溶液的浓度(第2课时)溶液的浓缩与稀释

1、讨论：讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？的溶质质量分数减小？ 稀释原理：稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式：公式：m m浓浓c c浓浓%= m%= m稀稀c c稀稀% %一般通过加水稀释一般通过加水稀释二、稀释问题：二、稀释问题：即：浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数= 稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数 例例2 2 化学实验室现在有化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在实验中常的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。需要用较稀的硫酸溶液。要把要把5050g g质量分数为质量分数为98

2、%98%的浓的浓硫酸稀释为质量分数为硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？分析：解决这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变如果把如果把5050g g换成换成5050mLmL，还需要什么条件？还需要什么条件？若设水的质量为若设水的质量为x x该如何列方程？该如何列方程？设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。5050g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答

3、：需要水的质量为答：需要水的质量为195195g g。4 4、关于溶液稀释的计算、关于溶液稀释的计算 4、关于溶液稀释的计算 例2：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？ 解：设需要水的质量为 50g 98%=(50g + ) 20% =(50g 98%)/20% 50g =195g答：需要195g水 计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变即：浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数= 稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数 练一练：练一练：课后练习与应用第课后练习与应用第3 3题题 把把100g10

4、0g质量分数为质量分数为9898的硫酸稀释成的硫酸稀释成1010的稀硫酸，需加水的质量为多少？的稀硫酸，需加水的质量为多少？解：设加水的质量为解：设加水的质量为x x 100g 100g98%=(100g+x) 98%=(100g+x) 10%10% x=880g x=880g 答：略答：略练一练练一练：有有40g40g溶质质量分数为溶质质量分数为5%5%的氯化钠溶液，若将的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到其溶质的质量分数增大到10%10%，可以采取的方法是？，可以采取的方法是？解：解：方法一方法一 增加溶质增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为设应加入氯化钠固体的质量为x40gX5%+x=

5、 （40g+x）X10%）方法二方法二 蒸发水分蒸发水分设应蒸发掉水的质量为设应蒸发掉水的质量为y40gX5%= （40gy）X10%解得解得 y=20g答：加入答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉氯化钠，或蒸发掉20g水。水。解得解得 X=2.22g计算公式：计算公式：在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。 溶质的质量分数溶质的质量分数溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量100%100%溶液的稀释，稀释原理：溶液稀释前后，溶溶液的稀释，稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变质的质量不变小结：小结：公式：公式：m m浓浓c c浓浓%= m%=