2018年湖南省郴州市中考化学试卷-答案

1、湖南省郴州市2021年初中学业水平测试化学答案解析一、选择题1 .【答案】D【解析】二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,应选D.【考点】氧化物的判断.2 .【答案】C【解析】白砂糖中富含糖类,A错误；小麦粉中富含糖类,B错误；鲜鸡蛋中富含蛋白质,C正确；奶油中富含油脂,D错误.【考点】六大营养素.3 .【答案】C【解析】大浪淘沙、花香四溢、水乳交融都没有新物质生成,发生的是物理变化,死灰复燃有新物质生成,发生的化学变化,应选Co【考点】化学变化与物理变化的判断.4 .【答案】B【解析】空气中含量较多的为氮气,且氮气化学性质稳定,常用作保护气,应选Bo【考点】氮气的性质及用途.5

2、 .【答案】A【解析】N2O中氧元素化合价为-2价,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知,氮元素化合价为+1价,应选A.【考点】化合价的计算.6 .【答案】C【解析】干冰升华过程中只是二氧化碳分子间间隔变大,而原子数目、元素种类、分子数目均不变,应选Co【考点】物理变化的实质.7 .【答案】C【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红.氯化钠溶液、硝酸钾溶液都呈中性,石灰水呈碱性,稀盐酸呈酸性,应选Co【考点】酸的性质.8 .【答案】C【解析】“白色污染为塑料垃圾造成的污染,应选Co【考点】“白色污染的源头.9 .【答案】B【解析】食盐水与Zn、Cu、Au都不反响,不能鉴别,A错误；白醋能与

3、锌反响产生氢气,但不能与金反应,可用来鉴别,B正确；料酒与Zn、Cu、Au都不反响,不能鉴别,C错误；酱油Zn、Cu、Au都不反应,不能鉴别,D错误.【考点】金属的性质.10 .【答案】D【解析】二氧化碳能溶于水,一般不用排水法收集,A错误；向试管内参加粉末状药品时,要将试管倾斜或横放,用药匙将药品送入试管底部再直立,B错误；给试管内固体加热时,试管口要略向下倾斜,C错误；量筒读数时视线与液体凹液面最低处相平,D正确.【考点】实验根本操作.11 .【答案】C【解析】水由氢元素和氧元素组成,A错误；含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水,B错误；冰水混合物中只有水一种物质,属于纯洁物,C正确；油脂在

4、水中乳化后形成的是乳浊液,D错误.【考点】水的组成,硬水与软水的判断,纯洁物等知识.12 .【答案】B【解析】一氧化碳和氢气都能与灼热的氧化铜反响,不符合除杂原那么,A错误；高温煨烧是碳酸钙可分解成氧化钙,可以除去氧化钙中的碳酸钙,B正确；铜不与盐酸反响,氧化铜与盐酸反响,反响后需过滤才能得到铜单质,C错误；氯化镁与氢氧化钾反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,又引入了新杂质,D错误.【考点】物质除杂.13 .【答案】D【解析】食盐中参加碘的化合物来补充碘元素,A正确；儿童缺锌会导致生长缓慢、发育不良,B正确；人体缺少维生素A易患夜盲症,C正确；绿色食品是指无污染、平安健康的食品,与颜色无关,D错误.

5、【考点】化学与人体健康.14 .【答案】B【解析】浓盐酸有挥发性,露置在空气中会挥发出氯化氢使得溶质质量减小、溶液浓度减小,浓硫酸有吸水性,露置在空气中会吸收水分使得溶剂质量增大、溶液浓度减小,应选Bo【考点】硫酸、盐酸的物理性质.15 .【答案】B【解析】氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱,A正确；氢氧化钠易溶于水,溶解时放出大量热,B错误；皂、纺织、印染等工业,D正确.氢氧化钠固体露置在空气中能与二氧化碳反响而变质,C正确；氢氧化钠是重要的化工原料,广泛用于肥【考点】氢氧化钠的性质和用途.16 .【答案】C【解析】一氧化碳能溶于水,用水不能预防一氧化碳中毒,A错误；铝制品耐腐蚀是由于铝化学性质

6、活泼,常温下能与氧气反响生成致密氧化铝薄膜,阻止了铝的进一步氧化,B错误；“火力发电是利用煤等化石燃料燃烧产生的能量发电,C正确；油为液体,且密度比水小,油锅着火不能用水灭火,要用锅盖盖灭,D错误.【考点】化学在生活中的应用.17 .【答案】D【解析】铜离子和氢氧根离子能产生氢氧化铜沉淀,不能大量共存,A错误；钢离子和硫酸根离子能产生硫酸钢沉淀,不能大量共存,B错误；银离子和氯离子能产生氯化银沉淀,不能大量共存,C错误；氢离子、钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子相互间不反响,能大量共存,D正确.【考点】离子的共存.18 .【答案】A【解析】水是最常用的溶剂,A正确；同一物质、同一温度下的饱和溶液一

