《项目工程热力学》(第五版)复习资料提纲

1、-/第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的 研究对象，称为热力系统，简称系统。边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统。开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统。绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时

2、建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状 态，简称为平衡状态。状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。如温度（T）、压力（P）、比容（U）或密度（P ）、内能（u）、焓（h）、熵（S）、自由能（f）、自由焓（g）等。基本状态参数:在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直 接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内T=273+t。部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。注：热力学温标和摄氏温标，热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。压力：垂

3、直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。相对压力：相对于大气环境所测得的压力。如工程上常用测压仪表测定系统中工质的压力即为相对压力。注：课本中如无特殊说明，则所说压力即为绝对压力。比容：单位质量工质所具有的容积，称为工质的比容。密度：单位容积的工质所具有的质量，称为工质的密度。强度性参数：系统中单元体的参数值与整个系统的参数值相同，与质量多少无关，没有可加性，如温度、压力等。在热力过程中，强度性参数起着推动力作用，称为广义力或势。广延性参数：整个系统的某广延性参数值等于系统中各单元体该广延性参数值之和，如系统的容积、内能、焓、熵等。在热力过程中，广延性参数的变 化起着类似力学中位移的作

4、用，称为广义位移。准静态过程：过程进行得非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足 够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常接近平衡状态，整个过程可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成,并称之为准静态过程。可逆过程：当系统进行正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始状态，这样的过程称为可逆过程。膨胀功：由于系统容积发生变化（增大或缩小）而通过界面向外界传递的机械功称为膨胀功，也称容积功。热量：通过热力系边界所传递的除功之外的能量。热力循环：工质从某一初态开始，经历一系列状态变化，最后又回复到初始状态的全部过程称为热力循环，简称循环。2.常用公式温度:273

5、 t式中2.Pg(PB)(PvB)式中B当地大气压力Pg高于当地大气压力时的相对压力，称表压力;低于当地大气压力时的相对压力，称为真空值。比容:1.V m 式中V工质的容积m工质的质量2.式中工质的密度kg/ m3热力循环:v工质的比容0 , * du循环热效率:Wotqiqiq2 1qiq2qi式中qi工质从热源吸热;q2工质向冷源放热;W0循环所作的净功。制冷系数：q2Woqiq2q2式中qi工质向热源放出热量;q2工质从冷源吸取热量;W0循环所作的净功。供热系数:qiWoqiqiq2式中qi工质向热源放出热量3.重要图表q2工质从冷源吸取热量W0循环所作的净功E =.1”活塞：系统二:1

6、- 11 : T :： .-； 1水平边界气缸、图1-1热力系统控制界面图1-3开口系统真空气缸II 系L-:/ 统.假想边界图1-2边界可变形系统二屈孤立系统边界 外界图1-4孤立系统例题:正圧大气压力“绝对H空图1-6各压力间的关系负压何P V图上的表示图1-14任意循环在（a）正循环；（b）逆循环1、把热量转化为功的媒介称为（）A、功源B、热源C、质源D、工质2、（）与外界肯定没有热量交换但可能有质量交换A、绝热系统B、孤立系统C、闭口系统D、开口系统3、从大气压力算起的压力为（A、表压力B、绝对压力C、真空度D、标准压力4、强度性参数与系统的质量（），（）可加性A、有关/不具有B、无关

7、/不具有C、有关/具有D、无关/具有-/5、在工质热力状态参数中，属于基本状态参数是（）A、压力B、内能C、焓D、熵7.6工质经过一个循环，又回到初态，其焓值（）A、增加B、减少C、不变D、变化不定7、系统进行一个过程后，如能使（）沿着与原过程相反的方向恢复初态则这样的过程为可逆过程A、系统B、外界C、系统和外界D、系统或外界第二章气体的热力性质1.基本概念理想气体：气体分子是由一些弹性的、忽略分子之间相互作用力（引力和斥力）、不占有体积的质点所构成。比热：单位物量的物体，温度升高或降低 1K （C）所吸收或放出的热量,称为该物体的比热。定容比热：在定容情况下，单位物量的物体，温度变化 1K

