从实验学化学(人教版高一化学必修1)

1、第一章第一章第一节第一节 化学实验的根本方法化学实验的根本方法一、化学实验平安一、化学实验平安 一遵守实验室规那么一遵守实验室规那么 二了解平安措施二了解平安措施 三掌握正确的操作方法三掌握正确的操作方法 四废弃物的处理方法四废弃物的处理方法一遵守实验室规那么一遵守实验室规那么 二了解平安措施二了解平安措施 1.药品的存放 2.药品的取用：平安性原那么、节约性原那么、保纯性原那么 3.酒精灯加热的平安本卷须知 4.意外事故的紧急处理方法 1着火 金属着火 有机溶剂着火 2烫伤处理 3化学灼伤的处理 浓硫酸灼伤 NaOH灼伤你知道以下标志的含意吗？你知道以下标志的含意吗？三掌握正确的操作方法三掌

2、握正确的操作方法 1.药品的取用固体药品 粉末、块状 一横二放三慢竖液体药品 2.物质的加热可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿隔石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶对试管中的液体加热 液体体积不超过1/3，斜向上45，试管口不能对人，加热前预热对试管中的固体加热 试管口斜向下，防止冷凝水倒流，接触热试管底部，使试管炸裂 3.气体的收集3.气体的收集气体的收集 四废弃物的处理方法四废弃物的处理方法 剩余原那么： 不能带出实验室 不能随意丢弃 不能放回原瓶 在指定容器回收怎样从沙子中淘金？怎样从沙子中淘金？ 金是一种很不活泼的金属；金是一种很不活泼的金属； 密度很大密度很大(19.3g/cm(1

3、9.3g/cm3 3) )。 思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑别离除去？能用哪些方法将铁屑别离除去？1、用磁铁将混合物中的、用磁铁将混合物中的铁屑别离出来铁屑别离出来2、加盐酸、加盐酸物理方法物理方法化学方法化学方法如何别离出铜屑？如何别离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？讨论讨论食盐食盐氯碱工业氯碱工业海海 水水 晒晒 盐盐海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐 粗粗 盐盐 讨论讨论海水的化学组成示意图海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？粗盐中含有哪些杂质？不溶性的泥沙，可溶性的不溶性的泥沙，可

4、溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫以及一些硫酸盐等。酸盐等。二、混合物的别离和提纯二、混合物的别离和提纯 根本概念： 物质的别离：通过物理变化或者化学变化，把混合物中各成分彼此分开的过程。 物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯洁物的过程。1、过滤与蒸发操作过滤与蒸发操作过滤操作过滤操作过滤适用于什么类型的混合物的分离？过滤适用于什么类型的混合物的分离？ 过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠蒸发操作蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器

5、？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？*参加的液体不超过蒸发皿容积的参加的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*加热过程中要用玻棒不断搅拌以防溶液加热过程中要用玻棒不断搅拌以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅。因局部过热而造成液滴飞溅。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。上石棉网。 从上述实验中我们制得的产物是纯洁物吗？还从上述实验中我们制得的产物是纯洁物吗？还可能有什么杂志没有除去？用什么方法可以检验可能有什么杂志没有除去？用什么方法可以检验

6、出它们？如何除去可溶性杂质？出它们？如何除去可溶性杂质？离子的检验离子的检验1、原理：、原理：根据物质的物理性质如颜色、状态、气味、密根据物质的物理性质如颜色、状态、气味、密度等或化学性质生成气体度等或化学性质生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象2、步骤：、步骤：1先对试样的外观进行观察颜色、状态先对试样的外观进行观察颜色、状态2将试样固体配成溶液，取出少许进行检验将试样固体配成溶液，取出少许进行检验3 选择合理的试剂反响灵敏、现象明显选择合理的试剂反响灵敏、现象明显4注意排除某些共有现象的干扰。注意排除某些共有现象的干扰。 SO42- 的检验的检验检验试剂：稀盐酸和检验试剂：稀盐酸和Ba

