化学：32《水的电离及溶液的酸碱性》

1、选修选修4 4 第三章第三章 第二节第二节G1、测、测KCl溶液和水的先后顺序溶液和水的先后顺序2、观察哪些现象、观察哪些现象纯水纯水KClKCl溶液溶液G偏转小偏转小偏转大偏转大纯水的组成微粒有哪些？纯水的组成微粒有哪些？ 纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系？大小有何关系？氯化钠水溶液中有那些离子？氯化钠水溶液中有那些离子？是否存在是否存在 电离平衡电离平衡一一、水的电离水的电离注意：注意：任何水溶液都存在任何水溶液都存在H+、OH-，都存在，都存在水的电离平衡水的电离平衡H2O H+ + OH- 在室温（在室温（25）下）下 molH2O 只有只有 molH2O发生电离发生

2、电离55.6 在室温（在室温（25）时）时H2O中中 c(H+)=c(OH-)=_ mol/L110-7110-7平衡常数平衡常数：K 电离电离_c(H+)c(OH-） c(H2O）c(H2O） K 电离电离= c(H+)c(OH-） 提示提示:C=n/V 水水:1g/ml二二、水的离子积常数水的离子积常数结论结论:温度升高温度升高Kw增大增大条件条件电离平衡电离平衡移动方向移动方向水的电水的电离程度离程度C(H+)C(OH-)Kw加热加热加加HCl加加NaOH不变不变减小减小结论结论：1)1)加加酸酸或或碱碱，抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw不变不变。减小减小增大增大不变不变减小减小增大

3、增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大2).Kw适用于适用于纯水纯水及及电解质电解质的稀溶液，常温下为的稀溶液，常温下为1X10-14 H2O H+ + OH- ， H0.室温下室温下0.1mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液Kw是是 溶液中溶液中 c(H+)是多少？是多少？1X10-14水电离的水电离的 c(OH-) 是多少？是多少？0.1mol/L1X10-13mol/L1X10-13mol/L1X10-13mol/L注意：注意：1).任何溶液中，任何溶液中，水电离水电离的的c(H+)与与c(OH-)都都相等相等 c(OH-) 是多少？是多少？c(H+)是多少是多少?.在室温下在室温下0.

4、1mol/L的的NaOH溶液溶液 溶液中溶液中 c(OH-) = c(H+)= _ 水电离水电离c(H+) = c(OH-) = _ ). 水电离水电离的的c(H+)或或c(OH-)等等 于于的溶液的溶液呈呈酸性酸性或或碱性碱性0.1mol/L1X10-13mol/L1X10-13mol/L1X10-13mol/L讨论：讨论：溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟H+ 和和OH-浓度有什么关系？浓度有什么关系？ ：KW100=10-12 不能用不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过能通过c(H+) 和和 c(OH-) 两者两者相对大小相对大小比较比较 100

5、 时，时， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？100 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？ 任何水溶液中任何水溶液中H H+ +和和OHOH总是同时存在的总是同时存在的, ,只是只是 相对含量不同相对含量不同. . 常温下常温下, ,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 C(HC(H+ +) )C(OHC(OH)=1)=110101414不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的电离出的C(HC(H+ +) )C(OHC(OH) )根据根据Kw=C(HKw=C(H) )C(OHC(OH) ) 在特定温度下为在

6、特定温度下为 定值定值,C(H,C(H) ) 和和C(OHC(OH) ) 可以互求可以互求. .通过通过H H+ +和和OHOH- -的的相对大小相对大小可以判断溶液的酸碱性可以判断溶液的酸碱性1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。5）某水溶液中）某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。一定是酸性溶液。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在都存在Kw=10-14 。3）水中）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正向移动。增大，水的电离平衡一定向正向移动。6）室温时由水电离出的）室温时由水电离出的H+浓度为浓度为10

7、-10，则，则Kw=10-204）水电离的）水电离的 c(H ) =110-13mol/L的溶液的溶液 一定呈酸性一定呈酸性1 1、判断正误：、判断正误：0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的的盐酸溶液中水电离出的C(H ) 是多少是多少? 0.1mol/L的的NaOH溶液中水电离出的溶液中水电离出的C(OH) 是多少是多少?110-13mol/L110-13mol/L(3)(3) 25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中 c（OH-） 由大到小的由大到小的排列顺序排列顺序： 氨水氨水 NaOH 盐酸盐酸 醋酸醋酸 c(H2O） K 电离电离= c(H+)c(OH-）

8、一、水的电离一、水的电离平衡常数：平衡常数：K 电离电离_c(H+)c(OH-） c(H2O）4.在室温下在室温下0.01mol/L的的NaOH溶液溶液 溶液中溶液中 c(OH-) = c(H+)= 水电离水电离c(H+) = c(OH-) = 3.在室温下在室温下0.01mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液 溶液中溶液中c(H+)= ？ c(OH-) = 水电离水电离c(H+)= c(OH-) = ？2.在室温下在室温下0.1mol/L的盐酸溶的盐酸溶水电离水电离c(H+)是是1X10-13mol/L1X10-12mol/L结论结论2：酸溶液中酸溶液中c(H+)越大水的电离程度越大水的电离程度越小

9、越小结论结论3：酸中酸中c(H+)与碱中与碱中c(OH-)相等水的电离程度相等水的电离程度相等相等1X10-12mol/L1X10-12mol/L1X10-12mol/L0.01mol/L0.01mol/L1X10-12mol/L1X10-12mol/L讨论：讨论：溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟H+ 和和OH-浓度有什么关系？浓度有什么关系？常温下常温下c(H+) = c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) 中性溶液中性溶液c(H+) = 1107mol/L c(OH-) = 1107mol/L 酸性溶液酸性溶液c(H+) 1107mol/Lc(OH-) 1107mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+) 1107mol/Lc(OH-) 1107mol/L讨论：讨论：KW100=10-12在在100 时，纯水