高一第一学期大题训练

1、24下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。回答下列问题：(l)在常温下，A和B发生的变化称为 。(2)实验室制取F的方法是 。(3)检验C中阳离子的方法 、现象是 。(4)反应化学方程式是 ，现象： 。三实验题25某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另

2、取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。26某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验请回答问题（1）试管中发生反应的化学方程式为 。（2）试管中现象为 ，可证明 。试管中现象为 ，可证明 。（3）浸碱（NaOH溶液）棉团的作用是 。发生的反应为 。23（6分）为了验证浓H2SO4和木炭在加热时发生反应生成的各种产物，甲、乙两学生分别设计如

3、下实验方案：(图中表示气体流向) （1）上述方案可达到实验目的的是_(填“甲”或“乙”)。 （2）具体说明能达到实验目的的方案中，气体通过的各装置(用字母表示)的作用： 。24（10分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，结构式是 。 （5）G分子中含有4个原子，在MnO2催化作用下能生成一种无色无味的气

4、体，该反应方程式为 。 （6）H分子中也含有4个原子，其分子式是 。该分子是 分子（填“极性”或“非极性”）25（8分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：它们的电子层数之和为10；Z、W元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍；Z和W元素原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍；X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。回答下列问题： （1）X元素为_，Y元素为_； （2）Z元素位于周期表的第_周期； （3）过量X的最高价氧化物通入氢氧化钠溶液中，小心蒸干，得到固体为：_； （4）若Z为钠，则W为 ；XYW2的结构式为 ，X22的电

5、子式为 ； （5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式 。26（8分）将下列实验所需的试剂填入空格处，不需加试剂的填写操作方法。 （1）做碘升华实验留下的碘，用 洗涤。 （2）用高锰酸钾制取氧气的试管里，附于内壁的黑色固体物质，需用 洗涤。 （3）二氧化硅中含有少量氧化铁，需用 除杂。 （4）碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，需用 除杂。铜丝浓硫酸品红溶液喷有少量碱液的棉花27（6分）实验室常用如右图所示装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫 酸铜生成_。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_

6、。 （2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：_、_。 （3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式_。18（6分）新制的氯水显 色，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是 .19.（10分）含有下列离子的五种溶液Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是_（填离子符号，下同）（2）向中加入NaOH溶液

7、,现象是 有关化学方程式为 （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_（4）加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_（5）遇KSCN溶液呈红色的是_（6）能用来鉴别Cl存在的离子是_20.（14分）某食盐溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：操作：依次向溶液中加入足量的 溶液和足量 溶液，过滤,向滤液中加入适量的 ；（2）其主要发生的有关反应的离子方程式为: _ ， _,_， _；（3）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42- 的方法是：取少量溶液置于试管中,向溶液中加入足量的 ,然后加入几滴 溶液，若产生白色沉淀说明有SO42- ；若不

8、产生白色沉淀说明无SO42-。（4）从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法_。21（13分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH33CuO N23H2O3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）装置A用于实验室制氨气,其反应的化学方程式是 。(2分)检验氨气通常采用的方法及现象是_ ， _。（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。（3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_剂。（4）实验时在D中收集到的液态物质是 ，E中收集到的气体是_。（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_，现象是_；

9、第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_。21、 (8分) 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在小烧杯中加入25mL蒸馏水，放在石棉网上加热至 ，然后 并 ，直到 停止加热。22、 (12分)为了控制碘缺乏症，我国政府规定在某些碘缺乏地区出售的食盐中必须添加碘酸钾(KIO3)。为了检查市售食盐中是否含有碘元素，小华同学查阅了资料，确定采用以下反应检验。 实验室中，除准备了市售食盐样品外还有以下药品： KI溶液 K2SO4溶液 氯化钠溶液 稀硫酸 单质碘 淀粉溶液 KIO3晶体 蒸馏水 试回答下列问题： (1)在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 (2)在该实验中，上述8种药品当中应选用的是 (填药品

10、序号)。 (3)实验操作方法是(简述) ； (4)判断样品中是否含有碘元素的依据是 。(5)用双线桥法表示电子转移情况 。23、（8分）有以下7种物质，结合相关问题填空： Al FeCl3溶液 SO2 碱石灰 液氨 NaCl固体 盐酸 （1）能导电的是 ；属于非电解质的是 （用序号填写） （2）碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列 气体 AH2 BNH3 CCl2 DO2（3）向溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：_24、（12分）黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体。25、(13分) 某课外活动小

11、组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，而该装置略去）： A KMnO4溶液 B试回答：（1）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： 。（2）A中加入的试剂可能是 ，作用是 。 B中加入的试剂可能是 ，作用是 。 E中加入的试剂可能是 ，作用是 。（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： C中： ，D中： 。 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ （填能或不能），原因是 H2CuH2

