高中化学---硝酸例题和解答

1、课时作业22硝酸时间：45分钟满分：100分一、选择题(154分60分)1现有下列物质：氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溶液溴水，其中必须保存在棕色瓶里的是()A全部BC和 D【解析】见光易分解的物质必须保存在棕色瓶中，如氯水、HNO3、AgNO3、AgCl等；氨水、溴水及NaOH溶液用无色试剂瓶贮存即可。【答案】C2(2009宜昌市)下列实验中固体物质可以完全溶解的是()A1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热B1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中C1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中【解析】A中固体是催化剂；B中铜与浓

2、、稀硝酸均反应；C中铜不能与稀H2SO4反应；D中常温下铝在浓H2SO4里，表面会被钝化。【答案】B3检验某溶液中是否含有NO时，下列方法正确的是()A加入硫酸与铜片后共热B加热蒸干后再加入硫酸与铜片共热C加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热D加入NaOH溶液，加热【解析】检验溶液中是否存在NO时，应将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片并加热，若产生红棕色气体，说明溶液中存在NO。检验时不能将溶液蒸干，否则硝酸盐受热分解。【答案】C4(2010黄冈中学模拟)亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由2价变为3价，失去携氧能力，使

3、组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是()A药品美蓝应具有还原性B中毒时亚硝酸盐发生还原反应C在中毒过程中血红蛋白被还原D解毒时高铁血红蛋白被还原【解析】亚硝酸盐中毒是指亚硝酸盐将亚铁离子氧化为3价铁离子，美蓝作为有效解毒剂，将3价铁离子又还原为亚铁离子，因此美蓝应具有还原性。中毒过程中血红蛋白被氧化，而不是被还原，因此C项不正确。【答案】C5下列气体的制备可采用如图装置的是()A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl【解析】该气体使用排水法收集，说明气体难溶于水，NO2与HCl均易溶于水，与题意不符，制

4、乙烯时，需使用温度计控制反应温度在170，该装置中无温度计，只有B符合题意，Cu与稀HNO3加热制备NO，NO不溶于水，使用排水法收集。【答案】B6(2010南通模拟)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3【解析】由题意知发生反应的离子方程式为：8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O，反应过程中NO被还原，得电子，故C错误。【答案】

5、C7(2009山西师大附中)等物质的量的下列物质与足量的2 mol/L硝酸反应(假设还原产物只有一种)，消耗该硝酸溶液体积最小的是()AFe BFe3O4CFe(OH)3 DFeSO4【解析】依题意，该硝酸为稀硝酸，还原产物为NO。A项，Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O；B项，3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)3NO14H2O；C项，Fe(OH)33HNO3=Fe(NO3)33H2O；D项，3FeSO44HNO3=Fe2(SO4)3Fe(NO3)3NO2H2O。【答案】D8碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置

6、)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现【解析】气体X为SO2和CO2，气体Y为NO2，通入BaCl2溶液中3NO2H2O=2HNO3NO3SO22NO2H2O=3SO2NO4H，故Z排出的气体为CO2、NO，生成的沉淀为BaSO4。【答案】CD9(2009南通模拟)在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16 g FeCl2。当加入50 mL 0.4 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3溶液也完全反应，并有NOx气体逸出。则该NOx是()AN2O BNOCN2O3 DN

7、O2【解析】FeCl2FeCl3，n(FeCl2)0.08 mol，根据电子得失守恒，设KNO3中N降低了x价，则有0.08(32)0.050.4x，x4，故降到541，A正确。【答案】A10向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是()AFe(NO3)3 BZnSO4CNaHCO3 DNaHSO4【解析】Fe3具有较强的氧化性，与铜粉发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2；NaHSO4电离产生H，使溶液显酸性，此时NO可与Cu发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；ZnSO4、NaHCO3与Cu、NaNO3均不起反应。【答案】AD11某

