2015届高三化学一轮复习课件：第5章-第2节-元素周期律和元素周期表

1、第第2 2节元素周期律和元素周期表节元素周期律和元素周期表 第五章第五章物质结构元素周期律物质结构元素周期律 目 录ONTENTS12347 6 5 考纲展示考纲展示 目 录ONTENTS12347 6 5基础 知识 梳理 一、元素周期律 性质性质 原子序数原子序数 周期性周期性 核外电子排布核外电子排布 基础 知识 梳理 二、元素周期表 2 8818 32 32 18 基础 知识 梳理 二、元素周期表 BBBBBBB族序数族序数121176543列序列序长周期长周期 短周期短周期 AAAAAAA主族序数主族序数171615141321列序列序长周期长周期 8、9、10 18 稀有气体稀有气体

2、 基础 知识 梳理 二、元素周期表 基础 知识 梳理 三、元素周期表的应用 依次减弱依次减弱 依次增强依次增强 NaMgAl ClSPSi 依次增强依次增强 依次减弱依次减弱 Li Na K Rb Cs F Cl Br I 基础 知识 梳理 三、元素周期表的应用 新元素新元素 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 过渡元素过渡元素 基础 知识 梳理 三、元素周期表的应用 较小较小 偶数偶数 碱金属碱金属 基础 知识 梳理 1最外层电子数相同的元素一定都在同一族。最外层电子数相同的元素一定都在同一族。( )2Fe元素位于周期表的第元素位于周期表的第B族。族。( )3元素周期表中镧系元素和锕系元

3、素都占据同一格，它们是同位素。元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( )4所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。( ) 基础 知识 梳理 基础 知识 梳理 目 录ONTENTS12347 6 5考向一 主族元素的周期性变化规律 感悟 考点 透析 内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原原子子结结构构电子层数电子层数相同相同依次增加依次增加最外层电子数最外层电子数依次增加依次增加1个个相同相同原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大元元素素的的性性质质得电子能力得电子能力逐渐增强逐渐增强

4、逐渐减弱逐渐减弱失电子能力失电子能力逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强金属性金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱主要化合价主要化合价最高正价：最高正价：17最低负价：主族序数最低负价：主族序数8最高正价数主族序最高正价数主族序数数(O、F除外除外)考向一 主族元素的周期性变化规律 感悟 考点 透析 最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物的酸碱性水化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强碱性逐渐增强非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成及稳定化物的形成及稳定性性气态氢化物的形成气态氢化物的

5、形成越来越易，其稳定越来越易，其稳定性逐渐增强性逐渐增强气态氢化物形成越气态氢化物形成越来越难，其稳定性来越难，其稳定性逐渐减弱逐渐减弱气态氢化物的还原气态氢化物的还原性性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强感悟 考点 透析 本题可以从气态氢化物的稳本题可以从气态氢化物的稳定性、阳离子的氧化性推断定性、阳离子的氧化性推断元素非金属性、金属性的强元素非金属性、金属性的强弱，并得出弱，并得出4种元素在周期表种元素在周期表中的位置关系。根据题给条中的位置关系。根据题给条件可知件可知W在在Z的上一周期，的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小顺序为的原子序数大小顺序为XYZ，则四种元素原子，则四种元素原子半径

6、大小为半径大小为XYZW，A选选项错误；项错误；解析： 考向一 主族元素的周期性变化规律 感悟 考点 透析 从离子的化合价可知从离子的化合价可知X为为Mg，Y为为Al，W为为C、N、O、F中中的一种，的一种，O、F一般显负价，一般显负价，因此因此W和和Z不一定具有相同的不一定具有相同的最高正化合价，最高正化合价，B选项错误；选项错误；碳元素的最高价氧化物的水碳元素的最高价氧化物的水化物是弱酸，化物是弱酸，C选项错误；镁选项错误；镁的金属性比铝的强，在硫酸的金属性比铝的强，在硫酸铜溶液为电解质的原电池中铜溶液为电解质的原电池中镁作负极，铝作正极，镁作负极，铝作正极，D选项选项正确。正确。解析：

7、考向一 主族元素的周期性变化规律 D 感悟 考点 透析 题中所涉及元素在周期表中有如下位置题中所涉及元素在周期表中有如下位置：A项，原子半径项，原子半径AsPCl，A项错误；项错误；B项，项，氧 化 性氧 化 性 C l B r A s ， 热 稳 定 性 ：， 热 稳 定 性 ：HClHBrAsH3，B项错误；项错误；C项，氧化项，氧化性性ClS(P)As，对应阴离子的还原性，对应阴离子的还原性As3S2Cl，C项正确；项正确；D项，氧化性项，氧化性SPAs，其最高价氧化物对应其最高价氧化物对应水化物的酸性是水化物的酸性是H2SO4H3PO4H3AsO4，D项错误。项错误。解析： 考向一 主

