高一化学必修一第一章所有幻灯片

1、高高 中中 化化 学学授课老师授课老师 陶流鸿陶流鸿1 什么是化学？什么是化学？2 化学有什么重要性？化学有什么重要性？四四. 如何学好化学？如何学好化学？三三. 化学与生活有什么联系化学与生活有什么联系?一、化一、化 学学Chemistry 化学是一门以化学是一门以实验实验为基础的自然科为基础的自然科学；主要研究学；主要研究物质物质的组成、结构、性的组成、结构、性质以及变化规律。质以及变化规律。（也可以说化学是（也可以说化学是一门来源于生活并服务于社会的科学）一门来源于生活并服务于社会的科学）衣衣食食住住行行能源能源材料材料医药医药国防国防环保环保日用品日用品化学化学化学中心学科中心学科社会

2、生活层面化学组成化学组成使用功能使用功能材料材料金属材料金属材料(如合金如合金)非金属材料非金属材料(如陶瓷如陶瓷)有机高分子材料有机高分子材料(如橡胶如橡胶)信息材料信息材料(如液晶如液晶)结构材料结构材料(如耐高温材料如耐高温材料)高高功能材料功能材料(如超导如超导)复合材料复合材料(如多功能材料如多功能材料)Material2 化学的重要性化学的重要性 The Importance of Chemistry三、化学与日三、化学与日常生活的联系常生活的联系 据有据有关资料统关资料统计，新药计，新药物、抗生物、抗生素的发明素的发明使人类平使人类平均寿命增均寿命增加了加了25年。年。一些常见的

3、高分子材料一些常见的高分子材料高分子尼龙粉末高分子尼龙粉末有机玻璃有机玻璃聚丙烯聚丙烯高分子人造血管高分子人造血管聚四氟乙烯聚四氟乙烯聚乙烯聚乙烯PVC管材管材塑料泡沫塑料泡沫合成橡胶的用途合成橡胶的用途信息材料信息材料液晶材料液晶材料光导纤维光导纤维硅硅芯片芯片记忆合金材料记忆合金材料记忆合金记忆合金记忆合金记忆合金普通干电池普通干电池 蓄电池蓄电池 铜锌原电池铜锌原电池以锂离子电池为动力的汽车以锂离子电池为动力的汽车一听就懂、一做就错、一考就砸一听就懂、一做就错、一考就砸高中化学学习方法与要求高中化学学习方法与要求1.1.学习方法：学习方法： 实验法、模型法、练习法实验法、模型法、练习法.

4、 .2 2要求：要求： 课前预习，养成自学习惯，提高自课前预习，养成自学习惯，提高自学能力。学能力。 上课做到上课做到“眼到、手到、心到、脑到眼到、手到、心到、脑到”。 做好课后练习。做好课后练习。化学作业要求化学作业要求1 1认真书写，不乱涂写。认真书写，不乱涂写。2 2复习后当天及时完成，不抄袭。复习后当天及时完成，不抄袭。3 3每周学完后交一次给老师批改每周学完后交一次给老师批改. .4 4及时更正作业中的错误。及时更正作业中的错误。化学科代表化学科代表 具体要求：具体要求： 及时收发作业；上课仪器运送；及时收发作业；上课仪器运送； 化学信息发布；化学活动组织；化学信息发布；化学活动组织

5、； 学习情况反馈。学习情况反馈。 第一节第一节化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全一、化学实验安全1、遵守实验室、遵守实验室规则；规则；3、掌握正确的操作方法；掌握正确的操作方法；。2、了解安全措施；了解安全措施；实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理 方法。方法。1、遵守实验室规则：、遵守实验室规则：实验前须明确实验目的，写好预习报告实验前须明确实验目的，写好预习报告任何人不得在化学实验室喝水、吃东西任何人不得在化学实验室喝水、吃东西进入实验室先进入实验室先签名并清点仪器药品

