鲁教版上册复习

1、1、溶液的概念，溶液的组成，溶液的溶液的概念，溶液的组成，溶液的特征特征2、溶液的溶解过程，物质溶于水时溶液的溶解过程，物质溶于水时吸热和放热现象吸热和放热现象3、饱和溶液和不饱和溶液，相互转化饱和溶液和不饱和溶液，相互转化4、溶液组成的表示方法，溶液的溶液组成的表示方法，溶液的稀释，浓缩稀释，浓缩 下列下列物质分别加入适量水中物质分别加入适量水中充充搅搅拌拌，不能不能得到溶液的是得到溶液的是 ( ) A糖糖 B 食盐食盐 C氢氧化钠氢氧化钠 D、花生油花生油知识点知识点1：溶液的判断：溶液的判断 D 1、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是

2、（ ）知识点知识点2饱和溶液和不饱和溶液的转换饱和溶液和不饱和溶液的转换 C 2、将一块塑料板放入将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到若将溶液降温到200C时，可时，可观察到观察到的现象是的现象是 ；_。若要看到塑。若要看到塑料板上浮，应采用的方法料板上浮，应采用的方法是是 。塑料板下沉塑料板下沉有晶体析出有晶体析出加入其他可溶性溶质加入其他可溶性溶质知识点知识点3溶液的配置溶液的配置 下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图：1、配制过程中使用的四种玻璃仪器，

3、分别是广口瓶、_、_、量筒。2、请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果_3、图、图表示的操作步骤分别是_4、配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_ 的量筒（填序号10mL50mL100mL）。（水的密度为1g/cm3）烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒使溶质质量分数偏小使溶质质量分数偏小称量、溶解称量、溶解12偏小偏小100mL知识点知识点4有关溶质质量分数的综合计算有关溶质质量分数的综合计算为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程

4、中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。1，现有下图所示的实验装置，请回答问题：，现有下图所示的实验装置，请回答问题： 1）在加入药品之前应对实验装置进行）在加入药品之前应对实验装置进行 .2）可用于实验室制取）可用于实验室制取O2的一套装置是的一套装置是 .此装置制备此装置制备O2的反应化学方程式的反应化学方程式 . 3）若选用）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是装置制备气体时应考滤的因素是 .知识点知识点4 4：氧气的制取：氧气的制取2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H

5、2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应为方程式X + H2O2 = N2 + 2H2O，据此判断肼的化学式是( ) AN2 B、NH3 CNH2 D、N2H2 D3、4. 6g某有机物完全燃烧时需消耗9. 6g氧气，生成8. 8g二氧化碳和5. 4gH2O，该有机物中( )A只含碳、氢两种元素 B只含碳元素C含有碳、氢、氧三种元素 D可能含氧C1、镁条在点燃条件下，可以在CO2中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳粉，则这个反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳四种物质的质量比是( )A6 11 10 3 B3 11 10 3 C6 22 10 3 D12 11 20 3D2、 现有现

6、有110g含有含有NaCl的的Na2CO3粉末与粉末与418g盐盐酸，恰好完全反应，所得溶液溶质质量是酸，恰好完全反应，所得溶液溶质质量是484g。求反应后所得溶液溶质质量分数是多少？求反应后所得溶液溶质质量分数是多少？解解 二氧化碳质量二氧化碳质量=110g+406g-484g=44g 设生成设生成NaCl的质量为的质量为x,Na2CO3的质量为的质量为y。Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2O106 44 117 y 44g x答：反应后所得溶液溶质质量分答：反应后所得溶液溶质质量分数是数是25%第七单元第七单元常见的酸和碱常见的酸和碱 回顾旧知识回顾旧知识 1、掌握盐酸、硫酸

