化学反应原理专题3第三单元第2课时

1、第2课时盐类水解的影响因素及应用目标导航1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。一、影响盐类水解平衡的因素1水中存在电离平衡：H2OHOH。若在水中分别加入下列各物质：NaOH(s)NH4Cl(s)Na2CO3(s)CH3COOH(l)Na(s)K2SO4，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是_，不发生移动的是_。(2)溶液呈酸性的是_，溶液呈碱性的是_。(3)能促进水的电离，且溶液pH7的是_；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是_。答案(1)(2)(3)2等物质的量浓度的Na2CO3溶

2、液、NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，其pH大小顺序为_(用化学式填写)。答案Na2CO3NaHCO3CH3COONa3水解平衡和其他化学平衡一样也是动态平衡，外界条件改变，平衡就会发生移动，以CH3COONa的水解为例(CH3COOH2OCH3COOHOH)填写下表：条件c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H)pH水解程度升温减小增大增大减小增大增大加H2O减小减小减小增大减小增大加CH3COOH增大增大减小增大减小减小加CH3COONa增大增大增大减小增大减小加HCl减小增大减小增大减小增大加NaOH增大减小增大减小增大减小议一议1影响盐类水解的因素有哪些，是如何影响

3、盐类水解平衡的？答案影响盐类水解的因素一是内因，二是外因。(1)内因：主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如，酸性：HFCH3COOH，水解程度：NaFCH3COONa。(2)外因：温度：水解是吸热过程，故升高温度，水解程度增大，反之，则减小。浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小；加水稀释可以促进水解，使平衡右移，水解程度增大。酸、碱性：向盐溶液中加入H，可以促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；向盐溶液中加入OH，可以促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。2向CH3COONa溶液中再加CH3COONa(s)，平

4、衡右移，水解程度为什么减小？答案向CH3COONa溶液中加入CH3COONa(s)平衡右移，但根据勒夏特列原理，CH3COO浓度增大程度更大，所以水解程度减小。3加水稀释能水解的盐溶液，所有粒子浓度都减小吗？试举例说明。答案不是。如加水稀释CH3COONa溶液，c(CH3COO)、c(CH3COOH)、c(OH)均减小，但由于温度不变，Kw不变，所以c(H)增大，即水解显碱性的盐，加水稀释时，c(H)增大，水解显酸性的盐，加水稀释时，c(OH)增大。4为使Na2S溶液中的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH、NaHS是否可以？答案(1)降温(2)加入KOH或KHS。加入NaOH、NaHS不可

5、以，因为水解平衡虽然左移，c(S2)增大，但c(Na)增大更多，致使增大。二、盐类水解的应用1盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。2热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为COH2OHCOOH。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。3盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2或Fe3的水解。4制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。5泡沫灭火器原理Al2(SO4)3

6、溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。6制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2·xH2O4HCl。议一议1盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？答案因为Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。2加热蒸干AlCl3溶液得到什么物质？若灼烧又怎么样？为什么？答案由于AlCl33H2OAl(OH)33HCl，在加热过程中

7、，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3；若灼烧Al(OH)3分解得到Al2O3。3怎样从FeCl3溶液中得到FeCl3晶体？答案在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。4怎样除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3?答案根据FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入MgO或MgCO3促进Fe3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。5草木灰为什么不能和铵态氮肥混合施用？答案草木灰的主要成分是K2CO3，水解呈碱性：COH2OHCOOH，NH与OH结合生成NH3逸出，降低氮肥的肥效。6将AlCl3溶液与Na2S溶液混合，是否可以得到Al2S3？为什么？答案不能得到A

8、l2S3，得到的是Al(OH)3，因为Al33H2OAl(OH)33H，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，二者相互混合，相互促进而使水解完全，得到Al(OH)3：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。7S2与Al3在溶液中不能大量共存，试归纳因相互促进水解而不能大量共存的离子。答案Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO等不能大量共存；Fe3与HCO、CO、AlO、ClO等不能大量共存；NH与AlO、SiO不能大量共存。8Fe3与S2、HS能否大量共存？为什么？答案不能。因为2Fe3S2=2Fe2S、2Fe3HS=2Fe2HS。9NH与Cl能否大量共存？NH与CO、HCO呢

9、？答案均能大量共存，因为单独的NH水解程度很微弱，NH与CO、HCO虽能相互促进水解，但由于生成的NH3·H2O、H2CO3浓度非常小，不会生成NH3、CO2气体而脱离平衡体系。一、盐溶液蒸干产物的判断例1(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。答案(1)(NH4)2SO4溶液中虽然NH水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4(2)BaC

