(中学联盟)青岛城阳第一中学2017届高三十月检测(化学)

1、高三化学检测题1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 ( )A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒BSi02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化2、向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（ ）ABCD 3.已知甲、乙、丙、X是4种中

2、学化学中常见的物质，其转化关系符合如图则甲和X不可能是（ ） A甲：SO2、X：NaOH溶液B甲：Fe、X：Cl2C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+ +2HClOC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2OD在Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O5.金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用。下列有关金属及其化合物的说法正确的是AFe、Mg、Al均能与

3、空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用BFe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe2O3，H2O被还原生成H2C鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可向两种溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的就是Na2CO3DAl与NaOH溶液的反应中，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂6.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在强碱溶液中：Na+、K+、Al（OH）4-、CO32-C1.0mol/L的AlCl3溶液中：NO3-、Na+、K+、CO32-D在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-7.下列有关物质

4、的性质与应用均正确的是（ ）A、 SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B、 Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C、 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥D、 MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料8. 用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸CuKMnO4酸性溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DO2双氧水二氧化锰浓硫酸 9.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1

5、 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B、氧化性：AgFe3Cu2Zn2C、反应后溶液的质量减轻D、反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为11 10.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属于这种情况的是过量锌与18 mol/L的硫酸反应；过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A.B. C. D.11.下列叙述中正确的是（）A能使润湿

6、的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g13.下列有关物质的性质及应用说法正确的是ANa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到BFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C过量

7、的铜与浓硝酸反应可生成NO DNa2O2投入FeCl2溶液中，最终有白色沉淀生成14.（2分）下列说法正确的是（ ）山东省中学联盟钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu向硫酸铜溶液中通入H2S，有黑色沉淀生成铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性ABCD15.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备： 下列说法正确的是A.步骤的化学方程式为：SiO2CSiCO2B.

8、步骤中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl316.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( )实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3强CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为F

9、e2+，沉淀为BaSO4D向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀 17.(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_；(2)为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_；(3)E装置的作用是_，DE的位置能不能调换 （填“能”或“不能”）；(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_；(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_

10、。18.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）： 查阅资料可知，HSO3 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A （2）上述装置的接口连接顺序依次是a ghd（填导管接口字母）。（3）证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。（4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。（5）用一个离子方程式证明:氧化性Fe3+>SO2 19.（14分）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸

11、。为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验： 取5.60 g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。（1）为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe3+ ，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2+，可另取溶液加入 _（填序号） AKSCN溶液和氯水 BK3Fe(CN)6溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4 溶液 （2）为分析气体中的成分，乙组将560 mL (标准状况)气体Y通入足量溴水 ，然后向该溶液中加入足量BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_（3）提出猜想：乙组根据上述SO 2

12、体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想：猜想一：其它气体中只有H2；猜想二：_；猜想三：_（4）验证猜想： 设计用下图装置进行探究（部分装置可重复使用，夹持仪器省略） 实验装置连接顺序为_装置B中试剂作用为_若猜想一成立，预测实验现象为_20.（8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。滤液A中加入漂白液的目的是： （用离子方程式表示）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号） 。A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C

13、氨水 D二氧化碳离子方程式为 （2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的（填序号） 氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号） 。 若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为 21.(12分）下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的 B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常

14、温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式为_，B 的电子式为_。（2）写出下列反应的化学方程式： D+GH _。 F+JB+C+I _。A+NaOH（足量）NH3 （3）0.3 mol I 与足量C反应转移电子的数目为_ ，氧化产物是 （4）容积为10 mL 的试管中充满I和 G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积分别为_mL，_mL。22.（12分）测定一种矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后生成Mn2+。（1）Cu2O与Fe2(SO4)

15、3、H2SO4反应的化学方程式为； （2）滴加KMnO4溶液时，消耗KMnO4与FeSO4的物质的量的比为 ；对应的离子方程式为 （3）Cu2O、Fe2(SO4)3和KMnO4比较，氧化性由强到弱的顺序是 ；（4）该方法到达滴定终点的现象是 。23.100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，会产生H2；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示 则：（1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 （2）CD的离子方程式为 （3）由AB及CD段有关数据可计算出的某两种

16、离子的物质的量浓度分别为 molL1和 molL1 高三化学检测答案选择题:1-16CCBCDBDCDABBCDB(或D)C填空题：17、 (1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2) .CaO或.NaOH (3) 除去氯气中的氯化氢，不能(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl18、（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2）a f e c b g h d （3）E试管中溶液变浑浊 SO2Br22H2O=SO422Br4H+（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气 防止溶液倒吸（5）SO2 + 2H20 + 2Fe3+ = SO42- + 2Fe2+ + 4H+19、(1)BD (2) 40.0% (3) 其它气体中只有CO 2 ；其它气体中只有H2 和CO2 (4) ABCFEDF (2分) ；检验SO2 是否除尽 (2分)； （石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色 (2分)20、（1）2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+C1-+4H+ C;（2）边滴加浓盐酸边蒸发浓缩，过滤； （3）B（4）SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2Al(OH)4-21、(1)N