2018届中考化学考前回归必备化学复习提纲

1、201毗学复习提纲1、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。2、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO、H%。3、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。4、构成物质的微粒：(1)分子(保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成)；(2)原子(化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分)；(3)离子(原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子如Na+、NH+和阴离子如C、CO2。5、原子结构

2、：(1)原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。(2)电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数6、离子：带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数)。7、稳定结构：最外层8电子第一层为最外层2电子。8、自然界中的化学元素：(1)地壳中最多的元素：O(2)地壳中最多的金属元素:Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。(3)海水、人体中最多白元素：O9、化合物的命名：(1)两种元素化合：“某化某”，如M

3、gOC化镁，NaCl氯化钠，FesQ四氧化三铁，P2Q五氧化二磷，Ca(OH2氢氧化钙；(2)金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCOt酸车CuS所酸铜，NHNOi肖酸镂。10、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质(注：2HQ=2H2O+02T此反应MnG催化剂)11、燃烧的条件：(1)物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。12、灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。13、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃

4、烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。14、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。15、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各

5、元素的化合价的代数和为0）16、化学符号的意义：a.元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子。b.化学式：宏观意义：.表示一种物质；.表示该物质的元素组成；微观意义：.表示该物质的一个分子；.表示该物质的分子构成。c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。17、常见的酸根离子：SO2-（硫酸根）、NO-（硝酸根）、CO2-（碳酸根）、PO3-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HC（碳酸氢根） 、HP（42-（磷酸氢根）、hbPQ（磷酸二氢根）、S2-（硫离子）。18、溶液：一种或

6、几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。19、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20c时，食盐的溶解度为36克。就是说在20c时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。20、酸碱度的表示方法一一PH直说明：（1）PH1=7,溶液呈

7、中性；PH直7,溶液呈酸性；PH直7,溶液呈碱性。（2）PH直越小，酸性越强；PH直越大，碱性越强。21、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、车白、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。元素化合物部分1 .测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气（3）加热温度达不到反应温度（4）反

8、应的充分程度不同2 .空气的成分按体积分数计算,大约是：氢气占21%氧气占78%稀有气体占0.94%,二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国可拉瓦锡。3、Q的物理性质：通常状况下，Q是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。4、Q的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：燃烧的现象燃烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量点燃执八、C+O2CO硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火点燃焰，生成有刺激性气味的气体S+O2SO2磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固点燃体3Fe+202Fe3

9、Q镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固点燃体。2Mg+O2Mg05.实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化镒。一般不用氯酸钾、高镒酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集C0只能用向上排空气法，收集CON2只能用排水法。6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H0,正极

10、气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2,质量比为8:1。8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矶）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸储、煮沸的方法可将硬水变为软水。9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，C0是无色无味的

11、气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。11、二氧化碳的化学性质：（1）CO能使紫色石蕊t夜变红：CQ+H2OH2CO;加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2COH2O+CO2T（2）CO能使澄清石灰水变浑浊：CQ+Ca（OH2CaCOj+H2O,该反应可用于CO气体的检验，和其他碱也能反应。12、CO的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。13、CO的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO+2HC1CaCL+HO+COT,不

12、用N&CG,因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCOf硫酸反应生成微溶的CaSO,会覆盖在石块的表4P+5O22P205面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HC1等杂质。可用向上排空气法收集CO,验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。14、CO与人体健康：CO无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HC

13、1气体可用氢氧化钠溶液等吸收HC1气体16、C8毒，又叫煤气中毒。CO1无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO-半以上来自汽车排放的废气。用C中还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金.金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。18、金属材料金属的物理性质：常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽；大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)；有良好的导热性、导电性、延展性。19、金属的化学性质点燃(1)大多数金属可与氧气的反

