泸县一中高2013级高三二诊理综化学模拟1

1、泸县一中高2013级高三二诊理综化学模拟一班级： 姓名： 得分： 一、单选题：（共7题每题6分，共42分）1、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放2、下列关于L-多巴（其结构简式如下图）的叙述不正确的是( ) A该物质的分子式为C9H11O4N B该物质既具有酸性，又具有碱性C该有机物在一定条件下可以缩水生成蛋白质D该物质不能与氢气发生加成反应3、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c

2、(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)B在pH=3 的溶液中，Na+、Cl、Fe2+、ClO 可以大量共存CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大4、X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径XYZW，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）A若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性 BY的最高价氧化物对应的水化物一定是碱 C稳定性：W

3、的氢化物Z的氢化物，沸点：Z的氢化物W的氢化物 DX、Y的氧化物晶体类型一定相同KOH溶液选择性透过膜负载电极a空气VB25、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2= 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是A电极a为电池负极B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由VB2极经KOH溶液流向a电极DVB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH22e=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O 6、某同学在实验报告中，记录了以下数据，其中数据合理的是（ ）A用量简量取7.34 mL盐酸B用托盘天平称取8.7g食

4、盐C用标准盐酸滴定 NaOH溶液，用去盐酸23.10 mLD用广泛pH试纸测得某溶液的pH值是4.57、从淡化海水中提取溴的流程如下 IV 下列有关说法不正确的是:AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 2 molD步骤包含萃取、分液和蒸馏二、填空题（四个大题，共58分）8、（15分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。D、E两元素可以形成原子个数比1:

5、1和1:2的化合物Z和M。试回答下列问题：（1）A、D、E三元素形成的化合物的晶体类型是 ，化合物Z的电子式为 ，氢化物Y的空间构型是 。（2）某盐由A、B、D、E四种元素组成，1 mol该盐的质量为82 g。该盐水溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） ，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。 （3）A、B两元素形成的最简单的化合物、D元素的单质（D2）和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为： ，电池在工作过程中，电解质溶液的pH （填“升高”、“降低”、“不变”），K移向 极（填“正”、“负”）。（4）已知A、C两元素的单质合成CA3的反应是可逆反应，且H0。现将两

6、种单质以等物质的量充入一容积固定的密闭容器中，在适当催化剂和一定条件下反应，下列说法正确的是 。A达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等B当容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应就处于化学平衡状态C达到化学平衡时，两种单质在混合气体中的物质的量之比为11D混合气体的密度不再改变时，该反应就处于化学平衡状态E达到化学平衡后，若升高温度，CA3的体积分数增大9、（15分）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法有关的是

7、_（填序号，下同）。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的_。CO2 NO H2 Cl2其中在D装置后连接小烧杯的目的是 。某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_，制备X的化学方程式为_；（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mLcl mo

8、l·L1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）装置中安全管的作用原理是_。样品中氨的质量分数表达式为 。10(14分）药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物是水和 （填化学式）（4）写出反应的化学方程式 。（5）菲那西汀在硫酸催化下水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基 苯环上含有氨基 能水解，水解产物

9、能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。11、(14分)工业制钦白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3, TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下： 己知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42。请回答下列问题：(1)写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式_ 。步骤中加入足量铁屑的目的是_ _。(2)工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法(剑桥法)生产钛是一种

10、较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如右图所示，阴极的电极反应为_ _ 。(3)步骤的离子方程式是_ _，所得副产品主要是_ _ (填化学式)。 (4)步骤的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_ 。(5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成：上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468kg乳酸亚铁晶体(M=234 g/moI )需要标准状况下的乙烯_m3(结果保留三位有效数字)2、【答案】B【解析】乳酸含有羧基、醇羟基，能发生酯化反应、催化氧化，A正确；葡萄糖含羟基、醛基，不含羧基，B错误；羧基能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，羟基、羧基能和钠反

