2020届高考化学模拟黄金卷全国卷六+答案详解+评分标准

1、2020届高考化学模拟黄金卷（全国卷）（六）1、化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（）A.侯德榜制碱法制备 NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质B. “雷雨肥庄稼”含义是 N2最终转化成NO3,此转化过程中氮元素被还原C. “金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题2、实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是（）A.装置B中试剂可为Na2SO3溶液淇作用是除去 SO2中的HClB.装置D中水浴温度应

2、控制在 80 c左右温度过高时反应速率可能减慢C.将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的 MnSO4 H2OD.装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH -= SO2 +H2O 3、旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（）A.旋烷与三甲苯互为同分异构体B.旋烷的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数C.1 mol旋烷完全燃烧时消耗20 mol O2,生成10 mol H 2OD.旋烷系列分子中含碳量为0. 9,如图为元素周期表的一部分， 其中W、4、2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”X、Y、Z均为短周期元素，Y的氧化物易

3、形成酸雨。下列叙述正确的是(B.Z的氧化物对应水化物的酸性强于Y的氧化物对应水化物的酸性C.WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D.X单质能够从Z的盐溶液中置换出 Z单质5、下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案与现象A证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变B证明酸性条件下，氧化性：H2O2 Fe3 +向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色C证明同温下，溶度积常数：Ksp AgClKsp(Ag2CrO4)向体积为100 mL、浓度均为 0.01 mol L-1的NaCl和Na2CrO4混

4、合溶液中滴加0.01 mol L-1AgNO 3溶液，光产生白色沉淀，后产生醇红色沉淀Ag 2 crO4D、 .2-证明溶液X中含有SO4向溶液X中先滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀A.AB.BC.CD.D6、设Na是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.熔融状态下，60 gNaHSO4晶体中离子数目为 1.5 NaB.已知H2S+H2SO4浓=SO2+S2H2O,当有16 g S生成时，转移的电子数为3心C.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，OH键数目为NaD.0.5 LpH = 2的HCl溶液与0.5 LpH = 2的CH3COOH溶液混合后溶液中的 H+

5、数目为0.01 Na7、我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极|塑材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为 Cx(PF6)+LiAl充电xC + PF6 +Li +Al。该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是电岷械A.放电时，B极的电极反应为LiAl-e -=Li+ +AlB.Li 2SO4溶液可作该电池的电解质溶液C.充电时A极的电极反应式为xC + PF-e- = Cx（PF6）D.该电池放电时，若电路中通过 0.01 mol电子，B电极减重0.07 g8、25 C时，已知醋酸的电离常数为1.8X10-5。向20 mL 2.0

6、mol/L CH 3COOH溶液中逐滴加入2.0 mol/L NaOH溶液，溶液中水电离出的（H+）在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A.a 点溶液中：c(H+)= 6.0 x 10-3 mol/LB.b 点溶液中:c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)C.c 点溶液中：c(OH-)=c(CH 3COOH)+c(H +)D.d 点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)9、钻石（ZrSiO4）酷似钻石且价格低廉，是钻石很好的代用品。天然钻石的主要成分是 ZrSiO4,另外还常含有Fe、Al、Cu的氧化物杂质。工业上以天然钻石为原

7、料制备ZrO2的工艺流程如下：间加铜却行机溶剂 11产）.第 T粉碑H *优H最总I掂丁 |洛解卜叵国 脚於士阅一 |基%卜氏嬴J瞌H干烧卜仍MIRK已知：i.氯化过程中除C、O外，其他元素均转化为其最高价氯化物;ii .Zr在化合物中通常显+4价；ZrCl4易溶于水，400c时升华；iii .配合”生成的Fe(SCN)3难溶于M旧K , Zr(SCN) 4在水中的溶解度小于在 M旧K中的溶解度。(1)将钻石粉碎”的目的是.(2)氯化”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ,由下图可知，氯化”过程选择的最佳反应条件是 ;若氯化”温度过高会导致ZrCl4产率降低，原 因是。刈交。400 4

