物质的量浓度溶液的配置---------高一人教版必修一.

1、物质的量浓度溶液配制物质的量浓度溶液配制 （第一课时）（第一课时）NaCl10%NaCl0.8mol/L探究探究、如何如何准确准确配制配制250 mL 0.8mol/L的的NaCl溶液溶液？回忆回忆、100g 10%的的NaCl溶液溶液如何配制？如何配制？配制一定溶质质量分数的溶液所需实验仪器：配制一定溶质质量分数的溶液所需实验仪器： 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒讨论:哪些量器可使配制的溶液哪些量器可使配制的溶液体积达到体积达到250mL？200250mL50150100250mL25 C1000mL。20 250mL容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液所需

2、实验仪器：配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器： 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管配制一定溶质质量分数的溶液所需实验仪器：配制一定溶质质量分数的溶液所需实验仪器：配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：2. 注意事项：注意事项： 不可装热或冷的液体不可装热或冷的液体不能用来溶解固体或稀释或不能用来溶解固体或稀释或长期存放溶液或进行化学反应长期存放溶液或进行化学反应使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水1. 容量瓶上标有温度、容积、刻度线容量瓶上标有温度、容积、刻度线往瓶内加往瓶内

3、加一定量水，塞好瓶塞，一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。若不瓶塞周围是否有水漏出。若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180180后塞紧，仍把瓶倒立过来，后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。水的容量瓶才能使用。 25 C1000mL。20 250mL1、计算计算m(NaCl)= c(NaCl)V(aq)M(NaCl) =0.8mol/L0.25L58.5g/mol =11.7g准确准确配制配制250 mL

4、 0.8mol/L的的NaCl溶液溶液1.计算所需固体溶质的质量或液体的体积。计算所需固体溶质的质量或液体的体积。2、称量称量2.(1) 在托盘天平的两端各垫一张质量相在托盘天平的两端各垫一张质量相 同的纸，若是易潮解的或腐蚀性强同的纸，若是易潮解的或腐蚀性强 的药品则用玻璃器皿称量。的药品则用玻璃器皿称量。 (2) 液体用量筒量取。液体用量筒量取。3、溶解溶解3. 溶质无论是固体还是液体，都应在溶质无论是固体还是液体，都应在烧杯中溶解并烧杯中溶解并冷却至室温冷却至室温。4、转移转移 此时溶质是否完全被转移此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？到容量瓶中？应如何处理？4. 将冷却后的溶

5、液沿玻璃棒转移到容将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中量瓶中5、洗涤洗涤5. 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 如果操作过程中如果操作过程中,没有洗涤烧杯没有洗涤烧杯和玻璃棒对所配制溶液的浓度有何和玻璃棒对所配制溶液的浓度有何影响影响?(偏高、偏低偏高、偏低或或无影响无影响)偏低偏低 液面接近刻度线液面接近刻度线12cm时改时改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。6、定容定容 定容时要注意溶液定容时要注意溶液凹液面最低

6、点和刻度线凹液面最低点和刻度线水平相切，眼睛视线与水平相切，眼睛视线与刻度线呈水平。刻度线呈水平。250mL7、摇匀摇匀 摇匀后发现液面低于刻摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？度线，能否补充水？ 不能，因为有极少量的不能，因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。液体沾在瓶塞或磨口处。 8、装瓶、贴签装瓶、贴签7. 盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转过来轻轻摇动把容量瓶倒转过来轻轻摇动,反复几次。然后把所反复几次。然后把所配溶液倒入试剂瓶并贴好标签。配溶液倒入试剂瓶并贴好标签。250mL根据实验步骤如何确定配根据实验步骤如何确定配

7、制所需要的仪器呢？制所需要的仪器呢？一定物质的量浓度溶液的配制步骤一定物质的量浓度溶液的配制步骤计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶贴签装瓶贴签 一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九摇十装贴精 确 配 液上上 联联下下 联联横横 批批配制溶液的配制溶液的“佳绝对联佳绝对联” 欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完完成下列步骤：成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待适量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液后将溶液沿沿 移入移入 中。中。1

