山东省泰安市岱岳区复习专题：第七单元 常见的酸和碱（无答案）

1、.第七单元 常见的酸和碱 第一节酸及其性质第一课时一、学习目的：1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用处；2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。学习重点：盐酸、硫酸的物理性质 难点：浓硫酸的特性【情境导入】人们在购置葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？。确实，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。二、自主探究：展示观察浓盐酸浓硫酸试剂瓶：识记浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98，密度为1.84g/cm3。阅读课

2、本课本P2及实验桌上的试剂瓶，观察记录并完成下表:盐酸硫酸颜色、状态翻开瓶盖后的现象气味【讨论】翻开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【观察】课本P51P52实验10-3，10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表:实验现象10-3用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用火柴棒蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴在一小块布上10-4将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中10-5将水注入浓硫酸中【讨论】1.假如不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？2.假如将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【归纳】

3、一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用处：1.盐酸氯化氢气体的水溶液 氯化氢 盐酸区别联络2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸 浓硫酸颜色、状态翻开瓶盖现象原因气味Xkb1.co m敞口久置质量及P%原因用处3.浓硫酸的特性：脱水性：可以将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。考虑：脱水性是什么性质？ ：浓硫酸跟空气接触，可以 空气里的水分，可用作某些气体的 。强烈的 。强氧化性：与金属反响时一般不生成氢气，而生成水。4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁渐渐倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。因为硫

4、酸溶于水时放出大量的热万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，渐渐倒，不断搅。当堂达标1.以下物质敞口放一段时间，质量会减少的是 A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸 2.以下表达错误的选项是 A翻开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟a b B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹渐渐变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属外表除锈 3.以下关于物质的用处的表达不正确的选项是 A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作枯燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产

5、品4.如图该装置被誉为“万用瓶。用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。用来搜集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法搜集气体，其关键在于进气出气口不同。如 进， 出，实现向下排空气法搜集气体；如 进， 出，实现向上排空气法搜集气体； xkb1 实现排水法搜集时，必须现放满水，再由要搜集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。【知识拓展】生活中的酸 食醋因含有乙酸俗名醋酸而具有酸味，醋是常用的调味品，做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。炒菜时放点醋，可以使维生素C不受或少受破坏，吃凉

6、拌菜时放点醋，即可调味，又能杀菌；同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易变质。夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。把醋煮沸使其蒸汽弥漫在房间中，可以预防感冒。日常生活中另一种重要的酸是乳酸。许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮助。久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常看到腰酸腿疼，这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈的活动使肌肉里积蓄了较多的乳酸，故有酸痛之感。制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量

7、甲酸而使人发痒；胃液里极稀的盐酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心和“返酸水；有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；羊肉的膻气那么是挥发性很强的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、水杨酸有甜味，等。第一节酸及其性质第二课时一、学习目的：1复习盐酸、硫酸的主要性质和用处；2.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。【课前预习】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？2.写出铝与盐酸和稀硫酸反响的化学方程式。【情境导入】将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？二、酸的化学性质自主完成实验探究：小组内归纳总结以下问题1.酸与

8、指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属 + 反响与稀盐酸反响与稀硫酸反响MgZnFeAl3.酸 + 金属氧化物 + 现象化学方程式铁锈Fe2O3+HCl铁锈Fe2O3+H2SO4CuO+HClCuO+ H2SO44.酸 + 盐 + CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ；H2SO4 + BaCl2 = 注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀固体x kb 1.c om复分解反响： 【知识拓展】1.Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，那么证明该溶液含有Cl- 。2.SO

9、42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入 ，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，那么证明该溶液含有SO42- 。【阅读】课本P5盐酸和硫酸的用处。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回忆反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？ 归纳总结酸的通性： 1 . 2. 3. 4. 三、自我测评【课堂练习】课本P.以下几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐水 D石灰水2.质量相等的以下金属与足量的稀硫酸反响，放出氢气最多的是 A. Fe B. Al C. Zn D. Mg3.以下物质能一性