7、的物理、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质化学性质3、掌握酸的通性、碱的通性、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定溶液酸碱性强弱的测定联想一种物质联想一种物质提示提示2：酸：酸提示提示1：无色溶液：无色溶液提示提示3：挥发：挥发提示提示4：胃液：胃液答案：答案：盐酸盐酸酸：溶于水电离出的阳离子全都是酸：溶于水电离出的阳离子全都是H+的化合物的化合物如如: 硫酸硫酸 盐酸盐酸 硝酸硝酸 . 碳酸碳酸 醋酸醋酸 .难溶性

8、碱难溶性碱()()：氢氧化铜：氢氧化铜 氢氧化铁氢氧化铁 . . 氢氧化镁氢氧化镁 氢氧化铝氢氧化铝 . .H2SO4HClHNO3 H2CO3CH3COOHMg(OH)2 碱：溶于水电离出的阴离子全都是碱：溶于水电离出的阴离子全都是OH-的化合物的化合物盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物的化合物碱碱 = = 金属离子金属离子( (或铵根离子或铵根离子) + OH) + OH- -酸酸 = H= H+ + + + 酸根离子酸根离子碱碱 = = 金属离子金属离子( (或铵根离子或铵根离子) + ) + 酸根离子酸根离子可溶性碱可溶性碱

9、：氢氧化钠：氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化钡氢氧化钡 氨水氨水 . . Cu(OH)2NH3 H2OBa(OH)2 KOHCa(OH)2 NaOHFe(OH)3Al(OH)3NaNa2 2COCO3 3 、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4 、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3 一、盐酸和硫酸性质的比较一、盐酸和硫酸性质的比较盐酸盐酸硫酸硫酸 颜色、状态颜色、状态 打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象 特性特性无色黏稠油状液体无色黏稠油状液体无气味无气味有刺激性气味有刺激性气味无明显现象无明显现象瓶口有白雾出现瓶口有白雾出现挥发性挥发性无色

10、无色液体液体吸水性、腐蚀性吸水性、腐蚀性(脱水性脱水性)溶于水时放出大量的热溶于水时放出大量的热腐蚀性腐蚀性二、酸的化学性质二、酸的化学性质1 1：酸能与指示剂反应。：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液碱碱溶液变溶液变红色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红色红色注意：注意：酸性酸性溶液不一定是溶液不一定是酸溶液酸溶液 (如如NH4Cl) ，但酸溶液一定是酸性，但酸溶液一定是酸性 碱性碱性溶液不一定是溶液不一定是碱溶液碱溶液 (如如Na2CO3)

11、，但碱溶液一定是碱性，但碱溶液一定是碱性二、酸的化学性质二、酸的化学性质2 2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 二、酸的化学性质二、酸的化学性质3 3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧

12、化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成黄色黄色，红色红色固体逐渐消失。固体逐渐消失。溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成蓝色蓝色，黑色，黑色固体逐渐消失。固体逐渐消失。注意：用酸除水垢或铁锈时要注意酸不能过量，也不宜长时间浸泡。注意：用酸除水垢或铁锈时要注意酸不能过量，也不宜长时间浸泡。 3 AlCl3 + 3H2O CuSO4 + 2H2O KNO3 + H2O NaCl + H2O CaSO4 + 2H2O2 Na2SO4

13、 + 2H2ONaOH + HCl =Ca(OH)2 + H2SO4 = NaOH+H2SO4 =二、酸的化学性质二、酸的化学性质4 4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。属于属于复分解反应复分解反应，不是基本反应类型。，不是基本反应类型。Al(OH)3 + HCl =Cu(OH)3 + H2SO4 = KOH + HNO3 =实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _碳酸钡与稀盐酸反应碳酸钡与稀盐酸反应 _纯碱中加入稀盐酸纯碱中加入稀盐

14、酸 _稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验Cl-） _稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验SO42-） _八大沉淀有：八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2红褐色沉淀红褐色沉淀 蓝色沉淀蓝色沉淀CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl

