离子反应(第一课时)-副本

1、第一课时酸碱盐在水溶液中的电离【触电原因触电原因】 潮湿的空气导电，潮湿的空气导电，不纯的水不纯的水导电导电湿手湿手触开关或浴室触开关或浴室触电触电【注意事项注意事项】 不用不用湿手湿手板开关、换灯泡，插、拔插板开关、换灯泡，插、拔插头头 不站在不站在潮潮湿的桌椅上接触火线湿的桌椅上接触火线 引自初三物理引自初三物理“用电安全用电安全”生活中的问题生活中的问题 湿手更易手更易触电，原因是什么？原因是什么？电流电流带电粒子的定向移动带电粒子的定向移动 湿湿“水水”（很多（很多物质物质的良好溶剂）的良好溶剂）NaCl化学问题：化学问题：NaCl溶液导电性研究溶液导电性研究1.水的导电性水的导电性2

2、.NaCl晶体晶体的导电性的导电性3.NaCl溶液溶液的导电性的导电性水水NaCl晶体晶体NaCl溶液溶液溶解溶解？不导电不导电导电导电实验探究：实验探究： 根据初中所学知识判断，下列物根据初中所学知识判断，下列物质中哪些能导电？为什么？质中哪些能导电？为什么？物质物质 铜片铜片 石墨石墨 氯化氯化钠固钠固体体氯化氯化钠溶钠溶液液无水无水酒精酒精蔗糖蔗糖固体固体蔗糖蔗糖溶液溶液氢氧氢氧化钾化钾固体固体氢氧氢氧化钾化钾溶液溶液硫酸硫酸溶液溶液类别类别能否能否导电导电结论结论 铜片是金属单质，能导电。铜片是金属单质，能导电。 石墨是非金属单质，也能导电。石墨是非金属单质，也能导电。 硫酸是酸，在水

3、溶液中能导电。硫酸是酸，在水溶液中能导电。 氢氧化钾是碱，固态时不导电，在水溶液中导电，硫酸是酸，氢氧化钾是碱，固态时不导电，在水溶液中导电，硫酸是酸，在水溶液中能导电。在水溶液中能导电。 氯化钠是盐，固态时不导电，水溶液导电。氯化钠是盐，固态时不导电，水溶液导电。 无水酒精、蔗糖是有机物，不导电。无水酒精、蔗糖是有机物，不导电。化化合合物物在水溶液或在水溶液或熔融状态下熔融状态下能否导电能否导电电解质电解质非电解质非电解质什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫电解质？什么叫非电解质？一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 1.电解质电解质: 在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下能导电的熔化状态

4、下能导电的化合物化合物。如。如HCl、NaOH、K2SO4等。等。2.非电解质非电解质: 在水溶液里和熔化状态下在水溶液里和熔化状态下都不都不导电导电的的化合物化合物。如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等。 二、电解质的类型二、电解质的类型思考：思考： 在上面的实验中，哪些属于电解质呢？在上面的实验中，哪些属于电解质呢？酸、碱、盐都属于电解质酸、碱、盐都属于电解质 思考：思考： 1、 铜片、都能导电石墨都能导电，它们铜片、都能导电石墨都能导电，它们是电解质吗？是电解质吗？ 铜片、石墨能导电，但它们是铜片、石墨能导电，但它们是单质单质，不是化合物，所以，不是化合物，所以不是电解质不是电解质2、SO3的

5、水溶液能导电，的水溶液能导电， SO3是电解质是电解质吗？吗？SO3的水溶液能导电，但不是的水溶液能导电，但不是SO3自身电离自身电离出的离子，所以也出的离子，所以也不是电解质不是电解质结论：结论：应注意以下几点：应注意以下几点： (1) 电解质、非电解应是电解质、非电解应是化合物。化合物。 (2) 电解质导电须有外界条件：水溶液或电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态。熔化状态。 (3) 电解质应是在一定条件下本身电离而电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不它们的水溶液虽能导电，但不

6、是电解质，而是电解质，而是非电解质是非电解质。因为它们溶于水。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能电离跟水反应生成了电解质，这些电解质能电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。而导电，并非这些化合物本身电离所为。 (4)某些难溶于水的化合物。如某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由等，由 于它们溶解度太小于它们溶解度太小,测不出测不出(或难测或难测)其水溶液的导电性，但它其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，或在熔化们溶解的部分是完全电离的，或在熔化状态下能完全电离，所以是状态下能完全电离，所以是难溶性强电难溶性强电解质，解质，BaSO4。 (5)酸、碱、盐、

7、水是电解质，蔗糖、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。酒精等是非电解质。练习练习下列哪些是电解质下列哪些是电解质: 1.NaCl、2NaOH、3、H2SO4 4、水、水5、盐酸溶液、盐酸溶液 6、小苏打、小苏打 7、铁、铁 8、氢氧化、氢氧化钙钙 9、氧化钠、氧化钠 10、二氧化碳、二氧化碳1 2 3 4 6 8 98下列物质中，一定是电解质的是下列物质中，一定是电解质的是( )A铜铜 B氯化钠溶液氯化钠溶液C酒精酒精 DNaOH固体固体6下列物质是属于电解质的是（）下列物质是属于电解质的是（）A酒精酒精 B硫酸铵硫酸铵 C铜铜 DCCl416下列关于电解质的说法正确的是（）A电解

