酸碱中和滴定课件知识讲解

1、酸碱中和滴定课件2 2、酸碱滴定突跃、酸碱滴定突跃待测液：待测液：二二.中和滴定的仪器及试剂中和滴定的仪器及试剂标准液：标准液：已知浓度的溶液已知浓度的溶液未知浓度的溶液未知浓度的溶液指示剂指示剂作用：通过指示剂作用：通过指示剂变化确定终点变化确定终点 选择原则选择原则 变色明变色明显、显、 灵敏，终点与变色范围一致灵敏，终点与变色范围一致1试剂：试剂：颜色颜色2、仪器：、仪器：用作中和反用作中和反应容器，盛应容器，盛装待测液装待测液用于配制用于配制标准液标准液放放置置滴滴定定管管酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管滴定管用于滴定管用于测定标准液测定标准液或待测液的或待测液的准确体积准确体

2、积滴定管的构造特点：滴定管的构造特点：酸式滴定酸式滴定管管，碱式滴定管，碱式滴定管。玻璃活塞玻璃活塞橡皮套加玻璃珠橡皮套加玻璃珠滴定管滴定管上有刻上有刻度线，度线，标明了标明了最大体最大体积和使积和使用温度用温度3滴定管使用注意事项：滴定管使用注意事项：酸式滴定管：酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸氢氟酸碱式滴定管：碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液想一想：量筒的构造与滴定管想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？有何不同？量筒量筒“0”刻度线，其刻度由下刻度线，其刻度由下到上读数到上读数，最大刻度线，最大刻

3、度线在其在其。没有没有由小到大由小到大上方上方普通滴定管的精密度为普通滴定管的精密度为 mL0.01滴定管的滴定管的“0”刻度线在刻度线在但并未在但并未在，滴定管，滴定管上的刻度由上到下，读数上的刻度由上到下，读数，最大刻度线在滴定管，最大刻度线在滴定管。上方上方最上方最上方由小到大由小到大下方下方滴定管下端有气泡，必须排除；滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：排除方法为：滴定管使用前，应检查滴定管下端滴定管使用前，应检查滴定管下端是是否漏液和存在气泡否漏液和存在气泡滴定管读数必须滴定管读数必须刻度线刻度线平视平视4、操作：、操作：（1）滴前准备：）滴前准备：检查检查漏不漏漏不漏活塞是否灵

4、活活塞是否灵活橡皮，玻璃球橡皮，玻璃球洗涤仪器洗涤仪器滴定管：滴定管： 自来水，蒸馏水，自来水，蒸馏水，盛装液盛装液（润洗）（润洗）锥形瓶：锥形瓶： 自来水，蒸馏水自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗不用盛装液洗）（2）装液：）装液：标准液：标准液： 装装入滴定管中（入滴定管中（排排、调、记调、记）未知液：未知液： 锥形瓶中（加指示剂锥形瓶中（加指示剂23滴）滴）（3）滴定：）滴定：右手：右手：持锥形瓶持锥形瓶左手：左手：控制旋塞（或玻璃球）控制旋塞（或玻璃球）眼睛眼睛：注视锥形瓶内溶液注视锥形瓶内溶液颜色的变化颜色的变化注意：注意：先快后慢先快后慢 滴定终点：半分钟不褪色滴定终点：半分钟不褪色（4

5、）读数：）读数：平视（平视（小数点后两位小数点后两位）(5) 重复重复23次次(6) 计算：取平均值计算：取平均值通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在强酸强碱的滴定时可以用强酸强碱的滴定时可以用_或或_；强碱滴定弱酸，；强碱滴定弱酸，最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈_，选择，选择_做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_做指示剂。做指示剂。 酚酞酚酞甲基橙甲基橙碱性碱性酚酞酚酞甲基橙甲基橙三三、指示剂的选择：、指示剂的选择：根据根据cHClVHCl=

6、cNaOHVNaOH例：某同学用例：某同学用0.1000mol/L的的HCl 标准标准液滴定某浓度的液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此据表中数据计算此NaOH溶液的浓度。溶液的浓度。计算计算实验实验编号编号待测待测NaOH溶液溶液的体积（的体积（mL）滴定前酸的滴定前酸的读数（读数（mL）滴定终点酸的滴定终点酸的读数（读数（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.325、误差分析：、误差分析：仪器洗涤：仪器洗涤：（1）盛标准液的滴定管未用标准液

7、洗）盛标准液的滴定管未用标准液洗偏高偏高（2）锥形瓶用待测液洗）锥形瓶用待测液洗偏高偏高视线：视线：（1）滴前仰视，滴后平视）滴前仰视，滴后平视偏低偏低（2）滴前平视，滴后俯视）滴前平视，滴后俯视偏低偏低（3）滴前仰视，滴后俯视）滴前仰视，滴后俯视偏低偏低其它其它（1）滴定管尖嘴有气泡（开始有，终时无）滴定管尖嘴有气泡（开始有，终时无）偏高偏高（2）滴完悬液滴）滴完悬液滴偏高偏高（3）震荡锥形瓶把液体溅出）震荡锥形瓶把液体溅出偏低偏低（4）纯水入锥形瓶）纯水入锥形瓶不变不变滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后

8、滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读出读出值值四、含杂质四、含杂质1 1、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。2 2、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何？、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何？ 三、操作出现问题三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液；盛标准液的滴定管漏液

9、； 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；（或前无后有）； 振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 快速滴定后立即读数；快速滴定后立即读数；偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏低偏低偏低偏低 五：指示剂选择欠妥五：指示剂选择欠妥 用用强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；，指示剂用酚酞； （正确选择：（正确选择：甲基橙甲基橙） 用用强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；，指示剂选用甲基橙； （正确选择：（

10、正确选择：酚酞酚酞）（两强滴定两强滴定，原则上，原则上甲基橙甲基橙和和酚酞酚酞皆可选用；皆可选用； 中和滴定肯定中和滴定肯定不用不用石蕊石蕊。）。）练习练习1 1：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管，取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，用蒸馏水洗净，加入加入待测待测NaOHNaOH溶液，溶液，记录液面刻度的读数，记录液面刻度的读数，用酸用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入蒸馏水，加加入入2 2滴酚酞试剂，滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边开始

11、滴定，先慢后快，边滴边摇荡，摇荡，边注视滴定管液面变化，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液记录液面读数，面读数，重复滴定，根据两次读数得出重复滴定，根据两次读数得出NaOHNaOH的的体积体积21ml21ml。上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 练习练习2 2：分析如下操作引起的误差如何：分析如下操作引起的误差如何：(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后

12、气泡消失。(3)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(5)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(6)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(7)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。为红色。(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏低偏低)(偏高偏高)(偏低偏低)(偏高偏高)(8)

13、(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(9)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(10)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(11)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(12)(12)滴定过程中，滴定管漏液。滴定过程中，滴定管漏液。(13)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(14)(14)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。 (1