2014人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》复习课件(116张ppt)

1、 高二化学备课组高二化学备课组第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡一、电解质有强弱之分一、电解质有强弱之分二、弱电解质的电离过程是可逆的二、弱电解质的电离过程是可逆的知识回顾知识回顾 1电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态时在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH 、 Cu 、水、水、 CH3COOH、 CO2非电解

2、质：非电解质：电解质是化合物，电解质溶液是混合物电解质是化合物，电解质溶液是混合物知识回顾知识回顾 2电离：电离：电解质电解质溶于水溶于水或或熔融熔融时时，离，离解成自由移动离子的过程。解成自由移动离子的过程。共价化合物：共价化合物：溶于水溶于水离子化合物：离子化合物：溶于水或熔融溶于水或熔融电离的条件电离的条件一、电解质有强弱之分一、电解质有强弱之分强电解质：强电解质：能够能够全部电离全部电离的电解质称为强电解质的电解质称为强电解质强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质弱电解质：弱电解质： 只能只能部分电离部分电离的电解质称为弱电解质的电解质称为弱电解质弱酸、弱碱和

3、水是弱电解质。弱酸、弱碱和水是弱电解质。 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？解质？CaCO3、HNO3属于强电解质属于强电解质CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质本质区别：是否完全电离本质区别：是否完全电离电解质的强弱与溶解性无关电解质的强弱与溶解性无关电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。思考与讨论思考与讨论练习练习、判断下列物质哪些属于强电解质，、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？哪些为弱

4、电解质？A、MgCl2 B、H2CO3 C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO 强电解质：强电解质：A、D、E、弱电解质：弱电解质：B、C、F、练习练习：下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属属于强电解质的是于强电解质的是_,属于弱电解质的属于弱电解质的是是_,属于非电解质的是属于非电解质的是_。a.铜丝铜丝 b. NaCl c.石墨石墨 d.冰醋酸冰醋酸e.HCl的水溶液的水溶液 f.蔗糖蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 a c eb h idf g二、弱电解质的电离过程是可逆的二、弱电解质的电离过程是可逆的1 1、电离方程式的书写、电离方程

5、式的书写强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“= =”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”“ ”多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。离写出。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO- 请写出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。N

6、a2SO4 = 2Na+ +SO42-HClO H+ClO-NH3H2O NH4+OH-H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+3OH-Al(OH)3 Al3+3OH- (碱式电离碱式电离)Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式电离酸式电离)NaHCO3 = Na+HCO3-HCO3- H+ +CO32- NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离多元弱碱的电离，以一步电离表示。多元弱碱的电离，以一步电离表示。多元弱

7、酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。离为主。电离方程式的书写要点电离方程式的书写要点Al(OH)Al(OH)3 3有酸式和碱式电离。有酸式和碱式电离。弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全完全电离成金电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分再部分电离。电离。强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子酸式酸根离子 强等号、弱可逆、多元弱酸强

8、等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完分步写，多元弱碱一步完强、弱电解质的比较强、弱电解质的比较 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 相相 同同 点点不不同同点点电离程度电离程度电离过程电离过程物质种类物质种类表示方法表示方法存在形式存在形式都是电解质，在水溶液中均能电离都是电解质，在水溶液中均能电离 完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程水合离子水合离子分子和水合离子分子和水合离子弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大强酸、强碱、大多数盐多数盐强强电电解解质质弱弱电电解解质质离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强强 碱碱离子型氧化物离子型氧化物

9、电电解解质质共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物非非电电解解质质化化合合物物1)定义定义：在一定条件（如温度、浓度）下：在一定条件（如温度、浓度）下 ，当，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率成分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。状态，这叫做电离平衡。特点特点动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子的浓度

10、不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V电离电离=V分子化分子化0逆逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离是可电离平衡是对弱电解质而言，电离是可逆的，强电解质不存在电离平衡逆的，强电解质不存在电离平衡 2、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡2）影响电离平衡的因素）影响电离平衡的因素1 1、温度、温度2 2、浓度、浓度由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。有利于电离。3 3、同离子效应、同离