14、应4A1+3O22A12Q3Fe+2O2Fe3c42Cu+O22CuO(2)较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+HSOFeSO+H42A1+6HC12A1C13+3HTCu与盐酸反应(3)金属1+盐1一金属2+盐2(活泼金属置换不活泼金属)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)， Cu+2AgNO2Ag+Cu(NO)2单质铁在发生置换反应时， 生成的都是+2价的亚铁。 置换反应： 单质1+化合物1单质2+化合物220、金属资源的保护和利用（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（3）钢铁锈蚀的条件是：与O接触与水接触在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：FezQ）。

15、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化,因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。（4）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；制成不锈钢。红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿Cua（OH”CO金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧

16、化钠（NaOH敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH+CO=N*CO+HzO能用NaOHF燥的气体是SO、CO、HCl。22、紫色石蕊与无色酚血：都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚Mt不变色，pH7。中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色），酚酗:不变色，pH=7。23、 氢氧化钠固体要密闭保存， 原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解， 还能与空气中的二氧化碳反应生产N&CO而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除NaCO时可加适量的石灰水即Ca（OH）

17、2。氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质。24、Ca（OH）2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠（NaCO）的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠（NaHCO）的俗称是小苏打。26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO）、水、纯碱（NaCO）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaQ（2）CaOf水反应生成Ca（OH;（3）Ca（OH）2

18、与NaCO反应可生成烧碱（NaOH。27、纯碱（N&CO）的水溶液呈碱性，pH7,但它不是碱，属于盐；碳酸钠晶体即N&CO?10H或纯净物，属于盐类，俗称口碱；碳酸钠晶体易风化，属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矶、蓝矶，是蓝色晶体，化学式为CuSQ5HO;无水硫酸铜CuS加白色固体，易吸收水分而变蓝，可用其检验水的存在。化学与生活部分1.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。（1）铁的冶炼原理:3CO+FezQ2Fe+3CO2（赤铁矿：Fe2O3;磁铁矿：Fe3Q）2.从海水中提取食盐，主要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度受温度的影响不大。先将海水引入蒸发池，

19、经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，该变化是物理变化。海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取溶解-过滤-蒸发结晶等步骤除去。“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化银、纯碱、烧碱等物质，使SO2-、Ca2+、M等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的p硼节至7,浓缩即得精盐。”3.从海水中制取金属镁的原理是：向海水中加入石灰乳，产生Mg（OH沉淀，然后将沉淀过滤，向其中加入稀盐酸，产生MgC2,再将熔融状态的MgCb电解，就能制得金属镁。（方程式要掌握）4.蒸储法是海水淡化

20、常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸储法”5 .Na2CO3（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。反应原理是：向饱和食盐水中通入氨气，制得饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠（NaHCO由于溶解度小结晶析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。（方程式要掌握）6.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除COCO2和含碳酸根化合物外），最简单的有机物是甲烷（CH）7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类，它是由C、H、O三种元

21、素组成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一种有机高分子化合物，它遇到碘水变蓝色，它在人体内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式是QH2O6,它在人体内氧化释放出能量（方程式要掌握）。蛋白质是构成细胞的基本物质。维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的作用，缺乏维生素A思夜盲症，缺乏的维生素C会引起坏血病。8、人体中含量较多的元素11种，排在前四位的元素依次为O、C、H、C。微量元素有Fe、Zn、SeI等。如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。人体中必需的元素长期摄入过量或不足，都不利于身体健康。9 .除毒气外，对人体造成危害的物质

22、主要还有含铅、铜、汞、神、镒等元素的无机盐。蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会失去原有的生理功能而变性，在急救重金属盐中毒时，可给患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白质在消化道中与重金属离子结合成不溶解的变性蛋白质，从而阻止重金属离子被吸收进入人体内，最后设法将沉淀物从肠胃中洗出。可溶性的重金属盐有毒如BaCl2有毒，却BaSO无毒，但BaCG然不溶于水，但能和胃酸反应生成BaCl2,因此有毒，万一不慎服用氯化银，应吞服鸡蛋白解毒,并加服一定量的解毒剂如MgSO其变为BaS的淀。10.烟草中的最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐。常见的毒品有鸦片、吗啡、海洛因、

