物理化学复习思考题

1、复习思考题第一章 热力学第一定律一、选择题B 1. 热力学第一定律的数学表达式U=Q-W只能应用于 A 理想气体 B 封闭体系 C 孤立体系 D 敞开体系D 2 对于任何循环过程，体系经历i 步变化 ，则根据热力学第一定律应该是 A Qi=0 B Wi=0 C Qi-Wi>0 D Qi-Wi=0 A 3 1mol单原子理想气体（Cp，m=5/2 R J.mol-1），在300K 时压缩到500K，则其焓变为 A 4157J B 596 J C 1255J D 994 JB 4 同一温度下，同一气体物质的等压摩尔热容Cp 与等容摩尔热容Cv之间存在 A Cp<Cv B Cp>C

2、v C Cp=Cv D 难以比较A 5 对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的？ A （U/T ）V=0 B（U/V）T =0 C （H/P）T =0 D （U/P）T =0C 6 一封闭体系，当状态从A到B变化时经历二条任意的不同途径，则 A Q1=Q2 B W1=W2 C Q1-W1=Q2-W2 D U=0C 7 若体系为1mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？ A U、Qp、Cp、Cv B Qv、H、Cv、Cp C U、H、Cp、Cv D U、 H 、Qp、QvB 8 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使体系的温度从T1升高到T2，压力从P1升高到P2，则A Q

3、>0,W>0, U>0 B Q=0,W=0, U=0C Q=0,W>0, U<0 D Q>0,W=0, U>0B 9. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则DA 焓总是不变 B 内能总是增加 C 焓总是增加 D 内能总是减少D 10.式子H= CPdT的适用条件是 A 等压过程 B 任何过程 C 组成不变的等压过程 D 均相的组成不变的等压过程B 11.当热力学第一定律以 d U=Q-p d V 表示时，它适用于A 理想气体的可逆过程 B 封闭体系只作膨胀过程 C 理想气体的等压过程 D 封闭体系的等压过程C 12.对状态函数的描述，哪 一点是不正

4、确的？A 它是状态的单值函数，状态一定它就具有唯一确定的值 B 状态函数之改变值只取决于过程的始终态，与过程进行的途径无关C 状态函数的组合仍是状态函数 D 热力学中很多状态函数的绝对值不能测定，但其在过程中的变化值却是可以直接或间接测定的C 13已知反应 B A 和 B C 所对应的等压反应热分别H2和H3，则反应AC H1是A H1=H2+H3 B H1=H2 -H3 C H1=H3 -H2 D H1=H2 -H3A 14 25 时有反应 2C6H6（l）+15O2（g）6H2O（l）+12CO2（g），若反应中各反应气体物质均视为理想气体，则其等压反应热 Hm与 等容反应热Um 之差约为

5、A -3.7KJ B 1.2KJ C -1.2KJ D 3.7KJC 15 若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准生成焓fHm分别为-242KJ mol-1及 -111KJ mol-1，则反应H2O（g）+C（s） H2（g）+CO（g）的反应热为 A -353KJ B -131KJ C 131 KJ D 353 KJ C 16 已知 CH3COOH（l），CO2（g），H2O（l）的标准生成焓fHm为：-484.5，-393.5，-285.8，则CH3COOH（l）的标准燃烧热cHm 是BA 874.1 B -874.1 C -194.8 D 194.8D 17 已知25 反应H2

6、（g）+Cl2（g） HCl（g） 的H 为-92.5KJ，则此反应的 U A 无法知道 B 一定大于 H C 一定小于H D 等于 HB 18 用键焓来估算反应热时，反应C2H6（g） C2H4（g）+H2（g）的反应热 H是A C-C +C-H-C=C +C-H +H-H B C-C +6C-H-C=C +4C-H +H-HC C=C +C-H +H-H-C-C +C-H D C=C +4C-H +H-H-C-C +6C-HC 19若规定温度T时标准下稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定值将A 无法知道 B 总是正值 C 总是负值 D 总是零D 20 在甲烷CH4中C-H键的键焓C-H