11、子效应加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动逆反应方向移动同离子效应同离子效应4 4、化学反应、化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动离平衡向正反应方向移动注意注意1)弱电解质溶液稀释弱电解质溶液稀释时，电离时，电离平衡正向移动平衡正向移动，溶液中，溶液中离子的物质的量增大，而离子的物质的量增大，而离子浓度减小离子浓度减小，强电解质分，强电解质分子的物质的量和浓度均减小；子的物质的量和浓度均减小；2)对于对于冰醋酸冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，加水溶解并

12、不断稀释的过程中，平衡平衡正向移动正向移动，离子浓度离子浓度先先增大增大后后减小减小对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：注意：K值只随温度变化值只随温度变化。3、电离常数、电离常数H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K K1 1K K2 2K K3 3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 填表：填表：0.1mo

13、l/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离电离程度程度n(H+) c(H+)导电导电能力能力电离电离常数常数加水加水升温升温加加CH3COONa加加HCl加加NaOH【课堂练习【课堂练习】增大增大增大增大减小减小减弱减弱不变不变增大增大增大增大增大增大增强增强增大增大减小减小减小减小减小减小增强增强不变不变减小减小增大增大增大增大增强增强不变不变增大增大减小减小减小减小增强增强不变不变例例 : : 通过那些事实（或实验）可以证明通过那些事实（或实验）可以证明CHCH3 3COOHCOOH是是弱电解质？弱电解质？方法一方法一、取同浓度的、取同浓度的HClHCl和和

14、CHCH3 3COOHCOOH，进行溶液导，进行溶液导 电性实验电性实验方法二方法二、测定、测定CHCH3 3COONaCOONa的水溶液应呈碱性。的水溶液应呈碱性。方法三方法三、测定、测定0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOH COOH 的的pHpH值。值。方法四方法四、相同浓度的、相同浓度的HClHCl 和和 CHCH3 3COOH COOH 和相同大和相同大 小颗粒的锌粒比较反应速率。小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五方法五、相同、相同 pHpH值，相同体积值，相同体积 的的HClHCl 和和 CHCH3 3COOHCOOH， 和足量的锌粒反应，和足量的锌粒反应， CH

15、CH3 3COOHCOOH产生的氢气多。产生的氢气多。方法六方法六、取相同浓度的、取相同浓度的HClHCl 和和 CHCH3 3COOH COOH ，稀释，稀释 100100倍，倍，pHpH值变化小的是值变化小的是 CHCH3 3COOH COOH 。一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸： 当当其物质其物质的量浓度相同时，的量浓度相同时，C C（H H+ +）由大到小的顺序是由大到小的顺序是。 当当C C（H H+ +）相同时，物质的量浓度由大到小的是相同时，物质的量浓度由大到小的是_ 当当C C（H H+ +）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同相同、

16、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_ 当当C C（H H+ +）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是则开始时反应速率的大小关系是_， 反应所需时间反应所需时间的长短关系是的长短关系是_ 将将C C（H H+ +）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的的1010倍后，倍后，C C（H H+ +）由大到小的顺序为由大到小的顺

17、序为_课堂练习课堂练习b a cb a cc a bc a bCb=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a1.(1)1.(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？溶液导电能力强吗？ (2)(2)溶于水能导电的物质一定是电解质吗？溶于水能导电的物质一定是电解质吗？提示：提示：(1)(1)导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小，离子导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小，离子浓度大的，导电性大，则弱电解质溶液导电能力强浓度大的，导电性大，则弱电解质溶液导电能力强(2)(2)溶于水能导电的物质不一定是电解质，如溶于水能导电的物