7、Cl2原理：利用可溶性钡盐和原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反响生成不溶于反响生成不溶于 酸的白色沉淀酸的白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4 检验方法：检验方法：待待测测液液 参加足量参加足量的稀盐酸的稀盐酸出现出现沉淀沉淀过滤过滤滤滤液液参加参加BaCl2出现出现白色白色沉淀沉淀含含SO42- 不出不出现沉现沉淀淀参加参加BaCl2白色白色沉淀沉淀含含SO42- 要注意排除要注意排除CO32-和和Ag+的干扰的干扰 CO32- 的检验的检验原理：利用稀盐酸和原理：利用稀盐酸和CO32- 反响生成无色无味反响生成无色无味 能够使澄清石灰水变混浊的气体能够使澄清石灰水变混浊的气体

8、检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：检验方法：待待测测物物质质 参加足量参加足量的稀盐酸的稀盐酸无无色色无无味味气气体体 通入澄清通入澄清石灰水石灰水变变混混浊浊含含CO32- Cl-的检验的检验原理：利用原理：利用Cl-和和Ag+ 反响生成生成不溶于反响生成生成不溶于 酸的白色沉淀酸的白色沉淀Ag+ + Cl- = AgCl 检验试剂：硝酸银和稀硝酸检验试剂：硝酸银和稀硝酸待待测测物物质质 参加足量参加足量的稀硝酸的稀硝酸白白色色沉沉淀淀 参加参加硝酸银硝酸银对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去的可溶杂质离子是要除去的可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+SO4

9、2-选择要参加的除杂试剂选择要参加的除杂试剂: Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微除杂四原那么：除杂四原那么：1不增不引入新杂质不增不引入新杂质2不减不损耗被提纯的物质不减不损耗被提纯的物质3易别离被提纯物质与杂质易别离易别离被提纯物质与杂质易别离4易复原被提纯物质易复原易复原被提纯物质易复原三必须：三必须：1除杂试剂必须过量除杂试剂必须过量2过量试剂必须除尽因为过量试剂带入

10、过量试剂必须除尽因为过量试剂带入新的杂质新的杂质3除杂途径必须选最正确除杂途径必须选最正确加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、Na2CO3加在加在BaCl2之后之后2、最后参加的盐酸要适量、最后参加的盐酸要适量例题：某例题：某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯洁的，现欲除去杂质，得到纯洁的KNO3溶液，那么参加试剂的正确顺序是：溶液，那么参加试剂的正确顺序是：答案：答案：CD2.2.蒸馏和萃取蒸馏和萃取 地球上水的储量很大，但淡水只占地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水缺，其中易供人类使用的

11、淡水缺乏乏1% 如何获得淡水资源？如何获得淡水资源？1.原理原理利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同，利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同，加热使其中的某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，加热使其中的某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而到达别离提纯的目的。蒸馏一般用于别离沸点相差较从而到达别离提纯的目的。蒸馏一般用于别离沸点相差较大的液体混合物。大的液体混合物。2.装置装置冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计3.本卷须知本卷须知:4.烧瓶底烧瓶底加垫石棉加垫石棉网网1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下

12、水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸海水淡化工厂优越性优越性局限性局限性无需外加能源、运转费用较省、设备简单、无无需外加能源、运转费用较省、设备简单、无污垢和腐蚀等问题。污垢和腐蚀等问题。受太阳能的能量密度、地理和气候条件限制。受太阳能的能量密度、地理和气候条件限制。太阳能能量密度较小，仅太阳能能量密度较小，仅0.16J/cm2 s。世界。世界上大局部居住区接受的太阳辐射，差异很大，上大局部居住区接受的太阳辐射，差异很大，平均平均0.213.18kJ/cm2 d。寻找淡化海水的其他方法是化学研究和寻找淡化海水的其他方法是化学研究和应用的重要课题之一应用的重