7、是指A 反应CH4（g）=C（g）+2H2（g）的H1B 反应CH4（g）=C（g）+4H（g）的H2 C 上述反应（A）中的H1×1/4D 上述反应（B）中的H2×1/4二 计算题1. 1mol 理想气体于恒压下升温1，试求过程中体系与环境交换的功W。2. 5mol理想气体于始态 t1=25，P1=101.325KPa，V1恒温膨胀至末态，已知末态体积，V2=2V1，分别计算气体反抗恒定外压P（环）=0.5P1及进行可逆膨胀时系统所作的功。*3. 1mol 理想气体于27 101.325KPa状态下受某恒定外压恒温压缩至平衡，再由该状态恒容升温至97 ，则压力升高到101

8、2.25KPa。 求整个过程的W、Q、U及H 。 已知该气体的Cv，m恒定为20.92J mol K-1。*4.在298K，101.33KPa时，将0.2mol O2（g）和0.2mol CO（g）放入量热计内燃烧，然后使气体与量热计冷却至298K，求此过程的Q、W、及U。已知CO（g）的cHm（298K）=-282.99KJmol-1*5.已知298K时，下列各键焓（KJ mol-1）之值C-C：347.7 C-H ：414.63 H-H ：435.97fHmC2H6（g）=-84.66KJmol-1fHmC2H4（g）=52.29KJmol-1求C=C参考答案：（二）、1. W=-R 2.

9、 W（恒外压）=6.20KJ Wr=8.59KJ 3. W=-17740J Q=-16276J U=1464J H=2046J 4. Q=U=-56.35KJ H=-56.60KJ 5. 604.04KJ·mol-1 第二章 热力学第二定律及化学平衡热力学第二定律部分一、选择题A 1.可以作为热力学第二定律的一种说法的是A 热不能全部转变为功B 不能创造一种机器，它不需外界提供能量，却能不断对外作功C 一切实际过程都是热力学不可逆过程D 不可能把热从低温物体传到高温物体C 2.由同一始态变为相同的终态，则不可逆途径的熵变和可逆过程的热温商相比较A 前者大于后者 B 前者小于后者C 二

10、者相等 D 可能大，也可能小，视具体情况而定C 3.关于熵的概念，下列说法中，正确的是A 可逆过程体系的熵值不变B 在等温过程中，熵的改变值等于该过程的热效应与温度的比值C 任何一个过程的熵的改变值不能小于该过程的热温熵之和D 平衡两相的摩尔熵值相等D 4.以下说法中，正确的是A 凡是熵增加的过程，必定是自发过程B 自发过程均使体系 的熵值增加C 自发过程均使环境的熵值增加D 从体系的熵增加，不能判断过程的自发性C 5.理想气体在可逆的绝热膨胀过程中BA 内能增大 B 熵不变 C 熵增加 D 温度不变A 6.在孤立体系中发生一具有一定速率的变化，则体系的熵CA 保持不变 B 总是减少 C总是增

11、加 D可任意变化B 7. 1mo l的理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变为A S=0 B S=19.1J K-1 C S>19.1J K-1 D S<19.1J K-1A 8.在300K 时，5mol的理想气体由1L等温可逆膨胀到10L ，则过程的 S 是A 11.51R B -11.51R C 2.303R D -2.303R C 9.理想气体以状态一等温自由膨胀到状态二，可用哪个状态函数的变化判断该过程的自发性？A G B U C S D HD 10.dG=-SdT+VdP 适用的条件是A 理想气体 B 等温等压下 C 封闭体系 D 除膨胀功外无其它功的封闭体

12、系C 11.10molN2（理想气体）由2.0×105Pa，473K，绝热不可逆膨胀至1.0×104Pa，340K，体系的S 等于B A 0.0 B 153.0J K-1 C -96.14J K-1 D 249.1J K-1 B 12.等温等压可逆过程中，体系对外所作有用功的绝对值A 可以大于体系G降低的绝对值 B 等于体系G降低的绝对值C 等于体系U 降低的绝对值 D 不能大于体系G降低的绝对值D 13.下列关于过程方向性的说法中，错误的是A 非自发过程可以发生 B 过程是向总熵（体系与环境的熵之和）增加的方向进行C 过程不一定朝体系G降低的方向进行D 自发过程中体系的G