18、质不一定是电解质，如COCO2 2、ClCl2 2等等. . 2.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？减小吗？离子的浓度一定增大吗？提示：提示：都不一定如都不一定如CH3COOH CH3COOH平衡平衡后，加入冰醋酸，后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能特列原理，只能“减弱减弱”而不能消除，再次平衡时，而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，固体，都会引起平衡右移，但都会引起平衡右移，但c(CH

19、3COOH)，c(H)都比原平衡时要都比原平衡时要小小.错题再现错题再现1、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值约为值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子、溶液中存在着醋酸分子ADAD2在在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是变化结果是（ ） A氢离子浓度变小氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小醋酸的浓度减小 C酸性增强，酸性增强，PH变小变小 D醋酸根离子浓度变小

20、醋酸根离子浓度变小错题再现错题再现CDCD3.在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量氨水中加入少量的的NH4Cl晶体，则溶液颜色晶体，则溶液颜色 A.变蓝色变蓝色 B.变深变深 C.变浅变浅 D.不变不变错题再现错题再现C C4 4一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， O O点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是 a a、b b、c c三点溶液的三点溶液的c(Hc(H+ +) )由小到大的顺序是由小到大的顺序是 a a、b b、c c三点醋酸的电离程度最

21、大的是三点醋酸的电离程度最大的是 要使要使c c点点c(Acc(Ac ) )增大，增大，c(Hc(H+ +) )减少，可采取的减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）措施是（至少写出三种方法） 。错题再现错题再现导电能力加水体积Oabc一、水的电离一、水的电离二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH 三、三、pHpH的应用的应用一、水的电离一、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH-简写为：简写为：H2O H+ OH- 水是水是极弱极弱的电解质的电解质2525 1L 1L水只有水只有1010-7-7molHmolH2 2O O分子分子发生电离发生电离多少个水分子才有多少个水分子才有

22、1 1个电离？个电离？55.655.610107 7Kw =c ( H+) . c( OH-) Kw称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简称为离子，简称为离子积积H2O H+ OH-1 1、水的离子积常数、水的离子积常数KW =c（H+） c（OH-） =110-1425时（常温）时（常温） （1 1）升高温度，）升高温度，促进促进水的电离，水的电离，Kw增大增大升高温度：升高温度：平衡向平衡向 移动移动, c(H ) ,c(OH-) , Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：水的注意：水的离子积只随温度的改变而改变离子积只随温度的改变而改变2. 2. 影响水的电离平衡的因素影响水的电离平

23、衡的因素Kw适用于适用于一定温度下一定温度下任何稀的电解质溶液任何稀的电解质溶液(2)(2)加入酸或碱，加入酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，K Kw w不变。不变。酸性酸性: :c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) )中性中性: :c(Hc(H+ +) = c(OH) = c(OH- -) )碱性碱性: :c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) )常温25c(H+)10-7mol/Lc(H+) = 10-7mol/Lc(H+)10-7mol/L 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的都存在水电离出的H H+

24、 +、OHOH- -，并且由水电离出的这，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。两种离子浓度一定相等。3 3、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与H H+ +、OHOH浓度的关系浓度的关系判断正误：判断正误：1. 如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3. 如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4. 任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5. c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸

25、性。6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。对水升高温度电离程度增大，酸性增强。2. 0.1mol/L2. 0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液中，溶液中， c c（OHOH- -）= =？、？、c c（H H）= =？、？、由水电离出的由水电离出的c c（OHOH- -）水水= =？、？、 c c（H H）水水= =？1.1. 0.1mol/L0.1mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中， c c（H H）= =？ 、 c c（OHOH- -）= =？、？、由水电离出的由水电离出的c c（OHOH- -）水水= =？、？、 c c（H H）水水= =？3. 0.1mol/L3. 0.1m

