第六章第四节_滴定中的计算

1、 aA(被测组分被测组分) + bB（滴定剂（滴定剂) = cC +dDnA = nBa/b nA : nB = a:b 滴定分析定量计算滴定分析定量计算的基础的基础 设体积为设体积为VA的被滴定物质的溶液其浓度为的被滴定物质的溶液其浓度为cA，在化学计量点时用去浓度为在化学计量点时用去浓度为cB的滴定剂体积为的滴定剂体积为VB。则：则：cAVA = cBVBa/b或或 mA/MA =(a/b) cBVB通常在滴定时，体积以通常在滴定时，体积以mL为单位来计量，运算时为单位来计量，运算时要化为要化为L，即，即 mA/ MA= (cBVB/1000)a/bc:mol.L-1V:LM:g.mol-

2、1m:g 基本公式：基本公式：cA VA = cAVA ；mB=cBVBMB/1000例例1 已知浓盐酸的密度为已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中其中HCl含量约为含量约为37%。 （1）每升浓盐酸中所含）每升浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度；的物质的量浓度； （2）欲配制浓度为）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸的稀盐酸500ml，需量取，需量取上述浓盐酸多少毫升？上述浓盐酸多少毫升？解：解：(1)nHCl=(m/M)HCl=1.19g.mL-11000mL0.37/36.46g.moL-1 =12 molcHCl=nHCl/VHCl=12mol/ 1.0L =12 mol.L-1(

3、2) (cV)HCl=(cV)HCl 得：得： VHCl=(cV)HCl/cHCl =0.10mol.L-1500mL/12mol.L-1 =4.2 mL 例例2 在稀硫酸溶液中，用在稀硫酸溶液中，用0.02012mol.L-1KMnO4溶溶液滴定某草酸钠溶液，如欲两者消耗的体积相等，液滴定某草酸钠溶液，如欲两者消耗的体积相等，则草酸钠溶液的浓度为多少？若需配制该溶液则草酸钠溶液的浓度为多少？若需配制该溶液100.0mL，应称取草酸钠多少克？，应称取草酸钠多少克？解：解：5C2O42- + 2MnO4- +16H+ = 10CO2 +2Mn2+ +8H2O因此因此 n(Na2C2O4)=(5/

4、2)n(KMnO4)(cV)(Na2C2O4)=(5/2)(cV)(KMnO4)根据题意，有根据题意，有VNa2C2O4=VKMnO4，则，则cNa2C2O4=(5/2)cKMnO4=2.50.02012mol.L-1 =0.05030 mol.L-1mNa2C2O4=(cVM)Na2C2O4 =0.05030mol.L-1100.010-3L134.00g.mol-1 =0.6740 BBAAVcbaMm)/(/ 基本公式基本公式例例3 用用Na2B4O710H2O标定标定HCl溶液的浓度，称取溶液的浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗硼砂，滴定至终点时消耗HCl溶液溶液25.20

5、mL，计算计算HCl溶液的浓度。溶液的浓度。解：解：Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaClnNa2B4O7=(1/2)nHCl (m/M)Na2B4O7=(1/2)(cV)HCl cHCl=0.1000 mol.L-1 由此可计算得：由此可计算得：需需KHP称量范围为：称量范围为： 0.80-1.0g，需二水草酸称量范围为：需二水草酸称量范围为：0.26-0.32g。例例4 要求在标定时用去要求在标定时用去0.20mol.L-1NaOH溶液溶液20-30mL，问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHP）多少克？如果）多少克？如果改用二水

6、草酸作基准物质，又应称取多少？改用二水草酸作基准物质，又应称取多少？解：解：n(KHP)=n(NaOH)n(H2C2O42H2O)=(1/2)n(NaOH) 滴定度是指每毫升标准溶液所含溶质的质量，即：滴定度是指每毫升标准溶液所含溶质的质量，即：BAABVmT/B B为标准溶液的化学式为标准溶液的化学式A为被测物质的化学式为被测物质的化学式mA:gVB:mLabnnMTcABAABB/1000. 1/3abMTcAABB/310baMcTABAB3/10例例5 要加多少毫升纯水到要加多少毫升纯水到1.000103mL 0.2500 mol.L-1HCl溶液溶液中，才能使稀释后的中，才能使稀释后

