盖斯定律及其应用2

1、盖斯定律与化学反应热的计算盖斯定律与化学反应热的计算教学目标：教学目标：1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、学会化学反应热的有关计算。、学会化学反应热的有关计算。热化学方程式：表明反应所放出或吸收热量的方程式热化学方程式书写注意事项：(1)各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，) 代表

2、无限稀释水溶液。(2) 热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。(3) H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则H为“-”；若为吸热反应，则H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应来说，计量系数不同，H不同。(4) 热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。(5)不标“”或“”(6)不注明反应条件，例如：（加热）(7)有机热化学方程式用“=”，不用“” 1 1、已知：、已知：

3、H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/molH=-184.6kJ/mol 则反应则反应HCl(g)=1/2HHCl(g)=1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)(g)的的H H为（为（ ）A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molA.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 复习复习: :D D2 2、甲硅烷（、甲硅烷（SiHSiH4 4）是一种

4、无色气体，遇到空气能发生爆）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成炸性自燃，生成SiOSiO2 2和水。已知室温下和水。已知室温下1g1g甲硅烷自燃甲硅烷自燃放出放出44.6kJ44.6kJ热量，其燃烧热化学方程式为热量，其燃烧热化学方程式为_ _ SiHSiH4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=SiO(g)=SiO2 2(s)+H(s)+H2 2O(l) O(l) H=-1427.2kJ/molH=-1427.2kJ/mol规律规律: : “正逆正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反反应的反应热效应数值相等，符号相反 在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，但在化学科研中，经

5、常要测量化学反应的反应热，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。如对于反应：能通过化学计算的方式间接获得。如对于反应： C(s)+1/2O2(g) = CO(g)，因为因为C C燃烧时不可能完全生成燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分，总有一部分CO2生成，因此这个反应的生成，因此这个反应的H 无法无法直接测得，那么该反应的反应热是如何确定的呢直接测得，那么该反应的反应热是如何确定的呢？问题问题情景情景 此外，在生产中，对燃料的燃烧，反应条件的控制此外，在生产中，对燃料的燃烧，反应条件的控制以及废热的利用

6、，也需要进行反应热的计算。以及废热的利用，也需要进行反应热的计算。 1、定义定义：不管化学反应是：不管化学反应是分一步分一步完成或完成或分几分几步步完成，其完成，其反应热是相同反应热是相同的。的。 换句话说：化学反应的反应热只与换句话说：化学反应的反应热只与反应体系反应体系的始态和终态的始态和终态有关有关,而与而与反应的途径反应的途径无关。无关。一、盖斯定律一、盖斯定律如果一个反应可以分几步进行，则各分步如果一个反应可以分几步进行，则各分步的反应热之和与该反应一步完成时的反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。热相同。 盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，盖斯是俄国化学家，早年从事

7、分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律形式发表。这就是举

8、世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。请思考：由起点请思考：由起点A A到终点到终点B B有多少条途径？有多少条途径？从不同途径由从不同途径由A A点到点到B B点的位移有什么关系点的位移有什么关系? ?登山的高度与上登山的高度与上山的途径无关，山的途径无关，只与起点和终点只与起点

9、和终点的相对高度有关的相对高度有关为了理解盖斯定律，可以以为了理解盖斯定律，可以以登山为例：登山为例：H H2 2 0 0H H1 1 0 0S S（始态）（始态）L L（终态）（终态）H H1 1 + +H H2 2 0 0以能量守恒定律来论证盖斯定律：以能量守恒定律来论证盖斯定律：如何理解盖斯定律？ H H、H H1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？H=H=H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2例例1C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/mol

10、C(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol下列数据表示下列数据表示H2的燃烧热吗？的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) += HH1 H2285.8kJ/mol实例实例2那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？ 有些化

11、学反应进行很慢或不易直接发生，有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。定律获得它们的反应热数据。2 2、盖斯定律的应用、盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出。的导出。方法方法（1 1）写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去（要消去的物质）的物质）（2 2）然后用消元法）然后用消元法逐一逐一消去消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四四则运算式则运算式”。消去的技巧：消去的技巧：目标方程式和已知方程式目标方程式和已知方程式同类

12、物质同类物质（同为反应物或同为生成物）（同为反应物或同为生成物）相加相加；不同类物质不同类物质（一个为反应物与一个为生成物（一个为反应物与一个为生成物相减相减； 遵循数学基本原则遵循数学基本原则例例1 1：已知下列各反应的焓变：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O)+3/2O2 2(g)=CaCO(g)=CaCO3 3(s) (s) H = -1206.8 kJ/molH = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2OCa(s)+1/2O2 2(g)=CaO(s) (g)=CaO(s) H = -635.1 kJ/molH = -635.1 k

13、J/molC(s,C(s,石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H = -393.5 kJ/molH = -393.5 kJ/mol试求试求CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g)(g)的焓变的焓变H=178.2 kJ/molH=178.2 kJ/mol= =例例2 2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa(25,101kPa时时) )查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H1 1=

14、-393.5kJ/mol=-393.5kJ/molC(C(金刚石，金刚石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H2 2=-395.0kJ/mol=-395.0kJ/mol所以，所以， - - 得：得： C(C(石墨，石墨，s)=C(s)=C(金刚石，金刚石，s) s) H=+1.5kJ/molH=+1.5kJ/mol例例3 3：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步