26、ol/L的的NaClNaCl溶液中，溶液中， c c（OHOH- -）= =？、？、c c（H H）= =？计算：计算：下列五种溶液中下列五种溶液中c(Hc(H+ +) )由大到小的排列顺序由大到小的排列顺序A.0. 1 molA.0. 1 molL L-1-1的盐酸；的盐酸；B.0.1 molB.0.1 molL L-1-1的硫酸；的硫酸；C. 0.1 molC. 0.1 molL L-1-1的的NaOH;NaOH;D. 0.1 molD. 0.1 molL L-1-1的的CHCH3 3COOH;COOH;E. 0.1 molE. 0.1 molL L-1-1的的NaClNaCl，BADEC

27、0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L110-7mol/L比较：比较：五种溶液中由水电离出的五种溶液中由水电离出的c(Hc(H+ +) )由大到小的排列顺序呢？由大到小的排列顺序呢？ 某溶液中由某溶液中由水电离水电离产生的产生的c(H+) = 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性，则该溶液呈酸性还是碱性？还是碱性？逆推：逆推：二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH1、pH值值1 1）定义式：）定义式：pH= - lg c(H+)c(Hc(H+ +) ) 越大越大 pH pH 越小越小酸性酸性越强越强 碱性碱性越弱越弱中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液

28、c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =7pH7pH7思考：思考：pH为为7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(25)2） 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L1.甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，则甲溶液中，则甲溶液中H+与乙溶液中与乙溶液中H+之比为之比为 A.100 B.1/100 C.3 D.1/3pH相差相差a，H+相差相差10aB练习:2. 2. pH=3pH=3的的pHpH增大增大1 1，c(Hc(H+ +) )差多少倍？

29、盐酸浓差多少倍？盐酸浓度差多少倍？度差多少倍？ c(Hc(H+ +) )相差相差1010倍倍；物质的量浓度；物质的量浓度强酸相差强酸相差1010倍倍 pH=3pH=3的的pHpH增大增大1 1，c(Hc(H+ +) )差多少倍？醋酸浓度差多少倍？醋酸浓度差多少倍？差多少倍？ c(Hc(H+ +) )相差相差1010倍倍；物质的量浓度；物质的量浓度弱酸相差弱酸相差1010倍倍2、有关溶液、有关溶液pH的计算的计算(1)(1)单一溶液的计算单一溶液的计算pH= - lg c(H+)酸性酸性:求求c(H+) pH碱性碱性:求求c(OH-) c(H+) pHpH + pOH=14C(H+) c(OH-

30、) =1 10-14(2)强酸、强碱的稀释强酸、强碱的稀释例例 1 . p H = 3 的 盐 酸的 盐 酸 加 水 稀 释 到 原 来 的加 水 稀 释 到 原 来 的 1 0 倍 ，倍 ，pH=_加水到原来的加水到原来的103倍，倍，pH =_, 加水到原来的加水到原来的104 倍倍pH= _, 加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH=_例例2. pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_ 加水稀释到原来的加水稀释到原来的102倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_加水稀释到原来的加水稀释到原来的103倍，倍，则溶液的则溶液的pH=_加

31、水稀释到原来的加水稀释到原来的105倍，倍，则溶液的则溶液的pH=_关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！46接近接近7接近接近798接近接近7接近接近7结论结论：强酸（碱）每稀释强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值值向向7靠拢一个单位靠拢一个单位。强酸溶液每稀释强酸溶液每稀释10倍，倍，PH增大一个单位。增大一个单位。酸、碱溶液无限稀释酸、碱溶液无限稀释时，时，pH均无限接近于均无限接近于7 (均要考虑水的电离均要考虑水的电离)。强碱溶液每稀释强碱溶液每稀释10倍，倍，PH减小一个单位。减小一个单位。(3)弱酸、

32、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸（碱）每稀释结论：弱酸（碱）每稀释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠拢不靠拢不到一个单位到一个单位例例3. pH=33. pH=3醋酸加水稀释到原来醋酸加水稀释到原来1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范值范围围_pH=12pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范围值范围_ 弱酸、弱碱稀释后溶液弱酸、弱碱稀释后溶液pHpH的变化比强酸、强碱小。的变化比强酸、强碱小。341112(4)强酸（碱）溶液混合强酸（碱）溶液混合例例5. 0.1L pH=2盐酸和盐酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，求混