6、签名并清点仪器药品是否齐全是否齐全遵守纪律、保持安静，认真听老师讲解要点遵守纪律、保持安静，认真听老师讲解要点操作规范，观察细致，认真作好实验记录操作规范，观察细致，认真作好实验记录爱护仪器，节约药品，损坏赔偿爱护仪器，节约药品，损坏赔偿实验完毕后，清洗并清理仪器，经实验完毕后，清洗并清理仪器，经老师检查老师检查 认可后方能离开实验室认可后方能离开实验室发生意外事故，及时报告老师发生意外事故，及时报告老师（1）取用药品应注意）取用药品应注意注意取用方法和用量注意取用方法和用量注意有无危险品标志注意有无危险品标志不能随意地混合不能随意地混合不能私自将化学药品带出实验室不能私自将化学药品带出实验室

7、2、掌握正确的操作方法、掌握正确的操作方法液体用胶头滴管液体用胶头滴管 或倾倒或倾倒固体用镊子或药匙固体用镊子或药匙(12mL)1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列危险品标志中的印有下列危险品标志中的 练习练习ABCD2、加热操作注意事项、加热操作注意事项加热盛有液体的试管，管口不可对准他加热盛有液体的试管，管口不可对准他人或者自人或者自己己注意被加热液体的用量注意被加热液体的用量正确使用酒精灯。正确使用酒精灯。加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放在桌上在桌上（不超过试管容积（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积、不

8、超过烧杯容积2/3 ）请写出下列仪器的名称请写出下列仪器的名称试管试管烧杯烧杯锥形瓶锥形瓶圆底烧瓶圆底烧瓶平底烧瓶平底烧瓶坩埚坩埚蒸发皿蒸发皿哪个可以直哪个可以直接接加热？有加热？有“O”表示出来。表示出来。第二节第二节 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金淘金者根据金以者根据金以游离态游离

9、态存在、密度比沙子大的性质，存在、密度比沙子大的性质，可以用可以用水洗法水洗法将金子从沙子中分离出来。将金子从沙子中分离出来。 2.可以用可以用磁铁吸取磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。的方法将铁屑和沙分离。 将将混合物中各物质通过物理变化混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开或化学变化把各成分彼此分开的过的过程。程。混合物的混合物的分离：分离： 把把混合物中的杂质除去，以得到混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。纯净物的过程。 物质的提纯：物质的提纯：（一）过滤与蒸发（一）过滤与蒸发 过滤操作的目的：过滤操作的目的： 将将溶液与难溶性固体进行溶液与难溶性固体进行分离分离 蒸发操作

10、的目的：蒸发操作的目的： 将将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。析出的方法。 海海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由方案，由粗盐粗盐提纯氯化钠。提纯氯化钠。思考？要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有仪器有 （填编号）。（填编号）。bef 实验步骤实验步骤实验现象实验现象(1)(1)溶解溶解: :(2)(2)过滤过滤: :(3)(3)蒸发蒸发: : 将

11、将(1)中所得到的混合物进行过中所得到的混合物进行过滤。滤。若滤液浑浊，要若滤液浑浊，要再次再次过滤，直到滤过滤，直到滤液澄清为止。液澄清为止。 称取称取4克粗盐加入约克粗盐加入约12mL水水中，用玻璃棒中，用玻璃棒搅拌搅拌使氯使氯化钠充分溶解。化钠充分溶解。 将过滤后清液转入蒸发皿，加将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干当出现较多固体时停止加热，余热蒸干粗 盐 逐 渐 溶粗 盐 逐 渐 溶解 ， 溶 液 略解 ， 溶 液 略显浑浊显浑浊滤纸上有不溶物滤纸上有不溶物残留，溶液澄清残留，溶液澄清水分蒸发，

