答案-电荷守恒、物料守恒、质子守恒

1、电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Na2CO3： c(Na+)+c(H+)= 2c(CO3 2-)+c(HCO3-) +c(OH-) NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=2(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)例1L混合溶液中含SO420.00025mol，Cl0.0005mol ,NO30.00025mol

2、,Na0.00025 mol ,其余为H，则H物质的量浓度为（ C ）。A0.0025 molL1 B0.0001 molL1 C0.001 molL1 D0.005 molL1【分析】由电荷守恒知：n（Na）n（H）= 2n（SO42）n（Cl）n（NO3）即 0.00025 moln（H）=20.00025 mol0.0005 mol0.00025 moln（H）=0.001 mol 故c（H）=0.001mol/1L = 0.001mol/L 答案选C例2将氨水逐滴加入稀盐酸中，使溶液为中性，则此时( A )A、NH4= Cl B、NH4 Cl C、NH4 HCO3CO3OH 电荷守恒：

3、HHCO32CO32OH 原子守恒关系：H2CO3的物质的浓度=HCO3CO32H2CO3H HS S OH 电荷守恒：HHS2S2OH 原子守恒关系：H2S的物质的浓度=HSS2H2S2、 NaHS溶液中各种离子浓度的大小顺序及守恒关系。溶液中离子大小关系：Na HS OH S H 溶液中的电荷守恒关系：Na H2S HS OH 由于Na的物质的量与S的物质的量相等。原子守恒（物料守恒）关系：NaS HS H2S质子守恒：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。Na2CO3溶液 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3 溶液C（H+）=C（CO32-

4、）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)NH4Cl溶液 C（H+ ）= C（OH- ）+ C（NH3.H2O）Na3PO4溶液 cOH-=cHPO42-+2cH2PO4-+3cH3PO4+cH+综合题型CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物

5、料守恒：1/2c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3) 答案：3、C 4、A 5、B 6、A 7、BD 8、A 9、C 10、AD 11、(1)AD (2)CD (3)DA 12、BD 13、AC3、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系

6、中正确的是（ ）A、Na=2CO32 B、OH=2H C、HCO3H2CO3 D、Na=（CO32+ HCO3）4、明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（ ）A、K+Al3+ B、K+=Al3+ C、H= OH D、Al3+ClOHH B、Na=ClOHHC、Na=ClHOH D、ClNaOHH6、100mL0.1 mol/L 醋酸与50mL0.2 mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（ ）A、NaAcOHH B、NaAcHOHC、NaAcH=OH D、Na=AcOHH7、将0.1 mol/L 醋酸钠溶液20mL与0.1 mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有

7、关微粒的浓度关系正确的是（ ）A、AcClHHAc B、AcClHAcHC、Ac=ClHHAc D、Na+H=Ac+Cl+OH8、将PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A、CH3COONaHOH B、CH3COONaOHHC、NaCH3COOHOH D、NaCH3COOOHH9、(MCES 97-11)将100mL0.1 mol/L BaCl2溶液加入到100mL0.2 mol/L 的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是（ ）A、HClBa2SO42 B、ClHSO42Ba2C、HClSO42Ba2 D、ClHBa2SO4210、

8、把0.02 mol/L 的HAc溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A、AcNa B、HAcAc C、2H=AcHAc D、AcHAc=0.01 mol/L11、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A HHA HA HA2已知相同浓度时的电离度(H2A)(HA)，设有下列四种溶液：A、0.01 mol/L 的H2A溶液 B、0.01 mol/L的NaHA溶液C、0.02 mol/L的HCl与0.04 mol/L 的NaHA溶液等体积混合D、0.02 mol/L 的NaOH与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积

9、混合据此，填写下列空白（填代号）：（1）H最大的是_，最小的是_。（2）H2A最大的是_，最小的是_。（3）A2最大的是_，最小的是_。12、将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）A、HCN CNC、HCN-CN=OH D、HCN+CN=0.1mol/L13、在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒浓度关系错误的是（ ） A、Na+ Ac H+ OH B、Na+ Ac OH H+ C、Na+= Ac HAc D、Na+ H+= Ac+ OH 动态溶液中离子浓度大小关系