10、将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是 A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C稀盐酸 D硝酸钡4.除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式_，反响类型是_反响； 热水瓶胆壁上沉积的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可参加适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_。厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸CH3COOH具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反响可表示为 2HAc + MgOH2 = MgAc2 + 2H2O。那么乙酸与水垢中CaCO3反响的化学方程式为_ _。第二节碱及其性质第一课时一、学习目的：1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的

11、主要性质和用处；2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的本卷须知；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。【课前预习】NaOH固体物质溶于水时，温度有什么变化？它的颜色、状态是什么？【情境导入】“千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。?石灰吟?中包含哪些化学反响？看谁写得又快又准。二、自主探究：【自学】阅读课本P7完成活动天地【实验探究】观察氢氧化钠的状态，填写下表：实验现象分析氢氧化钠的颜色、状态放在外表皿上，放置一段时间放入盛有少量水试管里，并触摸头发丝在其中的变化【讨论】1.氢氧化钠的俗称有哪些？2.假如将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理

12、？3.假如将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？4.氢氧化钠有哪些用处？【实验探究】课本P8，填写下表。实验现象分析氢氧化钙的颜色状态生石灰+水【考虑】1.氢氧化钙的俗称有哪些？新|课 |标 |第| 一|网2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？【归纳】一、比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质色态溶解性腐蚀性特性制备 用处注意：1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的_而潮解使固体的外表逐渐_而_，故NaOH固体可作_剂并与空气中的_反响而_，增重。因此要_保存。2.NaOH固体通常用来枯燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于

13、二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体可以与氢氧化钠发生化学反响，所以不能用NaOH固体枯燥。NaOH溶液不能用来做枯燥剂；CaOH2固体由于微溶于水也不能用来做气体的枯燥剂。提示：用来做枯燥剂的物质必须极易溶于水3.称量NaOH时要放入_中；在使用氢氧化钠时必须_，防止_、_、_被它腐蚀。实验时最好_。假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。氢氧化钠能与油脂反响，在生活中用来_。4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_的水溶液。 【自学】写出另外的几种碱_ _ 三、自我测评1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、CuO D、二氧化碳2.从石灰浆抹的墙壁上掉下

14、的一块白色固体，为探究其成分，进展如下实验：实验步骤实验现象将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的选项是 .一定含有CaOH2，可能有CaCO3 .一定含有CaCO3和CaOH2.一定没有CaCO3和CaOH2 .一定有CaCO3，可能有CaOH23.如右图所示装置，向试管里的水中参加某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，那么参加的物质可能是 A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵4.纯洁的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反响而变

15、质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反响的化学方程式： 。向变质的氢氧化钠中参加足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反响的化学方程式：_。 第二节碱及其性质第二课时一、学习目的：1.复习氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质；2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的本卷须知和用处；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。【课前预习、实验探究】完成实验10-8，并完成下表：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液实验室如何检验二氧化碳气体？反响的化学方程式是 。【讨论】1.氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反响？化学方程式应为 。2.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪

16、些变化？3.上述两个反响有什么共同之处？ 写出三氧化硫与氢氧化钠反响的化学方程式 。 【归纳】 二、碱的化学性质1.碱与指示剂反响：紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液在难溶的碱如氢氧化铜、氢氧化镁固体中参加酸碱指示剂，不会出现变色的现象。2.碱 + 非金属氧化物 + CO2 + CaOH2 = ； CO2 + NaOH = ；SO2 + NaOH = ； SO3 + NaOH = 。考虑：1.氢氧化钠为什么要密封保存？ 2.如何检验氢氧化钠是否变质？ 【注意】这一性质非常重要，通常是中考命题的重要知识点，希望引起同学们的高度注意和重视。由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反响有明显的实验现

17、象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反响没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小微溶，氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。气体非金属氧化物与碱的反响通常与气体压强的变化联络在一起。同时设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反响也非常重要。www .x kb 1.c om3.碱 + 盐 + 反响NaOH + CuSO4 = ； NaOH + FeCl3 = ；CaOH2 + Na2CO3 = 。阅读课本总结归纳碱的用