12、水分蒸发，蒸发皿中出蒸发皿中出现白色固体现白色固体滤滤纸紧纸紧贴贴漏斗内壁漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤边缘，液面低于滤纸边缘。纸边缘。 玻璃棒紧靠玻璃棒紧靠三层滤纸上三层滤纸上 漏斗下端紧漏斗下端紧靠烧杯内壁靠烧杯内壁 烧杯紧靠玻璃棒烧杯紧靠玻璃棒一一贴贴，二低，三靠，二低，三靠2、过滤操作中应注意那些问题、过滤操作中应注意那些问题?1.过过滤后如果溶液仍然浑浊滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？，怎么办？ 应重新过滤一应重新过滤一遍。遍。2.如如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向

13、向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复再加水洗涤，重复23次，直至沉淀物次，直至沉淀物洗净为止。洗净为止。玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？溶解时：溶解时：搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解过滤时：过滤时：引流引流蒸发时：蒸发时：搅搅拌，防拌，防止局部过热止局部过热，液体飞，液体飞溅溅思考交流：思考交流：蒸发操作应注意哪些事项？蒸发操作应注意哪些事项？（1）溶液不超过蒸发皿容积的）溶液不超过蒸发皿容积的 23；（2）加热过程中要）加热过程中要不断搅拌，

14、以免溶液溅出不断搅拌，以免溶液溅出（3）当）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干粗盐粗盐(泥沙、泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）、硫酸盐）溶解溶解过滤过滤泥沙泥沙NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液、硫酸盐溶液蒸发蒸发NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体、硫酸盐晶体（二）离子的检验（二）离子的检验1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐硫酸盐？思考交流思考交流试剂：试剂：BaCl2溶液溶液稀盐酸稀盐酸（酸化的作用：排除（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）干扰）如何检

15、验溶液中的如何检验溶液中的SO42-？现象：现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液，溶液，则则有白色沉淀生成即说明有存在有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；取样取样 溶解溶解 加加稀盐酸稀盐酸 加加BaCl2溶液溶液1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐硫酸盐？1、应该加什么试剂？、应该加什么试剂？NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）NaOHNa2CO32、考虑试剂加入的用量及加、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序入的先后顺序OH-CO32-Ba2+BaCl2如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质如何除去粗盐晶体中的

16、可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）、硫酸盐）？NaNa2 2COCO3 3必须在必须在BaClBaCl2 2之后，之后， 盐酸必须在盐酸必须在NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH之后，之后，加盐酸前必须过滤加盐酸前必须过滤盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。 NaCl溶液溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- )讨论加入试剂的先后顺序：讨论加入试剂的先后顺序：NaOHBaCl2Na2CO3HCl或或BaCl2 NaOHNa2CO3 HCl或或BaCl2 Na2CO3NaOH HCl试剂填加顺序必须注意试剂填加顺序必须注意(说明理由说明理由

17、)选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质。选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质。安排好试剂的加入顺序及用量安排好试剂的加入顺序及用量尽量不减少被提纯的物质。尽量不减少被提纯的物质。物质提纯的一般原则：物质提纯的一般原则：1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：的食盐水： 加入稍过量的加入稍过量的Na2CO3溶液；溶液； 加入稍加入稍过量的过量的NaOH溶液；溶液； 加入稍过量的加入稍过量的BaCl2 溶液；滴溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；入稀盐

18、酸至无气泡产生； 过滤。下列操作顺序不合过滤。下列操作顺序不合理的是理的是A B C DD2、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？2.蒸馏和萃取蒸馏和萃取蒸馏蒸馏冷凝冷凝利用各组分沸点不同，将液态混合物利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法分离和提纯的方法分离互溶、沸点不同的液体混合物；分离互溶、沸点不同的液体混合物；除去液体中可溶且难挥发的杂质。除去液体中可溶且难挥发的杂质。适用对象适用对象【蒸馏的蒸馏的 利用混合物中各组分沸点不同，使利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝液化，进而分低沸点组分蒸发，再冷凝液化，进而分离整个组分的操作

