XX省泰安市2022届高三5月中旬全真模拟试题化学试题附参考答案

1、2022年泰安市高考全真模拟试题化 学本试卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4本试卷主要考试内容：高考全部内容。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 C1 35.5 V 51 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有

2、一项是符合题目要求的。1化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是A山东周村“户户织绸缎”，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维B烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物C石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化D大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境2有机物在生活中应用非常广泛，下列有机物的结构或性质与用途对应正确的是3侯德榜制碱法的主要原理为NaC1+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4C1。下列说法正确的是A基态氮原子的轨道表示式为BNH4+中N原子的配位数为1C氯原子有17种不同运

3、动状态的电子DH2O分子中HOH键角大于NH3分子中HNH键角4科学家找到了大脑进入“梦乡”的钥匙多巴胺(DA)，DA的结构简式如图。下列关于DA的说法正确的是A分子式为C8H11NO2B分子中所有原子位于同一平面C能发生加成反应和消去反应D一氯代物只有3种5工业上常用三种方法制氢：(1)绿氢。电解水制氢气(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)。(2)蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。(3)灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A制绿氢时，当阳极产生a

4、 mol气体时，转移的电子数为2a NAB制备蓝氢时，16g CH4与足量水蒸气反应可制备H2的分子数为3NAC标准状况下，制备44.8L灰氢时断裂的极性键数目为NAD制备1mol H2时，三种制氢方法中，转移的电子数均为2NA6某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是A单质的氧化性：Z>Y>XB同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种C简单离子半径：Z>Y>WDX与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合

5、物的沸点高7F2和Xe在一定条件下可生成的一种氟化物是强氧化剂。其晶体的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是AF元素位于元素周期表s区B该氟化物的化学式为：XeF4C晶胞中F位于Xe构成的八面体中心D晶胞中每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个8下列离子方程式书写正确的是A氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OB向胆矾溶液中加入少量过氧化钠：2Na2O2+2Cu2+2H2O=2Cu(OH)2+4Na+O2C烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-D在硫酸氢钠溶液中加入小钠块：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H29甲烷经过一系列反应后能够合成，合成

6、路线如图所示。下列说法错误的是A步骤2的反应类型为取代反应B可用红外光谱鉴别甲醇和甲醛C0.1mol HCHO与足量银氨溶液反应最多生成21.6gAgD步骤3的反应条件和所需试剂为加热、氧化铜10用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分。11已知：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H=+571.0kJ·mol-1。，两步热循环制H2的过程如图，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO水解获得H2。过程I：2Fe3O

7、4(s)=6FeO(s)+O2(g) HI=+604.8kJ·mol-1过程：H2O(1)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)HII下列说法正确的是A根据盖斯定律，HI+HII=0B该制H2过程中FeO为催化剂C过程II在任何温度下均为自发反应D整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能12室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。实验2：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入CO2，溶液的pH从12下降到约为9。实验3：将0.1mol·L-

8、1的NaHCO3溶液与0.1mool·L-1的CaC12溶液等体积混合，产生白色沉淀。实验4：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。下列说法正确的是A实验2中Na2CO3全部转化为NaHCO3B实验3中白色沉淀为Ca(HCO3)2C实验4说明酸性强弱的顺序为HC1O>H2CO3D实验3、4均是改变浓度使平衡正向移动13下列根据实验操作及现象不能推出相应结论的是14某科研团队研制了一种有机液流电池，以PyrTEMPO和PyrPVC14分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，已知放电时PyrPV2+先转化为PyrPV3+，后转化为Pyr

9、PV4+，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是A放电的过程中，氯离子由b电极向a电极移动B放电和充电时的电势均是a电极高于b电极C放电时，负极的电极反应式可能为PyrPV3+-e-=PyrPV4+D放电时，b电极为负极；充电时，b电极为阳极15已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示已知：pX=lgc(A-)或lgc(B2-)。下列推断错误的是A室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3aB对应溶液

10、中c(Ag+)：e<fC室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更多D若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则NaA溶液中的反应终点移至d点三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、NiO等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：已知：“酸浸”时V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成VO2+和VO2+。溶液中VO2+与VO3-可相互转化：VO2+H2OVO3-+

11、2H+，且NH4VO3为沉淀。回答下列问题：(1)“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是_。(2)“还原转化”中加入FeSO4的目的是将VO2+转化为VO2+，写出反应的离子方程式：_。(3)加入H2O2的目的是将过量的Fe2+转化为Fe3+。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有Fe3+、Ni2+、VO2+，调节pH使离子沉淀，若溶液中c(Ni2+)=0.2mol·L-1，则调节溶液的pH最小值为_可使Fe3+沉淀完全(离子浓度1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全)，此时_(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。假设溶液体积不变，lg60