10、的比较：一、向盐酸中滴加稀氨水：1、开始时：2、恰好反应时：3、溶液呈中性时：4、溶液呈碱性时：电荷守恒关糸：NH4+H+=Cl+OH1、Cl H+NH4+OH2、Cl NH4+ H+ OH3、Cl NH4+ H+ OH4、Cl H+NH4+OH 1、在0.1 molL1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是（ CD ）A.c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H+）c（OH）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D.c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3

11、）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是（ B ）A、c(Na+)2c(CO32)B、c(Na+)c(CO32)c(H CO3)c(OH)C、c(Na+)c(CO32)c(OH)c(H CO3)c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO32)3、标准状况下，向3molL1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（ D ）Ac(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)Bc(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(CO)c

12、(CO32)c(H+)Dc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（ A ）A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ AD ）Ac(Ac)c(Na+)Bc(HAc)c(Ac)C2c(H+)c(Ac)c(HAc)Dc(HAc)+ c(Ac)=0.01molL-16、（2006四川理综）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的

13、pH7时，下列关系正确的是（ B ）A、c(NH4)c(SO42) B、c(NH4)c(SO42)C、c(NH4)c(SO42) D、c(OH)c(SO42)c(H)(NH4)7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)(OH-)，则下列关系式一定正确的是（ B ）A溶液的pH=2 BC(Na+)=0.01 mol/Lc(B2-) CC(H+)c(OH-)=10-14 DC(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 molL-1的NaHB溶液中c(H+)c(OH-)，则下列关系中

14、一定正确的是（ B ）A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1 molL-1c(B2-) C.c(H+)c(OH-)=10-14 D溶液的pH=1 9、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ AB ）Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL110、（2007四川高考）在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的C

15、H3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ D ）A、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B、c(H)c(CH3COO)c(OH)C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：（ A ）A若混合溶液的pH7，则c1V1c2V2 B若V1V2，c1c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl) C若混合液的pH7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)C(H+)C(OH) D若V1V2，且混合液的pH7，

16、则一定有c1c2 12、（2006成都一诊）常温时，将V1mL c1 molL1的醋酸滴加到V2mL c2 molL1的烧碱溶液中，下列结论正确的是（ C ）A.若V1=V2，且混合溶液pH7，则有c1c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是（ C ）A.0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B.10mL 0.02molL1 HCl溶液与10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH7C.在0.1molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c

17、(CH3COOH)c(H)D.0.1molL1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是（ C ）A室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)B0.1molL1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)C25时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)，前者小于后者D中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等1、CD 2、B 3、D 4、A 5、AD 6、B 7、B 8

18、、B 9、AB 10、D 11、A 12、C 13、C 14、C 15、(MCEC 01-18)在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系中正确的是（ C ）A、Na=2CO32 B、OH=2H C、HCO3H2CO3 D、Na=（CO32+ HCO3）16、(MCES 94-11)明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（ A ）A、K+Al3+ B、K+=Al3+ C、H= OH D、Al3+ClOHH B、Na=ClOHHC、Na=ClHOH D、ClNaOHH18、(MCE 95-12)100mL0.1 mol/L 醋酸与50mL0.2 mol/L氢氧化钠溶液混合，

19、在所得溶液中（ A ）(恰好反应)A、NaAcOHH B、NaAcHOHC、NaAcH=OH D、Na=AcOHH19、(MCES 01-19)将0.1 mol/L 醋酸钠溶液20mL与0.1 mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ BD ）反应过量A、AcClHHAc B、AcClHAcHC、Ac=ClHHAc D、Na+H=Ac+Cl+OH20、(TCE 96-3)将PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ A ）A、CH3COONaHOH B、CH3COONaOHHC、NaCH3COOHOH D、NaCH3COOOHH21、(MCES 97-11)将100mL0.1 mol/L BaCl2溶液加入到100mL0.2 mol/L 的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是（ C ）A、HClBa2SO42 B、ClHSO42Ba2C、HClSO42Ba2 D、ClHBa2SO4222、(MCE