23、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻类等。11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。（1）煤：也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；（2）石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天然气：“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH）。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO、C警有毒气体和粉尘污染环境。温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。12 .要积

24、极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。因为氢气燃烧的产热量高，资源丰富（可以由水制得），燃烧后又生成水，不污染环境。目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。该过程可以使化学反应产生的能量转化为电能；能够实现太阳能转化为电能；目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂。由于是一种易燃、易爆的气体，难液化，贮存和运输既不方便也不安全。如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键的问题。13 .电池是一种将化学能转化成电能的装置。适合宇宙飞船上使用的燃料电池是O2-H2燃料电池。14 .我们学过的材料有金属材料、

25、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料四类.玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成，它是混合物。常见的塑料有聚乙烯、被誉为塑料王的聚四氟乙烯，商品名称叫特氟隆，它们都是人工合成的有机高分子材料。玻璃钢是一种复合材料。15 .土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。常见的氮肥有硝酸镂NHNO、硫酸镂（NH）2SO、碳酸氢镂NHHCQ氯化镂NHCl、氨水NH7HQ尿素CO（NH）2前四种氮肥又称为镂态氮肥，它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰&CO混用，因为它们会发生化学反应，

26、放出有刺激性气味的氨气NH,使肥效降低。常见的复合肥有NHHPQ、KN前。16.农药波尔多液用是胆矶CuSO5H5口生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。（方程式要掌握）17 .水的污染源：工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用。防治：利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法。依据不同的水质标准对水资源进行分类管理；加强水质监测，禁止污水的任意排放；加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。处理酸性污水的方法是加入Ca（MC

27、a（OH）2或CaCO,在没有指示剂的，f#况下最好用CaCQ18.大气污染可分为烟尘和有害气体两类,烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO、NO、CO主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。19.大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反应，形成酸雨（PHMgFeZn3 .金属与酸反应时，溶液的质量都增大。金属与盐反应时，溶液的质量增大还是减小，要根据反应前后盐的相对分子质量大小判断。4.某温度下的饱和溶液，无论溶液质量是多少，饱和溶液的溶质质量分数一定等于该温度下的溶解度除以100+溶解度。5

28、 .在一个化学反应过程中，反应后质量减少，减少的质量一定等于生成的气体的质量.o6、反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体（或沉淀）的质量。7.化学实验数据分析计算题的解题思路是：根据实验数据对比分析出两种反应物质量各是多少时，恰好完全反应，且生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。或根据实验数据对比分析出与计算相关的一种反应物完全反应时，生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。化学实验部分1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于

29、引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3,不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3,防止液体过多溅出；试管余持45,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实

30、际质量少于读数，实际质量=祛码-游码7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。9、pH式纸的使用：取pH式纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH式纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。10、实验室制取Hb的原料是锌和稀硫酸，制取CG的原料是大理石和稀盐酸，制

31、取O2的原料是双氧水和二氧化镒，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。11、鉴别02、H2、COCO2CH软体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是Q。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO。点燃后检验燃烧产物可以鉴别Hb、COCH:用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2,烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH（或其他含CH、O沅素的有机物）。12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐

32、酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别NaCl和NaSQ,也可用这个方法)。13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入CO,变浑浊；或加入NaCG溶液，有白色沉淀生成。14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO,草木灰含有KCO,纯碱(面碱)是NaCO,鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质)(1) NaOH(NaCO)加入适量的Ca(OH)2,过滤(2) NaCl(MgCl2或HCl)加入适量的NaOH(3) CaCl2(HCl)加入过量CaC的末，过滤(

33、4) BaCl2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发(与粗盐提纯的方法相同)(5) KNO(NaCl)冷却热饱和溶液法(分离NaCO和NaCl方法相同)(6) HO(NaCl)蒸储法(7)CL#(Fe粉)磁铁吸附；加入过量CuSO裕液，过滤；加入过量酸，过滤。16、验证和除杂(1)检验混合气体中有无CO:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有CO。除去CO:混合气体通过盛有NaOH液的洗气瓶。(2)检验混合气体中有无CQ混合气体通过灼热的CuO变红色， 证明有CO除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO除去尾气中的CO点燃尾气。(3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试