10、O3由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3(3)Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4反思归纳盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氢氧化物(灼烧得金属氧化物)；如果是难挥发性酸，如MgSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液等，最终得到它们的溶质固体。变式训练1将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜A BC D全部答案A

11、解析胆矾经一系列转化得CuSO4固体；AlCl3最终得到Al2O3；CuCl2最终得到CuO。二、pH值的大小比较例2物质的量浓度均为0.1 mol·L1时，下列各组溶液按pH由小到大的顺序排列的是()AAlCl3、MgCl2、NH4Cl、CaCl2BNa2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONaC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNa3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、NaHCO3解析Al3、NH、Mg2、Ca2对应的碱依次为Al(OH)3、NH3·H2O、Mg(OH)2、Ca(OH)2，其碱性逐渐增强，所以其盐的水解程度逐渐减弱，

12、c(H)逐渐减小，pH逐渐增大，A项错误；同浓度的Na2CO3、NaHCO3相比，前者碱性强，pH大，B项错误；C项，Na2S溶液中的S2发生水解，溶液显碱性，NaNO3不水解，为中性，(NH4)2SO4和NH4Cl相比，前者的c(NH)大，水解得到的c(H)大，pH小；D项中，Na3PO4、Na2HPO4、NaHCO3显碱性，而NaH2PO4显酸性，故D项错误。答案C题后归纳此题主要从盐类的水解以及影响盐类水解的因素等方面考虑。盐对应的碱越弱，其水解程度越大，溶液酸性越强；对于酸式盐，强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性，弱酸的酸式盐，既电离，又水解，如果电离占优势，则显酸性，如H2PO等

13、，如果水解占优势，则显碱性，如HCO等。归纳总结pH值大小比较的方法规律比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)pH(中性溶液)pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。(1)酸性溶液组。同浓度的强酸，元数越大，c(H)越高，pH越小。同浓度的强酸与弱酸，强酸溶液中的c(H)大，pH小。同浓度、同元弱酸，酸越弱，c(H)越小，pH越大。同浓度的强酸弱碱盐，水解生成的碱越弱，溶液的酸性越强，pH越小。同浓度的强酸与强酸弱碱盐比较，由于盐的水解程度一般较小，故强酸溶液中的c(H)较大，pH较小。(2)碱性溶液组。比较方法同(1

14、)类似，但是难溶性的酸、碱或盐的溶液中c(H)、c(OH)均很低，不能按上述方法比较，如Mg(OH)2、H2SiO3、CaCO3等。变式训练2现有等浓度的下列溶液：醋酸；苯酚；苯酚钠；碳酸；碳酸钠；碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A BC D答案C解析本题易忽视酸根离子对应酸的酸性越弱对应盐的水解能力越强，易误认为苯酚比HCO更难电离产生H，导致错选D。本题分两组讨论：碳酸、醋酸、HCO和苯酚电离产生H的能力CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO；苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，等物质的量浓度的溶液，根据越弱越水解推知，碳酸钠溶液碱性最强，碳酸氢钠溶液碱性最弱。故溶液pH由小

15、到大排序为。1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味答案B解析B项中，铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，与水解有关。2室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A溶液中c(CO)增大B水的电离程度不变CKw将变小D溶液的碱性增强答案D解析对于水解平衡COH2OHCOOH，升温，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。3下列关于盐类水解的说法错误的是()A在纯水中加入能水解的盐

16、一定促进水的电离B同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小答案B解析盐类水解促进水的电离，A对；NH水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO水解程度增大，c(CH3COO)减小，c(Na)不变，则的值变小，D对。4在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热B通入HClC加入适量Na2CO3(s)D加入NaCl溶液答案D解析加热能使平衡向水解方向移动，c

17、(H)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH减小，故B项不符合题意；加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，相互促进水解，但pH不增大，故C项不符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起 c(H)变小，故pH增大，因而D项符合题意。5下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体C明矾净水的反应：Al33H2OAl(OH)33HD加热蒸干KCl溶液，最后

18、得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)答案C解析A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，Mg2和Fe3均可与OH反应生成沉淀，且引入了新杂质Na，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。6在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸铁 D高锰酸钾答案C解析AlCl3发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3

19、；NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。基础过关一、外界条件对水解平衡的影响1在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A加入适量纯CH3COOHB加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体D加水稀释答案C解析CH3COOH2OCH3COOHOH。A项，加入纯CH3COOH，平衡左移，pH变小；B项，加NaCl固体平衡不移动；C项，加入NaOH固体，平衡左移，pH变大；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小。2在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的

