金属及其化合物金属与非金属的反应

1、 金属材料的发展与人类社会的进步金属材料的发展与人类社会的进步 常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黄铁矿黄铁矿主要成分是主要成分是FeSFeS2 2菱铁矿菱铁矿主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3铝土矿铝土矿主要成分是主要成分是Al Al2 2O O3 3黄铜矿黄铜矿主要成分是主要成分是CuFeSCuFeS2 2辉铜矿辉铜矿主要成分是主要成分是CuCu2 2S S3 3地球上绝大多数金属是地球上绝大多数金属是 以以化合态化合态存在于自然界存在于自然界金属元素在地壳中的含量【知识回顾知识回顾】金属有哪些共同的化学性质？金属有哪些共同的化学性质？

2、教材教材P46铝与硫酸铜溶液反应：铝与硫酸铜溶液反应：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧: : 发出耀眼的白光，生成白色固体物质发出耀眼的白光，生成白色固体物质点燃点燃2Mg+O2=2MgO2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu铜与硝酸银溶液反应：铜与硝酸银溶液反应：反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色溶液变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag镁与盐酸反应镁与盐酸反应: :Mg+2HCl=MgCl2+H2反应剧烈，有大量气泡生

3、成反应剧烈，有大量气泡生成Cu+2Ag+=Cu2+ + 2AgMg+2H+=Mg2+H2思考思考 交流交流金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中容易失去电子反应中容易失去电子, ,表现出较强的还原性表现出较强的还原性( (作还原剂）。作还原剂）。NaMgAl金属的原子结构和化学性质的关系？金属的原子结构和化学性质的关系？钠沉在煤油的底部钠沉在煤油的底部钠可用刀切割，质软钠可用刀切割，质软钠刚切开时，断面是光亮钠刚切开时，断面是光亮 的银白色，很快变暗的银白色，很快变暗密度：钠大于煤油密度：钠大于煤油硬度：小硬度：小颜色：银白色颜色：银白色实验实验3-1常温下

4、极易与空气中常温下极易与空气中的氧气反应的氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O现象：现象：结论：结论：Na2O是白色物质是白色物质实验实验3-2实验演示实验演示实验实验3-2现象：现象：钠熔化成小球钠熔化成小球钠剧烈燃烧，发出黄色钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色火焰，生成一种淡黄色固体物质。固体物质。熔点：不高熔点：不高加热时与空气中的加热时与空气中的氧气剧烈反应。氧气剧烈反应。结论：结论： 钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。条件不同，现象不同，产物不同。 2Na + O2 = N

5、a2O2 科学探究科学探究现象：现象：结论：结论：铝熔化，但是铝熔化，但是液态铝不会滴落。液态铝不会滴落。铝表面有致密氧化膜，铝表面有致密氧化膜，氧化膜氧化膜Al2O3的熔点很高，的熔点很高，不易熔化。不易熔化。 4Al + 3O2 = 2Al2O3两片铝箔加热的两片铝箔加热的现象完全相同。现象完全相同。铝箔在空气中很快铝箔在空气中很快生成新的氧化膜。生成新的氧化膜。 铝的化学性质活泼，但因其在常温能与氧气铝的化学性质活泼，但因其在常温能与氧气反应生成致密氧化物薄膜，阻止铝进一步与氧气反应生成致密氧化物薄膜，阻止铝进一步与氧气反应，铝能稳定存在于在空气中。反应，铝能稳定存在于在空气中。Al在冷、浓的在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化。中钝化。NaNa2ONa2O2AlAl2O3MgMgO多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。去电子，表现较强的还原性。加热加热常温常温FeFe3O4CuCuO白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体金属与其他非金属的反