33、合后溶液的溶液相混合，求混合后溶液的pH值值 例例6. pH=2盐酸和盐酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液溶液等体积相混合，求混合后溶液的等体积相混合，求混合后溶液的pH值值(5)强酸、强碱溶液混合强酸、强碱溶液混合 错题再现 250c,PH=12的NaOH溶液100ml,欲使它的PH降为11(1)若加入蒸馏水，应加入( )ml(2)若加入PH=10的NaOH溶液，应加入 ( )ml(3)若加入0008mol/L的HCl溶液，应加入 （ ）ml9001001000 硫酸和盐酸的混合溶液硫酸和盐酸的混合溶液20ml20ml，加入，加入0.05mol/L0.05mol/L的的Ba(OH)Ba(O

34、H)2 2溶液时，生成溶液时，生成BaSOBaSO4 4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pHpH发生变化如图所示发生变化如图所示(1)(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？各是多少？(2)(2)在在A A点溶液的点溶液的pHpH是多少？是多少？(1)硫酸：硫酸：0.05 mol/L,盐酸盐酸: 0.2mol/L(2) pH=13 3、 pHpH的测定方法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做围叫做指示剂

35、的变色范围指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色(1) (1) 酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）(2) pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿

36、色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色(整数位整数位) pH试纸的使用试纸的使用使用方法：使用方法： 直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟试纸上，跟标准标准比色卡比色卡相对比相对比注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿 要放在玻璃片要放在玻璃片(或表或表面皿面皿)上上 用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上(3) pH计计(定量精确测量定量精确测量)(小数位小数位)4、酸碱中和滴定、酸碱中和滴定定义：定义：用用已知已知物质的量浓度的物质的量浓度的酸酸（或碱）来测（或碱）来测定定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的碱碱（或酸）的方法叫做（或酸）的方法叫做酸碱

37、中和滴定。酸碱中和滴定。 mHnAOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2Ox y x : y = m : n消耗酸碱物质的量之比等消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比于反应式计量系数之比mn(CAVA )：(CBVB) = m : n若已知若已知CA 和和 VB则有：则有：ABABVmVnCC实验关键点：实验关键点：、准确测定参加反应的两种、准确测定参加反应的两种溶液的溶液的； 、准确判断中、准确判断中和反应是否和反应是否。体积体积进行完全进行完全放放置置滴滴定定管管酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管滴定管用于滴定管用于测定标准液测定标准液或待测液的或待测液的准确体

38、积准确体积滴定管的构造特点：滴定管的构造特点：酸式滴定酸式滴定管管，碱式滴定管，碱式滴定管。玻璃活塞玻璃活塞橡皮套加玻璃珠橡皮套加玻璃珠滴定管滴定管上有刻上有刻度线，度线，标明了标明了最大体最大体积和使积和使用温度用温度滴定管使用注意事项：滴定管使用注意事项：酸式滴定管：酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸氢氟酸 碱式滴定管：碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液滴定管下端有气泡，必须排除；滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：排除方法为： 滴定管使用前，滴定管使用前，应检查滴定管下端应检查滴定管下端是否漏

39、液和存在气泡是否漏液和存在气泡 滴定管读数必须滴定管读数必须刻度线刻度线平视平视 俯视刻度线，读数结俯视刻度线，读数结果果 仰视刻度线，读数结仰视刻度线，读数结果果偏低偏低偏高偏高中和滴定操作过程中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定（以标准盐酸滴定NaOHNaOH为例）为例）1、准备工作：、准备工作：、滴定管：、滴定管：检查检查滴定管是否滴定管是否以及以及下端下端；滴定管洗涤：滴定管洗涤：用蒸用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用馏水洗涤酸式滴定管后再用洗涤洗涤23次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用洗涤洗涤23次；次；装液：装液：将标准盐酸将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测溶