19、过程。离整个组分的操作过程。液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发） 液态纯净液态纯净物物冷冷凝凝原原理理进水进水出水出水逆逆 流流 冷冷 凝凝加热蒸发加热蒸发冷凝液化冷凝液化蒸馏蒸馏投放沸石投放沸石或碎瓷片或碎瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，下水，下进上出进上出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度 溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积2/3铁架台、酒精灯、石棉网、铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶、温度计温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、冷凝管

20、、尾接管、锥形瓶分馏分馏 用蒸馏原理进行多种用蒸馏原理进行多种液体的分离。液体的分离。 分馏时低沸点的液体分馏时低沸点的液体先沸腾被蒸出来，高先沸腾被蒸出来，高沸点难挥发的物质后沸点难挥发的物质后出来。出来。分馏柱分馏柱思考：思考：油和水可以用蒸馏的方法分离吗？油和水可以用蒸馏的方法分离吗？对于两种沸点不同又互不相容液体，蒸馏对于两种沸点不同又互不相容液体，蒸馏可以分离，而分液更简便。可以分离，而分液更简便。仪器与装置仪器与装置 铁架台（铁圈），铁架台（铁圈），分液漏斗，烧杯分液漏斗，烧杯萃取：萃取： 利用混合物中一种溶质在互不相溶的利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解度不同，用一

21、种溶剂两种溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。提取出来的方法。两种溶剂互不相溶，密度不同两种溶剂互不相溶，密度不同如如CCl4（比水重）、苯（比水轻）、汽油（比水比水重）、苯（比水轻）、汽油（比水轻）。轻）。溶质在互不相溶的两种溶剂中溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解能力不溶解能力不同同。如碘易溶于有机溶剂而不易溶于水。如碘易溶于有机溶剂而不易溶于水。步骤：步骤：检漏检漏装液装液振荡振荡静置静置分液分液仪器：仪器：分液漏斗、分液漏斗、铁架台、铁架台、烧杯烧杯萃取剂选择条件萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶，密度不同、与原

22、溶剂互不相溶，密度不同 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、萃取剂不与反应、萃取剂不与反应 如，如， CCl4不与不与I2反应反应思考思考1、将实验、将实验1-4中的萃取剂中的萃取剂CCl4换为酒精换为酒精是否可以？请说明原因是否可以？请说明原因不可以，酒精与水互溶，无法分层不可以，酒精与水互溶，无法分层不能用分液的方法分离。不能用分液的方法分离。可以换用苯（密度比水小），汽油可以换用苯（密度比水小），汽油等有机溶剂。等有机溶剂。 CCl4 苯苯 碘水碘水 下层紫色下层紫色 上层紫色上层

23、紫色 溴水溴水 下层橙色下层橙色 上层橙色上层橙色探究探究 用用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从萃取碘水中的碘，实质是碘单质从水相里面转移到水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的里，得到的是含碘的CCl4溶液，若现在要把碘从溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来提取出来可以采用什么办法？可以采用什么办法？减压蒸馏减压蒸馏I2 184 CCl4 77 方法方法适用范围适用范围 主要仪器主要仪器 实例实例 过滤过滤不溶性固液不溶性固液分离分离 普通漏斗普通漏斗提纯粗盐提纯粗盐 蒸发蒸发可溶性固液可溶性固液分离分离 蒸发皿蒸发皿 海水晒盐海水晒盐结晶结晶溶解度随溶解度随 T变化变化大大蒸发皿蒸

24、发皿KNO3 和和 NaCl蒸馏蒸馏沸点相差大沸点相差大蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶制蒸馏水、白制蒸馏水、白酒酒分液分液互不相溶的液互不相溶的液体体分液漏斗分液漏斗CCl4与水与水常见的几种分离方法：常见的几种分离方法：上几节课我们学习了上几节课我们学习了“物质的量（物质的量（n）”及其单位摩尔（及其单位摩尔（mol），那由），那由n可以求出哪可以求出哪些物理量？些物理量？回顾回顾分子分子离子离子电子电子原子原子质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数质子质子中子中子MMNANA（m）（n）（N）第二节第二节 气体摩尔体积气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体标准状况下的气体摩尔体积示意图积示意图22.4L(标准