8、20 440温度门C(3)常用的铜抑制剂为NaCN ,它可与重金属离子生成沉淀，如Cu (CN) 2,其Ksp=4.0 10-10。已知盐酸溶解后的溶液中 Cu2+的浓度为1molL-1,若溶液中Cu2+的浓度小于等于1.0 10-6mol L-1时可视为沉淀完全，则 Cu2+沉淀完全时溶液中CN-的浓度为 mol?L-1。(4)由于NaCN有剧毒，所以需要对 废液”中的NaCN进行处理，通常选用漂白液(有效成分是NaClO在碱性条件下将其氧化，其产物之一是空气中的主要成分，则上述反应的离子方程式为.(5)流程中 萃取”与 反萃取”可以分离铁、富集错，简述 萃取”的原理： .10、硫酸铜是一种

9、常见的化工产品，它在纺织、印染、 医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入17 mL浓硫酸布仪器b中加入39 mL浓硝酸；在仪器c中 加入20%的石灰乳150 mL。从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器 a中的红棕色气体完全消失， 立即将导气管从仪器 c中取出，再停止加热将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。

10、试回答下列问题：(1)仪器b的名称为 ;将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是。(2)写出仪器a中反应的化学方程式：。(3)步骤中将导气管先从仪器 c中取出再停止加热的目的是 。(4)为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置 (填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出)。V”0H次触N：1ml制在、如相相NNH常巡A11D(5)根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因：。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用 方法，检验硝酸铜是否被除净的方法 ：。T/K273293313333353373溶解度/(g/100 g)五

11、水硫酸铜23.132.044.661.883.8114.0硝酸铜83.5125.0163.0182.0208.0247.0(6)本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450 c左右焙烧，再与定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。采用硝酸氧化法的优点在于 (7)用滴定法测定蓝色晶体中 Cu2+的含量。取ag试样配成100 mL溶液，每次取20. 00 mL , 用c mol ? L-1 EDTA (H 2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA溶液bmL。滴定反应 为Cu2+ H2Y2-CuY2-+2H+。计算蓝色晶体中 Cu2+质 量分数w =。11、甲醇是一种可再生能源，具有广

12、阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH30H(g)(1)下表所列数据是各化学键的键能化学键H -H彳 一COC-HC-OO-H键能/ (kJ?mol-1)abcde该反应的4 H=(用含字母的代数式表示)。(2)某科研小组用 Pd/C作催化剂，在450 C时,研究了 n(H2)：n(C0)分别为2:1、3:1时CO转 化率的变化情况(如图)，则图中表示n(H2)：n(CO)=3:1的变化曲线为 (填“曲(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2 L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 m

13、ol H 2,加入合适催化剂后在某温皮F开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到 20 min时,CO的平均反应速率为 ，该温度下的平衡常数 K 为。(4)将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH3 0H(g) Hl)旋烷与三甲苯分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体,A项正确。根据旋烷的分子式为C12 H16,可以得出其二氯代物种类数等于其十四氯代物的种类数 日项错误，旋烷(C15H20)完全燃烧时消耗20 mol O2,生成10 mol H

14、2O,C 项正确：根据旋烷的通式，可以得出其含碳量为(36n+72)/(40 n+80) =0.9,D项正确。4答案及解析:答案：C 解析：HF为弱酸，A项错误;Z的氧化物对应水化物有可能是 HClO , HclO属于弱酸，其酸 性弱于Y的氧化物对应水化物 H2SO4的酸性，B项错误；CS2分子与CO2分子结构相似，结 构式为S=C=S,每个原子的最外层均为 8电子稳定结构，C项正确；F2易与水反应，难以 置换出氯化物水溶液中的氯元素， D项错误。5答案及解析：答案：D解析：A项，由于新制氯水有酸性和漂白性，所以向其中滴加紫色石蕊试液，溶液先变为红色后褪色，A错误;B项，向Fe(NO3)2溶液

15、中滴加用硫酸酸化的 H2O2溶液，溶液变黄色，不能证明氧化性H2O2 Fe3+,因为酸性环境中硝酸根离子也有氧化性，B错误;C项,Ag2CrO4和AgCl组成类型不同，所以不能以沉淀先后顺序判断Ksp大小，C错误；D项，向溶液X中先滴加盐酸无现象，则排除了银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等对后续试验的干扰, 再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液 X中含有SO，D正确。6答案及解析：答案：D解析：在溶融状态下，NaHSO4电离只生成Na和HSO3, 60 g NaHSO4的物质的量为0.5 mol,失去加一-j 46*4 nH2 S+H3+S 1 +2Hj0熔融状态下，所含离子数目为Na