18、处： 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回忆反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？ 归纳总结碱的通性 1. 2 . 3. 【知识总结】常见的碱名称氢氧化钠氢氧化铝一水合氨化学式CaOH2三.当堂训练6.以下各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是 A.H2SO4、Na2O、C、CO B.MgOH2、CuSO4、C、CO2 C.KOH、HNO3、O2、SO3 D.HCl、NaOH、O2、P2O5 7.以下物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 E、烧碱 F、浓盐酸8.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用以下试剂中的 新

19、 课 标第 一 网 A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水第三节 溶液的酸碱性第一课时一、学习目的1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。进一步建立宏观和微观相联络的思维方式。3. 通过实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法搜集证据。二、重点 ：用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。难点：从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液的酸性或碱性三、自主学习过程一、前置测评1、你吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测

20、定溶液酸碱性的方法。学习活动1：阅读教材P116-117通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成以下问题。1、 根据教材P116-117完成实验探究及后面的两个问题。2、 酸碱指示剂： 常用的酸碱指示剂有： 和 3、为什么用点滴板做溶液间反响微型实验？4、自己动手进展实验探究，并将实验结果填写在表中：物质石蕊试液酚酞试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水5、通常为了方便，我们可以用石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成 色。小结：识别酸和碱的方法1 2 学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或

21、碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究答复有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？建立假设： 设计并进展实验： 获得结论： 2、 叫做酸； 叫做碱。3、原子团是 ，在许多化学反响里常作为一个整体参加反响，常见的原子团有 反思交流：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？四、课堂反思：学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？五、 达标练习1、向某溶液中

22、滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，那么：A一定显红色 B 可能为紫也可能为红色 C 可能显蓝色 D一定显无色2、日常生活中的以下物质的水溶液能使红色石蕊试纸变的是：A蒸馏水 B食盐 C石灰水 D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有 A. 氢离子B. 氢分子 C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，

23、她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象答复：1小红选用的调味品可能是_。2假如小红将纯碱溶液滴在喇叭花上那么喇叭花应显_色。3喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_性质相似。6、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精中性中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红 绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试答复以下问题： 1为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是 。2取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中： 试验物质 食盐水

24、 肥皂水 汽水 石灰水 所显颜色7、土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱性写出实验用品和实验步骤。 第三节 溶液的酸碱性第二课时一、学习目的1、知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。2、理解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。二、重点 ： 知道PH与溶液酸碱性强弱的关系，会用PH试纸检验溶液酸碱性强弱。难点：明白溶液酸碱性强弱的本质。三、自主学习过程一、前置测评1、 叫酸；酸溶液能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ；不同的酸溶液具有相似性质的原因是 2、 叫碱；碱溶液能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ；不同的碱溶液具有相似性质的

25、原因是 3、酸碱指示剂可以区分 性不同的溶液。二、自主学习学习任务一：记住pH的范围及意义，学会使用试pH纸测定溶液酸碱性的强弱程度。学习活动1：阅读教材P119交流答复以下问题：1、酸溶液中都含 ，使溶液呈 ；碱溶液中都含 ，使溶液呈 。在一定量的水溶液中，H+的数量越多 越强,OH-的数量越多 越强。2、通常用 表示溶液的酸碱性强弱，范围是 ，请用数轴表示pH与溶液的酸碱性强弱的关系：3、使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的方法： 4、完成P119的实验探究。反思交流：某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5，该说法对吗？使用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时，能否先用水润湿？为什么？结果会怎

26、样？学习任务二：理解酸碱性对生命活动的重要性：学习活动2：阅读教材P120-121交流答复以下问题：1、体液中酸性最强的是 ，碱性最强的是 。2、大多数的植物适宜在接近 的土壤中生长，土壤酸性太强pH 碱性太强pH ，作物就不能正常生长。3、说一说你还知道的在自然界中或在生命活动中受酸碱影响事情？谈谈你对酸和碱对生命活动的意义的认识？四、课堂反思：1、为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？2、小组内交流测量溶液酸碱性、酸碱度分别有哪些方法？3、总结酸碱的定义，写出常见酸碱的电离方程式4、举例说明酸和碱对生命活动的意义五、达标练习

