沪教版化学九年级模拟测试版(二)

1、洪泽县2013-2014学年度第二学期九年级调研测试（二）化学试卷1 考试范围：沪教版九（上）、九（下）；2 考试时间：60分钟满分：60分3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5一、选择题（本题共l0小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）1.党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。下列做法不符合这一要求的是 （）A合理开发洁净能源 B全面关停化工企业C改进汽车尾气净化技术 D研发易降解的生物农药和塑料解析选B，若关停化工企业，生活的很多方面受影响，不可取，在做类似题目时候，注意

2、语言描述。2.小悦同学在厨房中进行的活动，不属于化学变化的是 （）A.用食醋除去暖水瓶中的水垢 B.将土豆由块状切成丝状C.和面时加入纯碱除去馒头的酸味 D.切过果蔬的菜刀未处理而生锈解析选B，判断是否属于化学变化本质是看油污新物质生成，B选项改变的仅仅是物质的形状，没有新物质生成，A中食醋与水垢反应，C中纯碱与发酵产生的酸反应，D中生锈是因为铁与水、氧气反应3. 下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A澄清的石灰水 B新鲜的空气 C纯净的盐酸 D干冰解析选D，D干冰是固态的二氧化碳，为纯净物；A中含有氢氧化钙和水；B中含有多种气体，C中含有水和氯化氢。4. 我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体

3、衰老的活性氧，亚硒酸钠的化学式为Na2SeO3，则亚硒酸钠中的硒元素（Se）的化合价为 （ ） A+1 B+2 C+4 D+6解析选C，设Se的化合价X，已知Na为+1、O为-2，根据化合物的化合价代数和为零，那么计算过程是（+1）*2+X+（-2）*3=0，得X=+45. 小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是( ）A. 面粉 B.纯碱 C.食盐 D.白酒 解析选A，BCD三种物质都可以溶解中水中得到溶液，A中面粉放入水中，绝大部分是不可以溶解，因而得不到溶液6. 世博园内的公交车使用清洁能源，甲醚（用X表示）是一种廉价的清洁能源，它燃烧时发生如下反

4、应：X3O22CO23H2O，则甲醚（X）的化学式是： （ ）A. CH4O B. C2H4O C. C2H6O D. C3H6O2解析选C，根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后同种元素的原子个数不变，得出X中含有2个碳原子、留个氢原子和一个氧原子7金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是 （ ） AMgRCu BCuRMg CRMgCu DMgCuR解析选A，根据金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，得出R>H；根据镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，得出Mg>R，再根据学过知识H>Cu，将上述的三个结论联立起来，

5、得出A选项8根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是 （ ）A用钢丝球洗涮铝锅 B用燃烧法区别羊毛与棉花C用食盐水去除水垢 D用水浇灭着火的油锅解析选B，A中钢丝球会破坏铝锅表面的起保护作用的氧化铝，C中食盐不能除水垢，除水垢可以用食醋或稀盐酸，D中如果用水浇灭着火的油锅，会使高热的油滴四溅，人会被烫伤（这一点有同学有生活体会）9下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 （ ）选项物质杂质除杂方法ACO2CO点燃BCaOCaCO3高温C氧气水蒸气通过足量生石灰的干燥管DCaCl2溶液稀盐酸加入足量的CaCO3 ，过滤解析选A，除杂原则是：除去该除去的物质，不该除去的物

6、质不能除去；在除杂过程中不能引入新的杂质；考虑操作简单可行。选项中的每个化学反应方程式都必须会，依据原则，A貌似可行，但是在点燃时，要通入氧气，操作起来不可行，会引入新杂质氧气，B高温时，碳酸钙全部可以转化为氧化钙，C中生石灰可以喝水反应，从而讲水蒸气吸收掉，并且不能吸收氧气，D中稀盐酸和足量碳酸钙反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，多余的碳酸钙不溶于水，过滤可除去。10. 下列实验对应的图象正确的是 （ ）A B C DA将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应B向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D向pH=12的氢氧化钠

