朝阳区2013-2014高一化学期末试题(附答案)

1、北京市朝阳区20132014学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试卷 2014年1月（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 第卷（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。21个小题，每小题2分，共42分1我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是 ASO2 BNO2 CCO2 D可吸入颗粒物22013年冬季北京2万多辆公交车涂装了最新的纳米防雾材料纳米级二氧化钛颗粒。下列分散系中分散质粒子的直径和这种粒子的尺寸大致相当的是 A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液3下列物质与其危

2、险化学品标志不对应的是选项ABCD物质Cl2CH4NaOHKClO3危险品标志4下列物质属于电解质的是ACu BSO2 CC2H5OH DCuSO45金属钠着火时，可用来灭火的是 A二氧化碳 B水 C煤油 D沙土6下列物质用作漂白剂，其漂白原理与次氯酸不同的是 A次氯酸钠B二氧化硫C过氧化钠D臭氧7下列试剂中，能用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是 A氢氧化钠溶液 B硅酸钠溶液 C浓硝酸 D氢氟酸8青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是 A熔点比纯铜低 B硬度比纯铜小 C能够导热 D能够导电9两份铝，一份中加入足量NaOH溶液，另一份中加入足量盐酸，要使反应生成的氢气的物质的量之比

3、为12，则两份铝的质量比应为 A12 B21 C14 D1110下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是ACa2+、Cl-、Na+、CO32- BNa+、K+、OH-、HCO3-CCu2+、Mg2+、SO42-、Cl- DH+、Na+、Cl-、ClO-11实验室用自来水制取蒸馏水的装置是冷却水ABCD12下列有关物质用途的说法中，不正确的是A氨可用作致冷剂B铁制容器常温下可盛装浓硫酸C氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D纯净的硅是石英光导纤维的主要成分13下列实验现象与氧化还原反应无关的是ANH3遇HCl时有大量白烟产生BNO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色CNa2O2在空气中放置，固体颜色由

4、淡黄色逐渐变为白色 D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色14火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是ACu2S只作还原剂BO2 只作氧化剂CCu2S 中的S元素发生还原反应D当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- 15常温常压下，根据右图所示的电解水原理进行实验，假设电解了3.6 g H2O，下列说法不正确的是 A生成H2的质量是0.4 g B生成H2的体积是4.48 L C生成O2的分子数是0.1NA D生成H2和O2的体积比，等于二者的物质的量之比16根据下列实验现象所得结论不正确的是

5、实验现象结论A将SO2通入滴有酚酞溶液的NaOH溶液溶液变为无色SO2是酸性氧化物B将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪去SO2 具有漂白性C将SO2通入H2S溶液中出现黄色沉淀SO2具有氧化性D将SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀SO2具有还原性17为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，某同学做了下列实验： 滴加盐酸，放出气体。 用酒精灯加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 滴加几滴水，吸热。 将固体溶于水后滴加酚酞溶液，溶液变红。能证明含有NaHCO3的实验是A B C D18分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是操作现象结论A加入稀H2SO4，将产生的气

6、体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32-B加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝原溶液中一定含有NH4+C加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2D加入AgNO3溶液，振荡有白色沉淀生成原溶液中一定含有Cl-19下列解释实验现象的方程式不正确的是A漂白粉或漂粉精长期暴露在空气中会变质： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOBFeCl3溶液中加入少量铁粉，振荡后滴入几滴KSCN溶液，未见溶液变红： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，放出气体，可使带火星的木条

7、复燃： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3+H2O20某同学用如右图所示的装置及药品进行实验，一段时间后 C中有胶冻状物质生成。下列说法不正确的是AA中HCl的电离方程式是：HCl = H+ + Cl-BB中反应的离子方程式是：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O C该实验可以证明盐酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硅酸D若将B中物质换成浓硫酸，C中也会出现上述现象21已知： 把少量废铁屑溶

8、于过量稀硫酸中，过滤。 在滤液中加入适量稀硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤。 加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。下列说法不正确的是 A实验中置换反应离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ +H2 B实验中加入硝酸发生反应的离子方程式为：3Fe2+ +NO3- +4H+ =3Fe3+ +NO+2H2O C实验和实验中的沉淀和残渣分别为Fe(OH)2、Fe(OH)3和Fe3O4 D实验中可以用H2O2代替HNO3，既能起到氧化作用，又不引入杂质第卷 （非选择题 共58分）22（4分）+NH3N2Cl2管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应（未

9、配平）：（1）上述空格中物质的化学式为 。 （2）若反应过程中转移了0.6 mol电子，则参加反应的Cl2的物质的量是_ mol。23（6分）配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 用托盘天平称量_ g NaCl固体。 将称好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 将烧杯中的溶液注入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入A中。轻轻摇动A，使溶液混合均匀。 将蒸馏水注入A中，液面离刻度线下12 cm时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至 。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。请回答下列问题（1）填写操作步骤中的空白。（2）仪器A应选用 。（3）若进行操作时没有