8、（1C）所吸收或放出的热量，称为该物体的定容比热。定压比热：在定压情况下，单位物量的物体，温度变化 1K （1C）所吸收或放出的热量，称为该物体的定压比热。混合气体的分压力:维持混合气体的温度和容积不变时，各组成气体所具有的压力。道尔顿分压定律：混合气体的总压力P等于各组成气体分压力Pi之和。混合气体的分容积维持混合气体的温度和压力不变时，各组成气体所具有的容积。阿密盖特分容积定律:混合气体的总容积V等于各组成气体分容积Vi之和。混合气体的质量成分:混合气体中某组元气体的质量与混合气体总质量的比值称为混合气体的质量成分。混合气体的容积成分：混合气体中某组元气体的容积与混合气体总容积的比值称为混

9、合气体的容积成分。混合气体的摩尔成分：混合气体中某组元气体的摩尔数与混合气体总摩尔数的比值称为混合气体的摩尔成分。2.常用公式理想气体状态方程：1.pv RT式中p绝对压力Pav 比容m3/kgT热力学温度适用于1千克理想气体。2.pV mRT式中V 质量为mkg气体所占的容积适用于m千克理想气体。3.pV MR0T式中Vm=Mv气体的摩尔容积，m3/kmol ；Ro=MR 通用气体常数，J/kmol K适用于1千摩尔理想气体。4.pV nR0T式中V nKmol气体所占有的容积，m3；n气体的摩尔数，n M，kmol适用于n千摩尔理想气体。5.通用气体常数：R0R08314 J/Kmol K

10、Ro与气体性质、状态均无关。6 .气体常数：RRo8314R MT 廿J/a KR与状态无关，仅决定于气体性质。TT2比热:1. 比热定义式：C df表明单位物量的物体升高或降低1K所吸收或放出的热量。其值不仅取决于物质性质，还与气体热力的过程和所处状态有关。2.质量比热、容积比热和摩尔比热的换算关系:C竺 Co22.40Me摩尔比热,kJ/Kmol k3.定容比热：Cv dTdUvudT亍 v表明单位物量的气体在定容情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。4. 定压比热：CP善笄表明单位物量的气体在定压情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。5.梅耶公式:e PevRMCp MCv MR R

11、06.比热比:Cp CPCvCvMCpMCv式中C质量比热，kJ/Kg kC容积比热,kJ/m3 kRCv1nRCP r道尔顿分压定律：PPl P2P3nPnPii 1T,V-/C、与压力和温度都无关D、与压力有关而与温度无关阿密盖特分容积定律：V V v2V3nVnVii 1T,P质量成分:gigig2 Lgngi 1容积成分:r1r2rnri摩尔成分:X1X2XnnXii 1容积成分与摩尔成分关系:ri质量成分与容积成分:giniM inMMiXi1MriMi分压力的确定Pi例题:Pigi ri罟MVi-P riPgigpi1、气体的定容比热较定压比热（A、大一些B、大很多C、小r2、理想

12、气体的比热（）A、与压力和温度有关D、相等B、与压力无关而与温度有关-/第三章热力学第一定律1.基本概念 热力学第一定律：能量既不能被创造，也不能被消灭，它只能从一种形式转 换成另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统，而其总量保持恒定，这自然界普遍规律称为能量守恒与转换定律。把这一定律应用于伴有热现象 的能量和转移过程，即为热力学第一定律。第一类永动机：不消耗任何能量而能连续不断作功的循环发动机，称为第一 类永动机。热力学能：热力系处于宏观静止状态时系统内所有微观粒子所具有的能量之 和。（状态量） 外储存能：也是系统储存能的一部分，取决于系统工质与外力场的相互作用（如重力位能）及以外界为参考

13、坐标的系统宏观运动所具有的能量（宏观动 能）。这两种能量统称为外储存能。轴功Ws：系统通过机械轴与外界传递的机械功称为轴功。（过程量） 流动功（或推动功） Wf :当工质在流进和流出控制体界面时，后面的流体 推开前面的流体而前进，这样后面的流体对前面的流体必须作推动功。因此,流动功是为维持流体通过控制体界面而传递的机械功，它是维持流体正常流动所必须传递的能量。（状态量） 焓：流动工质向流动前方传递的总能量中取决于热力状态的那部分能量。对 于流动工质，焓=内能+流动功，即焓具有能量意义；对于不流动工质，焓只 是一个复合状态参数。H=u+pv 稳态稳流工况：工质以恒定的流量连续不断地进出系统，系统

