电解质溶液的复习

1、电 解 质 溶 液 的 复 习江苏省如东高级中学 严国建近几年高考试题的特点电解质溶液是高中化学化学重要的基础理论之一，在高考中占有重要的地位，将重点、难点、热点融于一起。从近十年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的知识考点多，重视率高，约占高考总分值的十分之一。常见的题型主要是选择题、简答题、实验题、计算题。命题形式稳中有变，不仅涉及定性推理，还有定量计算，试题逐渐从知识型试题向能力型试题衍变，思维层次不断提高，综合性不断增强，能充分体现现代的命题思想。pH的计算、水的电离、盐类的水解及其应用、电化学知识等等一直是高考命题的热点。比如：（2000上海）取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml

2、分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸与锌反应速率大 D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大（2003年江苏）将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1（2004江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s

3、)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g目前学生存在的薄弱环节1、概念和原理的理解不透彻，运用时不能去伪存真，辨别是非。例如：下列说法正确的是（ ）A 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B 强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离C 强极性共价化合物不一定都是强电解质。D多元酸、多元碱的导电

4、性一定比一元酸、一元碱的导电能力强本题要求学生具有综合分辨、判断能力。电解质溶液的导电性与离子的浓度有关，如果是弱电解质，溶液的浓度即使很大，其电离的程度小，离子浓度较小，导电性能不强；强酸如硫酸，在对应的浓度较大时的浓硫酸，以硫酸分子形式存在，电离的分子很少，没有完全电离；有些多元酸、多元碱是弱电解质，电离的分子很少，其导电性远远小于强的一元酸、一元碱；强极性共价化合物如HF，其水溶液是弱酸，是弱电解质。2、 不能全面考虑，出现漏洞。 例如：在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 （ ）Ac

5、(A-)=c(K+) Bc(H+)=c(OH-) c(K+) c(A-) CV后20mL DV后20mL 本题考查的是强酸、弱酸与强碱、弱减发生中和反应时溶液的pH范围，要求学生通过酸碱强弱的比较，判断中和产物盐的水解情况。解题不仅要注意分步讨论还要注意守恒原理的应用，并在此基础上应用逻辑推理的方法分析所给的选项。3、 忽视概念和原理运用的条件，答非所问，出现偏题例如：水的电离平衡曲线如图所示： 若以A点表示25C时水的电离平衡时的离子浓度， 当温度上升100C时，水的离子积从 增加 到 。将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100C的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba

6、(OH)2与盐酸的体积比为 。已知AnBm的离子积=c(Am+)nc(Bn-)m,若某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/cm3，其离子积约为 。本题考查的是水的离子积的正确使用，温度不同，水的离子积不同，在100C时，水的离子积为1012，而不是1014，在运用时要注意pH=7的溶液呈现碱性而不是中性。那么pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100C的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 92，不是101 。4、整合信息和迁移知识的能力较差，常常出现思维定势。例如：人们对于酸、碱的认识经历了一个由浅入深，由低级到高

7、级的过程。1887年，Arrhenius,S提出了酸碱电离理论：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是H的化合物叫酸、产生的阴离子全部是OH的化合物叫碱。酸碱电离理论从物质的化学组成上揭露了酸碱的本质，在当时很好的解释了许多事实。然而，后来的研究表明酸碱电离理论也有局限性，如该理论把碱限制为氢氧化物等。1923年，Brnsted-Lowry和Lewis，GN分别提出了酸碱质子理论和酸碱电子理论，质子理论认为：凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱；电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是给出电子对的物质是碱。（1）能用酸碱电离理论解释的实验事实是 (选填序号) A、氨水是一种碱

8、 B、酸碱的中和热相同 C、无水乙醇有弱酸性 D、可以用pH衡量酸碱的强度 （2）酸碱质子理论认为，水是两性物质。请用化学方程式表示：水显酸性 ，水显碱性 ,根据酸碱质子理论，磷酸的水溶液中离子有 ；（3）有下列反应：BF3FBF4，从酸碱电子理论出发，该反应中的酸是 ，F和BF3形成BF4过程的特点是 。本题考查的是整合信息和迁移知识的能力。但学生没有认真审题，对酸碱电离理论、酸碱质子理论、酸碱电子理论，只有粗浅的认识，不注意题给信息：“酸碱电离理论从物质的化学组成上揭露了酸碱的本质，在当时很好的解释了许多事实。然而，后来的研究表明酸碱电离理论也有局限性，如该理论把碱限制为氢氧化物等”，产生

9、思维定势，很快在第一问错误地选择氨水是一种碱 。在根据酸碱质子理论，回答磷酸的水溶液中有那些离子时，仍然回答为H+，实际上应该为H3O+。5、见题就动笔，掉进设计陷阱例如：25时用两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，在电一段时间后，阴极析出amol 气体，同时有Wg Na2SO4晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量份数为A100% B100% C D电解电解本题考查电解原理与物质结晶相结合的知识，在解题时一定要分清电解池的电极材料，不同的电极材料所发生的化学反应是不同的，铜做阳极时的阳极反应是Cu2e=Cu2+，总反应是Cu+2H2O = Cu（OH）2+H2，惰性电极做阳