25、状况）标准状况）6.021023分子分子 在实验室或在实验室或 在生产中，一定物质的量的固在生产中，一定物质的量的固体物质可以称量取出，但对于气态物质常体物质可以称量取出，但对于气态物质常使用它的体积而不是质量。使用它的体积而不是质量。 那么物质的量与气体体积之间有什么关系？那么物质的量与气体体积之间有什么关系？ 探究探究1mol物质的体积物质的体积首先我们来计算一下首先我们来计算一下1摩尔摩尔固体、液体固体、液体物质的体积物质的体积体积（体积（ 200 C ）（cm3）1.83986.021023H2SO4(纯）纯）1186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6

26、.021023Al7.8566.021023Fe密度（密度（200 C ）（g/cm3)1mol 物质物质质量（质量（g）1mol 物质物质所含微粒数所含微粒数液液液液固固固固固固状状态态物质物质结论结论 相同条件下，相同条件下，1摩尔不同固体或摩尔不同固体或液体物质的体积是液体物质的体积是 的。的。不相同不相同7.2101818.353.6设问设问相同条件（相同条件（标准状况标准状况）下，）下，1摩尔摩尔任何气体任何气体的体积是否相同呢？填写下的体积是否相同呢？填写下列表格。列表格。1.967446.021023CO21.429326.021023O20.089326.021023H2体积体

27、积标准状况标准状况（L）密度密度标准状况标准状况（g/L）1mol气体气体质量（质量（g）1mol 气体气体所含分子数所含分子数气体气体物质物质结论结论 在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积任何气体所占的体积 L。（标准状况：温度为（标准状况：温度为0，压强为，压强为101KPa）都都约约是是 22.422.422.422.4 思考思考 对于对于1mol物质，为什么固体物质，为什么固体和液体体积不同，而气体体积几乎相同？和液体体积不同，而气体体积几乎相同？ 明白明白 决定物质体积大小的因素有哪决定物质体积大小的因素有哪些呢？些呢？粒子数目粒子数目 粒子的大小粒子的大小 粒子间

28、距离粒子间距离1.1001.100个乒乓球和个乒乓球和5050个乒乓球靠在一起个乒乓球靠在一起, ,谁占的体谁占的体积大积大? ?2.502.50个乒乓球和个乒乓球和5050个篮球，都紧密堆积在一起个篮球，都紧密堆积在一起, ,哪一堆所占有的体积大哪一堆所占有的体积大? ?3.3.分别有两堆篮球各分别有两堆篮球各100100个个, ,一堆紧密堆积，另一一堆紧密堆积，另一堆堆球与球的距离间隔球与球的距离间隔1米米均匀分布均匀分布, ,哪一堆篮球哪哪一堆篮球哪个占的总体积更大个占的总体积更大? ?（从微观角度，类似（从微观角度，类似粒子的数目多少粒子的数目多少）(粒子半径大小粒子半径大小)（粒子间

29、的平均距离大小粒子间的平均距离大小）在这两个因素中，在这两个因素中，当粒子之间距离当粒子之间距离很小时，物质的很小时，物质的体积主要取决于体积主要取决于粒子的大小粒子的大小当粒子间的距当粒子间的距离比较大时，离比较大时，物质的体积主物质的体积主要取决于粒子要取决于粒子间的距离间的距离微粒个数微粒个数粒子大小粒子大小粒子间距粒子间距1mol构成固态结构微粒间的距离很小构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小构成液态结构微粒间的距离也小小结小结 固体、液体物质粒子间间隔很固体、液体物质粒子间间隔很小小，在微粒数目相同的情况下，固体、液，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由