8、单质跟浓硝酸反应时，0.25 mol单质完全反应就消耗1 mol HNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是()A1 B2C3 D4【解析】单质可能为非金属单质，反应掉的HNO3都作氧化剂，设单质元素氧化后的化合价为x，据得失电子数相等，则有如下关系：025 molx1 mol(54)(浓HNO3被还原为NO2)x4为4价单质也可能为金属单质，反应后为硝酸盐，反应掉的HNO3一部分作氧化剂，则：025 molx(1 mol0.25 molx)(54)x2为2价【答案】BD12将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有

9、NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()【答案】C13某溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在NO和Ca2，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()AK、HCO、SO、Na BNH、OH、AlO、ClCFe2、PO、Zn2、K DNH、Cl、K、Mg2【解析】使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，与H起反应的离子HCO、OH、AlO、PO不能大量存在；溶液中存在NO，酸性条件下，NO能氧化Fe2；溶液中还存在Ca2，因此SO和PO不能大量存在。【答案】D14在铁和铜的混合物中加入一定量的稀HNO3，经充分反应，剩余部分金属，再继续向其中加入足量的稀H2SO4，又有部分金属溶

10、解，加入稀H2SO4前溶液中肯定不含()AFe2 BFe3CCu2 DCu2和Fe3【解析】金属有剩余，说明稀HNO3是不足的，剩余的金属中一定含有Cu，可能含有Fe，因Fe3可以氧化Cu，Cu存在时Fe3一定不会存在。【答案】B1514 g铁完全溶于HNO3溶液中，放出NO气体，称得溶液增重8 g，此时溶液中Fe2、Fe3物质的量之比为()A11 B43C32 D21【解析】考查运用守恒法进行化学计算的能力。在氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升降总数相等：n(Fe)14/560.25 (mol)，被还原HNO3为：(148)/300.2 (mol)，即生成0.2 mol NO，反应中转

11、移的电子总数为：0.2(52)0.6 (mol)，设n(Fe2)x mol、n(Fe3)(0.25x) mol，依电子守恒：2x3(0.25x)0.6，得x0.15，即n(Fe2)0.15 mol、n(Fe3)0.1 mol，故溶液中Fe2、Fe3物质的量之比为32。【答案】C二、简答题(40分)16下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是对演示实验改进后的装置(其中a、b、c为弹簧夹)，试回答下列各问：(1)甲装置中发生反应的离子方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某同学设计了丙装置。先关闭弹簧夹_(填a、b、c，后同)，再打开弹簧

12、夹_，才能使NO2气体充满试管。(4)当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管应如何操作_。(5)当试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是_。(不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为VL/mol)【答案】(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(2)可控制Cu与浓HNO3反应吸收生成的NO2，防止污染空气(3)cab(4)关闭弹簧夹a、b，打开弹簧夹c，用手捂热试管，当烧杯中水进入试管后，停止加热。(5) molL117将a mol铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体(不考虑N2O4)，试回答下列问题：

13、(1)硝酸在该反应中表现的性质为_。(2)当a0.3时，则反应中转移的电子数为_mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为8.96 L，则该气体为_。(3)用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的吸收方法，其产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。试写出用NH3恰好吸收(2)所产生气体的总化学方程式_。【解析】0.3 mol铜与硝酸反应转移电子数为0.3 mol20.6 mol，产生的气体为0.4 mol，因此得到的是NO和NO2的混合气体，设其中有x mol NO，y mol NO2，则，解得x0.1 mol，y0.3 mol，用NH3吸收(2)产生的NO

14、和NO2发生氧化还原反应生成无毒的N2，据电子守恒可知消耗NH3的量为 mol，则n(NH3)n(NO)n(NO2) mol0.1 mol0.3 mol1439，反应的方程式为：14NH33NO9NO2=13N221H2O。【答案】(1)氧化性、酸性(2)0.6NO、NO2(3)3NO9NO214NH3=13N221H2O18有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10 mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g的沉淀；滤液与4.0 molL1NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求：(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？(2)另取10 mL原混合液，加入3.2 g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？【解析】(1)有关的反应为：Ba2SO=BaSO4，HOH=H2On(H2SO4)n(BaSO4)0.04 mol所以c(H2SO4)4.0 molL1n(HNO3)0.035 L4.0 molL10.04 mol20.06 mol所以c(HNO3)6.0 molL1(2)n(Cu)0.05