13、 一定降低A 14.对于一个 H（298）<0， S>（298）0，CP=0的 化学反应，要提高反应的自发性，则需A. 升高温度 B降低温度 C 升高压力 D 降低压力A 15.在313K ，pH=3 时，胰凝蛋白H=62.7J K moL-1 ，S=1839J K moL-1 ，则下列哪个措施有利于蛋白质的变性？A 升高温度 B 降低温度 C 升高压力 D 降低压力D 16.1mol 理想气体在273K时从1atm 等温可逆膨胀到0.1atm，则过程的G为A. 1249J moL-1 B 5226J moL-1 C 5226cal D -5226JD 17.过冷水凝结成同温度的冰

14、，则过程中应CA S系>0 B S环<0 C S系+ S环>0 D S系+ S环<0C 18.溶液的标准态是A 273K时，溶质的标准态为1大气压下1moLdm-3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。B 273K时，溶质的标准态为1大气压下1moLm-3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。C TK时，溶质的标准态为1大气压下1moLdm-3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。D TK时，溶质的标准态为1大气压下1moLm-3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。D 19.pH=8时,ATP4-+H2O=ADP3-+HPO42-+H+

15、,则H+的生化标准态规定为A 273K时,标准压力下,1moL.dm-3的H+B 273K时,标准压力下,10-7moL.dm-3的H+C TK时,标准压力下,1moL.dm-3的H+D T时,标准压力下,10-7moL.dm-3的H+D 20.298K，1大气压时，反应A+B=C+D+2H+，则G与G之差值为CA -39.92KJ B 39.92KJ C -78.84KJ D 79.84KJ（二）计算题1.（1）1mol理想气体在298K时恒温可逆膨胀，体积变为原来的10倍，求熵变（2）若在上述始末态间进行的是自由膨胀，求熵变2.一3mol、400K 的氢气，在101.3KPa下向300K的

16、大气散热，直到平衡，求氢气的熵变。已知Cp，m（H2）=29.1J K-1 moL-1 *3.在下列情况下，1mol 理想气体于300K时从50dm3膨胀至100dm3，计算该过程的Q、W、U、H、和S （1）可逆膨胀 （2）向真空膨胀*4. 1mol理想气体从200dm3、300KPa膨胀至400dm3、100KPa，计算此过程的S 已知Cp，m=50.21J K-1 moL-1 *5.1mol单原子理想气体从273K、22.4dm3的始态变化到202.65KPa、303K的末态，已知系统的规定熵为83.68JK-1，CV，m=12.471J K-1 moL-1 ，求此过程的U、H、S、G.

17、参考答案二 、1.（1）T S= nRln（V1/V2）=19.14J·K-1 （2）S（隔）=S（系）=19.14J·K-12. PS=nCp，mln（T1/T2）=-25.1J·K-13. （1）U=H=0，Q=W=1.73KJ， S=5.76J·K-1 （2） -W=Q=0，其它同（1）4. S=nCv，mln（P2/P1）+nCp，mln（V2/V1）=-11.2J·K-15. U= 374J H=624J S=-3.60J·K-1 G=-796J化学平衡部分一、选择题B 1.在298K 时气相反应A+B=2L+M， 当反应到

18、达平衡时应A kp=1 B Kp>Kc C Kp<Kc D Kp=KcA 2.在880时，CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），平衡时测定CO2（g）的分压为PCO2（大于1atm），若反应为2CaCO3（s）=2CaO（s）+2CO2（g），则平衡常数Kp与PCO2之间A Kp>PCO2 B KP <PCO2 C KP=PCO2 D KP和PCO2没关系D 3.在400和1atm下，反应 3/2 H2（g）+1/2N2（g）=NH3（g）的Kp为0.0129，则在相同温度和压力下， 3 H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的Kp为AA 1.66×

19、;10-4 B 0.0129 C 0.1136 D 1.66×104C 4.在2000K时反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） 的平衡常数Kp为6.443，则在同温度下反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的Kp应为A 1/6.443 B C (1/6.443)2 D 1/ B 5.已知温度1000K时反应2SO3=2SO2+O2，其Kp为0.290，则Kc为A 0.0595 B 0.0000354 C 0.290 D 0.539C 6.反应A+B=L+M和L+M=A+B 的平衡常数之间的关系为A 彼此相同 B 彼此无关 C 互为倒数 D 两者相差一个负号C 7.在2