8、质属于化合物B电解质都能导电C能导电的物质都是电解质D电解质溶液通电后发生电离14下列关于电解质的说法正确的是（）A氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质BSO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质C碳棒能导电但属于非电解质D导电能力弱的电解质不一定是弱电解质12下列关于电解质的说法正确的是（）A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B铁能导电，所以铁是电解质C浓硫酸是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质思考：思考： 作为电解质，其在一定条件下的作为电解质，其在一定条件下的导电能力是否相同呢？导电能力是否相同呢？三、电解质电力成自由离子的过程三、电

9、解质电力成自由离子的过程将氯化钠加入到水中，钠离子和氯离将氯化钠加入到水中，钠离子和氯离子形成能够子形成能够自由移动自由移动的的水合钠离子和水合钠离子和水合氯离子，水合氯离子，氯化钠发生了氯化钠发生了电离。电离。 水合离子用离子符号表示。水合离子用离子符号表示。NaCl = NaNaCl = Na+ + Cl+ Cl- -四、电离方程式四、电离方程式探究探究1 1、用电离方程式表示下列物质的电离。、用电离方程式表示下列物质的电离。HCl HNOHCl HNO3 3 H H2 2SOSO4 4结论结论2、HClHCl、HNOHNO3 3 、H H2 2SOSO4 4依据的电离，我们对酸的本质有什

10、么新的认识？ HClHCl、HNOHNO3 3 、H H2 2SOSO4 4都能电离出都能电离出H H+ +，且阳离子都是，且阳离子都是H H+ +。定义：电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物叫定义：电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物叫做做酸酸探究探究1 1、写出下列物质的电离方程式。、写出下列物质的电离方程式。NaOH Ba(OH)NaOH Ba(OH)2 2 NaCl KNO NaCl KNO3 3 MgCl MgCl2 2结论结论2、你能从店里的角度概括出碱和盐的本质吗？并给它们下定义。NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2都能电离出都能电离出OHOH- -，且阴离子都是，且

11、阴离子都是OHOH- -。定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物叫做物叫做碱碱NaClNaCl、KNOKNO3 3、MgClMgCl2 2都能电离出金属阳离子和酸根阴都能电离出金属阳离子和酸根阴离子。离子。定义：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物定义：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做叫做盐盐。五、酸碱盐五、酸碱盐电离时生成的阳离子全是氢离子的化合电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物叫做物叫做酸酸电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物叫做化合物叫做碱碱电离时能电离出金属阳离子和酸根阴离电离时能电

12、离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做子的化合物叫做盐盐。思考思考 NaHSO4能电离出能电离出H+， NaHSO4属于酸吗？属于酸吗？阳离子不全是阳离子不全是H+，还有钠离子还有钠离子，所以它不是酸，所以它不是酸NaHSO4 = H+ + Na+ + SO42-练习练习2、向氢氧化钡溶液中逐滴滴入稀硫酸，、向氢氧化钡溶液中逐滴滴入稀硫酸，则导电能力（）则导电能力（）A逐渐变小逐渐变小 B先变大后变小先变大后变小C逐渐增大逐渐增大 D先变小后变大先变小后变大电解质在溶液中的电离电解质在溶液中的电离 电解质在溶液中的电离方程式：电解质在溶液中的电离方程式： 强酸：强酸：HCl= H2SO4=强碱

13、：强碱：NaOH= Ba(OH)2=盐：盐：NaCl= Na2CO3= NaHSO4=3下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3（SO4）2-BNaHSO4=Na+H+SO42-CMgCl2=Mg2+Cl2-DBa（OH）2=Ba2+2OH-（2002兰州）下列电离方程式正确的是（）ANa2SO4Na2+SO42-BMgCl2Mg2+Cl-CBa（OH）2Ba2+2OH-DHNO3H+3NO-10下列电离方程式书写错误的是（）ANa2SO4=2Na2+SO42-BAgNO3=Ag+NO3-CAl2（SO4）3=2Al3+3SO42-DHCl=H+Cl-

14、11下列电离方程式，书写正确的下列电离方程式，书写正确的是（）是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42-BAlCl3=Al3+Cl3-CMg（NO3）2=Mg+2+2NO3-DKMnO4=K+Mn7+4O2-36下列电离方程式，书写正确的下列电离方程式，书写正确的是：（）是：（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42BAlCl3=Al3+Cl3CC2H5OH=C2H5O+H+DNaHCO3=Na+H+CO32 总结：强弱电解质、非电解质的分类总结：强弱电解质、非电解质的分类和判断和判断1.强电解质强电解质强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐完全电离，用完全电离，用“=”一般为离子化合物

15、或一般为离子化合物或 强极性共价化合物强极性共价化合物2.弱电解质弱电解质弱电解质弱酸弱酸弱碱弱碱少部分盐少部分盐部分电离，用可逆符号部分电离，用可逆符号“ ” 一般为弱极性共价化合物一般为弱极性共价化合物HClO、H2CO3、H2SNH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等等弱碱弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2Pb(CH3COO)24下列物质的强电解质/弱电解质/非电解质分类组合全部正确的是ANaCl/HF/Cl2BBa（OH）2/H2S/蔗糖CAgCl/HClO/CuDH2SO4/BaCO3/CO23.非电解质非电解质酒精酒精 、蔗糖、甲烷等有机物、蔗糖、甲烷等有机物 CO2、 SO2、 SO3、NH3 等等能和水反应的物质能和水反应的物质4.既不是电解质,又不是非电解质CI2、