12、OO2O2O2ACBED21. （12分）如图所示转化关系，判断A、B、C、D、E各是什么物质（写化学式），并写出有关反应的化学方程式。（1）当A为气体单质时，B是 、C是 、D是 、E是 ;由B到C的化学方程式为 。（2） 当A为固体单质时，B是 、C是 、D是 、E是 ;由E到C的化学方程式为 。22. （8分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：灼烧通入过量CO2铝土矿灼烧氧化铝滤液K沉淀Z沉淀F滤液E沉淀C滤液D滤液Y固体X滤液B固体A加过量盐酸流程甲流程乙加过量烧碱加过量烧碱通入过量CO2请回答下列问题：（1）流程甲加

13、入盐酸后生成Al3+的方程式为 ；（2）山东科学技术出版社出版的化学教材必修一（即鲁科版）中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反应生成NaAl(OH)4四羟基合铝酸钠，则按此说法滤液B中Al3+与过量烧碱反应的离子方程式为 ；（3）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 ；（4）滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。 五、实验题（本题包括2小题，共16分）23. （6分）用固体烧碱配制100 mL 1.0 mol/L的烧碱溶液。（1）下列实验仪器中，应该更换的是 。（从下列选项选答，只填序号，本题下同）A托盘天平 B50 mL烧杯 C50 m

14、L容量瓶 D玻璃棒 E.胶头滴管(2)用托盘天平称取 g烧碱；称量时，固体烧碱应该放在 。A托盘上 B纸片上 C表面皿 D小烧杯称量烧碱的动作要迅速，原因是： 。（3）下列操作中，会使所配制浓度偏高的是 。A定容时加水超过刻度线，多余的吸出 B溶解烧碱的烧杯未洗涤C定容时，俯视刻度线 D定容摇匀后液面下降又加水 24. （10分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发

15、生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_，装置C的作用是_。（3）在E处，紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_（选填序号）。A有白色沉淀生成B无明显的现象C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5） D处反应完毕后，关闭旋塞K，移动酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。22.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；（2）提取碘的过程中，

16、可选择的有机试剂是 。A酒精 B四氯化碳 C苯（3）实验操作中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处： ； ； 。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是： ，最后晶态碘在 里聚集（填仪器名称）。23.硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。（2）步骤加入过量H2O2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程

17、式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.浓硝酸滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为 色。k*s5u26(11分)甲同学采用如图I所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

18、。(1)反应过程中的实验现象是：铜片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生；溶液由无色变成 色；反应前具支试管内气体为无色，反应开始后气体由无色变成 色，一段时间后又变成 色；小试管内收集到无色气体。 (2)上述变化过程中，涉及到的化学反应有三个，写出化学反应方程式 ； ；。(3)乙同学用如图II所示装置进行实验，其过程如下：从U形管左端加入稀硝酸，直至 ，迅速用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察到的现象是：铜丝表面有气泡生成，U形管右端液面 ，左端液面 ，并在右端上部有一段无色气体。待反应停止后，将U形管左端液体吸出一部分使之与右端液面相平，打开胶塞，观察到的现象是 。通过以上实验，甲、乙两同学均得到

19、了正确结论。27(9分)已知：，其中甲为金属元素单质，丙为固态非金属单质，乙是造成温窒效应的罪魁祸首。根据以上信息回答下列问题：(1)乙的化学式为 ，丙原子的结构示意图为 (2)工业上制取甲的化学方程式为 (3)将过量的乙通入NaAlO2溶液中，反应的离子方程式为 (4)丙与浓硫酸反应的化学方程式为 (5)写出丁在工业上的用途(只答一点用途即可) 28(8分)A、B、C、D、E、F、G各物质问的转化关系如下图所示：已知：A为纯净物，C可使带火星的木条复燃，B、C、E为单质，G中滴入KSCN溶液早血红色。根据以上信息完成下列问题： (1)图示为多步反应，在该转变过程中，涉及到A与NaOH溶液的反

20、应，该反应的化学方程式为： 。 (2)反应能放出大量的热，用于焊接铁轨，工业上常将这类反应称为 。 (3)写出反应的离子方程式 。 (4)写出G中溶质的电离方程式 。26（12分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的化学式是_，俗称_，其水溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者（填“”、“”或“”）。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。27（12分）按要求进行书写：（1）氯化钡的电离方程式：_（

21、2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：_（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：_（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：MnO24HCl（浓） MnCl22H2OCl228（16分）下面是几种实验中常用的仪器：A BC D写出序号所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_（填选项的字母）。A烧杯 B100 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和