20、98K时气相反应H2+I2=2HI的G为-16778J，则反应的Kp 约为A 2.0×1012 B 5.91×106 C 873 D 18.9B 8.在298K时反应CuSO4·3H2O（s）=CuSO4（s）+3H2O（g）的Kp为10-6，则此时平衡的水蒸汽分压为A 10-6atm B 10-2atm C 10-3atm D 10-4atmD 9 将NH4Cl（s）置于抽真空容器中加热到324使NH4Cl（s）分解NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g），达平衡时物系的总压力为1atm，则平衡常数Kp为A 0.5 B 0.0025 C 0.05 D 0.2

21、5D 10 已知298K时反应N2O4（g）=2NO2（g）的Kp为0.1132，今在同温度且N2O4（g）及NO2（g）的分压各为1atm的条件下，反应将是A 向生成NO2的方向进行 B 正好达到平衡C 难以判断其进行方向 D 向生成N2O4的方向进行A 11.对上题，若此时N2O4（g）及NO2（g）的分压分别为10及1atm，则反应将是A 向生成NO2的方向进行 B 正好达到平衡C 难以判断其进行方向 D 向生成N2O4的方向进行D 12.对参与同一液相化学反应的有关物质，当选取不同的标准态时，引起该反应的A Gm不变、Gm改变、K不变 B Gm改变、Gm不变、K不变C Gm不变、Gm不

22、变、K改变 D Gm不变、Gm改变、K改变C 13.对反应C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g），在27时其Kp、Kc的比值为A 596.1 B 24.6 C2494.2 D 1D 14.平衡常数与温度的关系为 = ，对于任一反应A Kp 必随温度升高而加大 B Kp必随温度升高而减少C Kp不随温度而变 D 随温度升高Kp可增大、减少或不变C 15.热力学第三定律认为A 在0K 时任何物质的熵等于零 B 在0K 时任何晶体的熵等于零C 在0K 时任何完整晶体的熵等于零 D 在0K 时任何完整晶体的熵等于一个定值C 16.在1000K，反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的G是19.2

23、88KJ ，当气相为1a t m，组成为CH410%、H280%、N210%时，上述反应的G为A G<0 B G=0 CG>0 D G不能确定C 17.在一定温度压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是A G B Kp C G D HC 18.在某种条件下细胞内的ADP和Pi浓度分别为3mmol/L和1mmol/L ，假定ADP水解的G =-30.5KJ/moL，则此时ATP的浓度为A 1.3×10-5mol/L B 2.6×10-5mol/L C 2.3×10-5mol/L D 4.6×10-11mol/LC 19.L-色氨酸的G

24、 （s）=-119.2KJ，在25水中，溶解度1.14克/100毫升水，其质量摩尔浓度为0.0559mol/kg，则其G （aq）为A -119.2KJ/moL B 119.2KJ/moL C -112.0KJ/moL D 112.0KJ/moLD 20.在732K时反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）的G 为-20.8KJ，H 为154KJ，则反应的S 为AA 239J/K B 0.239J/K C -71.76J/K D 71.76J/K第四章 电化学一、选择题C .描述电极上通过的电量与之发生电极反应的物质的量之间关系的是A 欧姆定律 B 离子独立运动定律 C 法拉第定律 D

25、 能斯特方程B 2.0.1mol/kg 的 CaCl 2 水溶液其平均活度系数±=0.219，则离子平均活度a±为A 3.476×10-4 B 3.476×10-2 C 6.694×10-2 D 1.385×10-2A 3.对于0.002mol/kg 的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±是A 3.175×10-3 B 2.828×10-3 C 1.789×10-4 D 4×10-3B 4.质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数±

26、及m之间的关系是 A a±=±·m B a±= ±·m C a±= ±·m D a±=4±3·mC 5.在298K时，电池反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）所对应的电解池的标准电动势为E ，则反应 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E是A E =-2E B E =2 E C E =-E D E =EA 6.在298K时，若要使电池Pb（Hg）（a1）Pb（NO3）2（aq）Pb（Hg）（a2）的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的浓度

27、A 一定是a1> a2 B 一定是a1=a2 C 一定是a1<a2 D a1和a2都可以任意取值C 7.电池在恒定温度、压力和可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为A 一定为零 B H C TS D 与H和TS 均无关C 8.醌氢醌C6H4O2·C6H4（OH）2电极属于A 第一类电极 B 第二类电极 C 氧化还原电极 D 离子选择电极B 9.在应用电流计来测定电池电动势的实验中，通常必须用到A 标准氢电极 B 标准电池 C 甘汞电极 D 浓度为1的电解质溶液D 10.在温度T时，若电池反应1/2Cu+1/2Cl2=1/2Cu2+Cl-的标准电动势为E，Cu+Cl 2 =

