离子浓度比较专题[1].

1、2022年年5月月23日星期一日星期一盐类的水解盐类的水解- 溶液中粒子浓度比较溶液中粒子浓度比较 学习目标：学习目标：1掌握电解质溶液中粒子浓度之间的定量关系。2掌握电解质溶液中粒子浓度之间的定性关系。3掌握电解质溶液中粒子浓度之间关系的题型。 重点：重点：电解质溶液中粒子浓度之间关系。 难点难点 电解质溶液中粒子浓度之间的定量、定性关系。H H2 2S S溶液中有哪些微粒？溶液中有哪些微粒？ 各离子浓度大小关系为各离子浓度大小关系为_ NaNa2 2S S溶液中有哪些微粒？其溶液中有哪些微粒？其离子离子浓度浓度大小关系是大小关系是_你知道吗你知道吗 ？ 判断溶液中离子浓度的大小常用方法：判

2、断溶液中离子浓度的大小常用方法：“一个比较一个比较”“两个微弱两个微弱”“三三个守恒个守恒”1“一个比较一个比较”比较同浓度的弱酸比较同浓度的弱酸(或弱碱或弱碱)的电离能力与对应的强碱的电离能力与对应的强碱弱酸盐弱酸盐(或对应强酸弱碱盐或对应强酸弱碱盐)的水解能力的水解能力(1)根据题中所给信息，如果是电离能力大于水解能力，如根据题中所给信息，如果是电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离程度大于的电离程度大于CH3COO水解的程度，所以等浓度的水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性溶液等体积混合后溶液显酸性(2)根据题中所给信息，如果是水解能

3、力大于电离能力，如根据题中所给信息，如果是水解能力大于电离能力，如HClO的电离程度小于的电离程度小于ClO水解的程度，则等浓度的水解的程度，则等浓度的HClO与与NaClO溶液等体积混合溶液等体积混合后溶液显碱性后溶液显碱性(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱如酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱如 NaHCO3，HCO3 的水解大于电离，故溶液显碱性的水解大于电离，故溶液显碱性(3)水的电离守恒水的电离守恒电解质溶液中，由水电离出的氢离子与氢氧根离子永远电解质溶液中，由水电离出的氢离子与氢氧根离子永远相等，故把被结合走的部分找齐

4、，遵守守恒。如在相等，故把被结合走的部分找齐，遵守守恒。如在Na2CO3溶液中，存在溶液中，存在Na2CO3的电离和水解以及的电离和水解以及H2O的的电离，其守恒关系如下：电离，其守恒关系如下：c(OH-) c(H+) c(HCO3-)2 c(H2CO3) 例题例题1. (全国高考题全国高考题)在在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是( ) Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)“离子浓度大小比较离子浓度大小比较”试题归类解析：试题归类解析：1

5、、溶质单一型、溶质单一型 C 1 1、在、在0.1 0.1 mol/lmol/l的的NHNH3 3H H2 2O O溶液中，下列溶液中，下列关系正确的是关系正确的是 ( ) ( ) A AC(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(OHC(OH- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) ) B BC(NHC(NH4 4+ +) )C(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(OHC(OH- -) )C(HC(H+ +) ) C CC(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(NHC(NH4 4+ +) )C(OHC(OH- -) )C(HC(H+ +) ) D DC(

6、NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )单一溶液单一溶液 练练 习习A 2 2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是的是 ( ) ( ) A AC(C(ClCl- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) B BC(NHC(NH4 4+ +) )C(C(ClCl- -) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) C CC(C(ClCl- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) )C(OHC(

7、OH- -) ) D DC(NHC(NH4 4+ +) )C(C(ClCl- -) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )A单一溶液单一溶液 练练 习习2、混合型溶液、混合型溶液C答案答案C1根据下表提供的数据，判断在等浓度的根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ()化学式化学式电离常数电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A答案：答案：A 2.25时，向体积为时，向体积为10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.1 mol

8、/L的的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误有关离子浓度关系的比较中，错误的是的是 ()Aa点处：点处：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bb点处：点处：c(CH3COOH)c(H)c(OH)Cc点处：点处：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na) DNaOH溶液和溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：溶液任意比混合时：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO) A解析：解析： a点处，加入醋酸少，溶液为等物质的量浓度的点处，加入醋酸少，溶液为等物质的量浓度的NaOH和和CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性，混合溶液，溶液呈碱性，A项不正项不正确；确；b点处，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，得到点处，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，遵守水的电离守恒溶液，遵守水的电离守恒，B项正确；项正确；c