8、族元素的周期性变化规律 C 感悟 考点 透析 A项中四种氢化物的还原性逐项中四种氢化物的还原性逐渐增强，渐增强，A不正确；不正确；B项中应项中应为为“最高价含氧酸最高价含氧酸”的酸性，的酸性，不正确，不正确，C项氧化性顺序为项氧化性顺序为Fe3Cu2Mg2，不正确。，不正确。解析： D 考向一 主族元素的周期性变化规律 考向二 微粒半径大小的比较 感悟 考点 透析 考向二 微粒半径大小的比较 感悟 考点 透析 感悟 考点 透析 根据根据“A、C最低价离子分别最低价离子分别为为A2、C”，可知，可知A位于位于A族，族，C位于位于A族，族，C在在A的右边；联系的右边；联系“A、B同周同周期期”、“

9、B2与与C具有相同具有相同的电子层结构的电子层结构”可知可知A在在C的的左下方，左下方，B位于位于A的左侧。最的左侧。最后绘出它们的相对位置后绘出它们的相对位置(如图如图)。由此可知：原子半径的大小由此可知：原子半径的大小顺序应该是顺序应该是BAC，B错；错；离子半径的大小顺序是离子半径的大小顺序是A2CB2，C正确。正确。A、D也也均正确。均正确。解析： 考向二 微粒半径大小的比较 B 考向二 微粒半径大小的比较 感悟 考点 透析 感悟 考点 透析 据阴上阳下规律可确定它们据阴上阳下规律可确定它们的相对位置关系为：的相对位置关系为：则：质子数则：质子数dc，A错；还原错；还原性性Y2Z(联想

10、联想S2、Cl)，B正确；稳定性正确；稳定性HZH2Y(类类比比HClH2S)，C错；原子半错；原子半径径XW(类比类比NaAl)，D错。错。解析： 考向二 微粒半径大小的比较 B 感悟 考点 透析 根据根据、的最高化合价均的最高化合价均为为1，则二者均位于，则二者均位于A族，族，由于原子半径由于原子半径，则，则为为Li，为为Na；根据；根据、的的化合价，则二者均位于化合价，则二者均位于A族，族，由于原子半径由于原子半径，则，则为为O，为为S；根据；根据、的化的化合价，则二者均位于合价，则二者均位于A族，族，由于原子半径由于原子半径，则，则为为N，为为P；根据；根据的化合价，的化合价，则则为为

11、Cl(注意注意F无正价无正价)。解析： 原子半径原子半径/1010 nm0.731.301.341.060.991.540.751.02最高或最低最高或最低化合价化合价22157136考向二 微粒半径大小的比较 感悟 考点 透析 Li和和Cl分别处于第分别处于第2、3周期，周期，A错；非金属性：错；非金属性：PS，因此，因此气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 ：气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 ：PH3As；AsH3相对分子质量大于相对分子质量大于PH3，均无氢键结构，所以均无氢键结构，所以AsH3的的沸点高于沸点高于PH3；Ca的原子序的原子序数为数为20，Ga的原子序数为的原子序数为31

12、。解析： 考向三 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 D 感悟 考点 透析 电子层结构相同，即核外电电子层结构相同，即核外电子数目和排布完全相同。子数目和排布完全相同。mXa的核外电子数为的核外电子数为ma，而，而nYb的核外电子数为的核外电子数为nb，则则manb，A错；错；X2和和Y电子层数结构相同，则电子层数结构相同，则X、Y位于同一周期，且位于同一周期，且X在在Y的前一族，则元素非金属性的前一族，则元素非金属性YX，因此离子还原性，因此离子还原性X2Y；B对；对；解析： 考向三 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 感悟 考点 透析 若若X、Y的离子的电性相同的离子的电性相同(同

13、为阳离子或同为阴离子同为阳离子或同为阴离子)，则二者是同周期元素，若则二者是同周期元素，若X、Y的离子的电性相反，则阴离的离子的电性相反，则阴离子对应元素在阳离子对应元子对应元素在阳离子对应元素的上一周期，素的上一周期，C错；若原子错；若原子半径半径XY，则非金属性，则非金属性XY，因 此 气 态 氢 化 物 稳 定 性因 此 气 态 氢 化 物 稳 定 性HmXHnY，D错。错。解析： 考向三 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 B 感悟 考点 透析 地壳中含量最高的元地壳中含量最高的元素是素是O，F和和D同主族，同主族，得出得出F是是S，最外层电，最外层电子数是次外层电子数子数是次外层

14、电子数的的2倍的元素是倍的元素是C(碳碳)，C一定是一定是N，根据，根据X和和Y两种分子中均含有两种分子中均含有10个电子，可知个电子，可知A一定是一定是H，根据，根据A、B、C、D、E、F的原子序数依次的原子序数依次增大，且增大，且E的最外层电的最外层电子数是子数是1，得出，得出E是是Na，最后根据题目要求解最后根据题目要求解答问题。答问题。解析： 考向三 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 感悟 考点 透析 答案： 考向三 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 目 录ONTENTS12347 6 5热点实验强化训练热点实验强化训练元素周期律实验探究元素周期律实验探究 实验 典例 探究 热点实验强化训练热点实验强化训练元素周期律实验探究元素周期律实验探究 实验 典例 探