蒋庆同电解池课件

1、邹城二中邹城二中 蒋庆同蒋庆同1.理解电解原理，能写出电极反应式和总理解电解原理，能写出电极反应式和总反应方程式，形成电解池工作原理的思维反应方程式，形成电解池工作原理的思维模型。模型。2.体会化学家探究过程的艰辛，提升对科体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量；通过动手学家的敬仰，树立榜样的力量；通过动手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。会电解原理的应用价值。 【学习目标学习目标】原电池设计：利用下列仪器和用品，设计出尽量多原电池设计：利用下列仪器和用品，设计出尽量多的原电池：的原电池：2根碳棒、一根铜棒、一根

2、铁棒，电解根碳棒、一根铜棒、一根铁棒，电解质溶液：质溶液：CuCl2溶液；烧杯和导线任取（画出你设溶液；烧杯和导线任取（画出你设计的原电池）计的原电池）自主思考自主思考注意事项：注意事项：1 1、连接线路时，两条导线一定不要碰在一起。、连接线路时，两条导线一定不要碰在一起。2 2、观察到现象后，立刻断开导线，停止实验，并观察到现象后，立刻断开导线，停止实验，并及时记录实验现象和结论。及时记录实验现象和结论。3 3、注意红色夹子连接电源正极，黑色夹子连接电、注意红色夹子连接电源正极，黑色夹子连接电源负极。源负极。4 4、湿润的淀粉碘化钾放上口，看到现象后、湿润的淀粉碘化钾放上口，看到现象后，用镊

3、用镊子子将将沾有氢氧化钾的棉球放上口。片刻后取出与沾有氢氧化钾的棉球放上口。片刻后取出与负极相连的碳棒观察现象。负极相连的碳棒观察现象。( (注意两极及上口现象注意两极及上口现象）实验探究实验探究：电解电解CuClCuCl2 2溶液溶液产生使湿润的产生使湿润的KI淀淀粉试纸变蓝的气体粉试纸变蓝的气体有红色物质出现有红色物质出现 CuCl2 = Cu + Cl2通电通电在电流作用下氯化铜的分解是怎样发生的呢？在电流作用下氯化铜的分解是怎样发生的呢？实验现象及结论实验现象及结论 阳极阳极 阴极阴极 现象现象判断判断产物产物反应反应方程式方程式氯气氯气铜铜电路中电子流向？分析流入阴极电路中电子流向？

4、分析流入阴极的电子到哪里去了；流出阳极的电子从的电子到哪里去了；流出阳极的电子从哪里来？哪里来？1、此过程中，化学反应的类型此过程中，化学反应的类型?能量的转化能量的转化形式形式?电解电解 ：使电流通过电解质溶液而在阴、使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解电解。电解池电解池借助于电流引起氧化还原反应的借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装装置，也就是把电能转变为化学能的装置置总结提升一总结提升一理论形成理论形成Cu2+oooooooooooooooooooo 阴极阳极CuCl2ClClooooooooooo

5、ooooooooooooe-e-直流电源直流电源两个电极两个电极电解质溶液电解质溶液闭合回路闭合回路2、从结构方面分析电解池的形成条件。、从结构方面分析电解池的形成条件。CCCH3CH2OH稀稀H2SO4FeC稀稀H2SO4CuC判断下列装置是否属于电解池：（ ）ADCBCD基础巩固基础巩固1电解池中发生的反应是自发进行的（电解池中发生的反应是自发进行的（ ）在电解池的阴极发生氧化反应（在电解池的阴极发生氧化反应（ ）与电源正极相连的是电解池的阴极（与电源正极相连的是电解池的阴极（ ） 电子从电源负极沿导线流入电解池的阴极（电子从电源负极沿导线流入电解池的阴极（ ） 阳离子流向阴极，且所有阳离

6、子均得电子（阳离子流向阴极，且所有阳离子均得电子（ ） ?基础巩固基础巩固2 2、正误判断、正误判断阴极：阴极：2H+2e-=H2(还原反应还原反应)牛刀小试、牛刀小试、下面自己设计一个电解氯化钠溶液简易装下面自己设计一个电解氯化钠溶液简易装置图，试标出阴阳极，电子、阴阳离子的移动方向，置图，试标出阴阳极，电子、阴阳离子的移动方向，并写出写出电极反应并写出写出电极反应阴极阴极阳极阳极阳极：阳极： （氧化反应）（氧化反应）e-e-Na+H+3 3、根据上述练习思考，如何判断一个根据上述练习思考，如何判断一个电极是阴极，有哪些依据？电极是阴极，有哪些依据？4 4、总结分析电极反应的一般思路、总结分

7、析电极反应的一般思路总结提升二总结提升二阴极：阴极：2H+2e-=2H2(还原反应还原反应)3 3、根据上述练习思考，如何判断一个电极是阴极，根据上述练习思考，如何判断一个电极是阴极，有哪些依据？有哪些依据？阴极阴极阳极阳极阳极：阳极： （氧化反应）（氧化反应）e-e-Na+H+3 3、根据上述练习思考，如何判断一个根据上述练习思考，如何判断一个电极是阴极，有哪些依据？电极是阴极，有哪些依据？反应类型：反应类型：还原反应还原反应连接：连接：与原电池的负极相连与原电池的负极相连流向：流向：电子流入电子流入 电流流出电流流出 阳离子流向阳离子流向总结提升二总结提升二阴极：阴极：2H+2e-=2H2

8、(还原反应还原反应)4、分析电解反应的一般思路、分析电解反应的一般思路阴极阴极阳极阳极阳极：阳极： （氧化反应）（氧化反应）e-e-Na+H+电解原理电解原理明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子根据根据阳极氧化，阴极还原（离子得失电子能阳极氧化，阴极还原（离子得失电子能力强弱）力强弱）分析得出产物分析得出产物通电后阴阳离子的移动方向通电后阴阳离子的移动方向4、分析电解反应的一般思路、分析电解反应的一般思路阴极：阴极：2H+2e-=2H2(还原反应还原反应)阴极阴极阳极阳极阳极：阳极： （氧化反应）（氧化反应）e-e-Na+H+回顾开始操作实物再展示，分析此装置回顾开始操作实物再展示，分

9、析此装置是个什么装置，说出它的组成部分。根是个什么装置，说出它的组成部分。根据现象推测纸巾上所加物质。据现象推测纸巾上所加物质。【魔术揭秘魔术揭秘】 Na+ Cl- H+ OH-阳极阳极阴极阴极装置类别装置类别 原电池原电池 电解池电解池装置装置实例实例电极名称电极名称 电极反应电极反应类型类型能量转变形式能量转变形式反应是否自发反应是否自发负极负极正极正极阳极阳极阴极阴极能使非自发的氧化还能使非自发的氧化还原反应发生原反应发生化学能转化为电能化学能转化为电能还原反应还原反应电能转化为化学能电能转化为化学能氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应 还原反应还原反应小结：原电池与电解池比较小结：原电池与

10、电解池比较自发进行的氧化还原自发进行的氧化还原反应反应本节课你有哪些收获本节课你有哪些收获?本节课哪些内容对你触动最深？本节课哪些内容对你触动最深？整理收获、谈谈心得整理收获、谈谈心得1 1、能用电解原理说明的问题是（、能用电解原理说明的问题是（ ）电解是把电能转变成化学能电解是把电能转变成化学能电解是把化学能转变成电能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现实现任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生 A A B B C C D DD【当堂检测当堂检测】2 2如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中如图所示是电解氯化铜溶