14、内部及界面上 各点工质的状态参数和宏观运动参数都保持一定，不随时间变化，称稳态稳 流工况。技术功wt：在热力过程中可被直接利用来作功的能量，称为技术功。（过程量） 动力机：动力机是利用工质在机器中膨胀获得机械功的设备。压气机：消耗轴功使气体压缩以升咼其压力的设备称为压气机。节流：流体在管道内流动，遇到突然变窄的断面，由于存在阻力使流体压力-/降低的现象。2.常用公式外储存能：1.宏观动能:Ek1mc222.重力位能:Epmgz式中g重力加速度。系统总储存能：1. EEkEp2.1 2 mc 21 2 -c2mgzgz3.e u （没有宏观运动，并且高度为零）热力学能变化：2CvdT1适用于理想

15、气体一切过程或者实际气体定容过程1 . duCvdT , u2. uCv(T2Ti)适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程 （用定值比热计算）t2t2t13. uCvdtCvdt Cvdtt100cvm 0 t2Cvm 0 t1适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程 （用平均比热计算）24 .把cv f T的经验公式代入 U cvdT积分。1适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程（用真实比热公式计算）5. U 5 U2nnUn Ui mui 1i 1由理想气体组成的混合气体的热力学能等于各组成气体热力学能之和，各组成气体热力学能又可表示为单位质量热力学能与其质量的乘积。26.u q

16、 pdv1适用于任何工质，可逆过程。7.适用于任何工质，可逆定容过程28.u pdv1适用于任何工质，可逆绝热过程。9.适用于闭口系统任何工质绝热、对外不作功的热力过程等热力学 能或理想气体定温过程。10. U Q W适用于mkg质量工质，开口、闭口，任何工质，可逆、不可逆过程。11. u q w适用于1kg质量工质，开口、闭口，任何工质，可逆、不可逆过程12. du q pdv适用于微元，任何工质可逆过程13. u h pv热力学能的变化等于焓的变化与流动功的差值。焓的变化：1 . H U pV2. h u pv适用于1千克工质3. h u RT f T适用于理想气体24. dh CpdT

17、, h CpdT1适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程5.h Cp(T2 Ti)适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程，用定值比热计算t2t2t16. h Cpdt Cpdt Cpdt ct100t2 pm 0t2 ct1 tpm 0 M适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程用平均比热计算7.把Cp2f T的经验公式代入h CpdT积分。1适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程，用真实比热公式计算8. H H1 H2nnH n H i mi hii 1i 1由理想气体组成的混合气体的焓等于各组成气体焓之和，各组成气体焓又可表示为单位质量焓与其质

18、量的乘积。9.热力学第一定律能量方程gZi miWs dEcv1212Q h2-C2 gZ2 m2 m - G适用于任何工质，任何热力过程。1 210. dh q - dc gdz ws2适用于任何工质，稳态稳流热力过程11. dh qWs适用于任何工质稳态稳流过程，忽略工质动能和位能的变化。212. h q vdp1适用于任何工质可逆、稳态稳流过程，忽略工质动能和位能的变化。213. h vdp1-/适用于任何工质可逆、稳态稳流绝热过程，忽略工质动能和位能的变化。适用于理想气体、任何过程。化。15. h 0适用于任何工质等焓或理想气体等温过程。熵的变化:14. h q适用于任何工质可逆、稳态