16、 ,A错误；得到，0.5 molS生成时，转移的电子数为 Na, B错误;溶液中含有100 g 46% = 46 g乙醇、54 gH2O,46 g乙醇(即1 mol)中含有 的OH键数目为Na, 54 g H?O (即3 mol)中含有6 Na个OH键，C错误;混合前后，溶液中c H+不变，CH3COOH的电离平衡不发生移动，溶液中 H+数H为0.01 Na , D正确.7答案及解析：答案：B幽解析：电池总反应为Cx (PF6) + LiAl充电xC + PF6 + Li +Al,放电时锂离子向 A极移动，则A极为正极，B极为负极。选项A,放电时B极为负极，负极上LiAl失电子发生氧化反应，

17、电极反应为LiAl-e - =Li + +Al,故A正确；选项B,锂铝合金会与水反应生成氢氧化锂和氢气， 所以该电池的电解质溶液不能使用任何水溶液，故B错误;选项C,充电时A极为阳极，电极反应式为xC+PF6-e-=Cx(PF6),故C正确；选项D,该电池放电时，若电路中通过0.01 mol电子，则B极有0.01 mol Li失去电子变成 Li+ ,B电极减重0.07 g,故D正确。8答案及解析：答案：B解析：A项，a点溶为2.0 mol/L CH 3COOH溶液，电离常数 -+Ka= c(-H)gD(H ) = 1.8X10-5,得 c (H+)二在8 10 5 2.0 mol/L=6.0

18、x 10-3 mol/L ,c(CH 3COOH)故正确；B项，b点溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3-OO-的水解常K 10 14数Kh= 5 = 5.5 10-10c (Na+)c (CH3COOH)，故错误；C项，c点为CH3COONa溶液，因CH3COO-水解显碱性，由质子守恒可得 c (OH-) =c (H + ) + c (CH3COOH),故 正确；D项，d点溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，因CH3COO-部分水解生成 CH3COOH,则由物料守恒可得 c (Na+) = 2c (CH3COO-) + c (CH3COOH),故正

19、确。9答案及解析：答案：(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2) ZrSiO 4+4CI 2+CO=ZrC1 4+SiCl 4+4CO21MPa、380400c (在该区间中的具体数值都可以，给380c给分，给400c不给分)；高于400c时ZrCl4升华，产率降低(3) 0.02(4) 2CN-+5C1O-+2OH-=2 CO2-+5Cl-+N2 T +H2O(5) Fe (SON) 3难溶于MIBK ,则Zr (SCN) 4被MIBK萃取进入有机层解析：(1)将钻石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。(2)根据信息，氯化”过程中，ZrSiO4与氯气

20、、CO反应的生成物中含有 ZrC14、SiCl4,同时根据氧化还原反应原理可知生成物中还含有CO2,故反应的化学方程式为ZrSiO 4+4Cl2+CO=ZrC1 4+SiCl 4+4CO2；观察图像可知产率最高点时的压强和温度分别是1MPa、380400C；温度过高会使 ZrC14升华，导致产率降低。(3) Cu2+沉淀完全时溶液中满足：1.0M0-6?c2 (CN-) =4X10-10,即 c (CN-) =0.02mol L-1。(4)漂白液的有效成分是 NaClO,由题意知，发生反应的离子方程式为co2-2CN-+5C1O-+2OH-=2 CO3 +5Cl-+N 2 T +H2O. 配合

21、”后，Fe3+、Zr4+分别生成 Fe (SON) 3、Zr (SON) 4。Fe (SON) 3难溶于MIBK , Zr (SON) 4则被MIBK萃取进入有机层，从而达到分离铁、富集 错的目的。10答案及解析：答案：(1)分液漏斗；旋转玻璃塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞上的凹槽对齐(2) Cu+H 2SO4+2HNO 3 =CuSO 4+2NO2 f+2H2O(3)防倒吸(4) B(5)五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度，易冷却结晶析出；重结晶；取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体，说明硝酸铜已被除净(6)能耗低，且生成的