27、1. 以下物质中，不可以直接证明稀硫酸是酸性溶液的是 A. pH试纸B. 无色酚酞试液C. 紫色石蕊试液D. 蓝色的石蕊试纸2、一些食物的近似pH如下：番茄4.04.4；苹果2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。那么以下说法中不正确的选项是 A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属酸性食品C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强3、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为78，该土壤适宜种植的花卉是 A. 仙人球B. 杜鹃花 C. 栀子花D. 山茶花4、某地农业科技工作者在进展“酸雨对农业产量影

28、响及对策的研究中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，以下说法正确的选项是 酸雨pH3.584.594.86小麦减产%1053A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小,小麦减产幅度越大C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小 D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大pH7pH7pH7pH75、以下能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 A. B. C. D.6、某同学用pH试纸测定白醋的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸潮湿，然后再测定，那么他所测得的该溶液pH将 A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定7、以下表达错误的选项是 A.农作物一般适宜在中性或

29、接近中性的土壤里生长B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH，可以理解人的安康情况D.苹果汁的pH一般在1113之间8自然界中的水,经检验其pH略小于7,这是因为水中溶有 。 AO2 BCO2 CNaCl DNaOH9测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是 。A血浆：7.35 7.45 B. 唾液：6.6 7.1 C. 胃液：0.9 1.5 D. 乳汁：6.6 7.610、有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？你有几种方法？第四节 酸碱中和反响一、学习目的1、认识中和反响的本质，学会利用中和反响来改变溶液的酸碱性。2、通过对酸和碱反响的

30、探究，进步发现和提出问题的才能，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反响。3、理解中和反响在消费、生活中的应用，认识化学对消费和改善人们生活质量的重要性。二：重点：中和反响的本质及应用难点：中和反响的本质及物质是否发生化学反响的判断三、自主学习过程前置测评1、酸和碱的特征是什么？区分溶液酸碱性的方法有哪些？2、在家发面蒸馒头时，假如面发大了酸了，该怎么办呢？一、自主学习学习任务一：。根据要求，阅读课本相关内容，先对以下问题独立练习，然后再组内交流，找出最正确解决方案。学习活动1：通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反响。实验探究：在5的氢氧化钠溶液中，参加5的稀盐酸。观察实验现象：提出

31、问题： 建立假设： 设计实验方案： 进展实验探究：获得结论： 反思交流：以上实验过程中溶液颜色的变化说明了什么？完成P124活动天地。其他的酸和碱是否也能发生化学反响呢？完成P125实验探究。学习任务二：记住中和反响和盐的定义并会判断，认识中和反响的本质。学习活动2：学生观察、讨论认识中和反响的本质，交流答复以下问题：1、酸与碱反响时，酸溶液中的 和碱溶液中的 互相结合成了中性的水。2、写出盐酸和氢氧化钠反响，盐酸与氢氧化钙反响的化学方程式。反思交流：请同学们观察这两个反响，生成的化合物是不是酸？是不是碱？组成上有什么特点？小结： 叫做盐。观察这两个反响的化学方程式找寻反响的共同点？小结： 叫

32、做中和反响；中和反响的本质： 。学习任务三：理解中和反响在消费、生活中的应用，学会利用中和反响来解决实际问题。学习活动3：阅读P126-127，交流答复以下问题：1、用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸： 2、改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？ 3、处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 4、调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？ 四、课堂反思：1：你能帮帮他们吗？1、酸性土壤不宜种植，农民们发了愁。2、化工厂排放碱性污水，鱼虾遭殃。3、小红不小心将盐酸溅入眼中。2：实验完毕后，同学们把废液倒入废液缸，实验老师将所有的废液搜集起来后发现呈红色，这些废液能不能直接排放？你怎样帮助实验老师处理废液？3：中和反响的本质是什么？有哪些应用？五、达标练习1. 物质属于盐的是 A CuO B CuOH2 C CuSO4 D HCl2.以下反响，属于中和反响的是 A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC CuOH2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO33以下反