19、稳流定压过程，忽略工质动能和位能的变1. s2_q1 T适用于任何气体，可逆过程。2. S SfSgSf为熵流，其值可正、可负或为零；Sg为熵产，其值恒大于或等于零。3.Cv In Ti（理想气体、可逆定容过程）4.Cp In11（理想气体、可逆定压过程）5.v2Rln丄ViRIn虫（理想气体、可逆定温过程）P26.0 （定熵过程）Cp1诗CpIn 竺V1cv InRln皀T1V1Rl n巴P1Cv In -P2P1功量:膨胀功（容积功）：-/、21 . w pdv 或 w pdv1适用于任何工质、可逆过程适用于任何工质、可逆定容过程 3. w p V2 w适用于任何工质、可逆定压过程,v24

20、. w RTIn 二V1适用于理想气体、可逆定温过程5. w q u适用于任何系统，任何工质，任何过程。6. w q适用于理想气体定温过程。7. w u适用于任何气体绝热过程。28 wCVdT1适用于理想气体、绝热过程9.w uPlViP2V21k 1RTiT21k 1k 1RT1 1 理 k 1 P1适用于理想气体、可逆绝热过程-/1PMP2V2w n 1110.RT1 T2n 11_P2n 1 P1适用于理想气体、可逆多变过程流动功:WfP2V2P1V1推动1kg工质进、出控制体所必须的功。技术功:.121 . wt c g z ws2热力过程中可被直接利用来作功的能量，统称为技术功。2.

21、 wt -de2 gdz ws2适用于稳态稳流、微元热力过程3. wtwp1v1P2V2技术功等于膨胀功与流动功的代数和。4. wtvdP微元可逆热力过程可逆过程适用于稳态稳流、25. wtvdp1适用于稳态稳流、热量:1 . q TdS适用于任何工质、22. q Tds1微元可逆过程。适用于任何工质、可逆过程3. Q U W适用于mkg质量任何工质，开口、闭口，可逆、不可逆过程4. q u w适用于1kg质量任何工质，开口、闭口，可逆、不可逆过程5. q du pdv适用于微元，任何工质可逆过程。26. q u pdv1适用于任何工质可逆过程。1 2h C1gZ1 miWs dEcv2I 2

22、7 Q h2 C2 gZ? m22适用于任何工质，任何系统，任何过程。128. q dh dc gdzws适用于微元稳态稳流过程9. q hwt适用于稳态稳流过程10. q u适用于任何工质定容过程 11 . q Cv T2 Ti适用于理想气体定容过程。12. q h适用于任何工质定压过程 13. q Cp T2 Ti适用于理想气体、定压过程14. q 0适用于任何工质、绝热过程.Ln k15. q cv T2 n 1n 1适用于理想气体、多变过程3.重要图表1+ _ i.：決沁亠* .：3+U*：Y：S：U：|*.*.9图3- 1轴功图3-3闭口系统的能量转换图3-7技术功/控制体界面/开口

23、系统（控制体）基准面图3 5开口系统例题:1外界对系统输入功80kJ同时系统向外界放热20kJ则系统的热力学能变化A、20B、100C、60D、1002、dq=du+dw的适用范围是闭口系统（）A、理想工质，可逆过程B、任意工质，可逆过程C、理想工质，任意过程D、任意工质，任意过程3、热力学一般规定，系统向外界放热为（），系统对外界做功为（）A、正/负B、负/负C、正/正D、负/正第四章 理想气体的热力过程及气体压缩1. 基本概念分析热力过程的一般步骤：1.依据热力过程特性建立过程方程式，p=f（v）；2. 确定初、终状态的基本状态参数；3. 将过程线表示在P-V图及Ts图上，使过程直观，便于

24、分析讨论。4. 计算过程中传递的热量和功量。绝热过程：系统与外界没有热量交换情况下所进行的状态变化过程，即q 0或q 0称为绝热过程。定熵过程：系统与外界没有热量交换情况下所进行的可逆热力过程，称为定熵过程。多变过程:凡过程方程为pvn常数的过程，称为多变过程。定容过程:定量工质容积保持不变时的热力过程称为定容过程。定压过程:定量工质压力保持不变时的热力过程称为定压过程。定温过程:定量工质温度保持不变时的热力过程称为定温过程。单级活塞式压气机工作原理： 吸气过程、压缩过程、排气过程，活塞每往返一次，完成以上三个过程。活塞式压气机的容积效率：活塞式压气机的有效容积和活塞排量之比，称为容积效率。活