30、体的体积主要由粒子本身大小粒子本身大小决定。决定。气体分子间距离很大气体分子间距离很大23456789 10分子平均距离是分子直径的分子平均距离是分子直径的10倍左右倍左右（分子半径（分子半径0.4nm，间距，间距4nm）所以气体所占所以气体所占体积体积 主要主要受粒子受粒子间距影响间距影响，基本不受半径影响基本不受半径影响 因素因素状态状态粒子个数粒子个数 粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离固体和固体和 液液 体体 气气 体体1mol主要因素主要因素次要因素次要因素1mol忽略忽略决定因素决定因素从微观角度分析从微观角度分析,决定物质体积的三个因素决定物质体积的三个因素01 mol H2O

31、( 18 mL)1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(体积扩大1700倍)液态水变成水蒸气，影响物质体积因素液态水变成水蒸气，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？中，哪个变？哪个不变？讨论讨论1、分子间的平均距离受哪些条件影响？、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？是怎样影响的？d取决于取决于VnTdPd2、为什么在、为什么在标准状况标准状况下下1mol任何气任何气体体所占的体积都相同呢？所占的体积都相同呢？ 标准状况（标准状况（S.T.P）：温度（）：温度（0，273K） 压强（压强（101KPa)T.P相同相同d相同相同相同相同(22.4L)讨论讨论 在一

32、定温度和压强下，并不一定是标准在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，状况，1mol不同的气体体积是否相同？不同的气体体积是否相同？ （ 相同相同 ）v1.在同温同压下，相同分子数的气体，其体积在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ） v2.在同温同压下，体积相同的气体，其分子在同温同压下，体积相同的气体，其分子（ ）v3.在同温同压下，气体体积的大小与分子数目在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成成（ ）比比。相同相同相同相同正正 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。 相同条件（相同条件（标准状况标准状况）下，）下，1摩尔摩尔任何气体任何气

33、体的体积。的体积。1.967446.021023CO21.429326.021023O20.089326.021023H2体积体积标准状况标准状况（L）密度密度标准状况标准状况（g/L）1mol气体气体质量（质量（g）1mol 气体气体所含分子数所含分子数气体气体物质物质结论结论 在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积任何气体所占的体积 L。（标准状况：温度为（标准状况：温度为0，压强为，压强为101KPa）都都约约是是 22.422.422.422.4单位物质的量的物质所占的质量叫摩尔质量摩尔质量迁移单位物质的量的物质所具有的体积气体摩尔体积：气体摩尔体积：单位物质的量的气体

34、所占的体积单位物质的量的气体所占的体积标准状况下标准状况下气体摩尔体积气体摩尔体积要点：要点：v条件：标准状况条件：标准状况 0 、101KPa v对象：任何气体对象：任何气体v物质的量：物质的量：1mol结论结论体积约占体积约占.22.4L(标准状况）标准状况）6.021023分子分子 0.282m标准状况下的气体摩尔体标准状况下的气体摩尔体积示意图积示意图气体摩尔体积：气体摩尔体积：v常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：单位物质的量气体所占的体积。概念：单位物质的量气体所占的体积。练习练习(1). 标准状况下，标

35、准状况下，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。(2). 1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。(3). 标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。(4). 22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。气体所含的分子数。(5). 标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。(6). 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。标准状况下求算气体体积可能的方法：标准状况下求算气体体积可能的方

36、法：1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm,V=N/NAVm) 其中其中 Vm = 22.4 L/ mol 练习练习 在标准状况下在标准状况下（1）0.5mol CO2占有的体积是多少？占有的体积是多少？（2）33.6L H2的物质的量是多少？的物质的量是多少？（11.2L）（1.5mol） 因素因素状态状态粒子个数粒子个数 粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离固体和固体和 液液 体体 气气 体体1mol主要因素主要因素次要因素次要因素1mol忽略忽略决定因素决定因素从微观角度分析从微观角度分析,决定物质体积的三个因素决定物质体积的三个因素分子间的平均距离受哪些条件影响？是分子间的平均