15、+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl二、酸的化学性质二、酸的化学性质5.盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）新酸（产物符合复分解反应发生的条件）酸的化学性质酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞变色2、酸+金属盐+氢气3、酸+金属氧化物盐+水4、酸+碱 盐+水5、酸+某些盐新酸+新盐酸的水溶液中都有酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化学性质。，所以酸具有相似的化学性质。三、碱的化学性质三、碱的化学性质2 2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式化学方程式CO2 +

16、 石灰水石灰水CO2+ NaOH溶液溶液SO2+ NaOH溶液溶液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3 3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。检验CO2吸收CO2吸收SO24：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。现象现象化学方程式化学方程式FeCl3溶液与溶液与NaOH溶液溶液CuSO4溶液溶液与与NaOH溶液溶液Na2CO3溶液与溶液与Ca(OH) 2溶液溶液三、碱的化学性质

17、三、碱的化学性质FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaClCuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2 + 2NaCl黄色黄色溶液逐渐溶液逐渐变浅，生成变浅，生成红红褐色褐色沉淀。沉淀。蓝色蓝色溶液逐溶液逐渐变浅，生渐变浅，生成成蓝色蓝色沉淀。沉淀。溶液变浑浊生溶液变浑浊生成白色沉淀。成白色沉淀。Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH注意： 生成物中至少有一种沉淀碱溶液的化学性质碱溶液的化学性质1、碱溶液碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝， 使无色酚酞试液变红使无色酚酞试液变红2、碱溶液、碱溶液+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水3、碱碱

18、(溶液溶液)+酸酸盐和水盐和水4、碱溶液、碱溶液+某些盐某些盐新碱新碱+新盐新盐碱的水溶液中都有碱的水溶液中都有OH，所以碱具有相似的化学性质。，所以碱具有相似的化学性质。酸能使石蕊试液变酸能使石蕊试液变成成红色红色，使酚酞试，使酚酞试液液不变色不变色。Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水NaOH+HCl= NaCl+H2O酸酸+碱碱=盐盐+水水Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气碱能使石蕊试液变碱能使石蕊试液变成成蓝色蓝色，使酚酞试，使酚酞试液变成液变成红色红色。只有当

19、两种化合物只有当两种化合物交换成分交换成分，生成物中有，生成物中有沉淀沉淀或或有有气体气体或有或有水水生成时，复分解反应才可以发生。生成时，复分解反应才可以发生。两化换两化，价不变中和反应沉淀或气体至少一种沉淀酸和碱生成盐和水的反应H+ + OH- = H2O单质单质物物质质纯净物纯净物混合物混合物化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐Fe、Mg、Zn、AlFe2O3 、 Al2O3 、CuOCO2、SO2CuCl2 、 FeCl3 、 Na2CO3 、 CaCO3NaOH、Ca(OH)2HCl、H2SO4液体干燥剂液体干燥剂固体干燥剂固体干燥剂干干 燥燥 剂剂装装 置置 图图可可 干干 燥燥不

20、可干燥不可干燥都能干燥都能干燥浓硫酸浓硫酸氧化钙、氢氧化钠、碱石灰氧化钙、氢氧化钠、碱石灰NH3常见的气体干燥剂及其装置常见的气体干燥剂及其装置选择干燥剂的原则：干燥剂与被干燥的物质不发生反应选择干燥剂的原则：干燥剂与被干燥的物质不发生反应HCl、SO2、CO2H2、O2、N2 、CONH3HCl、SO2、CO2实验室需密封保存的药品实验室需密封保存的药品浓硫酸浓硫酸吸水性吸水性浓盐酸浓盐酸挥发性挥发性氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钠质量减少质量减少质量增加质量增加吸水和吸水和COCO2 2氧化钙氧化钙吸水和吸水和COCO2 2吸收吸收COCO2 2质量增加质量增加质量增加质量增加质量增加质量