10、极时阳极反应是： 4OH4e=2H2O+O2，总反应是：2H2O =2 H2+ O2,可见同样是阴极析出amol氢气，但前者电解了2amol的水，后者却电极了amol的水，因而得出的结果是不同。 6、缺乏订正整理和归类小结，对一些改头换面，重新组合的试题，仍然出错例如：下列离子方程式正确的是 （ ）A将0.1molL-1HCl溶液数滴缓缓滴入1molL-1 50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌： 3H+ + PO43-=H3PO4B将1molL-1 NaAlO2溶液和1.5molL-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al3+C向

11、1molL-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1molL-1Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4D将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+本题考查离子反应方程式的书写和判断，在复习过程中经过多次从练习到讲评、从讲评到练习的循环。但一些学生在订正整理和归类小结上没有花较大的功夫，解题时思维不深刻。如D项的错误率仍相当高。学习策略进一步做到三个学会、三个落实所谓学习策略就是是帮助学生对化学学习方法和化学学习内容进行沟通的操作系统。化学学习策略的作用就是在化学学习的过程中，帮助学生将化学学习方法具

12、体地运用起来。化学学习策略的本质属性是学生对化学学习进行自我调节和控制。1、化学复习中要进一步学会提出问题，落实思维的准确性许多学生由于基础知识不牢靠、不善于抓住事物之间的内在联系和区别、不善于观察和思考等因素，在解题时对问题视而不见，无法发现问题。从而导致学习水平低下。发现问题或提出问题是在对事物进行全面观察的基础上，通过分析、比较、正向和逆向思维活动来实现的，它具有一定的方法和途径。在复习中可以让学生从多方面提出问题：如“逆向思考，提出问题”、“觉察异常，发现问题”、“善于对比，发现问题”、“穷追不舍，刨根问底”、“联系实际，发现问题”、“探求因果，提出问题”等等。例如：常温下两种一元弱酸

13、HX和HY，已知向NaX溶液中通入气体只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3。有关叙述不正确的是（ ）。A结合质子的能力：B酸性由强至弱：HXHYNa2CO3C溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：本题通过强酸制弱酸的反应，判断酸的酸性强弱以及对应的盐溶液碱性强弱，进而判断酸根离子结合质子能力的大小，还要利用盐类水解的知识判断溶液中离子浓度的大小，是一道综合性强、难度大的试题。根据反应 CO2+NaX+H2OHX+NaHCO3，CO2+2NaY+H2O2HY+Na2CO3的对比：Na2CO3能制HX和HY

14、，说明酸性H2CO3HX，H2CO3HY；能夺得HX中H+，而不能夺得HY中的H+，可判断酸性HXHY。结合上述讨论可判断，结合质子的能力。A项正确，B项错误。由于结合质子的能力，所以推理得出它们对应的盐溶液碱性强弱为Na。向NaX溶液中通入足量的CO2，发生的反应为，能发生水解，故离子浓度cc，由于HX是极弱的酸，反应后的溶液呈酸性，所以离子浓度c（Na+）cc c（H+）c。 2、化学复习中要进一步学会加工整理、归纳总结，落实思维的全面性加工整理，就是对所感知的事物和信息进行处理的过程，其目的在于使新知识与已有的知识取得联系，增进对新知识的理解。加工整理、归纳总结在学习过程中发挥着重要的作

15、用，是高效获取知识、培养能力的重要途径之一。对知识和信息加工整理、归纳总结方法常常有：类比法、比较法、质疑等。例如：已知某无色透明的溶液中所含的离子仅是NH4+、Cl-等4种离子。请回答下列问题：（1）该溶液所含的离子中除上述2种外，还应有 、 2种离子（填离子符号）（2）该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能？ （填“是”或“否”）。（3）请你用离子浓度、符号（例：NH4和“”“=”的符号，将这4种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序把它们大小之间的关系的各种可能都表示出来，并将相对应的溶液中的溶质的化学式也填在空格中。离子浓度从大到小的顺序溶质（化学式）pH值C

16、l NH4+ H+ OHNH4Cl NH4+ H+ OHNH4Cl和NH3H2O（少量） NH4+ H+ OHNH4Cl和HCl NH4+=. H+ OHNH4Cl和HCl H+= OHNH4Cl和NH3H2O=7NH4+ Cl= OH H+NH4Cl和NH3H2O7NH4+ OH Cl H+NH4Cl和NH3H2O7Cl H+ NH4+ OHNH4Cl和HCl ClOH H+NH4Cl和NH3H2O73、化学复习中要进一步学会求异思维，落实思维的创新性 求异思维就是创新思维，是创新能力的核心。复习中应善于提出问题，使质疑思维不断深入，形成思维的深刻性、逻辑性、灵活性，并注意对语言组织的逻辑性