37、距离受哪些条件影响？是怎样影响的？怎样影响的？d取决于取决于VnTdPd 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。2.标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点理解要点：v条件：标准状况（条件：标准状况（S.T.P）v对象：任何气体对象：任何气体v物质的量：物质的量：1mol体积约占体积约占.结论结论1、气体摩尔体积、气体摩尔体积v常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：单位物质的量气体所占的体积。概念：单位物质的量气体所占的体积。标准状

38、况下求算气体体积可能的方法：标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm,V=N/NAVm) 其中其中 Vm = 22.4 L/ mol 练习练习 在标准状况下在标准状况下（1）0.5mol CO2占有的体积是多少？占有的体积是多少？（2）33.6L H2的物质的量是多少？的物质的量是多少？（11.2L）（1.5mol）练习练习下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，）在标准状况下，1mol水和水和1molH2的体积都约是的体积都约是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的体积相等的体积相等（C）1mol某气体的体积为某气体的体积为22

39、.4L，则该气体一定处于标准状，则该气体一定处于标准状况况（D）在标准状况下，）在标准状况下，1g H2和和11.2L O2的分子个数相同的分子个数相同答案答案 （D） 作业作业 （1）标准状况下，）标准状况下，16g O2的体积是多少？的体积是多少？ （2）44.8L N2在标况下含有的在标况下含有的N2分子数是分子数是 多少？多少？ 三维设计三维设计：课时训练（四）：课时训练（四） 8182练习1 称取称取0.6mol Al2(SO4)3 固体加水溶解得到固体加水溶解得到300ml溶液，求：溶液，求： （1）Al2(SO4)3 的物质的量浓度的物质的量浓度 （2）溶液中）溶液中Al3+ 和

40、和 SO42-的浓度分别是多少？的浓度分别是多少？ 物质的量及其单位物质的量及其单位 摩尔摩尔第一课时第一课时一滴水含有的分子数约为一滴水含有的分子数约为1.6710211.物质的量物质的量（1）定义：表示含有一定数目粒子集合体一定数目粒子集合体的 物理量，符号为n；（2）单位：摩尔，简称摩（mol）注意：（1）“物质的量”是个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的质量”；（2）描述的对象是微观粒子，如：分子、原子、离子、质子、中子或它们的组合，如1molH2O，2molSO42-不能用于描述宏观物质，如1mol小米。（3）用“mol”时，必须指明粒子的名称、符号或化学式，

41、如1molO，1molO2，不能说1mol氧。课堂练习：请同学们判断下列说法是否正确：（1）1mol小米 （ ）（2）2mol氢 （ ）（3）1molH2 （ ）（4）3molNH4+ ( ) (5) 4molCl ( ) 1212个个 1打打 7 7天天 1 1周周 10103 3 1 1千千 10 108 8 1 1亿亿 1mol ? ? 0.012kg 0.012kg 1212C C碳原子数碳原子数微观集体粒微观集体粒子数子数1mol粒子集体含有的数目是一个常数。粒子集体含有的数目是一个常数。1mol1mol粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数

42、相同。中所含的碳原子数相同。规定规定：每摩尔物质每摩尔物质含有含有阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数个微粒。个微粒。 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数:12克克12C中含有的碳原子数，符号为中含有的碳原子数，符号为NA 。 意大利物理学家意大利物理学家是一个数值是一个数值是一个衡量标准是一个衡量标准单位：mol-1归纳归纳阿伏加徳罗常数：阿伏加徳罗常数： * *定义：定义： 1212克克1212C C中所含的碳原子的个数。中所含的碳原子的个数。* * *近似值：近似值： 6.026.0210102323个微粒。个微粒。也就是说：也就是说：6.021023个粒子个粒子的任何粒子集合体都称的任何粒子集合体都

43、称为为1mol 物质的量（物质的量（n ） 微粒数（微粒数（N） 1mol 6.026.02101023 23 N NA A 2mol 26.021023 2NA 3mol 36.021023 3NA. n mol n6.021023 nNAN = n NA阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数微粒个数微粒个数物质的量物质的量NA nN =（约（约6.026.0210102323）例题一例题一在在0.5molO0.5molO2 2中含有的氧分子数目是多少？中含有的氧分子数目是多少？解：用解：用N N（O O2 2）表示）表示O O2 2的分子数，把数据的分子数，把数据代入公式代入公式 N = n NA

