硫和氮的氧化物 第二课时

1、第二课时第二课时1、二氧化硫（、二氧化硫（SO2）1)物理性质物理性质:2)化学性质化学性质:二氧化硫溶于水二氧化硫溶于水实验实验47 SO2与与H2O 的反应的反应二、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化硫和三氧化硫实验现象实验现象:实验结论实验结论: SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）化学方程式：化学方程式：试管中的水面上升，溶液试管中的水面上升，溶液pH小于小于7。SO2溶于水后形成的溶液显酸性。溶于水后形成的溶液显酸性。说明说明： SO2与与H2O反应生成反应生成H2SO3的同时，的同时， H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2与与H2O。 正反应和逆反应均不彻底，正反应和逆

2、反应均不彻底，反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。特点特点 H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。反应条件不同，不是可逆反应。 SO2 的漂白性的漂白性: SO2的漂白作的漂白作用是用是SO2跟有色物跟有色物质化合生成一种无质化合生成一种无色的不稳定化合物。色的不稳定化合物。（） 学与问 品红溶液滴入亚硫酸后，品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？说明了什么？不能使不能使指示剂指示剂褪色褪色SO2的还原性的还原性2SO2 + O2 2 SO3催化剂催

3、化剂a. 与与O2的反应的反应:b. 与卤素单质的反应与卤素单质的反应:c. 与其他氧化剂反应与其他氧化剂反应:溴水褪色溴水褪色SO2的氧化性的氧化性与与H2S 的反应的反应SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 分析氧化产物和分析氧化产物和还原产物之比还原产物之比SO2的用途的用途 : 工业上用于制硫酸，也用工业上用于制硫酸，也用SO2来漂白纸来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。此外，浆、毛、丝、草帽辫等。此外， SO2还可用还可用于杀菌、消毒，作食物和干果的防腐剂等。于杀菌、消毒，作食物和干果的防腐剂等。 二氧化硫和某些含硫化合物漂白过的食二氧化硫和某些含硫化合物漂白过的食品，对人体

4、的肝、肾脏等有严重损害，并有品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。致癌作用。SO2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性SO2（少量少量）+ Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O2SO2 （足量足量）+ Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2SO2 + H2O + CaSO3 = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3思考思考:尾气尾气SO2能否用水来吸收能否用水来吸收？用浓用浓NaOHNaOH溶液溶液SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O(用于煤的脱硫用于煤的脱硫) SO3 是一种无色晶体，熔点（是一种无色晶体，熔点（16.8）和沸点）和沸点(4

5、4.8) 都比较低，也是一种酸性氧化物。都比较低，也是一种酸性氧化物。3、三氧化硫（、三氧化硫（SO3）2SO2 + O2 2 SO3催化剂催化剂工业制硫酸工业制硫酸的原理：的原理：SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。SO3 + CaO = CaSO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O拓展：拓展：SO2实验室制法实验室制法Na2SO3(固固)+H2SO4(浓浓) =Na2SO4+SO2 +H2O湿润湿润的蓝色石蕊试纸或的蓝色石蕊试纸或品红品红试纸试纸用浓用浓H2SO4用用NaOH溶液吸收溶液吸收干燥干燥：检验检验：尾气处理尾气处理：浓浓

6、H2SO4Na2SO3石灰水石灰水品红品红溴水溴水KMnO4溶液溶液 NaOH溶液溶液（1）（2）（3）（4）（5）（6）Na2SO3(固固)+H2SO4(浓浓) =Na2SO4+SO2 +H2OSO2（少量）（少量）+ Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O品红褪色品红褪色KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O练习：练习：1.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法是的方法是 A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、闻气味、闻气味 C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中、通入品红溶液中2.检验检验S

7、O2中是否含有中是否含有CO2，应采取的措施，应采取的措施A.通过澄清石灰水通过澄清石灰水 B.通过通过Ba(OH)2，再通过石灰水，再通过石灰水 C.通过酸性通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水溶液再通过石灰水 D.通过小苏打溶液再通过石灰水通过小苏打溶液再通过石灰水3.向某容器内充入向某容器内充入2mol SO2和和1mol O2时时, 生成的生成的SO3的物质的量是的物质的量是2mol吗？吗？三、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化氮和一氧化氮1、一氧化氮、一氧化氮(NO) 在放电或高温条件下，氮气和氧气可以在放电或高温条件下，氮气和氧气可以反应生成一氧化氮。反应生成一氧化氮。N2 + O2 2N