10、洗涤烧杯，所配溶液溶质浓度将 （填“偏大”或“偏小”）。（4）填写操作步骤中的两处空白。（5）取出5 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，稀释为20 mL，溶液浓度为 。24（8分）我国拥有丰富的海洋资源，可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：（1）粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+ 等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，如图所示，精制时通常在溶液中依次加入过量的试剂： 溶液、NaOH溶液、 溶液。过滤后，向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。（2）加入盐酸的作用是 。（3）将精制饱和食盐水通电，发生反应的离子方程式是： 。25（10分）工业上以

11、铝土矿（主要成分是A12O3，含Fe2O3和SiO2杂质）为原料生产铝，其生产流程如下：请回答：（1）若在实验室中完成上述流程，操作中属于过滤的是 （填序号）。（2）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是 。（3）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是 。（4）铝可用于制取高温金属陶瓷，它们广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛（TiO2）按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，留在金属表面的涂层是两种耐高温的物质，其中一种是TiC。反应的化学方程式为 。26（11分）某化学活动小组进行实验，制备Cl2并探究其性质。（1）实验室常用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，反应的化学方程式是

12、。（2）下列收集Cl2的装置，正确的是 （填字母）。（3）用下图装置进行实验（部分装置未画出），观察到甲中湿润的红布条褪色，丙中干燥的红布条不褪色，则乙中的试剂是 。该实验可以得到的结论是 。（4）为了防止氯气污染环境，实验室常用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式是 。（5）实验室还可以用来吸收Cl2的试剂是 （填序号）。 饱和食盐水 浓FeCl2溶液 饱和Na2CO3溶液 27（8分）Na2SO3是实验室常用试剂，在工业上也有重要用途。（1）从组成和性质的角度对Na2SO3 进行交叉分类，Na2SO3 既是钠盐，又是亚硫酸盐。 为了验证Na2SO3 是钠盐，可以做 实验。 为了验证Na2

13、SO3 是亚硫酸盐，在试管中取少量Na2SO3固体，加入75%的硫酸溶液，加热，产生气体， （将实验操作补充完全）。（2）从化合价的角度进行研究，查阅资料得知Na2SO3溶液在空气中长期放置可被氧化为Na2SO4。检验实验室中某瓶Na2SO3溶液是否变质的方法是 。（3）从物质稳定性的角度进行研究，取纯净的无水Na2SO3·7H2O 25.2 g，隔绝空气加强热（600oC以上），至恒重，质量变为12.6g，取反应后的少量固体溶于水配成溶液，经检验，溶液中含有S2-。则该分解反应的化学方程式为 。28（11分）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。（1）实验室常用加

14、热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，化学方程式是 。（2）实验室干燥氨气时，可选用的试剂是 （填字母）。a浓硫酸 b碱石灰 cNaOH固体 （3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。（4）某同学用下图所示装置进行Cu与浓硝酸反应的实验，操作及现象如下： 缓慢倾斜Y型管，将部分浓硝酸（大约0.5 mL）倒入右侧支管中，立即产生红棕色气体，气球略膨胀，溶液呈绿色。 随着反应的进行，放出大量的热，溶液逐渐变为蓝色。反应停止时，铜片有剩余，溶液依旧呈蓝色，同时发现左侧支管中剩余浓硝酸逐渐变为黄色。 将右侧支管中的蓝色溶液倾倒回左侧支管中，发现溶液重新变为绿色。最后将针管中的浓NaOH溶液注入

15、Y型管中。 Cu 和浓硝酸反应的离子方程式是 。 该同学根据上述实验得出结论：中溶液呈绿色，是因为蓝色的硝酸铜溶液中溶解了红棕色的NO2气体。那么中溶液变为蓝色的可能原因是 。北京市朝阳区20132014学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试卷答案第卷（选择题，共42分）12345678910CCADDBCB AC 11121314151617181920ADABBBCBDC21C第卷 （非选择题 共58分）22（4分）（1）HCl 或NH4Cl （2）0.3 23（6分）（1）5.9（5.85不给分） （2）100 mL 容量瓶 （3）偏小 （4）胶头滴管 液面与刻度线相切 （5）0.25

16、 mol/L （没有单位不给分）24（8分）（1）BaCl2 Na2CO3 （2）除去过量的CO32和OH（3）2Cl2H2O2OHH2Cl225（10分）（1） （2）A12O3 6H2 A133H2O Fe2O3 6H2 Fe33H2O （3）将Fe3全部转化为Fe(OH) 3沉淀，将Al3+全部转化为AlO2 （4）4A1 3C 3TiO2 3TiC 2 A12O3 26（11分）（1）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O （2）C （3）浓硫酸 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气（或氯水）有漂白性（或在有水存在的条件下，Cl2能使红布条褪色） （4）Cl22 OHClClOH2O （5） 27（8分）（1） 焰色反应 将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色；再将褪色的品红溶液加热，红色恢复。（2） 取少量溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则Na2SO3没变质；若有沉