40、液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装溶液装入碱式滴定管至入碱式滴定管至“0”刻度线上方刻度线上方处，并排除滴定管嘴尖处的处，并排除滴定管嘴尖处的；调调整液面：整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到面调整到（或（或以下某刻度），以下某刻度），记下刻度记下刻度漏液漏液是否有气泡是否有气泡标准液标准液待测液待测液23cm气泡气泡“0”刻度刻度“0”刻度刻度、锥形瓶：、锥形瓶：只能用只能用洗涤，不能洗涤，不能用用洗涤洗涤蒸馏水蒸馏水待测液待测液使用滴定管时要注意的手势：使用滴定管时要注意的手势：酸式滴定管酸式滴定管左手左手拇指在前，食指中指在拇指在前，食指中指在

41、管后管后无名指、小指弯向手心无名指、小指弯向手心三指平行，三指平行，轻拿活塞轻拿活塞柄柄操作要领：操作要领：动动作轻缓，手势作轻缓，手势自然。食指、自然。食指、中指不可伸直，中指不可伸直，以防拉出活塞以防拉出活塞酸式滴定管使用酸式滴定管使用碱式滴定管碱式滴定管左手左手拇指在前拇指在前食指在后食指在后操作要领：操作要领：拿住橡皮管中玻拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，挤压时，璃珠靠上的部位，挤压时，不可用力按玻璃棒，不能按不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否则，放玻璃珠以下部位，否则，放手时，容易形成气泡手时，容易形成气泡碱式滴定管使用碱式滴定管使用向下挤压玻璃珠向下挤压玻璃珠右手：右手：拿住

42、锥形瓶，并拿住锥形瓶，并不断旋转振荡不断旋转振荡 用用 量取一定体积的待测量取一定体积的待测液（液（NaOH)于锥形瓶中，滴入于锥形瓶中，滴入23滴指示滴指示剂（酚酞试液），待测液变成剂（酚酞试液），待测液变成2、滴定过程：、滴定过程：碱式滴定管碱式滴定管红色红色用用握活塞旋转开关，握活塞旋转开关，不断不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 和滴定管和滴定管，至，至变变 成成，且，且半分钟不褪色半分钟不褪色为止，记为止，记下滴定管刻度下滴定管刻度左手左手右手右手液流速度液流速度红色红色无色无色 重复上述操作重复上述操作次，算出消耗标次，算出消耗标 准液体积的准液体

43、积的23平均值平均值色变化色变化溶液颜溶液颜3、结果计算：、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算用上述标准液体积的平均值进行计算)()()()(酸碱酸碱VVcc 洗涤洗涤 检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗 装液装液 排气泡排气泡调整液面并记录调整液面并记录放出待测液放出待测液 加入指示剂加入指示剂 滴定滴定 记录记录 计算。计算。先偏大先偏大后偏后偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小实际读数实际读数正确读数正确读数先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏后偏大大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大实际读数实际读数正确读

44、数正确读数滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果1 1、仪器的、仪器的洗涤或润洗涤或润洗洗未用标准液洗涤滴定管未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或相应滴定未用待测液洗涤移液管或相应滴定管管用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥2 2、气泡及、气泡及其处理其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏高偏低偏低偏高偏高无影响无影响偏高偏高偏低偏低中和滴定实验中的误差因素分析中和滴定实验中的误差因素分析可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果3

45、.3.读数不读数不正确正确滴定前仰视滴定管读数，滴定后平滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视视滴定前平视，滴定后仰视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液液4.4.滴定是滴定是溅落液体溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、影响盐类水解的主要