11、应放出氢气，C正确；乳酸含相同官能团的同分异构体有，D正确。故答案选B。3、【答案】C 【解析】A项， 根据电荷守恒原则可得：c（OH-）+c（Cl）=c（NH4）+c（H+），因c（OH-）= c（H+），所以c（Cl）=c（NH4），故有c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)，错误；B项，pH=3 的溶液为酸性溶液， Fe2+和ClO-发生氧化还原反应而不能常量共存2Fe2+ClO-+H+=2Fe3+Cl-+H2O，错误；C项，由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈红色，正确；D项，加硫酸铵时，电离产生的铵根

12、离子使平衡左移，c（OH-）/c（NH3.H2O）减小，错误。4、A5、D6、【答案】B【解析】pH试纸测溶液的pH，pH试纸不能湿润，A项错误；过滤时，不能用玻璃棒搅拌，C项错误；中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果无影响，D项错误。9、【答案】（每空2分）（1） 2NH4ClCa（OH）2CaCl22H2O2NH3（2）（3） 吸收尾气，防止污染空气（1） 3 （1分） 2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co（NH3）6Cl32H2O（2）当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定10. (14分,每空2分）(1) C10H13NO2 (2) (3)

13、SO2(4) (5) (6) 5(7) 绵阳南山中学2015年秋2016届零诊考试化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Pb-207卷选择题：(6分×7=42分。)1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60 g丙醇中存在的共价键总数

14、为10 NA  B50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA  C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA  D235 g核素23992U发生裂变反应：23992U + 10n9038Sr + 13654U + 1010n净产生的中子(10n)数为10 NA3能正确表示下列反应的离子方程式是A向FeCl3溶液中加入Mg(

15、OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) = 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq) B钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+C已知：酸的强弱H2CO3HClOHCO3，则：2ClO+ CO2(少量) + H2O =CO23 + 2HClOD将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- +

16、 HCO3 = CaCO3 + H2O4下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4、NO3、SO2-4使pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO2、NO3、S2-、SO23水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3、NO3、NH+4、S2O2-3加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4、NO3、Na+、SO24酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I-、Cl-、S2-A

17、  B    C    D5W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A单质的沸点：W>X                  B氧化物的水化物的酸性：Y<z < p=""&

18、gt; </z <>C阴离子的还原性：W >Z              DX与Y不能存在于同一离子化合物中6将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3的浓度为       

19、;       A0.3 mol/L       B0.4 mol/L       C0.5 mol/L       D0.6 mol/L7利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与 AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2

20、S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶 液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅8（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷 数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃； C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电 子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）E的核外电子排布式是_，A、B、C、D的第一

21、电离能由小到大的顺序为_。 （2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是_； （3） A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取_杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是_。 （4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为_。9（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）、 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为_，PbO2的酸性比CO2的酸性_（填“强” “弱”）。Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：_（2）、Pb

22、O2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为_。（3）、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和mn值_。10（13分）  二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比

23、为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_                     _。(2)已知：Se + 2H2SO4(浓)  2SO2 + SeO2 + 2H2O    2SO2 + SeO2 + 2H2O &#

24、160;Se + 2SO2-4 + 4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：  SeO2 + KI + HNO3  Se + I2 + KNO3 + H2O     I2 + 2Na2S2O3  Na2S4O6 + 

25、;2NaI   配平方程式，标出电子转移的方向和数目。_。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。 11（15分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_，（填仪器名称）。（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式_。（3） 将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加

26、热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b203g，则接下来还应进行的操作是 _；若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是_。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么？  _。（2）选择的还原剂是否能用铁_（填“是”或“否”），原因是：_。（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是_。绵阳南山中学2015年秋2016届零诊考试化学试题及答案选择题：1-7 DCACCBB8(共15分)（

27、1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1（或Ar 3d10 4s1）（3分）；       AlSNF（2分）（2）AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体（3分）（3）sp2（2分），V形（2分）（4）2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O (3分)9(共15分)  (1) 第六周期A族（2分）       弱 （2分）       2PbO·