8、0.0冷却冷却玻璃棒玻璃棒250 mL的容量瓶的容量瓶某学生欲用某学生欲用15mol/L的浓硫酸配制的浓硫酸配制1.5mol/L的稀硫酸的稀硫酸250mL其配制过程如下其配制过程如下:用量筒量取用量筒量取25mL浓硫酸，转入到烧杯中，然后取适浓硫酸，转入到烧杯中，然后取适量水，沿烧杯壁缓缓加入到烧杯中，并在加入过程中量水，沿烧杯壁缓缓加入到烧杯中，并在加入过程中不断用玻璃棒搅拌。稀释后迅速将烧杯中的硫酸沿玻不断用玻璃棒搅拌。稀释后迅速将烧杯中的硫酸沿玻璃棒转移到璃棒转移到250mL的容量瓶中，的容量瓶中，然然后用烧杯沿玻璃棒后用烧杯沿玻璃棒缓缓加水到刻度线，盖上瓶塞反复摇匀。缓缓加水到刻度线，

9、盖上瓶塞反复摇匀。请指出该学生在操作过程中是否有错误或遗漏之处请指出该学生在操作过程中是否有错误或遗漏之处,如如何改正何改正?1.应该把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中应该把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中,并不断搅拌并不断搅拌. 2.溶解后应该冷却至室温溶解后应该冷却至室温,再移液再移液.3.应该洗涤烧杯内壁应该洗涤烧杯内壁2-3次次,并将洗涤液也转入容量瓶中并将洗涤液也转入容量瓶中.4.应该在加水接近刻度线应该在加水接近刻度线1-2cm处处,改用胶头滴管滴加改用胶头滴管滴加.物质的量浓度溶液配制物质的量浓度溶液配制 （第二课时）（第二课时）多媒体课堂多媒体课堂多媒体课堂多媒体课堂多媒体课堂多媒体课

10、堂一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制12配配 制制 步步 骤骤容量瓶的使用容量瓶的使用一定物质的量浓度溶液的配制步骤一定物质的量浓度溶液的配制步骤计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶贴签装瓶贴签 某同学欲配制某同学欲配制1L 0.1mol/L NaOH溶液溶液1、需要需要NaOH g2、NaOH放在天平右盘的称量纸上称放在天平右盘的称量纸上称3、称毕、称毕,后溶解后溶解4、溶解后马上用玻璃棒引流转移到容量、溶解后马上用玻璃棒引流转移到容量瓶中。瓶中。5、直接定容、直接定容,定容后摇匀定容后摇匀,发现液面低于刻发现液面低于刻度线度线,补充水到刻度线。补充

11、水到刻度线。巩固练习巩固练习1、实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格配制时应选用的容量瓶的规格和需称取的和需称取的Na2CO3的质量分别为（的质量分别为（ ）A. 950mL,201.4g B. 1000mL, 212g C.任意规格任意规格, 201.4g D. 1000mL, 572g B2、现实验室需要现实验室需要480mL 0.1mol/L 的的硫酸铜溶液，以下操作和使用的容量硫酸铜溶液，以下操作和使用的容量瓶正确的是（瓶正确的是（ ）A.A.称取称取12.0g胆矾配成胆矾配成480mL溶液溶液, ,用用480mL容量瓶容量瓶B.B.称取称

12、取8.0g硫酸铜硫酸铜, ,加入加入500mL水水, ,用用500mL容量瓶容量瓶C.C.称取称取12.5g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液, ,用用500mL容量瓶容量瓶D.D.称取称取7.68g硫酸铜硫酸铜, ,加入加入500mL水水, ,用用500mL容量瓶容量瓶C巩固练习巩固练习 以配置以配置500mL 1mol/L 的的NaOH 溶液溶液为例，分析下列情况对结果有什么影响。为例，分析下列情况对结果有什么影响。1.向容量瓶中注入溶液时，有少量溶液流向容量瓶中注入溶液时，有少量溶液流 到容量瓶外面。到容量瓶外面。偏低偏低偏低偏低2.定容时发现水加多了，马上用胶头滴管定容时发现水加多了，