13、要课题之一 酿造酿造战国时期保存在铜壶中的酒战国时期保存在铜壶中的酒保存至今中国最早的古酒保存至今中国最早的古酒16世纪欧洲的酒精蒸馏装置世纪欧洲的酒精蒸馏装置 XO之源，XO之本轩尼诗XO国酒茅台酒蒸馏酒酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏轩尼诗XO茅台酒葡萄高粱蒸馏发酵八次发酵，八次蒸馏蒸馏发酵利用某种物质溶质在互不相溶的溶剂里溶解度利用某种物质溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。解度较大的溶剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳注意事项注意

14、事项萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反响反响2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差异溶质在两溶剂中的溶解度有较大差异在萃取剂中的溶解度大在萃取剂中的溶解度大3.溶质不与萃取剂发生任何反响溶质不与萃取剂发生任何反响仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于别离互不相溶的液体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要翻开上口的玻璃塞？液静

15、置分层之后，为什么要翻开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？体分别是如何倒出的？1.2.使液体充分混合；翻开活塞，放出产生的气体。使液体充分混合；翻开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下层液体从下端下端放出，上层液体从放出，上层液体从上口上口倒出倒出碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置以后静置以后用力振荡用力振荡为什么会出现颜色的转变？为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了从原先的水层中转移到了CCl4中。中。分离方法分离方法 适用范围适用范围 主要仪器主要仪器注意事项注意事项过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取萃取

16、不溶性固体与不溶性固体与液体的别离液体的别离铁架台铁圈铁架台铁圈漏斗、烧杯、玻棒漏斗、烧杯、玻棒一贴、二低、一贴、二低、三靠三靠别离溶于溶别离溶于溶剂中的固体剂中的固体溶质溶质铁架台铁圈铁架台铁圈蒸发皿、酒精灯、蒸发皿、酒精灯、玻棒玻棒搅拌搅拌别离沸点相别离沸点相差较大的液差较大的液体混合物体混合物铁架台铁夹铁圈铁架台铁夹铁圈蒸馏烧瓶、冷凝管蒸馏烧瓶、冷凝管尾接管、锥形瓶尾接管、锥形瓶沸石、沸石、温度计、温度计、冷凝水冷凝水将溶质从一将溶质从一种溶剂转移种溶剂转移到另一种溶到另一种溶剂中剂中铁架台铁圈铁架台铁圈分液漏斗、烧杯分液漏斗、烧杯振荡、静置、振荡、静置、分液分液 第二节第二节 化学计量

17、在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1.古时候有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒? 2.如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？ 3.给你一盒订书针，如何快速知道这些钉子的数量？ 为了科学研究、生产生活的方便，人们常规定一些计量单位，如一天24小时，一打鸡蛋是12个，一副扑克牌是54张一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位mol摩尔物质的量cd坎德拉发光强度K开尔文热力学温度A安培电流强度s秒时 间kg千克质 量m米长 度单位符号单位名称物理量国际单位制基本物理量国际单位制基本物理量（1971年通过）年通过） 1.1.物质的量物质的量

18、物质的量是表示含有一定数目粒子的集物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。体的物理量。1 1物质的量如同时间、质量、电流强度一样，是一个专有名词，物质的量如同时间、质量、电流强度一样，是一个专有名词，由固定字数组成，不可分割，不能增减。由固定字数组成，不可分割，不能增减。2 2物质的量是以微观粒子为计量对象，而这里的物质的量是以微观粒子为计量对象，而这里的“粒子是指粒子是指构成物质的构成物质的“根本单元，这个根本单元可以是分子、原子、离根本单元，这个根本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3

19、3物质的量用符号物质的量用符号“n n表示。表示。物质的量在使用时的本卷须知：物质的量在使用时的本卷须知：摩尔是物质的量的单位1摩尔的使用仅限于微观粒子包括原子、摩尔的使用仅限于微观粒子包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等分子、离子、原子团、电子、质子、中子等2使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。如如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等等练习练习 1.判断以下有关摩尔的使用正确的选项是： 11 mol H 21 mol 氢 31 mol