12、.8，KspFe(OH)3=2.16×10-39，KspNi(OH)2=2×10-15(4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为_。(5)“沉钒”时，通入氨气的作用是_。(6)若该废钒催化剂中V2O5的含量为10(原料中所有的钒已换算成V2O5)。取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入150mL 0.1mol·L-1KC1O3溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的回收率是_(假设与KC1O3反应后的操作步骤中钒元素无损失)。17(12分)硫化锌(ZnS)是一种半导体材料，某小组在实验室制备硫化锌：(CH3COO)2Zn+H2S=ZnS+2

13、CH3COOH。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B中盛装的试剂可能是_(填标号)。aNaOH溶液b饱和NaHS溶液c新制氯水(3)装置A能控制反应的发生和停止，装置C中完全反应后，停止装置A中反应的操作是_。(4)当装置D中0.01molH2S完全反应时，转移0.08mol电子，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(5)实验完毕后，从装置C中得到较纯净的ZnS的操作是_(填标号)、洗涤、干燥。(6)测定ZnS产品纯度。准确称取m g产品(杂质不含Zn元素)溶于足量盐酸，加热至不产生气泡，稀释成250mL溶液，准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶

14、中，调节pH在1.53，用二苯胺作指示剂，用c mol·L-1的亚铁氰化钾K4Fe(CN)6标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。已知：滴定反应为2Zn2+Fe(CN)64-=Zn2Fe(CN)6。加热的目的是_。该产品中ZnS的质量分数为_(用含m、c、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，那么测得结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18(12分)元素周期表中第VIIA族元素包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。卤素及其化合物在生产生活中的应用非常广泛。回答下列问题：(1)氯原子的核外电子排布式为_。(

15、2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入了液氨，其反应的化学方程式为NH3+HC1O=H2O+NH2Cl，其中N、O、H的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)；HC1O中氧原子的杂化方式为_：NH3分子的VSEPR模型为_；在水和苯两种溶剂中，NH2Cl更易溶于_。(3)卤素单质的化学键的键参数如表所示：从物质结构角度分析，FF键的键能反常的原因是_。(4)AgC1的晶胞与NaC1的类似，AgC1的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为 a pm，则晶胞内Ag+的配位数为_，晶胞的6个面心围成的正八面体的边长为_pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_(

16、列出计算表达式)g·cm-3。19(12分)有机物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如图。回答下列问题：(1)有机物A中含有的官能团的名称为_。(2)AB的反应类型为_。(3)写出有机物E的结构简式：_。(4)写出CD的化学方程式：_。(5)有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有_种。分子中除苯环外不含其他环状结构。仅含有一种官能团，能与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀。苯环上有3个取代基。(6)设计以为原料制备的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)20(12分)十九大报告提出要对环境问题进行全面系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重

17、要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示。回答下列问题：(1)已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H1=+41kJ·mol-1；CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H2=+256.1kJ·mol-1。反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)的焓变H3=_。(2)起始加入气体的总物质的量一定，反应在进气比n(CO)：n(H2O)不同时，测得CO的平衡转化率与n(CO)：n(H2O)的关系如图2所示(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。图中显示C、D、E三点对应的

18、CO的平衡转化率逐渐降低，其原因是_。图中B、E、F三点对应的CO的平衡转化率相同，则三点对应温度TB、TE、TF由高到低的顺序为_，其原因是_。已知反应速率v正=k正x(CO)x(H2O)，v逆=k逆x(CO2)x(H2)，k正、k逆为反应速率常数，只与温度有关，x为各组分物质的量分数。D点对应的反应条件下，该反应到达D点前，CO的转化率为20时，_。若反应从起始分别进行到F点和G点所用的时间相等，则F点和G点对应的条件下，两个反应进行的快慢关系为_(填标号)，其理由是_；F、G点分别对应体系的总压强的大小关系为_(填标号)，其原因是_。a. F>GbF=GcF<Gd无法确定112022年泰安市高考全真模拟试题化学参考答案1A 2D 3C 4A 5D 6C 7D 8B 9C 10A11C 12D 13A 14AD 15BC16(1)增大接触面积，加快反应速率(1分)(2)VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O(2分)(3)2.8(2分)；无(1分)(4