7、溶液中加水稀释解析选C，图像题往往考虑图像中三点是否正确，起点、过程、最终，A中注意两个问题，一个是考虑金属与酸反应速率，活动性越强速率越快，速率越快在图像上的反映坡度越大，另一个是考虑产生气体量的多少，若金属过量，则产生气体一样多，因为氢气中氢元素都来源于酸，金属过量，等量酸中氢元素全部进入氢气，若酸过量，则通过被反应掉的金属进行列式计算（金属质量的多少可以赋个具体数值）。B中加入的氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，且是过量的，当中和完盐酸，氢氧化钠溶液还继续滴加，因此最终溶液呈碱性，pH>7。C中加氢氧化钠溶液，刚开始不会有沉淀，因为氢氧化钠与盐酸、氢氧化钠与硫酸铜都反应，但是先与

8、盐酸反应（或者可以这样理解：即使氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀也会和盐酸反应，从而没有沉淀），当盐酸被反应掉时，继续加入氢氧化钠溶液才会有沉淀，当硫酸铜被反应完时，继续加氢氧化钠溶液，沉淀不再增加。D中碱性溶液中加水稀释，虽然碱性会变弱，但溶液始终呈碱性。二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）11（3分）元素符号、化学式等属化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的元素 ； （2）人体中含量最多的物质 ；（3）钙离子： 。解析（1）O，记住地壳中含量前五，氧硅铝铁钙（谐音记忆：养闺女贴钙）；（2）H2O，容易错写成O，写成O是人体中最多的元素，注意元素与

9、物质区别；（3）Ca2+，离子符号记忆应结合元素化合价，Ca的化合价为+2，离子是2+，化合价是+2，化合价记忆有口诀，所以在书写离子符号时，离子带电量和电性就不会写错。12（4分）化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。（1）下列物品中能提供丰富蛋白质的是 （填字母序号，下同）；属于有机合成材料的是 。 蔬菜 牛奶 米饭 纯棉夹克衫 塑料保鲜膜 A B C D E （2）若装白磷的储罐起火，可以用沙土填埋灭火，也可以用水灭火。其中用沙土填埋灭火的原理是 。（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是   （用化学方程式表示）。解析（1）答案分别是B、E，记住常见的富含蛋白质、

10、油脂、糖类的食物，记住常见材料的分类，（2）答案是将可燃物与氧气隔绝，答题时将燃烧条件和灭火原理结合起来思考 （3）答案是 4Al+3O2 = 2Al2O3，注意加热不要注。13. （3分）水是一种重要的资源。（1）下图所示的两个实验，A中试管2内得到的气体为 (填化学式)；B中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 。A水的电解 B水的净化 （2）水在通电作用下可以分解 ，在此过程中没有发生变化的是 。A水分子的数目 B组成水分子的元素种类 C水的总质量 D构成水分子的原子种类解析（1）答案分别是O2、过滤。根据图A，从两个角度（正负极和两个试管中气体的量）可以得出2中是O2，“正氧负氢、氧一氢二”

11、，记住这个口诀。（2）答案是BD，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类数目都不变，说明BD正确，通电时，部分水分子变成的氢分子和氧分子，所以水分子减少，那么由水分子聚集形成的宏观水的总质量也是减少的。 14. （3分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合右图回答问题：（1）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。（2）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。（3）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。解析（1）乙，（2）答案是降温结晶（或蒸发结晶），甲的溶解度随着温度降低

12、而降低，所以可以通过降温方式从其饱和溶液中获得晶体，（3）答案是大于，容易错写成等于，降温到t1相等的溶解度，而溶解度是在饱和溶液的前提下，t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1时，甲是t1时的饱和溶液，乙已经是t1时的不饱和溶液。在解决这一问题前要知道溶质质量分数大小与溶液的质量多少无关，那么可以人为规定两种溶液中的溶剂都是100g，形成t2时的饱和溶液，甲需要90g，乙需要55g（从图中看出，大约55g，低于65g），降温到t1时，从图中可以看出，100g溶剂中只能溶解65g甲（本来溶90g），100g溶剂中最多可以溶解65g乙，但注意的是本来溶液中只有55g的乙，降温后虽然可以溶解65

13、g，但是额外往溶液中加乙物质，所以降温后溶液中只有55g乙，最终通过简单计算，得出结论。15.(5分) “辽宁号”航空母舰，是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰，制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）。请回答下列问题： 钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下：上述流程中的TiO2中钛元素的化合价是 。步骤中，钛铁矿中的FeO和碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，该反应的化学方程式为 。步骤II中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气

