中考化学方程式复习归纳

1、中考复习归纳初中化学方程式请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型:、。2的化学性质（氧化性、可以助燃）反应方程式反应基本类型反应现象用途点燃2H2+O2=2H 2O化合氢气在氧气中燃烧，发出淡监色 火焰，放出大量的热，生成水H2是最清洁的燃 料点燃S+O2 =SO 2化合硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火 焰.生成一种带有刺激性气味的 气体，并放出热量.在空气中产生 微弱蓝紫色火焰。制炸药 （火药）点燃4P+5O2=2P 2O5化合磷在空气中燃烧，产生大量白烟 并放出热量.火柴盒、 发令枪点燃 3Fe+2O2Fe 3O4化合铁丝在氧气中剧烈燃烧 ，火星四 射，生成一种黑色固体，并放出大 量的热./

2、点燃2Mg+O 22MgO化合镁在氧气中燃烧，放出大量的热， 同时发出耀眼的白光.生成一种 白色固体.制烟花点燃CH4+2O2CO 2+2H2O/甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热.天然气的 主要成 分，主要 的燃料2Hg+O22HgO化合（见上册26页）/。2的制法反应方程式基本类型反应现象用途2KMnO 4=K 2MnO4+MnO 2+O2 T分解/实验室制取。2MnO2 2KC1O 32KC1+3O 2 T分解/MnO22H2O2=2H 2O+O2T分解产生大量无色气泡通电2H2O=2H2 T +O2T分解正负电极上分别产生无色气 泡，负极上产生的气体体积是 正极上产生

3、气体体积的两倍/2HgO 2Hg+O 2 T分解红色固体渐消失，产生银色液 体/三.C的化学性质1.可燃性反应方程式基本类型反应现象用途（O2充足）点燃C+O2=CO 2化合碳在氧气里燃烧，发出白光，并放 出热量，燃烧后生成的无色气体 能使澄清石灰水变浑浊煤，木炭 的主要成 分，做燃 料（。2不充足）点燃2C+O2=2CO化合碳在氧气里燃烧，发出白光，并放 出热量，燃烧后生成的无色气体 心母含碳燃料 /、充分的 燃烧均生成CO2.还原性反应方程式基本类型反应现象用途高温CO2+C2CO化合该反应吸热煤炉中的 反应之一高温C+2CuO2Cu+CO 2 T置换黑色固体逐渐变成红色，且生成 一种能使

4、澄清石灰水变浑浊的 气体还原CuO（冶 炼金属）高温2Fe2O3+3C=4Fe+3CO 2 T置换/还原Fe2O3（炼 铁）四.CO的化学性质1.可燃性反应方程式基本类型反应现象用途点燃2CO+O 22CO 2化合一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝 色火焰，并放出热量，燃烧后生成 的无色气体能使澄清石灰水变 浑浊煤气主要 成分，做 燃料2.还原性反应方程式基本类型反应现象用途CuO+CO=Cu+CO 2/黑色的CuO逐渐变成红色的 Cu,且生成一种使澄清石灰水变 浑浊的无色气体还原CuO（冶 炼铜）高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2/还原Fe2O3（炼 铁）高温Fe3O4+4CO=3Fe+4

5、CO 2/还原Fe3O4（炼 铁）对比：H2+CuO=Cu+H 2O置换黑色固体变红色，管壁有水珠精练Cu五.CO2的化学性质1.与H2O反应反应方程式基本类型反应现象用途CO2+H2O=H2CO3化合将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液 变红制碳酸饮 料H2CO3=H 2O+CO2 T分解加热上述溶液产生气泡，且变回 紫色（H 2c03不稳 定）2.与（中）强碱的反应反应方程式基本类型反应现象用途Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +H2O/广生白色沉淀.（石灰水变浑浊）用石灰浆 粉刷墙 壁；实验 室检验C022NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O/无明显现象工业上吸 收废气六、CO 2的

6、制取反应方程式基本类 型反应现象用途CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T复分解产生无色气泡，大理石逐渐溶 解实验室制 取C02,在 大理石上" 刻字"Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T复分解反应剧烈，产生大量气泡，白色 固体溶解可治疗胃 酸过多CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 f复分解开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水 的CaSO4、水和C02,微溶的CaSO4会包住 大理石，使反应停止（一般不用于制C02）高温CaCO3=CaO+CO 2 T分解/工业上用 石灰石制