17、、科学性和严密性的训练；应注重从多方面、多角度、全方位地思考和分析问题，从而培养发散思维能力。通过解题学去观察、去分析和解释，并渐渐过渡到发现问题、讨论和解决问题；应充分发展自己的个性，主动创造一个展示自己独特见解的机会，为形成创新思维能力打下良好的基础。例如：常温下：p和p的等体积混合，求值，可改变成如下变式：（） p和p的盐酸等体积混合，求p值 （）p和p的溶液等体混合，求p值 （）p和p的的溶液等体积混合，求p值 （）p的和p的溶液等体混合，求p值（）p的和p的溶液等体混合，求p值。将化学习题的不断变化的过程就是不断转换问题情境的过程，从而引发求异思维的欲望，经过上述的变换，不仅可以激发

18、求同思维，更重要的是培养求异思维，优化了思维品质，进一步培养了创新思维的变通性、灵活性、发散性、独创性。归纳提升与解题注意点一、知识归纳1、较溶液中离子大小的规律多元弱酸溶液，根据多部电离分析，如H3PO4的溶液中：C（H+）C（H2PO4-）C（HPO42-）C（PO43-） 多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中：C（Na+）C（CO32-）C（OH-）C（HCO3-） 不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素。如在相同物质的量的浓度的下列溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4 HSO4 。浓度由大到小的顺序是：。、混合溶液中各离子浓度的

19、比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L氨水的混合溶液中，各离子的浓度的大小顺序为：C（NH4+）C（Cl-）C（OH-）C（H+） 在该溶液中，NH3H2O的电离与NH4+水解互相抑制，NH3H2O的电离大于NH4+的水解作用是，溶液显碱性， C（OH-）C（H+），同时C（NH4+）C（Cl-）。2、溶液中的几个守恒关系 电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH、HCO3,它们存在如下关系：C（Na+

20、）+C（H+）=2C（CO32-）+ C（HCO3-）+C（OH-）物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子或电离,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的,如在Na2CO3溶液中CO3能水解,故碳元素以CO32、HCO3、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：C（Na+）=2C（CO32-）+ C（HCO3-）+C（H2CO3） 质子守恒规律 即在纯水中加入电解质，最后溶液中C（H+）浓度与其他浓度之间的关系式（由电荷守恒及物料守恒推出）。如Na2CO3溶液中，由上述两个守恒关系可推出： C（H+）= C（OH-）- C（HCO3-）-2C（H2CO3）3、判断醋

21、酸是弱酸的方法： 0.01mol/L醋酸溶液的pH2 将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数（如100倍），pH值变化小的是醋酸 向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、NaAc，溶液pH值增大的是醋酸（电离平衡） pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn或Na2CO3固体反应时，产生气体多的是醋酸；分别与少量且等量的NaHCO3固体反应时，平均速率大的是醋酸 。 0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸 0.1mol/L NaAc溶液的pH7（水解） NaAc + HCl Hac（不能用H2SO4代替H

22、Cl）（强酸制弱酸）4、判断氨水是弱碱的方法： 0.01mol/L氨水溶液的pH12 将pH值均为12的NaOH、氨水稀释相同的倍数（如100倍），pH值变化小的是氨水 向pH值均为12的NaOH和氨水溶液中分别加入固体NaCl、NH4Cl，溶液pH值减小的是氨水（电离平衡） pH值、体积均相同的NaOH溶液和氨水，分别与等浓度的HCl溶液恰好反应时，消耗酸溶液多的是氨水（电离度） 0.1mol/LnaOH溶液和氨水，导电能力弱的是氨水（电离度） 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH7（水解） 向NH4Cl溶液中加入Mg条，有H2和NH3产生（水解） NH4Cl + NaOH NH3H2O（

23、强碱制弱碱）5、稀释后溶液pH值的变化规律对于强酸溶液（pH值=a），每稀释10n倍，pH值增大n个单位，即pH=a+n（a+n7）对于强碱溶液（pH值=b），每稀释10n倍，pH值减小n个单位，即pH=b-n（b-n7）对于弱酸溶液（pH值=a），每稀释10n倍，pH值的范围是：apHa+n(即对于pH值相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸pH值变化程度大)。对于弱碱溶液（pH值=b），每稀释10n倍，pH值的范围是：b-npHH3H24、以电离和水解理论为基础，将物质的电离和盐类的水解与物质（或粒子）的结构联系起来，注重考查学生整合思维和迁移能力。例如：含羟基的化合物可表示为MOH（M为某原

24、子或原子团），当它与H+结合后，可形成MH2离子（有机反应中的重要中间体），在一定条件下，易失去H+或H2O分子，请回答：（1）符合MH2通式的最简单离子的电子式为_。（2）粒子中，原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何构形，上面（1）中离子的几何构形为_。（3）同温同压下，有A.（1）中的离子，B.NH4+，C.HCO3三者分别形成的水溶液，酸性由强到弱的顺序为（填序号）_。（4）液态乙醇中存在CH3CH2H2，可与之中和而使液体呈电中性的粒子的化学式为_。（5）液态乙醇和钠反应生成乙醇钠，则乙醇钠水溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”），用方程式表示其原因_。乙醇钠能否与盐酸反应，若反应，写