28、Cu2+ +2Cl - 的标准电动势为E，则E和E的关系为A E/ E=1/2 B E/E=2 C E/ E=1/4 D E/ E=1C 11.下列电池中液体接界电位不能被和忽略的是A 、Pt，H2（P1）HCl（m1）H2（P2），PtB 、Pt，H2（P1）HCl（m1）HCl（m2）H2（P2），PtC 、Pt，H2（P1）HCl（m1）HCl（m2）H2（P2），PtD 、Pt，H2（P）HCl（m1）AgCl，Ag-Ag，AgClHCl（m2）H2（P），PtD 12.在下列各电池中，其电动势与氯离子的浓度a cl-无关的是A ZnZnCl 2（aq）Cl2（P），PtB ZnZnC

29、l 2（aq）KCl（aq）AgCl，AgC Pt，H2（P1）HCl（aq）Cl2（Pt），PtD Ag，AgClKCl（aq）Cl2（Pt），PtA 13.在298K时已知Fe3+e=Fe2+ 1 =0.771V，Fe2+2e=Fe 2 =-0.440V，则反应Fe3+3e=Fe的是A -0.0363V B -0.331V C 0.550V D 0.0363VA 14.在电极的分类中，何者不属于氧化-还原电极？A Pt，H2H+ B PtFe3+，Fe2+ C Pt Ti3+，Ti2+ D Pt Sn4+，Sn2+C 15. 在测定溶液的pH值，实验室常采用醌氢醌电极，对该电极性能的描述中

30、，哪条是不正确的？A 醌氢醌在水中溶解度小，易于建立平衡B 电极属于氧化-还原电极C 可在pH=0-14的广泛范围内使用D 操作方便，精确度高C 16.测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是A 第一类电极 B 第二类电极C 氧化-还原电极 D 氢离子选择性电极D 17.25 时电池 Pt，H 2（0.1atm） HCl（m）H2（1atm），Pt 的电动势为A 2×0.059V B -0.059V C 0.0295V D -0.0295VA 18.根据给定的电极电位的数据 （Cl2/Cl-）=1.36V，（Br2/Br-）=1.07V， （I2/I-）=0.54V， （F

31、e3+/Fe2+）=0.77V，在同温度和标准状态下列哪种说法是正确的？A 卤离子中I-离子被Fe3+离子所氧化B 卤离子中Br-和Cl-离子能被Fe3+离子所氧化C 卤离子都不能为Fe3+离子所氧化D 卤离子全部能为Fe3+离子所氧化D 19.298K 时电池（）Pt，H2 H2SO4（m） Ag2SO4，Ag（+） 的E 为0.627V，而Ag+e=AgCl的 为0.779V ，则Ag 2SO 4 的活度积为A 3.8×10-17 B 1.2×10-3 C 2.98×10-3 D 1.53×10-6A 20.298K 时，电池反应Ag +1/2Hg

32、2 Cl2 =AgCl + Hg 的电池电动势为0.0193V，反应所对应的 S 为32.9J.K-1，则该电池的电动势的温度系数（E/ T）p 为DA 1.70×10-4 V.K-1 B 1.1×10-6 V.K-1C 1.01×10-1V.K-1 D 3.4×10-4 V.K-1D 21.电池Pt，H2（1atm）HCl（aq） O2（1atm），Pt的电池反应H2（1atm）+1/2O2（1atm）=H2O（l），其298K 时的E 为1.229V ，则电池反应的平衡常数K为CA 1.44×1083 B 6.15×1020 C

33、3.79×1041 D 1.13×1018B 22.极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的A 电阻 B 浓差极化的形成 C 汞齐的形成 D 活化过电位C 23.实验测定电池电动势时，采用了补偿法，这是为了A 维持回路电流保持恒定 B 保持回路电压保持恒定C 维持回路电流接近于零 D 维持回路电压接近于零A 24.已知半电池NADH ，H+，NAD+ Pt =-0.11V，则生化标准电极电位为CA -0.11V B -0.21V C -0.32V D -0.43V二、计算题1.电池Pb PbSO4（s） Na2SO4·10H2O 饱和溶液 HgSO4（s） Hg 25