20、是()A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B通入CO2，溶液pH增大C加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D升高温度，不变答案A解析本题考查外界条件对盐类水解平衡的影响及平衡常数的影响因素。对一确定的反应，平衡常数的大小只与温度有关，A正确；加入NaOH固体，平衡逆向移动，C不正确；因为水解反应是吸热反应，故升温时平衡正向移动，HCO的浓度增大，CO23的浓度减小，D不正确。3已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO结合H的能力大于其电离产生H的能力。溶液中存在如下平衡：HPOH2OH3OPO，HPOH2OOHH2PO，H2OHOH。下列操作能使该溶液中c(H3O)增大的是()A加水 B加热C加

21、消石灰 D加K2HPO4固体答案A解析HPOH2OH3OPO，HPOH2OOHH2PO，H2OHOH。由题意知，溶液呈碱性，以水解平衡为主。加水，平衡向右移动，n(OH)增大，但c(OH)减小，故c(H3O)增大，A对；加热，向右移动，c(OH)增大，故c(H3O)减小，B错；加Ca(OH)2，OH与H3O反应生成H2O，c(H3O)减小，C错；加K2HPO4固体，向右移动，c(OH)增大，故c(H3O)减小，D错。二、盐类水解的实际应用4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过

22、量)TiO2·xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案D解析本题考查了盐类水解的平衡移动问题。A项，加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动。5向三份0.1 mol·L1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大答案A解析本题考查盐类的水解及其影响因素。解题

23、时应从盐类水解的实质入手。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，加入的NH4NO3和FeCl3因水解显酸性，使平衡向正向移动，则CH3COO浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，使平衡逆向移动，故CH3COO浓度增大。6如若同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3·H2O，其中最合理的组合方式是()A B C D答案B解析Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3·H2O及水解

24、呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。三、判断盐溶液蒸干后的固体物质7下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸答案D解析A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3；D项，因FeCl3水解显酸性，加入盐酸可抑制水解

25、。8下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()A向FeSO4溶液中通入过量Cl2B向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液答案C解析A项：发生变化FeSO4Fe2(SO4)3FeCl3，蒸干反应后的溶液，得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，灼烧后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；B项：发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，蒸干溶液并充分灼烧后，得到Na2CO3或Na2CO3和NaOH

26、的混合物；C项：发生反应2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2，蒸干溶液并灼烧后，Br2挥发，I2升华，最终得到NaCl；D项：发生反应AlCl33NaOH(少量)=Al(OH)33NaCl，由于AlCl3过量，反应后溶液中存在Al(OH)3、NaCl和AlCl3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到NaCl和Al2O3的混合物。四、在判断离子共存中的应用9下列离子组能在水溶液中大量共存的是()AK、CO、HS、S2、Al3、AlOBMnO、Na、SO、K、ClCSO、Ag、SO、S2、AlO、KDFe2、Cl、H、NO答案B解析A中有能发生双水解反应的离子；C中有能形成沉

27、淀的离子；D中的Fe2、H、NO可发生氧化还原反应。10下列离子组一定不能够大量共存的是()AK、Na、CO、NOBNH、HCO、NO、NaCAl3、HCO、NO、ClDSiO、Na、K、NO答案C解析A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；B项，NH与HCO虽然能相互促进，但不彻底，所以能大量共存；D项，能大量共存；C项，由于Al3、HCO相互促进水解，且生成沉淀和气体，不能大量共存。能力提升11水中存在电离平衡：H2OHOH。若在水中分别加入下列各物质：NaOH(s)NH4Cl(s)Na2CO3(s)CH3COOH(l)Na(s)K2SO4，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移

28、动的是_，不发生移动的是_。(2)溶液呈酸性的是_，溶液呈碱性的是_。(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是_；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是_。(4)写出、中反应的离子方程式：_、_；_。答案(1)(2)(3)(4)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH2Na2H2O=2Na2OHH212分析醋酸钠溶液，回答下列问题：(1)写出醋酸钠溶液中的平衡式CH3COO的水解CH3COOH的电离H2O的电离(2)写出上述各平衡常数的表达式水解平衡常数(Kh)电离平衡常数(Ka)水的离子积常数(Kw)(3)推导Kw、Ka、Kh关系。答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3C

29、OOHCH3COOHH2OHOH(2)KhKaKwc(H)·c(OH)(3)Kh13在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0。回答下列问题：(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因_。答案(1)生成红褐色沉淀(2)Fe2

30、O3(3)少许浓盐酸(4)MgCO3促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去解析(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止浑浊，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3与水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。1410 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则