7、取生石灰、C02七.金属的化学性质金属活动TO顶序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au反应方程式基本类 型反应现象用途金属+。2属氧 化物4Al+3O 22Al 2O3化合/常温下铝表 面形成致密 氧化膜2Zn+O22ZnO化合/2Cu+O22CuO化合红色固体变成黑色固体/金属+酸 一盐+ H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 T置换铁钉表面有少量无色气泡 生成，无色溶液逐渐变成浅 绿色/Zn+H2SO4=ZnSO4+H 2 T置换反应较剧烈，广生无色气 泡，锌粒逐渐溶解；实验室制取H2Mg+2HCl=MgCl 2+H2 T置换反应剧

8、烈，产生大量无色气 泡，镁条溶解；/金属+盐 一盐+金 属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换铁钉表卸后红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制Cu2Al+3CuSO 4=Al 2(SO4)3+3Cu置换铝片表回启红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色/Cu+ 2AgNO 3 =Cu(NO 3)2+ 2Ag置换铜片表卸后黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色/1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳:八.酸、碱、盐的性质HCl = H+ + Cl-H2SO 4= 2H+SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、几种碱在水中的解离方程式:NaOH = Na+ + OH- KOH =K+ + OH

9、- Ca (OH) 2 = Ca2+ + 2OH- 3、几种盐在水中的解离方程式:Al 2 ( SO4)3= 2Al 3+ + 3 SO42-KMnO 4 = K+ + MnO4-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -NaCl = Na+ + Cl- KNO 3 =K+ + NO 3- CuSO4 =Cu2+ + SO42- 酸碱盐概念的比较化学组成举例溶液中的阴、阳离子酸氢离子和酸根离子HNO3阳离子：全部是 H+,阴离子是酸根离子碱氢氧根离子和金属离子KOH阴离子：金属离子, 阴离子：全部是 OH盐金属离子和酸根离子AgNO3阳离子：金属离子阴离子：酸根离子附表1稀硫酸的化学性质（稀盐酸

10、相似）实验内容实验现象实验结论（或化学方程式，注明基.跟指示剂反应1、紫色石蕊试液2、无色酚酗:试液1、试液显（红）色 试液显（无）色1、紫色石蕊遇酸溶液（变红 ）2、无色酚酗:遇酸溶液（/、变色 ）跟金属反应1、镁条2、锌粒3、铁钉1、反应剧烈，产生（大量无色气泡），镁 条溶解；2、反应较剧烈，广生（无色气泡），锌粒逐渐溶解；3、铁钉表面有少量（无色气泡），溶液逐渐变为（浅绿）色Mg+H 2SO4=MgSO4+H2 TZn+H2SO4=ZnSO4+H 2 TFe+H2SO4=FeSO4+H2 T跟金属氧化物反应 1、铁锈（除铁锈）2、氧化铜1、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显 （黄）色2、黑色固

11、体溶解，溶液显（ 蓝）色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H 2SO4=CuSO4+H2O跟碱反应Cu （OH） 2蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝）色Cu(OH) 2+H 2SO4=CuSO4+2H2O跟盐反应1、BaCl2 溶液2、Na2CO3 固体1、生成（白色沉淀 ）2、固体溶解，产生大量（无色气泡）1、BaCl2+H2SO4=BaSO4 J +2HC12、Na2CO3+H2SO4=Na2 SO4+ H2O+ CO2 T附表2盐酸与硫酸的性质比较表名称盐酸硫酸化学式HClH2SO4颜色，气味浓HCl无色、有刺激性气味浓H2SO4无色无味挥发性浓HCl易挥发（在空

12、气中形成白 雾）不挥发。有吸水性、脱水性与指示剂作用紫色石蕊变红无色酚Mt/、变色紫色石蕊变红无色酚Mt/、变色与活泼金属反应（练习书写化学方 程式，并注明基本类 型，卜同）Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 TMg+2HCl=MgCl 2+H2 TFe+H2SO4=FeSO4+H2 T 2A1+3H 2SO4 =Al 2(SO4)3+3H2 T与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl 2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OAl 2O3+3H2SO4=Al 2(SO4)3+3H2OZnO+ H 2SO4=ZnSO4+H2O与碱的反应NaOH+HCl=NaCl+H 2OMg(

13、OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2OCa(OH) 2+H 2SO4=CaSO4+2H2O2Fe (OH) 3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O与某些盐反应AgNO 3+HCl=AgCl J +HNO 3CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 TNaHC3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 TBa (NO3) 2+H2SO4 =BaSO4 J +2HNO 3K2CO3+H2SO4=K2 SO4+ H2O+ CO2 T鉴别试剂AgNO 3溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba （NO3）2溶液和稀HNO3附表3氢氧化钠的化学性质实验步骤实验现象实验结论（或化学方程式）