25、塞式压气机的余隙：为了安置进、排气阀以及避免活塞与汽缸端盖间的碰撞，在汽缸端盖与活塞行程终点间留有一定的余隙，称为余隙容积，简称余隙。最佳升压比：使多级压缩中间冷却压气机耗功最小时，各级的增压比称为最佳增压比。压气机的效率：在相同的初态及增压比条件下，可逆压缩过程中压气机所消耗的功与实际不可逆压缩过程中压气机所消耗的功之比，称为压气机的效率。热机循环：若循环的结果是工质将外界的热能在一定条件下连续不断地转变为机械能，则此循环称为热机循环。课本P79结论。1各级气缸的进出口温度（进气温度、排气温度）相等。2、各级所消耗的轴功相等。3、每级向外散出的热量相等。2.常用公式气体主要热力过程的基本公式

26、过程定容过程定压过程定温过程定熵过程多变过程过程指数OO01Knn过程方程v=常数p=常数pv=常数Kpv常数pvn =常数PNiP2v2nnPiViP2V2P、V、TT2P2T2V2PlWP2v2T21vT?V2n iTiPiTT S关系可vi壬 vi1P2 _n 1P2 FPiu Cv任 T)uCv(T2 Ti)u 0h 0uCv(T2 Ti)uCv(T2hCp (T2Ti)Ti)U、 hh Cp(T2 T)SCvin 卫、S计算式hCp(T2 Ti)Rin上S Cv l n ETSCp l n S Rin vihCp (T2 Ti)TiViCp InE RlnE TpTiRln-piS

27、0VP2Cp InCvVPiwui (PiM P2v(Ti T2)2)1 / w ni(PiVi1膨胀功wp(V2 Vi)w RTInv2丄R1P2V2)2w=0R(T2 Ti)viRT1iP2 _R (Ti n 1T2)wpdvRTInRP21121旦1卫n 1n1n 1p热量2q un qq cdTCv (T2T1 )q hq T sq 0n 112Cp(T2 Ti)wCv (T2Ti)Tds1(n i)比热容CvCp0nCn；Cvn1备注表中比热容为定值比热容。（技术功Wt nw）多变指数n:ln（0/5）z级压气机，最佳级间升压比：两级压缩时，最有利的级间压力为 P2 V Pi P3

28、。多变压缩轴功:Ws.nPiV1nP2mRT1PiT2N级压气机所需的轴功:Ws.nPiViPimRTi T2 n 13.重要图表-/A、气体绝热压缩，温度降低B、气体放热，温度升高1、活塞式压气机的余隙容积增大使（）A、Ws增大，n减小B、Ws不变，n减小C、Ws不变，n不变D、ws减小，n减小2、理想气体过程方程PPVn=常数，当n= 时，其热力过程是A、等压过程B、等温过程C、等容过程D、绝热过程3、压缩机压缩过程实际上是（）过程A、定温B、绝热C、多变D、定压4、为降低活塞式压气机的耗功，应尽量采用（ ）压缩过程A、等容B、绝热C、等温D、多变5、对于一定质量的理想气体，不可能发生的过

29、程是-/C、气体绝热膨胀，温度降低D、气体吸热，温度升高第五章热力学第二定律1. 基本概念热力学第二定律：（方向性）开尔文说法：只冷却一个热源而连续不断作功的循环发动机是造不成功的。克劳修斯说法：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。第二类永动机：从单一热源取得热量，并使之完全转变为机械能而不引起其他变化的循环发动机，称为第二类永动机。孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。孤立系统熵增原理：绝热闭口系统或孤立系统的熵只能增加（不可逆过程）或保持不变（可逆过程），而绝不能减少。任何实际过程都是不可逆过程,只能沿着使孤立系统熵增加的方向进行。（P95）定熵

