置或仪器都正确的选项是A别离植物油和氯化钠溶液B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C别

4、离CCl4中的Br2D除去CO2气体中的HCl气体91.505×1023个X气体分子的质量为8 g，那么X气体的摩尔质量是A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol10配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是A移液时，不慎将液体流到瓶外B容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤C容量瓶中原有少量的蒸馏水D定容时读数仰视11用NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A0.5 mol锌粒与足量盐酸反响产生11.2 L H2B0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NAC标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAD常温常压下，28

5、 g N2中所含原子个数为NA12在以下溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-B.含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下的强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-13现有V L 0.5 mol·L1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A加热浓缩到原来体积的一半B参加5 mol·L1的盐酸0.125V LC参加10 mol·L1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD标况下通入11

6、.2 L氯化氢气体14以下溶液中的Cl浓度与50mL 1.0mol/L FeCl3溶液中的Cl浓度相等的是 A100 mL 3.0 mol/L NaCl溶液B75mL 1.0 mol/L CaCl2溶液C150 mL 1.0mol/L KCl溶液D100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液15V mL Al2SO43溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，那么稀释后溶的物质的量浓度是A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1二、非选择题165分选择以下适宜的实验方法别离或除杂，将相应序号填在横线上。A

7、.加热升华 B.蒸发结晶 C.蒸发浓缩、冷却结晶 D分液 E蒸馏 F.过滤 G.点燃 H.洗气1别离沙子和碘的混合物_。2除去CO中的CO2_。3别离水和四氯化碳的混合物_。4从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾_。5别离四氯化碳沸点为76.75 和甲苯沸点为110.6 两者互溶_。179分草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl。1从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完好：_ 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤。2上述操作中需要用到玻璃棒的是_填序号。3将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试

8、管中。向第一支试管中参加少量稀盐酸，可观察到_，说明溶液中存在_离子。向第二支试管中参加_，可观察到_，说明溶液中存在。向第三支试管中先参加足量BaNO32溶液，过滤后，再向滤液中参加足量_溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl。其中，参加足量BaNO32溶液的目的是_。1812分有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：10.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_，Cl的物质的量浓度为_。2标准状况下，33.6 L的HCl所具有的物质的量为_，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_。349 g H2SO4中含_mol原子，含_个质子。

9、4标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，那么此气体的相对分子质量为_。1914分实验室需配制250 mL 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液，填空并答复以下问题：1配制250 mL 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL_2配制时，其正确的操作顺序是_填字母，每个字母只能用一次。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容

10、量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下12 cm处3操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。4假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响填“偏高“偏低或“无影响：容量瓶中有少量蒸馏水：_；定容时俯视刻度线：_。5假设实验过程中出现如下情况，应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：_。20.9分A和B两只试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3- 六种 离子A、B所含离子种类不重复，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请答复以下问题：1试管A的溶液中所含上述离子共 种。2假设向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，那么该试管为 填A或B。3假设向试管B的溶液中参加适宜的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，那么参加的药品是 填化学式。4假设将试管A和试管B中的溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯洁物，那么混合过程发生反响的离子方程式为5假设试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中的溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为 。6假设向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量BaOH2溶液，那么发生的离子方程式为 。21.6分实验室常用的盐酸质量分数为36.5%，密