13、马上用胶头滴管吸出多余的水。吸出多余的水。3.定容后摇匀时，发现液面变低，又加定容后摇匀时，发现液面变低，又加少量水至正好。少量水至正好。偏低偏低4.所用容量瓶是刚倒出同浓度的氢氧化钠所用容量瓶是刚倒出同浓度的氢氧化钠 溶液后直接使用的。溶液后直接使用的。偏高偏高小数点的代价 1967年8月23号，前苏联的联盟一号宇宙飞船在返回大气层时，突然发生了恶性事故 减速降落伞无法打开，最后导致飞船坠毁。全世界人民目睹了这一切。飞行员临终时叮嘱女儿说： “你学习时，要认真对待每一个小数点。联盟一号今天发生的一切，就是因为地面检查时忽略了一个小数点” 资资 料料 对待人生不能有丝毫马虎！否则,即使是一个细

14、枝末节,也会让你付出沉重的、甚至是无法弥补的代价！警警 示示引起误差的一些操作引起误差的一些操作nvC计算结果取近似值计算结果取近似值减小减小偏低偏低增大增大偏高偏高称量不准确称量不准确减小减小偏低偏低增大增大偏高偏高溶解后没冷却溶解后没冷却减小减小偏高偏高未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒减小减小偏低偏低转移时少量流出转移时少量流出减小减小偏低偏低定容时仰视刻度定容时仰视刻度增大增大偏低偏低定容时俯视刻度定容时俯视刻度减小减小偏高偏高定容后没摇匀定容后没摇匀不均一不均一 n V一、称量或量取时所引起的误差：一、称量或量取时所引起的误差： 1、使所配溶液的物质的量浓度、使所配

15、溶液的物质的量浓度偏高偏高的主要原因：的主要原因： 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；际值是大于称量值； 称量时游码忘记归零；称量时游码忘记归零； 调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端； 用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体的体积用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体的体积偏大。偏大。 用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体的体用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体的体积积2、使所配溶液的物质的量浓度、使所配溶液的物质的量浓度偏低偏低的主要原因：的主要原因

16、： 物码颠倒物码颠倒 直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量小；直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量小； 砝码有残缺；砝码有残缺； 在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质；的物质时的动作过慢而变质；偏小偏小2、转移液体时所引起的误差、转移液体时所引起的误差（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： 洗涤了量筒，使溶质的量增多，致使溶液的浓度高。洗涤了量筒，使溶质的量增多，致使溶液的浓度高。（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：）使所配溶液的物质的量浓度偏

17、低的主要原因： 用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。 用于搅拌溶解稀释溶液的玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使用于搅拌溶解稀释溶液的玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低 转移或搅拌时有部分液体溅出致使溶液浓度偏低。转移或搅拌时有部分液体溅出致使溶液浓度偏低。 转移液体时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上，致转移液体时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上，致使溶液浓度偏低。使溶液浓度偏低。 容量瓶内液体的温度高于容量瓶内液体的

18、温度高于20，造成所量取的体积小，造成所量取的体积小于容量瓶上所标注的液体体积致使溶液浓度偏高于容量瓶上所标注的液体体积致使溶液浓度偏高3、定容时产生的误差、定容时产生的误差（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因 给容量瓶定容时，俯瞰视读数，会使溶液的给容量瓶定容时，俯瞰视读数，会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高体积减小，致使溶液浓度偏高（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因： 给容量瓶定容时，仰视读数，会使溶液的体给容量瓶定容时，仰视读数，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。积增大，致使溶液浓度偏低。 定容后倒转容器几次，发现凹液面最低点低定容后倒转容器几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补滴几滴水，致使溶液浓度偏低。于刻度线，再补滴几滴水，致使溶液浓度偏低。 多媒体课堂多媒体课堂多媒体课堂多媒体课堂多