34、时电动势E=0.9647V ，电动势的温度系数（E/ T）p =1.74×10-4V·K-1，（1）写出电池反应 （2）计算25 时反应的吉布斯函数 rGm，并指明各电池反应是否能自发进行。*2.下列个盐的浓度为m ，正、负离子的活度系数为+ 与 - ，分别用+、- 以及m 填写下表中的各项（a表示整个电解质的活度） ± m± a± aNa ClNa 2 SO4MgCl 2La Cl 3Al 2（SO4）3*3.电池Pt H2（g，100KPa） HCl（b=0.1mol·Kg-1） Cl2（g，100kPa） Pt ，在25 时电动

35、势 E=1.4881V，试计算HCl溶液中HCl的离子平均活度系数±*4.已知25 时 AgBr 的溶度积 Ksp=4.88×10-13， （Ag+/Ag）=0.7994V ，（Br2（l）/Br-）=1.065V，试计算25 时（1）Ag-AgBr电极的标准电极电势E （AgBr（s）/Ag）（2）AgBr（s）的标准生成吉布斯自由能.参考答案二、1.（1）略 （2）Z=1时， rGm=-93.08KJ·mol-1 ； rSm=16.79KJ·mol-1 Hm= - 88. 07KJ·mol-1；Qr，m=5.004KJ·mol-1

36、 2. 略 3.±=0.486 4.（1）0.0715V （2）-95.88 KJ·mol-1 第五章 化学动力学一、选择题A 1.某反应其速度常数k=2.31×10-2S-1·L·mol-1，又初始速度为1.0mol·L-1，则其反应的半衰期为A 43.29s B 15s C 30s D 21.65sB 2.某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗1/2所需时间的2倍，则反应的级数为A 零级 B 一级 C 二级 D 三级A 3.某反应的速度常数k为5.0×10-5S-1·L·moL-1，若浓度单位

37、改为mol·cm-3，时间单位改为min ，则k的值是 A 3 B 8.33×10-10 C 8.33×10-4 D 3×10-3C 4.零级反应A B的半衰期t1/2与A 的初始浓度Co及速度常数k的关系是A t1/2=2kCo-1 B t1/2=2kCo C t1/2=Co/2k D t1/2=1/2kCoB 5.某反应的速度常数为4.62×10-2min-1，若其反应物的初始浓度为0.1mol·L-1，则反应的半衰期t1/2为A 216 min B 15min C 30 min D 1.08minA 6.放射性Pb201的半衰期

38、为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下A 1/8g B 1/4g C 1/3g D 1/2g A 7.反应A B当实验测得A的浓度CA与时间t成线性关系时，则该反应为DA 一级反应 B 二级反应 C 分数级反应 D 零级反应A 8.在基元反应中DA 反应级数与反应分子数总是一致的 B 反应分子数总是大于反应分子数C 反应级数总是小于反应分子数 D 反应级数不一定与反应分子数总是一致B 9.在描述一级反应的特征时，哪一点是不正确的？A lnC对时间t作图将为一直线B 半衰期与反应物起始浓度成反比C 反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样（同一反应）D 速度常数的单位为（时间）-1C 10.

39、对于任意给定的化学反应A+B 2D，则在动力学研究中A 表明它为二级反应 B 表明它是双分子反应C 表明了反应物与产物分子间的计量关系D 表明它为基元反应B 11.二级反应2A B 当A 的初始浓度为0.200mol·L-1时半衰期为40S，则该反应的速度常数是A 8S-1·L·moL-1 B 1/8S-1·L·moL-1C 40S-1 D 40S-1·L·moL-1与A的起始浓度平方成正比C 12.二级反应其半衰期是A 与A 的起始浓度无关 B 与A的起始浓度成正比C 与A 的起始浓度成反比 D 与A的起始浓度平方成反比A

40、 13.质量作用定律适用于DA 对峙反应 B 平行反应 C 连串反应 D 基元反应D 14.对于三级反应其速度常数的单位为A （浓度）·（时间）-1 B （时间）-1C （浓度）-1·（时间）-1 D （浓度）-2·（时间）-1B 15.反应速度常数随温度变化的阿累尼乌斯（Arrhenius）经验式是适用于A 基元反应 B 基元反应与大部分非基元反应C 对峙反应 D 所有化学反应D 16.气体反应的碰撞理论要点是A 气体分子可以看成刚球，顾一经碰撞就能引起反应B 反应分子必须相互碰撞且限于一定方向才能引起反应C 反应物只要迎面碰撞就能引起反应D 一对反应分子具有足