8、O放电或高温放电或高温 一氧化氮是一种无色无味的气体，难溶于水；一氧化氮是一种无色无味的气体，难溶于水；常温下易与氧气化合，生成二氧化氮常温下易与氧气化合，生成二氧化氮(NO2)。2NO + O2 = 2NO2 一氧化氮起着信使分子的作用。当内皮要向一氧化氮起着信使分子的作用。当内皮要向肌肉肌肉发出放松发出放松指令以促进指令以促进血液血液流通时，它就会产生一些一氧化氮分子，这流通时，它就会产生一些一氧化氮分子，这些分子很小，能很容易地穿过些分子很小，能很容易地穿过细胞膜细胞膜。血管血管周围的周围的平滑肌平滑肌细细胞接收信号后舒张，使血管扩张。胞接收信号后舒张，使血管扩张。 一氧化氮也能在一氧化

9、氮也能在神经系统神经系统的的细胞细胞中发挥作用。它对周围中发挥作用。它对周围神经末梢所起的作用，正是神经末梢所起的作用，正是“伟哥伟哥”功能的基础。功能的基础。 免疫系统免疫系统产生的一氧化氮分子，不仅能抗击侵入人体的产生的一氧化氮分子，不仅能抗击侵入人体的微微生物生物，而且还能够在一定程度上阻止，而且还能够在一定程度上阻止癌细胞癌细胞的繁殖，阻止的繁殖，阻止肿肿瘤瘤细胞扩散。细胞扩散。 2、二氧化氮、二氧化氮(NO2) 二氧化氮是红棕色、有刺二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。空气大，易液化，易溶于水。 二氧化氮溶于水时生成硝酸

10、和一氧化氮二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮工业上制硝酸的原理。工业上制硝酸的原理。3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO2科学探究科学探究实验步骤实验步骤现象现象解释解释(可用化学方程式表示可用化学方程式表示)(1)(2)(3)将一支充满将一支充满NO2的试管倒的试管倒放在盛有水的放在盛有水的水槽中水槽中红棕色气体逐渐消红棕色气体逐渐消失，水位上升，最失，水位上升，最后水充满整个试管后水充满整个试管的的2/3，无色气体充，无色气体充满试管的满试管的1/3(上部上部)3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2为红棕色气体，为红棕色气体， 易溶于水，易溶于水，N

11、O为无色为无色 气体，难溶于水气体，难溶于水2H2O2 2H2O + O2MnO2制取少量制取少量 氧气氧气将氧气慢慢将氧气慢慢地通入步骤地通入步骤(1)(1)的试管中的试管中或或无色气体变为红棕无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，又变为无色气体，但气体体色气体，但气体体积逐渐缩小，液面积逐渐缩小，液面不断上升不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2KClO3 2KCl + 3O2MnO2请阅读请阅读P92科学视野科学视野火箭为什么能飞上天火箭为什么能飞上天 火箭使用偏二甲肼火箭使用偏二甲肼 （C2 H8 N2）作燃料，作燃料， 四氧化氮四氧化氮(N2O4)为氧化

12、剂为氧化剂, 燃料反应放出的巨大能量，把火箭送入太空。燃料反应放出的巨大能量，把火箭送入太空。反应方程式：反应方程式：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O大气污染：大气污染： 当大气中某些有害有毒物质的含量超过当大气中某些有害有毒物质的含量超过正常值或大气的自净能力。正常值或大气的自净能力。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时全使人死亡。还能形成酸雨。时全使人死亡。

13、还能形成酸雨。英国伦敦烟雾事件：英国伦敦烟雾事件： 1952年年12月月59日，英国伦敦日，英国伦敦由于冬季燃煤引起的煤烟性烟雾，由于冬季燃煤引起的煤烟性烟雾，导致导致4天天时间时间4000多人死亡，多人死亡，两月两月后又有后又有12000多人死亡。多人死亡。推动了英国环境保护立法的进程推动了英国环境保护立法的进程 时时 间：间：1943年年5月月1943年年10月月发生地：美国洛杉矶发生地：美国洛杉矶污染物：汽车尾气及其烟雾污染物：汽车尾气及其烟雾中毒症状：视力下降、鼻炎、喉炎中毒症状：视力下降、鼻炎、喉炎致害成因：洛杉矶人口众多，汽车较多，每天消耗大致害成因：洛杉矶人口众多，汽车较多，每天

