第三课时 核素

1、1-1元素周期表第三课时1.原子的结构氦原子结构示意图1.原子的结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位负电荷（每个电子带一个单位负电荷, ,共带共带n- n- ）（每个质子带一个单位正电荷（每个质子带一个单位正电荷, ,共带共带n+n+）所以在原子中 ： 核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的质量分布特点原子的质量分布特点原子的相对原子质量原子的相对原子质量质子数质子数中子数中子数+ +原子的相对质量原子的相对质量质子相对质量质子相对质量中子相对质量中子相对质量+2.2.质量数质量数 定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对

2、质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（质量数（A A）= = 质子数（质子数（Z Z）+ + 中子数（中子数（N N）可以说可以说: :质量数质量数 = = 原子的近似相对质量原子的近似相对质量原子的表示方法：原子的表示方法：2、用原子结构示意图表示，如、用原子结构示意图表示，如1、用元素符号表示，如、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子可用来表示钠原子XAZ3、用符号、用符号 表示表示质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）A、Z、c、d、e各代表什么？ A代表质量数；Z代表核电荷数(质子数) c代表离子的电荷数；d代表化合价；e 代表原子个数思考：

3、表示的含义是什么？1H 1AZe+dXc+- 中的质子数、中子数、质量数和电子数分别是多少？阳离子：阴离子：核外电子数核外电子数=质子数质子数 - - 电荷数电荷数核外电子数核外电子数=质子数质子数 + + 电荷数电荷数XAZn+XAZn-想一想:3.核素、元素、同位素元素：元素：具有具有相同质子数相同质子数（核电荷数）的同一（核电荷数）的同一类原子的总称。类原子的总称。核素：核素：具有具有一定数目质子一定数目质子和和一定数目中子一定数目中子的一种的一种原子。（一种核素就是一种具体的原子）原子。（一种核素就是一种具体的原子）同种元素：原子的原子核中质子数同种元素：原子的原子核中质子数_。同种元

4、素：原子的原子核中中子数可以同种元素：原子的原子核中中子数可以 _。同种元素：可以有同种元素：可以有 _ 种不同原子种不同原子相同不相同几元素的种类由质子数决定元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；，与中子数、核外电子数无关； 三种不同的氢原子三种不同的氢原子 【比较】三种原子结构的异同。他们是不【比较】三种原子结构的异同。他们是不是同一种元素？是同一种元素？原子原子质子数质子数中子数中子数名称名称俗名俗名1H氕氕普氢普氢2H氘氘重氢重氢3H氚氚超重氢超重氢012 它们它们质子数质子数相同，但相同，但中子数中子数不同，是不同，是同一种同一种元素元素的的不同种原子不同种原子。 111

5、 或D 或T同位素：同位素：定义：定义：质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同一种同一种元素元素的的不同原子不同原子互称为同位素。互称为同位素。同位素的同位素的“两同两同” ” 质子数相同，元素相同质子数相同，元素相同同位素的同位素的“两不同两不同” ” 中子数不同，原子不同中子数不同，原子不同同位素具有如下特点同位素具有如下特点:1.1.天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的同位素所占的原子个数的百分比（丰度）原子个数的百分比（丰度）一般是不变的。一般是不变的。2.2.在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（

6、几乎完在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。全一样），但物理性质有所不同。3.3.在元素周期表中的位置相同在元素周期表中的位置相同注意注意: :同种元素的不同原子的同位素原子也可以组成不同的单质和化合物例如：单质 H2 D2 T2 H-D H-T D-T 化合物 H2O D2O HDO . 同素异形体： 同种元素（原子）组成的不同单质核素1核素n同位素同位素元元 素素 .元素、核素、同位素之间的关元素、核素、同位素之间的关系系4.相对原子质量（1）原子的质量：原子的实际质量，单位为Kg 例：例：1微克金子中含微克金子中含3.11015个金原子，则每个金原

7、子的质量个金原子，则每个金原子的质量是是3.21022g (2)(2)原子的相对质量：原子的相对质量： 某原子的质量相对于某原子的质量相对于C C1212（记作（记作1212C)C)质量的所得的质量的所得的比值。比值。 元素的平均相对原子质量元素的平均相对原子质量 同位素各原子的相对原子质量与同位素各同位素各原子的相对原子质量与同位素各 原子所占的原子所占的原子百分比（丰度）原子百分比（丰度）的乘积之和。的乘积之和。AA1a1%A2a2%+Anan%例例: 35Cl相对原子质量为相对原子质量为 34.969 自然界中的含量（丰度）自然界中的含量（丰度） 75.77%， 37Cl 相对原子质量为

8、相对原子质量为 36.966，自然界中的，自然界中的含量（丰度）含量（丰度）24.23%，求，求Cl元素的元素的平均相对原质量：平均相对原质量：解：解：Cl元素的平均相对原质量：元素的平均相对原质量： 34.96975.77%36.96624.23%35451元素的近似平均相对原子质量元素的近似平均相对原子质量 同位素各原子的同位素各原子的质量数质量数与同位素各原子与同位素各原子 所占的原子百分比的乘积之和。所占的原子百分比的乘积之和。例例: : 3535ClCl相对原子质量为相对原子质量为 34.969 34.969 自然界中的自然界中的 含量（丰度）含量（丰度）75.77%75.77%，

9、3737Cl Cl 相对原子质量为相对原子质量为36.96636.966，自然界中的含量（丰度），自然界中的含量（丰度）24.23%24.23%。 求：求：ClCl元素的近似平均相对原子质量元素的近似平均相对原子质量解：解：ClCl元素的近似平均相对原子质量元素的近似平均相对原子质量 353575.77%75.77%373724.23%24.23%35.49635.496 23592U是重要的核工业原料，在自然界的是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关下列有关23592U说法正确的是说法正确的是( ) A、23592U原子核中含有原子核中含有92个中子个中子B、23592U原子核外有原子核外有143个电子个电子C、23592U与与23892U互为同位素互为同位素 D、23592U与与23892U互为同素异形体互为同素异形体 例例1练习练习C十字交叉法 氯元素的近似相对原子质量为氯元素的近似相对原子质量为35.535.5，它的两种天然，它的两种天然同位素同位素3535ClCl和和3737ClCl的原子个数比是的原子个数比是( )( ) A. 2 A. 21 1 B. 1B. 13 3 C. 3C. 31 1 D. 1D. 14 4 例例2练习练习3. 16O、18O、O2-、O2、O