7、定比不饱和溶液浓度大,但在温度与物质不限定的情况下那么无法确定,B错误；澄清、透明的液体不一定是溶液,如水是纯洁物,C错误；某温度下某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质,但仍然可以溶解其他物质；D错误.【考点】溶液的相关知识.19 .【答案】B【解析】氢氧化钠溶液pH>7,滴加盐酸时,pH会逐渐减小到7,酸过量时pH<7,A错误；稀盐酸溶液pH<7,参加氢氧化钠溶液pH逐渐增大到7,NaOH过量时pH>7,B正确；一定浓度的氢氧化钠溶液pH>7,加水稀释后溶液碱性减弱,pH减小,但不会等于或小于7,C错误；一定浓度的盐酸pH<7,加水后酸性减弱,pH增大,

8、但不会等于7或大于7,D错误.【考点】溶液pH的变化.20 .【答案】A【解析】由炭与氧气的质量比为9:16可知,氧气的量缺乏,设16g氧气反响消耗炭的质量为x,生成二氧化碳的质量为y,占燃J、2C+O2CO2123244x16gy12_x,32-16g,x=6g,y=22g,所以炭有3g剩余,可消耗一局部二氧化碳,设与3g炭反3216g44y应的二氧化碳的质量为z,Wj温CO2+C2CO4412z3g44z44=,z=11g,那么剩余二氧化碳的质量为11g,应选Ao123g【考点】化学方程式计算.21.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【解析】(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称,加热时能产生二

9、氧化碳,可使面食松软可口,常用作糕点发酵粉.(2)尿素中含有植物所需氮元素,可用作化学肥料.(3)不锈钢是铁的合金.(4)棉纶属于合成纤维.(5)天然气为化石燃料.【考点】物质的用途.22.【答案】(1)非金属元素(2) Al2O3(3) 2Mg2+4Si【解析】(1)所示元素为氮元素,属于非金属元素.(2)为氧元素,为铝元素,两种元素形成的化合物为氧化铝,化学式为Al2O3;一2+43 3)2个镁离子表本为2Mg;正四价的硅兀素表本为Si.【考点】元素周期表的信息及化学用语.23 .【答案】(1)42.9(2)蒸发结晶(3)饱和溶液(4)丙【解析】(1)设25c时甲物质的溶解度为x,那么=3

10、0%,x之42.9g.x100(2)乙的溶解度受温度变化影响不大,所以从乙溶液中获得乙晶体的方法是蒸发结晶.(3)甲的溶解度随温度降低而减小,将50C甲的饱和溶液降温至25C,析出晶体后仍是饱和溶液.(4)气体的溶解度随温度的升高而减小,与丙的变化规律相似.【考点】溶解度曲线的应用.24 .【答案】(1)稀盐酸(或HCl)(2) Fe+2AgNO3=2Ag+FeNO32置换反响(3) Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O【解析】(1)A与C反响后溶液的质量增加,那么A与C分别为铁和盐酸中的一种,A能与B、C、D三种物质发生反响,所以A为铁,C为盐酸,盐酸除能与铁反响外只能与硝酸银反响,所

11、以D为硝酸银,B为氧气.(2) A与D的反响即为铁与硝酸银的反响,化学方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO32,反响类型为置换反响.(3) C和D的反响为盐酸和硝酸银交换成分发生的复分解反响,所以Ag2O与CuCl反响的方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O.【考点】物质的推断.25.【答案】(1)混合物不能消毒液具有漂白性,会将pH试纸漂白(答案合理即可)(2) NaClNa2s(3) BDF(全选对才给分)偏小【解析】(1)“84消毒液属于溶液,为混合物；因消毒液有漂白性,会将pH试纸漂白,所以不能用pH试纸测定消毒液的pH.(2)由质量守恒定律可知,X的化学式为Na

12、Cl；由氯气与氢氧化钠反响的方程式可推知硫与氢氧化钠反应的方程式为3S+6NaOHNa2sO3+2Na2s+3H2O.(3)配制氢氧化钠溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,量取水时仰视读数,那么水的实际体积偏大,导致所配溶液溶质质量分数偏小.【考点】物质的分类,一定溶质质量分数的配制.26 .【答案】(1)有机化合物点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O利用和开发其他能源、提升能源的利用率(或者使用风能、太阳能等.合理即可)(2):二将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌点燃【解析】(1)乙醇属于有机化合物,乙醇燃烧的化学方程式为C2H50H+3O22CO2+3H2O;节省化