20、 氧气 41 mol 水 51 mol SO42- 61 mol 铁钉 2.书写表示下粒子： 1摩尔氧原子，1摩尔氧气，1.2摩尔镁离子，2摩尔氢氧根，1.5摩尔氢氧化钙溶液，1摩尔电子。15思考思考一打铅笔是12支，一箱矿泉水有24瓶，那么1摩尔某种物质的“物质的量是多少呢？国际上规定，1mol任何微粒所含的微粒数与0.012 12C 含6个质子和6个中子的碳原子中所含的碳原子数相等。实验证明， 0.012 12C 所含的碳原子数约为6.021023 。 6.021023mol-1称为阿伏伽德罗常数。问题问题1个水分子中含有个水分子中含有 个个H原子，原子， 个个O原子，原子， 6.0210

21、23个水分子中含有个水分子中含有 个个H原子，原子， 个个O原原子，子，1mol H2O中含有中含有 mol H原子，原子， mol O原子原子 练习一：练习一：1mol 12C中含有中含有 个个12C原子。原子。3mol 12C中含有中含有 个个12C原子。原子。1.2041024个个12C原子的物质的量是原子的物质的量是 。0.5molH2中氢分子数中氢分子数 。 9.031021个水分子的物质的量个水分子的物质的量 。211.20410246.021023216.0210231.80610242 mol3.0110230.015 mol思考思考总结物质的量总结物质的量n与阿伏伽德罗与阿伏

22、伽德罗常数常数NA、微粒数、微粒数N有什么有什么样的关系？样的关系？物质的量物质的量=物质所含的微粒数物质所含的微粒数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数用符号表示：用符号表示： n=NNA练习二：练习二： 1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+; molSO42-;含含 个个O。2、0.1molNH4+中含有中含有 个个N，含有含有 个个H.1 10.50.51.204 1.204 101024246.02 6.02 101022222.408 2.408 10102323小结小结1.物质的量与摩尔的区别与联系物质的量与摩尔的区别与联系摩尔是物质的量的单位联系是物质的量的单位表示含有一定

23、数目粒子的集体的物理量区别摩尔物质的量2.阿伏加德罗常数与的区别与联系阿伏加德罗常数的近似值是6.021023mol-1联系近似值精确值区别6.021023mol-1阿伏加德罗常数3.物质的量与阿伏加罗常数的区别与联系物质的量与阿伏加罗常数的区别与联系1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加罗常数联系0.012 kg12C所含的原子数,单位是mol-1表示物质所含粒子数目的集体的物理量,单位是摩尔区别阿伏加罗常数物质的量4.物质的量与摩尔数的区别与联系物质的量与摩尔数的区别与联系把物质的量的数值部分称为摩尔数， 如3mol H2SO4 ，其中3mol为物质的量，3为摩尔数联系是一个数值，只有数的意义

24、，无单位 是物理量既有数的意义又有单位区别摩尔数物质的量1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符号粒子符号 物质的式物质的式量量1摩物质含有的粒摩物质含有的粒子数（个）子数（个）1摩物质质量摩物质质量（g）C 12 Fe 56H2SO4 98H2O 18Na+ 23OH- 17NANANANANANA1256981823173、分析以上计算结果可得出什么规律？、分析以上计算结果可得出什么规律？11mol任何原子的质量以克为单位任何原子的质量以克为单位在数值上等于这种原子的相对原子质量。在数值上等于这种原子的相对原子质量。2 1mol任何分子的质量以克为单位任何分子的质量以克为

25、单位在数值上等于这种分子的相对分子质量。在数值上等于这种分子的相对分子质量。3 1mol任何离子的质量以克为单位任何离子的质量以克为单位在数值上等于这种离子的式量。在数值上等于这种离子的式量。结论结论:1mol任何微粒或物质的质量以克任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。原子质量或相对分子质量。课堂练习：课堂练习：填空：填空：1 11molCu1molCu质量是质量是 克克2 21molO21molO2质量是质量是 克克 (3) 1molCO2 (3) 1molCO2质量是质量是 克克 (4) 1molCl- (4)