14、1、与指示剂的反应紫色石蕊无色配歆试液试液D fl大氢氧化钠/i邮紫色石蕊试液变 （蓝）色 无色酚酗:试液变（红）色氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝）色，氢氧化钠溶液使无色酚酗:试液变（红）色2、与盐溶液的反应硫隙前溶氯化铁溶液液氢氧化葩/ 溶液12蟹酸钠溶璐嬖铜溶：懑液54/341、产生（蓝）色 沉淀2、产生（红褐 ） 色沉淀3、产生（白）色沉淀4、产生（蓝、白） 色沉淀化学方程式1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2J+Na2SO42、FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 J +3NaCl3、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 J+2NaOH4、CuSO4+Ba (OH)

15、2=Cu(OH) 2 J+BaSO4 J途性向、氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰物理性质1、白色固体2、具有吸水性（易潮解）3、极易溶于水，放热4、具有强腐蚀性1、白色固体2、微溶于水3、具后腐蚀性工业制法Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3 J +2NaOH(纯碱)高温CaCO3CaO + CO2 TCaO + H 2O = Ca（OH） 2 （剧烈反应， 放出大量热，白色块状固体变成粉末）化学性质1、使紫色石糕试液艾监色，使无色 酚酗:试液变红色2、与某些非金属氧化物反应2NaOH +CO 2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO 2=N

16、a2SO3+H2O2NaOH +SO 3=Na2SO4+H2O（工业上吸收废气）3、与酸反应NaOH +HCl=NaCl+H 2O2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O1、使紫色石糕试液艾监色，使无色酚Mt试液变红色2、与某些非金属氧化物反应Ca（OH）2 +CO2=CaCO3j +H2O（用于鉴别CO2气体）3、与酸反应（用于中和土壤酸性）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H 2OCa（OH）2+2HCl=CaCl 2+2H2ONaOH+HNO 3=NaNO 3+H2OCa(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、与某些盐反应2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)

17、2 J +Na2SO4MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 +2NaCl4、与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 J+2NaOHCa(OH) 2+CuSO4=Cu(OH) 2 J +CaSO4 (波尔多液的制取)Zn (NO3)2+2NaOH=Zn(OH) 2 J +2NaNO3Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 J+2KOH盐的化学性质（1、2、3见上述内容）1、盐溶液+金属一新盐+新金属2、盐+酸一新盐+新酸3、盐+碱一新盐+新碱4、盐+盐一两种新盐例：CuSO4+BaCl2=BaSO4 J+CuCl2AJjQa（两种产锄）AgNO 3+NaCl= AgCl J

18、+ NaNO 3初中化学全册方程式网络图、氧系网络Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO 3 JK2CO3+ Ba (NO3) 2= 2KNO 3+ BaCOsJ1吗R3e鼻5 （无色液体）:<|JO3 <D+W>(15)、碳系网络有机物 单质氧化物 限 盐喊可燃性还原性可燃性还原性可燃性还原性(4)(6)实验室制二氧化工业制二氧化(10) (11) 三、金属、酸、碱、盐系网络QD ' 管© _-金属非金属 i(一)、复分解反应(有五类、见上图) 酸+金属氧化物一盐+水酸+碱一盐+水酸+盐一酸+盐盐+碱一盐+碱盐+盐一盐+盐（二）金属和酸、盐溶

19、液的置换反应（见上图）金属十酸一盐+氢气金属+盐一金属+盐（三）金属氧化物制碱的反应（见上图Na2。&Q BaQ CaO分别和水反应）金属氧化物+水一碱（四）非金属氧化物制取酸（见上图CO2、SO2、SO分别和水反应）非金属氧化物+水一酸（五）碱溶液和金属氧化物反应（ 见上图 ）碱溶液+非金属氧化物一盐+水（六）还原剂还原金属氧化物（见上图（11）初中化学全册方程式反应类型巧记内容化合反应单+单P、S、H2、C Fe、Clk Mg Al的完全燃烧，C的不完 全燃烧单+化CO的燃烧、高温CO和木炭反应得CO化+化CO、SO、SO或CaO KO NaO BaO与水反应得对应酸碱分解反应氧化物Hb。H2Q分解酸HCO分解碱不溶T碱 Cu（OH）2、Fe（OH）3分解盐KMn KClQ、CaCO分解置换反应金属+酸金属活动性在 H前，酸一用稀 H2SQ、稀HCl -"n金属+盐遵守金属活动性前置后，盐可溶金属氧化物+还原性 单质常见CuO Fe2c3和H