46、因素和盐类水三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用解反应的利用考纲要求考纲要求: :1 1、盐类水解离子方程式的书写、盐类水解离子方程式的书写; ;2 2、盐溶液酸碱性的比较、盐溶液酸碱性的比较3 3、影响盐类水解平衡移动的因素、影响盐类水解平衡移动的因素4 4、离子浓度大小的比较、离子浓度大小的比较5 5、盐类水解的应用、盐类水解的应用1 1、盐类水解的定义、盐类水解的定义 定义定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的离出来的H H+ +或或OHOH- -结合结合生成生成弱电解质弱电解质的反应，叫盐类的反应，叫盐类的水解。的水解。 盐电离出的盐

47、电离出的弱离子弱离子与水作用生成弱电与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正向正向移动。移动。2 2、盐类水解的实质、盐类水解的实质1 1）找出弱的离子，直接书写。）找出弱的离子，直接书写。2 2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“ ”“ ”。3 3）水解程度通常很小，产物一般不能用）水解程度通常很小，产物一般不能用“”或或“”。4 4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与

48、第二步水解的离子方程式不能合并。一步与第二步水解的离子方程式不能合并。3 3、盐类的水解离子方程式的书写、盐类的水解离子方程式的书写 5 5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。程式表示。 6 6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用故用“=”=”，同时有沉淀和气体产生。，同时有沉淀和气体产生。 7 7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。步进行。常见阴离子常见阴离子NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、A

49、lO2 - 常见阳离子常见阳离子CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43- HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4- 练习：练习：书写下列盐类水解的方程式：书写下列盐类水解的方程式：NaFNaF、NaNa2 2COCO3 3、NHNH4 4ClCl、CuClCuCl2 2 、NaAlONaAlO2 24 4、盐类水解的条件、盐类水解的条件盐必须盐必须溶于水溶于水；盐中必须有盐中必须有弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子。5 5、盐类水解的基本特征、盐类水解的基本特征 盐类盐类水解水解程度一般程度一般微弱微弱； 盐类水解是中和反应逆反应为盐类

50、水解是中和反应逆反应为吸热反应吸热反应；6 6、盐类水解的规律、盐类水解的规律有弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解谁弱谁水解谁弱谁水解 谁强显谁性谁强显谁性 越弱越水解越弱越水解 都弱双水解都弱双水解条件条件结果结果程度程度三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1 1）内因：反应物本身的性质）内因：反应物本身的性质例例: :比较比较NaNa2 2COCO3 3和和CHCH3 3COONaCOONa的碱性？的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：酸性：碱性：碱性： Na2CO3 CH3COONa越弱越水解越弱越水解1 1、影响盐类水解的主

51、要因素、影响盐类水解的主要因素 温度温度 浓度浓度外加酸碱盐的影响外加酸碱盐的影响2 2） 外因：符合勒夏特列原理外因：符合勒夏特列原理温度：温度：水解是中和反应的逆反应，水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。是吸热反应。越热越水解越热越水解例、热的碱液（例、热的碱液（NaNa2 2COCO3 3溶液）去油污的能力较强溶液）去油污的能力较强溶液的酸碱度：溶液的酸碱度：问题：配制问题：配制FeClFeCl3 3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+加入一定量的加入一定量的HClHCl，抑制，抑制FeClFeCl3 3的水解。的水解。酸碱能够抑

52、制或促进水解酸碱能够抑制或促进水解 盐类水解产生盐类水解产生H H+ +或或OHOH- -，凡是能够结合，凡是能够结合H H+ +，OHOH- -的物质，的物质，均会促进盐类的水解均会促进盐类的水解浓度：浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 越稀越水解越稀越水解1、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液滴酚酞试液振荡，振荡， 现象是现象是 ，原因用离子方，原因用离子方程式表示是程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是：然后对溶液加热，现象是： 。最最后向溶

53、液中再滴入过量的后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，溶液， 现象现象为为 ， 原因用离子方程式示原因用离子方程式示 。溶液变红溶液变红CO32-+H2O HCO3-+OH-产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去Ba2+CO32- = BaCO3溶液红色变深溶液红色变深练习：练习：2 2、盐类水解的应用、盐类水解的应用 盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。1 1）分析判断盐溶液的酸碱性）分析判断盐溶液的酸碱性例：有例：有0.1mol/L的下列溶液，请按的下列