15、完成或分几步不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：。已知：P P4 4(s(s、白磷、白磷)+5O)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O O1010(s)(s)H H1 1=-2983.2 kJ/mol=-2983.2 kJ/molP(sP(s、红磷、红磷)+5/4O)+5/4O2 2(g)=1/4P(g)=1/4P4 4O O1010(s) (s) H H2 2= -738.5 kJ/mol= -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 - 4：P4(s、白磷白磷)=

16、4 P(s、红磷红磷)； = -29.2 kJ/molH小结小结：（1）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；当同时改变正、负号；当热化学方程式中各物质的化学热化学方程式中各物质的化学计量数改变，其反应热数值改变相同的倍数计量数改变，其反应热数值改变相同的倍数（2）根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式方程式包括其包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方相加或相减，得到一个新的热化学方程式。程式。（3）可燃物产生的热量可燃物产生的热量=可燃物的物质的量可燃物的物质的量 燃烧热燃烧

17、热注意事项：注意事项：（1）热化学方程式乘上某一个数时，反应热热化学方程式乘上某一个数时，反应热数值也须乘上该数；数值也须乘上该数；（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；可相加减，反应热也随之相加减；（3）将一个热化学方程式颠倒时，）将一个热化学方程式颠倒时， H的的“+” “-”号必须随之改变号必须随之改变。你知道神六的火箭燃料是什么吗？例例4 4：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生中燃烧，生成成N N2 2、液态、液态H H2 2O O。已知：。已知： N N

18、2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。方程式。2 N N2 2H H4 4(g)+ 2NO(g)+ 2NO2 2(g)=(g)= 3N N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) O(l) H=-1

19、135.2kJ/molH=-1135.2kJ/mol 2 ：思考：思考：为什么在热化学反应方程式中通常可为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？不表明反应条件？正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+ +”不能省去。不能省去。练习练习1.1.已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/molH=-393.5kJ/mol(1)(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式热化学方程式还可以表示热化学方程式还可以表示理论可

20、进行实际难进行理论可进行实际难进行的化学反应的化学反应C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H =-393.5kJ/molH =-393.5kJ/molCOCO2 2(g)=C(g)=C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g) (g) H =+393.5kJ/molH =+393.5kJ/mol2.2.已知已知 CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H1 1= = 283.0 kJ/mol283.0 kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2

21、2O(l) HO(l) H2 2= = 285.8 kJ/mol285.8 kJ/molC C2 2H H5 5OH(l)+ 3OOH(l)+ 3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l) HO(l) H3 3=-1370 =-1370 kJ/molkJ/mol试计算试计算2CO(g)2CO(g)4H4H2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的HH 【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应几步完成，其反应热效应

22、都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。就是说，看看反应能不能分成几步完成。所以，所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 kJ/mol 339.2 kJ/mol2 + 4 - = 3. 3. 在在100 g 100 g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，COCO占占1/31/3体积，体积，COCO2 2占占2/32/3体积，且体积，且C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H=H=110.35kJ/mol110

23、.35kJ/molCO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=H=282.57kJ/mol282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A.A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJC C 利用反应热的概念、盖斯定律、热利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算化学方程式进行有关反应热的计算: :题型一：有关热化学反

24、应方程式的题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量求算及测量二反应热的计算：二反应热的计算：具体内容具体内容:1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出或吸收的根据一定量的物质参加反应放出或吸收的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。关反应热的计

25、算或比较大小。 Q = n(-H) 比热公式比热公式:H = c mT (3)利用键能计算反应热利用键能计算反应热 H = E(吸吸) - E(放放) H = 反应物的键能总和反应物的键能总和 生成物的键能生成物的键能总和总和 H = E(生生) - E(反反) H的计算数值：的计算数值：吸吸“+”放放“-” 课本课本P12 例例1：【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s)23g/mol H 1.0g 17.87kJH23g/mol(17.87kJ) 1.0g 411kJ/mol答：略注意热化学方程式正确书写，特别注意热化学方程式正确书写，特

26、别注意有关单位的正确书写注意有关单位的正确书写。1.1. CO(g) + 1/2 O CO(g) + 1/2 O2 2(g) =CO(g) =CO2 2(g) (g) HH1 1= = 283.0 kJ/mol283.0 kJ/mol H H2 2(g) + 1/2 O(g) + 1/2 O2 2(g) =H(g) =H2 2O(l) HO(l) H2 2= = 285.8 kJ/mol285.8 kJ/molC C2 2H H5 5OH(l) + 3 OOH(l) + 3 O2 2(g) = 2 CO(g) = 2 CO2 2(g) + 3 H(g) + 3 H2 2O(l) HO(l) H

27、3 3=-=-1370 kJ/mol1370 kJ/mol试计算试计算2CO(g)2CO(g) 4 H4 H2 2(g)= H(g)= H2 2O(l)O(l) C C2 2H H5 5OH(l) OH(l) 的的HH【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。成几步完成。 所以，所以，HH12 H24 H3 283.22

28、 285.84 1370 339.2 kJ/mol2 + 4 - = 练习练习 若多步化学反应相加可得到新的化学若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。的反应热之和。总结规律：总结规律：注意：注意： 计量数的变化与反应热数值的变化要对应计量数的变化与反应热数值的变化要对应总结思考：总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪在用方程式叠加计算反应热时要注意哪些问题？些问题？2.2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H H1H H2的是（的是（ ）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H1 2H2(g)+O2(