26、 1molCl-质量是质量是 克克 (5) 1molNa+ (5) 1molNa+质量是质量是 克克 (6) 1molNaCl (6) 1molNaCl质量质量 克克64324435.52358.5二摩尔质量二摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。量叫做摩尔质量。2符号：符号：M3单位：单位：g/mol4数值：等于物质或粒子的式量数值：等于物质或粒子的式量5物质的量物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质和摩尔质量量(M)之间的关系：之间的关系： n(mol)=m(g)M(g/mol)单位物质 的量的物质所具有的质量叫摩尔质量

27、联系摩尔质量的数值是该物质的相对分子质量，单位是g/mol质量数值是任意的，单位是g或kg区别摩尔质量物质的质量1.物质的质量与摩尔质量2.摩尔质量与物质的相对分子质量摩尔质量在数值上等于该物质的式量联系一种相对比值由物质质量除以物质的量得到的，单位是 g/mol区别物质的相对分子质量摩尔质量物质物质摩尔质量摩尔质量密密 度度摩尔体积物质的量物质的量Fe固固Al 固固Pb 固固H2O 液液H2SO4 液液1mol1mol1mol1mol1mol56g/mol27g/mol207g/mol18g/mol98g/mol7.8g/cm32.7g/cm311.3g/cm31.0g/cm31.84g/c

28、m37.2cm3/mol10cm3/mol18.3cm3/mol18cm3/mol53.6cm3/mol物质物质 H2 1mol 2.016g/mol 0.0899g/L V= O2 1mol 32.00g/mol 1.429g/L V= CO2 1mol 44.01g/mol 1.977g/L V= 摩尔质量摩尔质量密密 度度摩尔体积摩尔体积22.4L/mol22.4L/mol22.3L/mol物质的量物质的量温度为温度为0，压强为，压强为101KPa1 1、对于、对于1mol1mol不同的固体和液体物质，为什么不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？它们的体积各不相同呢？2 2、

29、决定物质体积大小的因素有哪些呢？、决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 相同条件下，相同物质的量的气体体相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。积近似相等，而固体、液体却不相等。结论：结论：影响物质体积的因素影响物质体积的因素1、决定物质体积大小的因素、决定物质体积大小的因素1物质粒子数目的多少物质粒子数目的多少2物质粒子的大小物质粒子的大小3物质粒子间的距离物质粒子间的距离2、固体、液体的体积、固体、液体的体积 当同种微粒的数目不同时，微粒数目越多，那当同种微粒的数目不同时，微粒数目越多，那么体积越大。么体积越大。 当微粒数目相同时，不同的固体、液体由于粒当微粒数目相同

30、时，不同的固体、液体由于粒子本身大小不同，且粒子间距离又小，所以固体、子本身大小不同，且粒子间距离又小，所以固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。液体的体积主要由粒子本身大小决定。1mol不同不同的固体、液体物质的体积是不相同的。的固体、液体物质的体积是不相同的。3、气体的体积、气体的体积1在通常情况下，相同质量的气态物质在通常情况下，相同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍左右。倍左右。例如：例如：1molH2O的状态变化的状态变化01 mol H2O( 18 mL)1001 mol H2O (3.06104 mL)(体积扩大体积扩大

31、1700倍倍)2一般来说，气体分子间的平均距离约是分一般来说，气体分子间的平均距离约是分子直径的子直径的10倍。倍。 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间距离，而不是分子本身体积的定于气体分子之间距离，而不是分子本身体积的大小。大小。3气体体积受温度、压强等外界条件的影响。气体体积受温度、压强等外界条件的影响。 对一定质量的气体，当压强一定时，随温度的对一定质量的气体，当压强一定时，随温度的升高，分子之间距离增大，气体体积增大。当温度升高，分子之间距离增大，气体体积增大。当温度一定时，随压强增大，气体分子之间距离缩小，气一定时，随压强增大