14、消耗大 量汽油，由于汽车汽化器效率低下，汽油量汽油，由于汽车汽化器效率低下，汽油 燃烧不充分，致使大量碳氢化合物排入大燃烧不充分，致使大量碳氢化合物排入大 气内，在阳光的照射下，形成淡蓝色的刺气内，在阳光的照射下，形成淡蓝色的刺 激性烟雾，烟雾在市区内流动缓慢，大气激性烟雾，烟雾在市区内流动缓慢，大气 能见度下降。能见度下降。事件后果：事件后果： 大多数居民患病，大多数居民患病， 65岁以上老人死亡岁以上老人死亡400余人。余人。1、什么叫酸雨？平常的雨水呈何性？、什么叫酸雨？平常的雨水呈何性？2、酸雨是怎样形成的？、酸雨是怎样形成的？3、酸雨有什么危害？、酸雨有什么危害？4、形成酸雨的污染源

15、主要来自何方？、形成酸雨的污染源主要来自何方？ 酸雨的危害很大酸雨的危害很大 ，能直接破坏农作物、，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化森林、草原，使土壤、湖泊酸化, , 还会加速建还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀、的腐蚀、 文物面目皆非文物面目皆非 . . 酸雨的危害酸雨的危害酸雨的危害酸雨的危害经历了经历了60年年,德国的这座石雕像已经彻底被酸雨毁坏了德国的这座石雕像已经彻底被酸雨毁坏了1、调整能源结构，发展清洁能源。、调整能源结构，发展清洁能源。2、优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产、优化能源质量，提高能源利

16、用率，减少燃煤产生的二氧化硫和氮氧化物。生的二氧化硫和氮氧化物。3、加强环境管理，强化环保执法，提高汽车尾气、加强环境管理，强化环保执法，提高汽车尾气排放标准，严格控制二氧化硫的排放量。排放标准，严格控制二氧化硫的排放量。4、研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术、研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术和设备：（和设备：（1）原煤脱硫技术（）原煤脱硫技术（2）改进燃烧技术）改进燃烧技术（3）对煤燃烧后形成的烟气脱硫）对煤燃烧后形成的烟气脱硫具体措施：具体措施：根本措施：减少二氧化硫和氮氧化物的人为排放根本措施：减少二氧化硫和氮氧化物的人为排放如何控制酸雨的形成呢？实践活动：实践活动：分析空

17、气污染的成因分析空气污染的成因 在人们的日常生活中、生产及各种活动中，在人们的日常生活中、生产及各种活动中，有许多做法会对空气造成污染，请每位同学发有许多做法会对空气造成污染，请每位同学发现、分析、做出判断，然后讨论交流：现、分析、做出判断，然后讨论交流： 有哪些做法会对空气造成污染？有哪些做法会对空气造成污染？ 有什么控制污染的方法？有什么控制污染的方法？ 1、工厂排出的废气、工厂排出的废气 2、工厂、家庭燃烧含硫的燃料、工厂、家庭燃烧含硫的燃料 3、焚烧农作物的秸杆，森林火灾中的浓烟、焚烧农作物的秸杆，森林火灾中的浓烟 4、焚烧生活垃圾、废旧塑料、工业废弃物产生的烟气、焚烧生活垃圾、废旧塑

18、料、工业废弃物产生的烟气 5、吸烟、吸烟 6、做饭时厨房里的烟气、做饭时厨房里的烟气 7、垃圾腐烂释放的有害气体、垃圾腐烂释放的有害气体 8、居室装修气体、居室装修气体 9、用涂改液、用涂改液 10、农业生产中使用的有毒农药、农业生产中使用的有毒农药 11、工厂有毒气体的泄漏、工厂有毒气体的泄漏 12、风沙、扬尘、风沙、扬尘 13、电视机、复印机、打印机、手机等电器产生的有害气体、电视机、复印机、打印机、手机等电器产生的有害气体防治措施防治措施: 保持室内清洁通风保持室内清洁通风 对电器辐射采取防护措施，并保持距离对电器辐射采取防护措施，并保持距离 厨房要有通风换气设施厨房要有通风换气设施 宠物要经常洗浴，养成良好的排便习惯，并注宠物要经常洗浴，养成良好的排便习惯，并注意及时清除意及时清除 女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品 建议男士少抽烟或不抽烟建议男士少抽烟或不抽烟 当我们向