21、增加物理变化物理变化化学变化化学变化（氢氧化钙溶液吸收（氢氧化钙溶液吸收COCO2 2溶液质量减少）溶液质量减少）（会变质会变质）干燥剂干燥剂溶于水放热溶于水放热酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子存在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子存在着相同的阴离子(OH-)。 现象现象 方法方法被鉴别物质被鉴别物质试液变红试液变红 产生可燃性气体产生可燃性气体滴加石蕊试液滴加石蕊试液 加加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 试液变红试液变红 滴加酚酞试液滴加酚酞试液碱碱 白色

22、沉淀白色沉淀 滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物质物质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物质的物质 白色沉淀白色沉淀 滴加盐酸滴加盐酸(硝酸硝酸)，产生气体通入，产生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物的物质质 红褐色不溶物红褐色不溶物 观察颜色观察颜色Fe(OH)3 蓝色不溶物蓝色不溶物 观察颜色观察颜色Cu(OH)2 黄色溶液黄色溶液 观察颜色观察颜色FeCl3溶液溶液 蓝色溶液蓝色溶液 观察颜色观察颜色CuSO4溶液溶液 常见物质的鉴别方法常见物质的鉴别方法练习题练习题白色沉淀产生，并放出热量白色沉淀产生，并放

23、出热量H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分液已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类不同物质类别别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化氢氧化钙或氢氧化钡溶液钡溶液氯化钙或氯化钡溶液氯化钙或氯化钡溶液1、（、（10重庆綦江重庆綦江21

24、）21（6分）分） 归纳总结是学习化学的重要方法，归纳总结是学习化学的重要方法， 小明同学用图小明同学用图l总结了总结了NaOH的四的四条化学性质（即条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学与四类物质能够发生化学反应）。反应）。（l）为了验证反应，小明将无色酚嗽试液滴入）为了验证反应，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成液中，溶液变成 色。色。（2）依据反应说明）依据反应说明NaOH必须密封保存，否必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式则在空气中要变质，其化学反应方程式为：为： .红红2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O（3）小明用徽观示意图（图）小明用徽观

25、示意图（图2）来说明反应的发生，用化学来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：反应方程式表示为： 从该图可以看出，反应前后没从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有发生变化的徽观粒子 。 （4）为了验证反应能够发生，）为了验证反应能够发生，你选择的物质是你选择的物质是 。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2ONa+、SO42-C（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀证明：稀H2SO4与与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但

26、确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。计、实施和评价。方案一：测定与稀方案一：测定与稀H2SO4与与NaOH溶液混合前后的溶液混合前后的pH(20) 测定某测定某NaOH溶液的溶液的pH，pH 7（选填（选填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”）。）。 将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其定其PH，PH小于小于7。 结论：稀结论：稀H2SO4与与NaOH溶液发生了化学反应，并且溶液发生了化学反应，并且 过量。过量。 中和反应及其应用中和反应及其应

27、用 大于大于H2SO4方案二：观察方案二：观察 。根据图示实验步骤，概括方案要点。根据图示实验步骤，概括方案要点结论：稀结论：稀H2SO4与与NaOH溶液溶液发生了化学反应。溶液溶液发生了化学反应。上述两个方案在设计思想上的相同点是上述两个方案在设计思想上的相同点是 。为了进一步获取稀为了进一步获取稀H2SO4与与NaOH溶液确实发生了化学反应溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是的证据，依据中和反应是 （选填（选填“放热放热”、“吸热吸热”或或“无热量变化无热量变化”）的反应。）的反应。稀硫酸加入滴有酚酞试液的稀硫酸加入滴有酚酞试液的NaOH溶液中看是否有颜色变化。溶液中看是否有颜色变

28、化。测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生化学变化。化学变化。放热放热溶液酸碱性的坐标分析中和反应 专题专题练习题练习题1物质的用途物质的用途 按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；的物质是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；又可作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。）可用作致冷剂的是。 只给你酚酞请鉴别出只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种三种无色溶液？无色溶液？练习题练习题2物质的鉴别物质的鉴别无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内液试管内液体是体是NaOH溶液溶液AB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4取稀取稀HCl、 NaOH溶液、