河南省商丘市2014届高三理综(化学部分)下学期第二次模拟考试试题(含解析)概要

1、河南省商丘市2014届高三第二次模拟考试理科综合能力化学测试可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Si=28 Na=23 Fe=567设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NAB常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NAC60g SiO2晶体所含SiO键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NAD将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为8下列关于有机物的说法中正确的是A2013年11月山东现“夺命快递”化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯，它

2、是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。它属于酯类，也属于卤代烃B按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 C甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基【答案】D【解析】试题分析：A项中，氟乙酸甲酯属于酯类，不属于卤代烃，属于卤代物，A错；B项中，的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷，原命名错误；C项中，甲基环己烷 ()环上一氯代物的同分异构体共有4种，注意连-CH3的环上也有H原子；D项中，醇与乙酸发生酯化反应，生成n元酯，酯在

3、醇的基础上增加n(CH3COOH-H2O)，在醇的基础上增加的相对分子质量是46n；醇分子中具有两个醇羟基，生成2元酯，n=2，说法正确。考点：有机物的分类、命名、一氯代物数目、反应特征。9归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温

4、下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·KhKw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。 A B C D10在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数5×10421.9×105下列说法不正确的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B25时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2×105C在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓

5、度均为0.5 mol·L1，则此时v(正)>v(逆)D80达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L111下列关于乙烯 苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有机物的叙述不正确的是A可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别B只有能使酸性KMnO4溶液褪色C只有能发生取代反应 D一定条件下，可以转化为【答案】C【解析】试题分析：A项中，是气体，新制的Cu(OH)2悬浊液葡萄糖混合加热产生红色沉淀，故正确；B项中，中有碳碳双键，有OH，中有CHO，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C项中，乙烯中的H原子和葡萄糖中的OH，在一定条件下能发生取代反

6、应，不正确；D项中，在酒精酶的作用下可以转化为，正确。考点：有机物的性质。12将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是A通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B0V22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC22.4LV44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-DV=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(CO32- )c(HCO3- )c(OH-)13某pH=1的X溶液中可能含有

7、Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A气体A是NO2 BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-C溶液E和气体F不能发生化学反应 DX中不能确定的离子是 A13+和C1-26(14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_； 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_(填写编号)；a取下小试管 b移去酒精灯 c将导管从乳胶管中取下 d以上都可以（2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中

8、出现的现象为_。（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体 全部溶解，未观察到有气体生成； 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+，检验该溶液中的Fe2+的方法是_； 关于M中铁元素价态的判断正确的是_(填写编号)。a一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b一定有+3价、+2价和0价铁c一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d一定有+3和+2价铁，可能有0价铁（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下： 组装仪器；点燃酒

9、精灯；加入试剂； 打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭分液漏斗活塞；。正确的操作顺序是_(填写编号)a b c d（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中=_。27(15分)INH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L1NH4HSO4中c(NH)。（2）如图1是0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温

10、度变化的图像。其中符合0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)；20时，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_mol·L1(填数值)。（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。IIpC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。

11、如某溶液溶质的浓度为1×103 mol·L1，则该溶液中该溶质的pClg1033。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2H2OH2CO3H2CO3HHCOHCOHCO图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：（1）在pH9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为_。（2）pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是_。（3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为_；现欲将某溶液中的M以碳酸盐(Ksp)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO的pC最大值为_(溶液中的离子浓度小于1

12、15;105 mol·L1时，沉淀完全)。【答案】(15分)I、（1）小于(1分) （2）A (1分) 10310-11mol·L1(2分,写成103 mol·L1也给分) （3）a(2分) c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H) (2分) II（1）HCO (1分) （2）c(H)增大后，H2CO3HHCO平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变；（3）Kspc2(M)·c(CO) (2分) 2 (2分) 【解析】28(14分)已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略)。（1）若E为，则A与

13、水反应的化学方程式_。时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示C分子： 。当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是 ，B中含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。（3）若A、B均为气体单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为 。【答案】(14分)（1）3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO (2分) CO

14、32-+H2OHCO3-+OH-(2分) O=C=O (1分) Fe + 4H+ +NO3-= Fe3+ + NO+2H2O (2分)（2）Na (或Na2O2) (1分)； 离子键和极性共价键(1分)；Al3+3AlO2-6H2O = 4Al(OH)3(2分)（3）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (2分) 50% (1分)36【化学选修2化学与技术】(15分)电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_。（2）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。（3

15、）步骤中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为_。（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因_。（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeIIFeCrO4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO47H2O，下列结论正确的是_。 Ax =0.5 ,a =8 Bx

16、=0.5 ,a = 10 Cx = 1.5 ,a =8 Dx = 1.5 ,a = 10【答案】(15分)（1）氧化还原法(3分) （2）CN-+ClO-=CNO-+Cl-(3分)（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3+13H2O(3分)（4）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)因为：KSP(CuS)<KSPCu(OH)2 (3分) （5）D(3分)37. 【化学选修3物质结构与性质】 (15分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l

17、4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。(用元素符号表示)（2）D元素原子的最外层电子排布图为 。（3）该配位化合物的化学式为_，配体的中心原子的杂化方式为 。（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，分子中含有 个s键， 个p键。（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体

18、结构单元如图。则该化合物的 化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）N>O>S (2分) （2） (1分)（3）Cu(NH3)4SO4×H2O (1分) sp3杂化(1分) （4）H2O与H2O2之间形成氢键(2分)（5）H-N=N-H (2分) 3(1分) 1(1分) （6）CuH(2分) 2CuH+3Cl2点燃2CuCl2+2HCl(2分)38【化学选修5有机化学基础】 (15分)有机物A(肉桂酸甲酯)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：用A为原料合成高分子化合物H的路线如下回答下列问题:（1）A的结构简式是 。（2）B与Br2的CCl4溶液反应后的生成物中手性碳原子的数目为_。（3）请写出B生成C的化学方程式_。（4）请写出同时满