7、的HCl标准溶液对标准溶液对CaCO3的滴定度的滴定度 T HCl/ CaCO3=0.01001g.mL-1?解：已知解：已知1.09.1003molgMCaCO2/222233abCOOHCaHCaCOCaCOHCl即：的反应式为与21033/3CaCOCaCOHClHClMTc稀释后稀释后HCl标准溶液的浓度为：标准溶液的浓度为：1111.2000. 0.09.1002.01001. 0.10000. 13LmolmolgmLgLmL设稀释时加入纯水为设稀释时加入纯水为V（mL），得），得 ：mLVVmLLmolmLLmol0 .250)10000. 1 (.2000. 010000. 1

8、.2500. 03131 例例6 试计算试计算0.02000mol/L K2Cr2O7溶液对溶液对Fe和和Fe2O3的滴定度。的滴定度。解：解：Cr2O72- + 6Fe2+ +14 H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2OT K2Cr2O7/Fe= c(K2Cr2O7)MFe6/1000 =0.006702 g/ml同理可得：同理可得：T K2Cr2O7/Fe2O3= c(K2Cr2O7)MFe2O33/1000 =0.009581 g/ml 基本公式基本公式mA= ( a / b ) cBVBMA WA=mA/mS例例7 K2Cr2O4标准溶液的标准溶液的TK2Cr2O7/Fe= 0

9、.01117 g/ml。测定。测定0.5000g含铁试样时，用去该标准溶液含铁试样时，用去该标准溶液24.64ml。计算。计算TK2Cr2O7/Fe2O3和试样中和试样中Fe2O3的质量分数。的质量分数。解：解：TK2Cr2O7/Fe2O3= TK2Cr2O7/FeMFe2O3/2MFe =0.01117159.69/2*55.85=0.01597 g/mlFe2O3=mFe2O3/ms =0.0159724.64/0.5000=0.7870A：待测物质：待测物质B：标准溶液：标准溶液例例8 测定工业纯碱测定工业纯碱Na2CO3的含量，称取的含量，称取0.2560g试样，用试样，用0.2000

10、mol.L-1 HCl液滴定，若终点时液滴定，若终点时消耗消耗HCl液液22.93mL，问该，问该HCl液对液对Na2CO3的的滴定度是多少？计算试样中滴定度是多少？计算试样中Na2CO3的百分含量。的百分含量。解：解： 2HCl + Na2CO3 2 NaCl +CO2 +H2OmlgMCTCONaHClCONaHCl/01060. 010000 .1062000. 0211000213232/%9 .94%1002560. 093.2201060. 0%32CONa例9为了标定Na2S2O3溶液,精密称取工作标准试剂K2Cr2O72.4530g，溶解后配成500ml溶液,然后量取K2Cr2

11、O7溶液25.00ml,加H2SO4及过量KI, 再用Na2S2O3待标液滴定析出的I2, 用去26.12ml, 求Na2S2O3 的摩尔浓度。解：反应过程如下： Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- 1Cr2O72- 3I2 6S2O32- 7223226OCrKOSNannLmolVVCCVCVCOSNaOCrKOCrKOSNaOCrKOCrKOSNaOSNa/09581. 012.26255 . 019.2944530. 2666322722722322722722322322例10 欲测定大理

12、石中CaCO3含量，称取大理石试样0.1557克，溶解后向试液中加入过量的NH4C2O4，使Ca2+ 成CaC2O4沉淀析出，过滤、洗涤，将沉淀溶于稀H2SO4，此溶液中的C2O42- 需用15.00ml0.04000 mol/L KMnO4标准溶液滴定，求大理石CaCO3含量。解： Ca2+ + C2O42- CaC2O4l CaC2O4 + H2SO4 CaSO4 + H2C2O4l5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O2KMnO4 5H2C2O4 5CaC2O4 5Ca2+ 5CaCO34325KMnOCaCOnn%43.96%1