32、，气体分子之间距离缩小，气体体积减小。体体积减小。温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀由于压强的增大使得分子间距离减小，而使气体体积缩小二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体、定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。摩尔体积。常用符号常用符号Vm表示，表示，常用单位是：常用单位是：L/mol或或Lmol-1、m3/mol或或m3 mol-1 2、气体摩尔体积与气体体积、气体摩尔体积与气体体积V、气体物质的量、气体物质的量n之间关系之间关系 VVm n= 含义含义：气体摩尔体积等于气体体积与气体物质的量之比。：气体摩尔体积等于气体体积与气体物

33、质的量之比。3、在标准状况下指、在标准状况下指0，101KPa，气体的摩尔体积约为，气体的摩尔体积约为22.4L/mol 。可以得出结论：可以得出结论： 在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为任何气体所占的体积都约为22.4L。 可以理解为：可以理解为：22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。所以由是在特定条件下的气体摩尔体积。所以由它可求一定量的气体在标准状况下的体积。它可求一定量的气体在标准状况下的体积。应用应用22.4L/mol时需注意的问题：时需注意的问题：使用范围是：任何气态物质包括混合气体使用范围是：任何气态物质包括混合气体物质的量为物质的量为1 mo

34、l气体状态的条件为气体状态的条件为0，101KPa，称为标，称为标准状况。准状况。 22.4L是近似值。是近似值。讨论：为什么在讨论：为什么在标准状况标准状况下下1mol任何气体任何气体所占的体所占的体积都相同呢？积都相同呢？标准状况：温度标准状况：温度0或或273K压强压强101kPa)T.P相同相同N相同相同相同（相同（ 22.4L)1、数值计算中做了近似处理、数值计算中做了近似处理2、分子本身有大小且其相互间有作用力、分子本身有大小且其相互间有作用力4、阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德罗定律及其推论1内容：在相同的温度和压强下，内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目

35、相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。的分子。使用定律应注意的问题：使用定律应注意的问题： 适用对象是任何气体适用对象是任何气体 应用条件是温度、压强和体积应用条件是温度、压强和体积相同，即三同。相同，即三同。 结论是气体分子数相同，即气结论是气体分子数相同，即气体的物质的量相同。体的物质的量相同。2有关气体体积的重要推论有关气体体积的重要推论 同温同压下，相同物质的量的任何气同温同压下，相同物质的量的任何气体所占体积相同，所含分子数相同。体所占体积相同，所含分子数相同。 n1/n2 = N1/N2= V1/V2 同温同压下，气体的密度与其相对分同温同压下，气体的密度与其相对分子质量实际是摩

36、尔质量成正比子质量实际是摩尔质量成正比 1/ 2 = M1 / M2 = D (相对密度相对密度同温同体积下，气体的压强与其物质的量同温同体积下，气体的压强与其物质的量(或分子或分子数数)成正比。成正比。P1 / p2 = n1 / n2 = N1 / N2 同物质的量同压强的气体，其气体体积与温度成同物质的量同压强的气体，其气体体积与温度成正比正比 V1 / v2 = T1 / T2同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比。积成反比。V1 / V2 = M2 / M1分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反分子数相等，温度相同的气体，压

37、强与其体积成反比。比。 p1 / p2 = V2 / V1同温同压相同体积的气体，摩尔质量相对分子质同温同压相同体积的气体，摩尔质量相对分子质量与其质量成正比。量与其质量成正比。 m1 / m2 = M1 / M2 1、物质的量浓度：以单位体积溶液里所、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质理量，叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。 单位：单位： mol / L 。 物质的量浓度物质的量浓度= mol/L溶质的物质的量（溶质的物质的量（mol）溶液的体积（溶液的体积（L）cnVVMVMmm=三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用2、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制例：怎样配制 0.1mol/L 的的Na2CO3溶液溶液500mL？ 七字方针：七字方针：计计量量溶溶冷冷洗洗定定摇摇实验所需仪器实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙固体溶质使用、量筒液体溶质使、药匙固体溶质使用、量筒液体溶质使用用 讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药