34、液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI;混合气体通过装有NaOlB液的洗气瓶，可以除去HCl气体。(4)检验混合气体中有无HOll气：混合气体通过无水CuSO4无水CuSO变蓝色，证明有H2O混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰(固体NaOH口CaO勺混合物)可以除去H2O;(5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。17、鉴定和判断(1)观察颜色。 蓝色溶液：含有Cu2+的盐溶液， 如CuCl2、CuSO、Cu(NO)2。 浅绿色溶液：含有Fe2+的盐溶液， 如FeCl2、FeSO、Fe(N

35、Q)2。黄色溶液：含有Fe3+的盐溶液，如FeCl3Fe2(SO4)3。(2)闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸(H2S气体的水溶液)有臭鸡蛋气味；氨气(NH)、SO气体有刺激性气味。（3）观察生成沉淀。一般是：白色：、BaSQAgCl、Mg（OH,蓝色：CuSQ红褐色：Fe（OH）3,且不溶于稀硝酸有：BaSO、AgClo能溶于稀硝酸并且有气体（CO）放出的是CaCgBaCO。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg（OH。黑色固体有：CMnQCuOF&Q、Fe粉。（4）检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：CO域NH3（NH猖碱性气体，能使酚酗:试液变红色）。18、离子的检验（1

36、）检验H+:石蕊试液；pH式纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生；滴入酚酬:的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuOFezQ;不溶性白碱如Cu（OH）2o（2）检验OH石蕊试液；酚酗:试液；pH式纸；石蕊试液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液，分另产生白色、蓝色、红褐色沉淀。检验Cl-加入AgNO液，有白色沉淀产生（4）检验SO7:加入BaCl2或Ba（NQ）2溶液，有BaSO白色沉淀产生。检验CO-：加入HCl或稀H2SO裕液，有气体产生；加入CaCl2或Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生。19、实验探究（1）CO2与NaOlB液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO与N

37、aO解液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO与NaO版应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明C*NaOK生了反应，生成了N&CO。（2）无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酗:试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。（3）两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。20、常用干燥剂：（1）浓HaSO,气体干燥剂。（2）固体CaCl,气体干燥剂。（3）碱石灰（固体NaOH口CaO昆合物）气体干燥剂，不能用于干燥含C&SO的气体，（4）CaO

38、或Fe粉，食品干燥剂（不能食用）。21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。（一）物质的变化和性质1 .物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生

39、变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2 .物质的性质（描述性质的语句中常有“能,，”“可以,，”等字）物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学TIE质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（二）物质的分类金属/质物厂混合物单质飞#属单质酸，户氧化物物质种类-1HlJ稀有气体氧吓物碱性工化物质纯净物元素种类无机产酸其他氧化物化合物1I碱有机物盐3 .混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同

40、种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4 .纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矶（CuSQ25H2O）都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5 .单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如：铁氧气（液氧）、氢气、水银。6 .化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯

41、净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7 .有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除COC。和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及COC。和含碳酸根的化合物8 .氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CC2,SQ,大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CQ+H2O=H2coSC2+H2O=H2SC3b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不

42、反应。CaO+HO=Ca（OH2BaO+HO=Ca（OH2NaO+HO=2NaOHKO+HO=2KOHc.注意：CO和HO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9 .酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酗:试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH+酸根离子n一a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNQ）、二元酸（H2sQ、H2S、H2CQ）和三元酸（*PQ）SC3SC3+H2O=H2

43、soib.根据酸分子里有无氧原子分为：;含氧酸（H2SQ,HNO3,H3PQ名称为：某酸）无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H+）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属MgFe、Zn等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钢氨（KOH,Ca（OH2,NaOHBa（OH）2,氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3J）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）2J）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石