44、得 = = 0.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 10102323molmol-1-1= 3.01 1023 答：答：O2的分子数为的分子数为3.01 1023个个. .N（O2）= n（O2） NA例题二例题二在在0.5molO0.5molO2 2中含有的氧原子数目是多少？中含有的氧原子数目是多少？N（O）= 2N（O2） = 2 n NA = =20.5 mol0.5 mol6.026.0210102323molmol-1-1 = = 6.02 6.02 10 102323 答：答：O O2 2的氧原子数为的氧原子数为6.02 6.02 10 102323个。个。解：用解：用N

45、 N（O O2 2）表示）表示O O2 2的分子数，把数据的分子数，把数据代入公式代入公式N = n NA 得 练习练习1 1：1molNa1molNa2 2SOSO4 4中含有中含有_molNa_molNa+ +，含有，含有 个个NaNa+ + 练习练习2 2： 1.8061.806 10102424 个个e e- -的的“物质的量物质的量”是是_3mol3mol1.20410242物质的量物质的量(n) 微粒数微粒数(N) NA NAN = n NA 该公式里有三个参数，其中该公式里有三个参数，其中NA已知已知所以另两个未知数只需知道一个便可求所以另两个未知数只需知道一个便可求解剩余一个。

46、解剩余一个。7mol7mol3.5mol3.5mol3.5mol3.5mol练习练习3 3： 2.1072.107 10102424 个个H H2 2O O中中水的水的“物质的量物质的量”是是_，氢原子的氢原子的“物质的量物质的量”是是_，氧原子的氧原子的“物质的量物质的量”是是_。物质的量物质的量(n) 微粒数微粒数(N) NA NA1. 2molO2约含有多少个氧原子？（写出解题步骤）；2. 1.2041024个水分子的物质的量是多少？氢原子的物质的量是多少？共含有多少个电子？（提示：核外电子数=质子数=原子序数）。 第二课时第二课时溶质的物质的量溶质的物质的量(n)(n)溶液的体积溶液的

47、体积(V)(V)1 1、以、以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B B的的物质的量物质的量来来表示溶液组成的物理量叫做溶质表示溶液组成的物理量叫做溶质B B的物质的量的物质的量浓度。浓度。nB2 2、定义式、定义式 C CB B= = V V3 3、单位：、单位：mol/Lmol/L nB C CB B= = V V称取称取0.6mol Al2(SO4)3 固体加水溶解得到固体加水溶解得到300ml溶液，求：溶液，求： （1）Al2(SO4)3 的物质的量浓度的物质的量浓度 （2）溶液中）溶液中Al3+ 和和 SO42-的浓度分别是的浓度分别是多少？多少？ 物质的量浓度与溶质质量分数

48、的换算【分析分析 】设溶液的体积为设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为，溶液的质量分数为 ，密度为密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为 M g/mol则有：则有： C = 而而 = C M 1000 物质的量浓度物质的量浓度与与 溶质质量分数溶质质量分数 的换算必须以的换算必须以密度密度为桥梁。为桥梁。 1000mL g/cm3 M g/mol 1L = 1000mL g/cm3 M g/mol 1L 100% =M1000 物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例例】98%的密度为的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸的浓硫酸，其物质其物质的量浓度为多少？的量浓度为多少？C ( H2SO4 ) = 1000mL 1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解：解：答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L 容量瓶、烧杯、托盘天平、容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管玻璃棒、胶头滴管实验仪器：实验仪器：100mL100mL实验药品：实验药品：实验步骤：实验步骤：NaCl质量质量5.85g注意托盘的防腐注意托盘的防腐在烧杯中溶解、在烧杯中溶解、冷却冷