54、溶液，请按pH由小到大排列。由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)22 2）比较溶液中离子浓度的大小）比较溶液中离子浓度的大小浓度均为浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：浓度由小到大的顺序为是：(1)(2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)(3)(1) (2) (5) (4) (6)3

55、3）配制某些盐溶液时，防止浑浊）配制某些盐溶液时，防止浑浊例：配制例：配制FeClFeCl3 3 溶液；溶液；AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液；溶液；Pb(NOPb(NO3 3) )2 2溶液溶液HClH2SO4HNO34 4）试剂的贮存）试剂的贮存例：例：NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？剂瓶中？为什么？例：例：NaFNaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？5 5）判断酸碱的强弱）判断酸碱的强弱例：例：NaANaA溶液呈碱性，问溶液呈碱性

56、，问HAHA是强酸或是弱酸？是强酸或是弱酸？弱酸弱酸 例：物质的量浓度相同的三种盐例：物质的量浓度相同的三种盐NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ，pHpH值依次为值依次为7 7、8 8、9 9，那么相应的酸，那么相应的酸HXHX，HYHY，HZHZ的由强到的由强到弱的顺序是：弱的顺序是：M(NOM(NO3 3) )2 2溶液呈酸性？问溶液呈酸性？问M(OH)M(OH)2 2是强碱或是弱碱？是强碱或是弱碱？弱碱弱碱HX HY HZ6 6）制备某些无水盐）制备某些无水盐例：将挥发性酸对应的盐例：将挥发性酸对应的盐(AlCl(AlCl3 3，FeBrFeBr3 3，Fe(NOFe(NO3 3)

57、 )3 3等等) )的溶液加热蒸干，得不到盐本身。的溶液加热蒸干，得不到盐本身。7 7）MgMg、ZnZn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H H2 2例：将例：将MgMg条投入条投入NHNH4 4ClCl溶液中，有溶液中，有H H2 2、NHNH3 3产生。产生。8）铁盐铝盐作净水剂的原理）铁盐铝盐作净水剂的原理例：常用的净水剂：例：常用的净水剂：AlClAlCl3 3 , FeCl , FeCl3 3 ，明矾明矾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O9）判断离子大量共存）判断离子大量共存例：例：AlAl3+3+与与COCO3

58、 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、AlOAlO2 2- - ; NH; NH4 4+ +与与SiOSiO3 32-2-、AlOAlO2 2- -不能大量共存不能大量共存10）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+? ?例：常用的净水剂：例：常用的净水剂：AlClAlCl3 3 , FeCl , FeCl3 3 ，明矾明矾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O11）化肥的合理使用）化肥的合理使用例：草本灰

59、不能与铵态氮肥混施例：草本灰不能与铵态氮肥混施例：草本灰不能与磷肥混施例：草本灰不能与磷肥混施12）泡沫灭火器的原理）泡沫灭火器的原理AlAl3+3+ + 3HCO + 3HCO3 3- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 + 3CO + 3CO2 213）纯碱的去污原理）纯碱的去污原理CO32- + H2O HCO3- + OH-思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？14）胶体的制备）胶体的制备Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体胶体) + 3H+1 1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较）弱酸溶液中离子浓度的大小比较例例1；0.1mol/l

60、的的 H2S溶液中所存在的离溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是子浓度由大到小的顺序是_C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-)3 3、电解质溶液中有关离子浓度的计算、电解质溶液中有关离子浓度的计算2）弱酸盐溶液中的离子浓度比较）弱酸盐溶液中的离子浓度比较 CH CH3 3COONaCOONa溶液中各离子浓度由大到小排溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：列正确的是：A、C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B、C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+)C、C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-)D、C(Na+) C(OH-) C(CH