13、001557. 01501. 0%1501. 009.10010001504000. 025252533443443CaCOgMVCmVCnCaCOKMnOKMnOCaCOKMnOKMnOCaCO作业：17、18、21、23、25、262ab1331783. 008.562005000. 010000. 1210LmolMTCCaOCaOHClHClV17要加多少毫升水到要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moLL-1HCl溶液里，溶液里，才能使稀释后的才能使稀释后的HCl溶液对溶液对CaO的滴定度的滴定度THCl / CaO =0.005000g mL-1？解：已知解：已知 MCa

14、O=56.08g/moL,HCl与与CaO的反应的反应: CaO+2H+=Ca2+H2O 即：即： 稀释后稀释后HCl标准溶液的浓度为：标准溶液的浓度为： 设稀释时加入纯水为设稀释时加入纯水为 1.0000.2000=0.1783（1+10-3） =121.7L ，依题意：，依题意：18.欲使滴定时消耗欲使滴定时消耗0.10molL-1HC1溶液溶液2025 mL，问应称取基准试剂问应称取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于多少克？此时称量误差能否小于0.1%？解：设应称取解：设应称取x g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 当当1=20mL ，时，时x=0.50

15、.102010-3105.99=0.11g 当当2=25mL ，时，时x=0.50.102510-3105.99=0.13g此时称量误差不能小于此时称量误差不能小于0.1%21称取分析纯试剂称取分析纯试剂MgCO31.850g溶解于过量的溶解于过量的HC1溶液溶液48.48 mL中，中，待两者反应完全后，过量的待两者反应完全后，过量的HC1需需3.83mLNaOH溶液溶液返滴定返滴定。已知已知30.33mLNaOH溶液可以中和溶液可以中和36.40mLHC1溶液溶液。计算该。计算该HC1和和NaOH溶液的浓度。溶液的浓度。1C2C解：设解：设HCl 和和NaOH溶液的浓度为溶液的浓度为和和 M

16、gCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O 30.33LNaOH 溶液可以中和溶液可以中和36.40L HCl溶液。即溶液。即36.40 / 30.33=1.2 即即 1LNaOH相当相当1.20LHCl 因此，实际与因此，实际与MgCO3反应的反应的HCl为：为： 48.48-3.831.20=43.88L11000. 188.4332.8421000850. 12100033LmolVMmCCHClMgCOMgCOHCl在由在由 2121CCVV得得 LmolCNaOH/200. 1000. 1001. 033.30001. 040.36Lmol/000. 1Lmol/200. 1HC

17、l 和和NaOH溶液的浓度分别为溶液的浓度分别为和和 23已知已知1.00mL某某HCl标准溶液中含氯化氢标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL,试计算：试计算：该该HCl溶液对溶液对NaOH的滴定度的滴定度THCL/NaOH;(1) 该该HC1溶液对溶液对CaO的滴定度的滴定度THCl/CaO。解：（解：（1）100000.40100046.36004374. 011000NaOHHClNaOHHClMcT =0.004794gmL-1 （2） 21100008.56100046.36004374. 01211000CaOHClCaOHClMcT =0.003361gmL-125. 在在1.000gCaCO3试样中加入试样中加入0.5100 molL-1HC1溶液溶液50.00 ml，待完全反应后再用待完全反应后再用0.4900molL-1NaOH 标准溶液标准溶液返滴定过量的返滴定过量的HC1溶液，溶液，用去了用去了NaOH溶液溶液25.00 mL。求。求CaCO3的纯度。的纯度。解：解： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O CaCO3%= %100100021)(33CaCOCaCONaOHNaOHHClHClmMVcVc%1001000000. 12109.100)00.254900. 000.505100. 0