13、石燃料的方法有利用开发其他能源、提升能源的利用率等.(2)常温下酸溶液的pH小于7;稀释浓硫酸的正确方法是将浓硫酸慢慢沿器壁注入水中,并用玻璃棒不断搅拌.【考点】有机物的判断、酸的性质.27 .【答案】(1)集气瓶(2) BEMnO2(3) 2KCIO32KCI+3O2过滤Cb【解析】(1)a仪器名称为集气瓶.(2)过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气,反响物为固体和液体,反响条件为常温,所以应选用B为发生装置,假设要收集枯燥的氧气那么用向上排空气法即E装置收集.MnO2(3)用氯酸钾和二氧化镒制氧气,反响方程式为2KCIO32KCI+3O2.二氧化镒不溶于水,氯化钾溶于水,所以要进行过滤别离；要比

14、照两实验产生氧气的快慢,可用排水法通过相同时间收集氧气多少或收集一瓶氧气所用时间来完成；二氧化镒作催化剂反响前后质量应不变,所以中最后称得固体质量为bg.【考点】气体的制取.28.【答案】(1)石墨向样品上滴加稀盐酸,假设无气泡冒出那么为石墨,假设有气泡冒出,那么为金属铅(或者将样品在空气中灼烧,能燃烧且只留下少量灰烬那么为石墨或者比拟相同大小样品与金属铅,如质量相近那么为金属铅.合理即给分)(2)NaHCO3CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O【解析】(1)铅笔芯的主要成分为石墨；因铅是能与酸反响的金属,而石墨不能与酸反响,所以可利用加酸观察是否有气泡产生来验证铅笔芯的

15、成分,或利用石墨为碳单质燃烧可产生二氧化碳气体、铅不能燃烧来区分.(2)氢氧化铝和碳酸钙难溶于水,药片研碎后加水固体能溶解,说明药品成分可溶,即为NaHCO3.假设中固体不溶解,加盐酸固体溶解且有气泡产生,那么药品成分为碳酸钙,反响方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2.【考点】碳的性质,酸的性质.29.【答案】(1)4.5%(2) 6(3) 9:1:2【解析】(1)维生素C中氢元素质量分数为118M100%定4.5%.176(2)维生素C的分子式中x为(17612父61父8广16=6.(3)维生素C中碳、氢、氧元素质量比为(12h6):(1m8):(16N6)=9:1:12

16、.【考点】化学式的计算.30.【答案】(1)201.4(2)解：分析表格中的数据可知,当参加锌粉质量为35.0g时,盐酸恰好完全反响.设盐酸中含HCl的质量为V.Zn+2HCl=ZnCl2+H2溶液质量变化量Am236.563y214.0-182.5g236.5二y63-214.0-182.5gy=36.5g盐酸的质量分数：理身100%=20%182.5答：盐酸中溶质白质量分数为20%.(其他方法合理即可)【解析】(1)由表中数据分析可知,每参加7g锌粉,溶液质量增加6.3g,所以a=195.1g+6.3g=201.4g.(2)根据锌的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差即锌与盐酸反响溶液增重

17、的相对质量和反响的盐酸的相对质量关系,利用相对质量与实际质量比相等,根据溶液增重的实际质量计算出参加反响的盐酸的溶质质量,再计算盐酸的溶质质量分数.【考点】化学方程式的计算.31.【答案】(1)除去(复原性)气体中的水蒸气检验反响中是否有水生成(或检验反响后的气体中是否有水蒸气)(2) 一氧化碳(或CO)Fg偏小(3) CaO+HzO=CaOH2Ca(OHNa2CO3=2NaOH+CaCO3“或Ca(OH+NaHCO3=NaOH+CaCO3J+H2O(4) NaOH(5)节约用水、节约用电、节约用纸；少开私家车,尽量乘坐公共交通工具；减少使用一次性筷子,多植物造林；不践踏草坪等(合理即可)【解析】(1)浓硫酸有吸水性,所以B装置的作用是除去气体中的水蒸气；无水硫酸铜遇水会变蓝,D装置中无水硫酸铜的作用是检验是否有水蒸气生成.(2)D中无明显变化,那么说明没有水生成,E中澄清石灰水变浑浊,那么有二氧化碳生成,说明复原性气体是CO；E和F质量增加3.52g,说明生成二氧化碳质量为3.52g,二氧化碳中一半氧元素来自铁的氧化物,那么铁的氧化物中氧元素质量为3.52gx=1.28g,C中剩余固体质量为3.36g,即铁的氧化物中铁元44素质量为3.