22、NO2可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐副产品陋a解析：(1)仪器b是分液漏斗；使用分液漏斗滴加液体时，应旋转玻璃塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞下的凹槽对齐，便于液体顺利流下。(2)由题意可知，铜片与浓硫酸和浓硝酸反应制备硫酸铜的同时还生成红棕色的NO2,反应的化学方程式为 Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2f +2H 20。(3)若先停止加热，三颈烧瓶内温度降低，气体压强减小，容易引起倒吸，故为防止倒吸，应先将导气管从仪器 c中取出，再停止加热。(4)逸出的气体中除 NO2还可能含有NO, NO 2可以被NaOH溶液吸收，NO需在氧气的作用下才能被NaOH溶液吸收，故应选

23、择 B装置。(5)由题表中数据可知，五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度，温度较低时易结晶析出。结晶析出的硫酸铜晶体中可能含有少量的硝酸铜，要除上硫酸铜晶体中的硝酸铜，可采用重结晶的方法。检验硝酸铜是否被除净可以通过检验NO3判断，故可通过NO3在酸性条件下与铜反应生成NO, NO遇空气 变为红棕色的NO2的方法检验。(6)焙烧氧化法需要在 450 c左右的较高温度下进行，能进消耗大，而硝酸氧化法 在常温下就能进行，且生成的NO2通过微热处理再赶入碱液中即可获得硝酸盐或亚硝酸盐副产品。(7)根据滴定反应 Cu2+ H2Y2-一CuY2-+2H+及平均消耗 c mol?L-1EDTA

24、(H 2Y2)标准溶液bmL ,可以得出100 mL溶液中n(Cu2+) =bc W3 mol,则蓝色晶体中 Cu2+的质量分数35bc 10 mol 64g/mol32bcn/w= 100% % 。aga11答案及解析：答案：(1) ( 2a+b-3e-d-e) kJ?mol-1(2)曲线a(3) 0.0125 mol?L-1?min-1;4(4) T3T2Ti；压强越大，CO的体积分数越小，Ti、T2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大，该反应为放热反应，温度升高，反应向左移动，则T3T2T1 正； CH3OH+H2O-6e-= CO2 f +6H解析：(1)由反应热A H=反应物总键能-生

25、成物总键能， 可得4H= (2a+b-3e-d-e) kJ?mol-1。(2)对于反应2H2 (g) +CO (g) 1：二CH30H (g) , H2的相对投入量越大，CO的转化率 越大，则n (H2): n (CO) =3: 1的变化曲线是平衡转化率高的曲线a。(3)由图表知反应进行到 20min时，反应达到平衡，设此时转化的CO的物质的量为x mol ,则有2H2 (g) +CO (g)三二CH30H (g)起始物质的量/mol转化物质的量/mol平衡物质的量/mol2xx2-2x1-x由同温同体积条件下,压强比=物质的量之比有3且 84 ,解得x=0.5, CO的平均反应速312.60

26、.5率=0.5 mol =0.0125 mol?L-1?min-1;反应平衡常数 K= 2c(CH 3OH)_2- =4O2 L 20 minc(H2)gD(CO)1.2 0.5(2) T(4)由反应2H2 (g) +CO (g) -=CH3OH (g) HT2T1o(5)由图中石墨1进出物质变化CH30H (g) - CO2 (g) , C化合价变化为-2一+4,则石墨1 为燃料电池的负极(也可以用图中H+的移动方向判断正负极)，石墨2为正极，用H+和H2O维持电荷守恒，可得石墨 1极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2 T +6H。12答案及解析：答案：(1)晶体(2)第四周期

27、旧族;7(3) CO (或 N2);2 ;N ;sp2、sp3(4) CH4NH3H2O; CH4、NH3、H2O分子中分别含0、1、2对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对与成键电子对间的排斥力，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小(5) 5;509解析：(1)晶体具有自范性，而非晶体无自范性，因晶体中的原子在微观空间里呈现周期性的有序排列，故该金属互化物属于晶体。(2)铜位于元素周期表第四周期旧族，铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,不同能级上电子能量不同，Cu共有7个能级，故基态 Cu原子核外有7种能量不同的电子。(3)与CN-互为等电子体的分子有 CO、N2。由题图可知，N原子与O原子之间形成了 2个配位键，根据成键原理可知 N原子与Ni原子之间形成2个配位键(如图)，则 Ni 的配位数为2,因N原子有一对孤电子，则 N原子为配位原子；其中-CH3中碳原子的价层 电子对数为4,杂化方式为sp3,另一种碳原子的价层电子对数为 2+1=3,杂化方式为sp2, 故碳原子的杂化方式为 sp2、sp3。cih