44、蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酗:试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH-）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酗:试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11 .盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法：a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某Na2SMgCl2FeS含氧酸盐叫“某酸某KNO3BaSO4NaCOb.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间)NaHCO、Ca(HCO3)2、NaPQ常见的酸式盐的酸根有：HCO3-、HSO4-、H2PO4-HP

45、O42-c.碱式盐(化学式的中间有OH):Cu2(OH)2co3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。12 .酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酗：)和PH值：酸溶液的PH值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸)，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH值等于7。不能使指示剂变色；可溶的碱溶液PH值大于7。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小13 .酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝镂溶溶碱有五种钢钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO

46、4碳酸盐只溶钾钠镂口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、镂根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO4的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO3的物质只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色(包括Fe(OH2)有以下常见的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CQ推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSQ;若讲沉淀

47、全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSQ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSQ中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。(三)分子、原子、离子、元素和化学式15 .元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但HNOCl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2N2O2Cl2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”

48、（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数:H2和HeCQN2和SiO2、S和S2-（4）OH和F一元素、分子和原子的区别与联系16 .粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有

49、非金属元素的离子化合物是由离子构成。17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里：核电荷数=质子数=核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化

50、，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19 .原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SQ2-CQ32-NQ-OHMnQMnO42-ClO3-PQ3-HCNI4+碳酸氢根（HCO）硫酸氢根（HSQ）磷酸氢根（HPQ2-）磷酸二氢根（H2PO-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。20 .离子：带

51、电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数土带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na+_M（2+Al3+、H+N甫、Fe2+Fe3+Ca+阴离子：C2、OH-S2-、F-Cl-SO42-CQ2-NC3MnQ4PQ43MnQ2-ClO3一同类原子总称宏观概念，只讲种微观概念，既讲种原子分子21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子，第二、三层最多容纳8个电子。按顺序背诵：质子数从118的元素符号和名称：氢氨锂镀硼碳氮氧氟笳钠镁铝硅磷硫氯僦22 .稳定结构

52、：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于4时，最外层电子数-8=元素的化合价23 .化学式的写法：单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气H

53、2氧气O氮气N?氯气Cl2氟气F2澳（B”）碘（I2）臭氧O化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如CH等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价硝酸俊（NQNJ）中氮元素的化合价分别为前NI-3价，后N+5价。注：俊是NH原子团；+2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价，跟氧结合时+4或+6价。SO2原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl为-1价，跟氧结合时+1、+3、+5或+7价25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得

54、的数值，是该种原子的相对原子质量。相对原子质量=一1堂子吗:312（相对原子质量是个比，单位为1）一个碳原子的质量相对原子质量=质子数十中子数26 .化学反应基本类型化合反应：A+B+.=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应分解反应：A=B+C+.一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合金属活动24.元素的化合价：标在元素符号的正上方+2Ca+2价的钙元素O背诵化合价口诀：+1价钾钠银钱氢，二三铁、二四碳，氟、氯、澳、碘1价氢氧根、硝酸根（OHN（3）1价,化合物各元素化合价代数

55、和为零，一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。2价的氧元素H2O水中氢元素化合价是+1价+2价钢钙镁铜汞锌三铝四硅五价磷，氧硫2要记清。硫酸根、碳酸根（SQ、CQ）-2价,单质元素化合价是零。BaKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu钢钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银钻金性顺序：金属活动性顺序由强至弱：金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质

56、铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。27 .我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器28

57、.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应)，不是一种基本反应类型。缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败燃烧必备的二条件：可燃物与氧气接触，温度达到着火点自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存。还原反应：物质失去氧的反应。(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有Ha、COC等，具有还原性。29.催化剂(触媒)：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。注意：

58、二氧化镒只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂30 .书写化学方程式依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。(在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子（按顺序背诵）的质量都不变)书写化学方程式的步骤：化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等(四)溶液、溶解度31 .溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反

59、应）32 .溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20c时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分33 .溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。34.饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）35 .不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度

60、下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大36 .饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。加溶质降低溶液温度蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液v加溶剂升高溶液温度37 .固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（关键词：一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量）38 .溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。39 .固体溶解度与溶解性