复分解反应的条件

1、陈寿中学：牟容A + C=BABDCD+w复分解反应复分解反应：由两种：由两种化合物化合物互相互相交换成分交换成分生成另外两种化合物的生成另外两种化合物的反应。反应。 w表达式：表达式：酸、碱、盐、酸、碱、盐、氧化物氧化物（里应外合）（里应外合）课前回顾课前回顾:复分解反应的书写原则复分解反应的书写原则( (特点特点) )1.1.双交换双交换( (里应外合里应外合) )2.2.价不变：反应前后各元素的化价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变合价均保持不变 里应外合、价不变里应外合、价不变练一练练一练：书写下列反应的化学方程式书写下列反应的化学方程式Mg(OH)2+HClNa2CO3+Ba(O

2、H)2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2ONa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOHBaCO3+HNO3BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2H2O+CO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH以下复分解反应中反应物溶解以下复分解反应中反应物溶解性如何？生成物有何特点？性如何？生成物有何特点？一、复分解反应的条件一、复分解反应的条件首先首先：反应物反应物之间

3、要能之间要能互溶互溶其次其次：生成物生成物中有中有气体、沉淀气体、沉淀或或水水 有酸酸可溶（有酸酸可溶（有酸参加另一物质可有酸参加另一物质可不溶水，但要溶于酸不溶水，但要溶于酸 ）、无酸皆可无酸皆可溶（溶（无酸参加必须都溶于水）无酸参加必须都溶于水）酸、碱的溶解规律酸、碱的溶解规律酸酸：初中范围内的酸初中范围内的酸全溶全溶碱：碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2NH3.H2O可可溶溶，Ca(OH)2微溶微溶，其余的其余的不溶不溶。常见盐的溶解规律常见盐的溶解规律钾钠铵盐溶水中，钾钠铵盐溶水中，硝酸盐类全可溶，硝酸盐类全可溶，盐酸盐不溶盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶硫酸盐不溶BaSO4，碳酸磷酸

4、盐多不溶。碳酸磷酸盐多不溶。（碳酸盐和磷酸盐只溶钾钠铵）（碳酸盐和磷酸盐只溶钾钠铵）注：注：BaSO4和和AgCl既不溶于水也既不溶于水也不溶于酸，其不溶于酸，其他沉淀他沉淀不溶于水，但是要溶于酸。不溶于水，但是要溶于酸。 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32例：例：下列物质间能否发生复分解反应？下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式若能，写出有关反应的化学方程式：【练习】【练习】1、下列物质间能否发生复分解下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式反应

5、？若能，写出有关反应的化学方程式。 1、AgNO3 + HCl - 2、K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Ba(OH)2+ KCl- 4、Na2CO3+ CaCl2 - 5、Na2SO4 + HCl -AgCl+ +HNO3CaCO3+ 2KOHCaCO3+ 2NaCl比一比，赛一赛比一比，赛一赛2、下列物质间能否发生复分解反应？、下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式若能，写出有关反应的化学方程式。1.1.硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液2.2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸3.3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.4.硝酸和碳酸钾溶液硝酸和碳酸钾溶液5.5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液二二 、复分解反应类型：复分解反应类型：（1 1）酸）酸+ +碱碱盐盐+ +水水Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O（2 2）酸）酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2（3 3）碱）碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2+ 2NaCl（4 4）盐）盐+ +盐盐新盐新盐+ +新