14、（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该气体是 。步骤III反应所得金属钛中含有少量的金属镁。若要除去金属钛中的镁，可选用的试剂是 。充分反应后，再通过 （填操作名称）、洗涤、干燥即可。解析 答案+4，根据化合物的化合价代数和为零，其中氧元素为-2，钛元素化合价为X，X+（-2*2）=0，求得X=+4，直接根据题中给定的信息，找出反应物（FeO、C）、生成物(CO2、Fe)、反应条件(高温)，2FeO+C 2Fe +CO2答案是CO，初中学过的可燃性气体有好几种，到底是哪种气体，要分析已知的反应物和生成物，反应物有TiO2、C、Cl2，生成物中有TiCl4，那么该气体会不会是H2，不可能是

15、，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中根本没有氢元素，那种气体中必定有碳元素和氧元素，得出这种可燃性气体只能是CO，答案是稀盐酸、过滤，为何用稀盐酸，因为题中给出钛“耐酸碱、耐腐蚀”这样的信息，可见钛不与稀盐酸反应，而金属镁与稀盐酸反应。三、实验与探究题（本题包括3小题，共16分）16（5分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：（1）写出下列仪器名称：a 。（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从 口通入（填“c”或“d”）。（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳气体，装置C相对于装置B在操作方面的优势是： ，若用F收集CO

16、2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是  ； 请写出实验室制取CO2的化学方程式是 。解析（1）酒精灯（2）c，原因是氧气的密度大于空气，c的导管伸到集气瓶底部，氧气从c进入，密度比空气大的氧气可以在底部聚集，把空气中上部导管d出排出，收集较为纯的氧气（3）答案是能控制反应的发生和停止。比较装置B和C区别，C中有多孔隔板和控制气体的导出的阀门，多孔隔板上放固体药品，当固体和液体接触时反应能进行，不接触时反应停止，一旦阀门关闭，反应产生的气体不能通过导管导出，装置中的压强变大，会将装置中的液体压入长颈漏斗，这时液体和固体不再接触，反应停止，当打开阀门

17、，装置中压强变小，液体进入试管，液体与固体药品接触，又能反应。答案是防止二氧化碳溶解于水产生误差。逆向思维考虑，如果没有植物油会怎样，没有植物油二氧化碳会直接与水接触，会有二氧化碳溶于水，最终测定的水的体积与生成的二氧化碳体积不符CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O17（5分）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：（1）A实验中，烧杯的作用是 。（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是 ；装置末端酒精灯的作用是 。（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 （填序号）；若按照的步骤配制50 gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数 （填“

18、偏小”或“偏大”）。解析（1）答案是实验对比。将有浓氨水环境与没有浓氨水环境下呈现的现象做对比（2）红棕色固体变成黑色 。氧化铁是红棕色，当与一氧化碳在高温下反应时会生成铁，铁粉是黑色除去没有反应的CO，防止其污染空气。（3）答案是，按照溶解、过滤、蒸发步骤选择 步骤不需要，仅为粗盐提纯，不需要称取和量取 答案是偏小，本题需要量取42mL的水，但却采取的仰视读数，导致量取水最终实际体积大于所需要量取的42mL，氯化钠的质量不变，溶剂水变多，质量分数偏小。18（6分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

19、【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或Na2CO3或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是： 。 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O = 2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是 。静置片刻，取上层清液于

20、试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为： 。解析 【进行猜想】木炭 （NaHCO3）Na2O 和Na2CO3 （如果是氢氧化钠则会和二氧化碳反应。）反应物中没有氢元素【实验探究】Na2CO3【反思评价】Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红【得出结论】3CO2+4Na=2Na2CO3+C解析 【进行猜想】木炭（初中化学中符合黑色物质的并不多，再结合反应物是Na和CO2，可以得出黑色物质是木炭或炭黑） Na2O 和Na2CO3（题目中提示Na2O或Na2CO3，很容易想到第三种情况是Na2O或Na2CO3） 反应物中没有氢元素（化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素，那么不可能生成含有氢元素的氢氧化钠）【实验探究】Na2CO3（方案2中有两个实验操作，操作中加入CaCl2溶液，出现沉淀，说明样品中含有Na2CO3，但不能证明有没有Na2O，如何证明有没有Na2O，操作中关键点在于CaCl2溶液是过量的，这就可以将呈碱性的Na2CO3全部除去，如果有剩余溶液依然呈碱性，那么碱性就是由Na2O和水反应生成NaOH决定的，如果不呈碱性，说明没有样品中没有Na2O，从操作已经现象说明样品中没有Na2O）【反思评价】Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红（即使没有Na2O，