化学反应中的热量变化

1、双基练习1下列反应中一定释放热量的是()A中和反应B化合反应C分解反应 D置换反应解析：中和反应一定释放热量。而化合、分解、置换反应等几种反应类型可能吸热也可能放热。答案：A2下列变化过程需要吸收能量的是()A2H2O2=2H2OBCaOH2O=Ca(OH)2CClClCl2DH2HH答案：D3关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是()A需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应解析：对于化学反应中的能量变化，要注意以下两点：一是服从能量守恒

2、定律；二是能量变化表现形式可以多样。一个反应是否需要加热与反应是吸热反应还是放热反应无关。一个化学反应的发生有时需要达到一定温度才进行，或需要达到一定温度才能较快进行，若反应吸收的热量小于放出的热量，就是放热反应。答案：A4下列说法正确的是()A化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应B任何放热反应在常温条件下一定能够发生C反应物和生成物具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。需加热引起的

3、反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。答案：CD51 g氢气燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1解析：1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量；1 mol H2(2 g)完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ×2

4、285.8 kJ热量；2 molH2(4 g)完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ×4571.6 kJ热量；放热反应H为“”。答案：B6分析如图所示的能量变化示意图，判断下列热化学方程式正确的是()A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)C2AB=2CHa(a0)D2C2ABHa(a0)解析：反应物总能量生成物总能量，故a0。答案：B7下列说法或表示方法正确的是()A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石)H1.90 kJ·mol1”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：HOH=H2

5、OH57.3 kJ·mol1，若将含0.5 mol的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ·mol1解析：A中硫固体变为硫蒸气要吸热；B中H0为吸热反应，说明金刚石能量高，不稳定；D中反应放热，H应小于0。答案：C8有一种化学冰袋，其主要成分为氢氧化钙及氯化铵，将两者混合均匀后，能使环境的温度降低。(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)该反应是_热反应。答案：(1)Ca(OH)

6、22NH4Cl=CaCl22NH32H2O(2)吸能力提升9已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ·mol1下列关系式中正确的是()Aac0 Bbd0C2ab0 D2cd0解析：H2与O2反应为放热反应，H反应为负值，故推知B、D错误。又H2O(g)H2O(l)时，要放出热量，(1)和(3)反应热比较应为ca0，故A项错误。对(1)、(2)，反应热应为2ab0，故C项

7、正确。答案：C10(2010·重庆卷)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ·mol1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404 B260C230 D200解析：H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ·mol1Br2(l)=Br2(g)H30 kJ·mol1得：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJ·mol1所以有：a436369×2102

8、得a200。答案：D11白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJ·mol1、POb kJ·mol1、P=O、c kJ·mol1、O=Od kJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJ·mol1B(4c12d6a5d)kJ·mol1C(4c12b4a5d)kJ·mol1D(4a5d4c12b)kJ·mol1解析：1 mol P4中有6 mol PP，反应中需要吸收6a kJ热量，5 mol O2中有

9、5 mol O=O，反应中需要吸收5 d kJ热量，1 mol P4O10中有4 molP=O,12 molPO，生成1 mol P4O10放出(4c12b)kJ热量，故H6a5d(4c12b)，则A正确。答案：A12下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是()AHCl BHBr CHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是放出能量还

10、是吸收能量？答：_。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：_。你的根据是_。答案：(1)A(2)A(3)放出能量(4)放出热量最多的是Cl2和H2反应(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定(物质中的化学键的键能越大，该物质的能量越低，越稳定)13化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。(1)课堂上，我们曾观察过一个演示实验(如图)：在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。请回答下列问题：操作中，立即用玻璃棒迅速搅拌的目的是_；发生反应的化学方程式为_；观察到的现象是_；这个现象说明的问题是_。(2)我们还曾观察过另一个演示实验(如图)：用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。请回答下列问题：过氧化钠与水发生反应的化学方程式为_；观察到的现象是_，请解释这个现象发生的原因：_。