41、够的能量的迎面碰撞才能起反应B 17.化学反应的过度态理论要点是A 反应物经过简单碰撞就变成产物B 反应物首先要形成活化络和物，反应速度决定于活化络和物分解成为产物的分解速度C在 气体分子运动论的基础上提出来的C 18.按照光化当量定律A 在整个光化过程，一个光子只能活化一个原子或分子B 在光化反应的初级过程，一个光子活化1mol原子或分子C 在光化反应初级过程，一个光子活化一个原子或分子D 在光化反应初级过程，一个爱因斯坦的能量活化一个原子或分子B 19.对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的？A 催化剂只能缩短反应到达平衡的时间而不能改变平衡状态B 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不

42、变C 催化剂不能改变平衡常数D 催化剂的加入不能实现热力学上不可能进行的反应C 20.酸碱催化反应的主要特征是A 反应中有酸的存在 B 反应中有碱的存在C 反应中有质子的转移 D 反应中有电解质存在 （二）计算题*1.某一级反应A 产物，初速度（-dCA/dt）是1×10-3mol-3·min-1，1小时后的速度是0.25*10-3mol·dm-3·min-1，求速度常数k，半衰期t1/2和初始浓度CA，O*2.某二级反应A+B C，两中反应物的初始浓度皆为1mol·dm-3，经10min后反应掉25%，求k*3.化合物A可得到两个可能的产物B

43、和C ：A B ，A C，一级速度常数分别为0.15min-1和0.06min-1，A的半衰期是多少？若 A 的初始浓度是0.1mol·dm-3，问在 什么时间B的浓度=0.05mol·dm-3？B的最大浓度是多少？*4.一个反应的速度常数在298K是15（mol·dm-3）-1min-1和308K是37（mol·dm-3）-1min-1。问该反应的活化能和在283k是的速度常数是多少？第六章 表面现象一、 选择题：D 1下列叙述不正确的是：( )(A)  比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量

44、；(B) 表面张力的物理意义是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力 ；(C)  比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同 ；(D)  比表面自由能单位为J·m2，表面张力单位为 N·m-1时，两者数值不同 。 A 2在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是：( )(A) 表面张力与液面垂直 ；       (B) 表面张力与S的周边垂直 ；(C)  表面张力沿周边与表面相切 ；(D)  表面张力的合力在凸液面指向液

45、体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部 。 D 3同一体系，比表面自由能和表面张力都用表示，它们：( )(A)  物理意义相同，数值相同 ；       (B) 量纲和单位完全相同 ；(C)  物理意义相同，单位不同 ；       (D) 前者是标量，后者是矢量 。A 4胶束的出现标志着表面活性剂的： ( )(A)  降低表面张力的作用下降 ；      

46、0;   (B) 溶解已达到饱和 ；(C)  分子间作用超过它与溶剂的作用 ；     (D) 分子远未排满溶液表面 。D 5矿石浮选法的原理是根据表面活性剂的：( )(A)  乳化作用 ；             (B) 增溶作用；(C)  去污作用 ；           &

47、#160; (D) 润湿作用 。C 6有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液与乳化剂的( )HLB值有关，一般是：(A)  HLB值大，易形成W/O型 ；        (B) HLB值小，易形成O/W型 ；(C)  HLB值大，易形成O/W型 ；        (D) HLB值小，不易形成W/O型 。 第七章 胶体一、单选题：B 1雾属于分散体系，其分散介质是：( )(A)  液体 ；   

48、  (B) 气体 ；     (C) 固体 ；     (D) 气体或固体 。 D 2将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：( )(A) 是多相体系 ；               (B) 热力学不稳定体系 ；(C) 对电解质很敏感 ；        

49、60;  (D) 粒子大小在胶体范围内 。 C 3溶胶的基本特性之一是：( )(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系 ；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系 ；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系 ；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系 。 D 4溶胶与大分子溶液的区别主要在于：( )(A)  粒子大小不同 ；            (B) 渗透压不同 ；(C)  丁铎尔效应的强弱不同 ；     (D) 相状态和热力学稳定性不同 。 A 5大分子溶