30、过程：系统与外界没有热量交换情况下所进行的可逆热力过程，称为定熵过程。热机循环：若循环的结果是工质将外界的热能在一定条件下连续不断地转变为机械能，则此循环称为热机循环。制冷：对物体进行冷却，使其温度低于周围环境温度，并维持这个低温称为制冷。制冷机：从低温冷藏室吸取热量排向大气所用的机械称为制冷机。热泵：将从低温热源吸取的热量传送至高温暖室所用的机械装置称为热泵。理想热机：热机内发生的一切热力过程都是可逆过程，则该热机称为理想热机。卡诺循环:在两个恒温热源间，由两个可逆定温过程和两个可逆绝热过程组成的循环，称为卡诺循环。（P88）卡诺定理:1.所有工作于同温热源与同温冷源之间的一切可逆循环，其热

31、效率都相等, 与采用哪种工质无关。2. 在同温热源与同温冷源之间的一切不可逆循环，其热效率必小于可逆循环。自由膨胀：气体向没有阻力空间的膨胀过程，称为自由膨胀过程。2.常用公式熵的定义式：2 q s J/kg K1T 3工质熵变计算：sS2si， * d s 0工质熵变是指工质从某一平衡状态变化到另一平衡状态熵的差值。因为熵是状态参数，两状态间的熵差对于任何过程，可逆还是不可逆都相等。T21. s Cv in R in T1v1理想气体、已知初、终态T、v值求 S。2. sCpTiRin P理想气体已知初、终态T、P值求 SoV23. sCp in Vi理想气体、已知初、终态 P、v值求 So

32、4.卡诺循环热效率:tc1 T2（课本P87结论）制冷系数：1,cT2Ti T2供热系数：i,cTiTiT25. 热源熵变:克劳修斯不等式:QTr任何循环的克劳修斯积分永远小于零，可逆过程时等于零。3.重要图表d亠z/r/ / / / / / / / /*V/A卩十时-/例题:1、卡诺循环是由（）组成的A、等温过程和定压过程B、等温过程和定容过程C、等温过程和可逆绝热过程D、定熵过程和定容过程2、卡诺循环的热效率仅与（）有关A、热源温度B、冷源温度C、循环过程D、冷热源温度3、卡诺循环是在（）过程从外界吸热。A、等温过程B、绝热膨胀过程C、绝热压缩过程D、定容过程第七章水蒸气1 .基本概念未饱

33、和水：水温低于饱和温度的水称为未饱和水（也称过冷水）饱和水：当水温达到压力P所对应的饱和温度ts时，水将开始沸腾，这时的 水称为饱和水。湿饱和蒸汽：把预热到ts的饱和水继续加热，饱和水开始沸腾，在定温下产 生蒸汽而形成饱和液体和饱和蒸汽的混合物， 这种混合物称为湿饱和蒸汽，简称 湿蒸汽。干饱和蒸汽：湿蒸汽的体积随着蒸汽的不断产生而逐渐加大， 直至水全部变 为蒸汽，这时的蒸汽称为干饱和蒸汽（即不含饱和水的饱和蒸汽）一点、两线、三区、五种状态。蒸发：液体表面的汽化过程，通常在任何温度下都可以发生。沸腾：液体内部的汽化过程，它只能在达到沸点温度时发生。汽化潜热：将1kg饱和液体转变成同温度的干饱和蒸

34、汽所需要的热量。过热度：过热蒸汽的温度超过饱和温度之值。2.常用公式干度:干度x湿蒸汽蒸汽干蒸质量质量（湿蒸气饱和水加饱和蒸汽）湿蒸汽的参数：vx xv (1 x)v v x(v v)vx xv （当P不太大，x不太小时）hx xh(1x)hhx(hh ) hxrs xs(1x)ssx(ss) sr x一TsuxhxPVx过热蒸汽的焓:Cpm(tts)其中Cpm (t ts)是过热热量,t为过热蒸汽的温度,Cpm为过热蒸汽由t到ts的平均比定压热容。过热蒸汽的热力学能:PV过热蒸汽的熵:dTCpTsrTTCpmlnTs水蒸气定压过程:hih2u h2hiP(V2 Vi)q u 或 wp(V2V

35、i)pWtVdpprTsTCpTsdTTrTsTCp mln Ts水蒸气定容过程:VV PdVh2hi v(p2 Pi)wtP2v( 口 P2)vdpPi水蒸气定温过程:q T (S2Si)水蒸气绝热过程:Wtq huh2hi(p 2V2P1V1)wtuh2h1(P 2V2 P1V1)-/例题:1、过热蒸汽的温度与该压力下的饱和温度之差称为（）A、过热度B、干度C、饱和热D、比潜热2、水在定压下的汽化过程中，下列四个状态里，除（）外，另外三个状态的温度是相同的A、饱和水B、过热蒸汽C、干饱和蒸汽D、湿蒸汽3、在水蒸气的P-V图中，饱和水线和饱和蒸汽线之间的区域称为（A、过冷水状态区B、湿蒸汽状

36、态区C、过热蒸汽状态区D、固体状态区4、湿蒸汽的状态由（）决定。A、压力与温度B、压力与干度C、过热度与压力D、过冷度与温度5、干度x=0的工质是指（）A、未饱和度B、饱和液C、湿饱和液D、过热蒸汽第八章湿空气1. 基本概念 湿空气：干空气和水蒸气所组成的混合气体。饱和空气：干空气和饱和水蒸气所组成的混合气体。未饱和空气：干空气和过热水蒸气所组成的混合气体。绝对湿度：每立方米湿空气中所含有的水蒸气质量。饱和绝对湿度：在一定温度下饱和空气的绝对湿度达到最大值， 称为饱和绝对湿 度。s的比值。相对湿度：湿空气的绝对湿度 v与同温度下饱和空气的饱和绝对湿度含湿量（比湿度）：在含有1kg干空气的湿空气

37、中，所混有的水蒸气质量。饱和度：湿空气的含湿量d与同温下饱和空气的含湿量ds的比值。湿空气的比体积：在一定温度T和总压力P下，1kg干空气和O.OOId水蒸气所占 湿空气的焓：1kg干空气的焓和O.OOIdkg水蒸气的焓的总和。2. 常用公式 湿空气的总压力P : P Pa Pv湿空气的平均分子量:M raMarvM vPaMaRmBMaMv)28.97(28.97 18.O2)普湿空气的气体常数：8314M831428.97 10.95PvB2871 O.378旦 B绝对湿度:PvRzT饱和绝对湿度PssRvT相对湿度相对湿度 反映了湿空气中水蒸气含量接近饱和的程度。 在某温度t下，值小，表

38、示空气干燥，具有较大的吸湿能力；值大，表示空气潮湿，吸湿能力小。0时为干空气,1时则为饱和空气。未饱和空气的相对湿度在0到1之间(01)。应用理想气体状态方程，相对湿度又可表示为PvPs含湿量(或称比湿度)d：d m ma622 b(g/kg(a)饱和度D:622 上-B Pv622 PsB PsB PsB Pv饱和度D略小于相对湿度，即D ，女口 PPvPPs，贝U D湿空气比体积:3Va(m /kg(a)mav R(1 Rv 0.001d)maPRav RagT(1 0.001606d) m3/kg(a)P湿空气的焓：hhaO.OOIdhv (kJ/kg(a)h 1.01t 0.001d(

39、25011.85t) (kJ /kg(a)3. 重要图表图8-5 h d图四个区域的特征P4 WO f 已2岀=10阮t图8-4湿空气的h-d图hd图8-6露点在h d图上的表示-/例题:1、大气中（）时的温度称为露点D、水开始结冰A、水蒸气开始凝聚B、水蒸气开始结冰C、水珠开始汽化2、饱和水蒸气和干空气的混合物称为（）A、过热空气B、干饱和空气C、饱和空气D、未饱和空气），给人们以舒3、在空调系统中加湿或除湿，其主要的目的是调节空气中的（ 适感。A、相对湿度B、过热度C、干度D、过冷度4、液面上饱和蒸汽压力所对应的沸腾温度称为（）A、露点B、饱和温度C、沸点第九章气体和蒸汽的流动1 .基本概念稳态稳流：稳态稳流是指开口系统内每一点的热力学和力学参数都不随时间而变化的流动，但在系统内不同点上，参数值可以不同。为了简化起见，可认为管道内垂直于轴向的任一截面上的各种参数都均匀一致， 流