中考化学难题精选+答案

1、选择题1在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定 质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平 发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。A.将游码向右移动4.2gB.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C.在右盘上放4.8g镁D.在左盘上放7.2g碳酸钠固体2、 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质 量分数为7. 3%勺稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A

2、.1. 8g铝粉和1. 8g铁粉B.4. 2g碳酸镁和2g硝酸银C. 5. 6g铁粉和5. 6g锌粉D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙3、 将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、 水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是（）A.表中m的值为2.8B.X可能是该反应的催化剂C.增加氧气的量可以减少X的生成D.物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g 某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成和 2.7 g H20。对该物质

3、的组成有下列推断：一定含C H 元素？一定不元素？一定含0元素？分子中 C H的原子个数比为 2: 5?分子中节 C H 0 12:3: 8。其中正确的是？?？（） ? A.？B.？C.5、某钢样品的含碳量为0.24% （其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以；Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（宀）范围是（相对分子质量：FeC 124,FaC:180)()% S2%B. 0.48% S0.72%C. 2.24%w3.36%D.2.48% S3.6%6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可 能含有CaCO、CaO中的一种或两种。某

4、化学兴趣小组为探究该固体的成分， 称量样品mg，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为 止，剩余固体的质量为mg。下列推断不正确的是（）。7、 右图为A物质的溶解度曲线。M N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做 法不能实现M N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）A.从NHM先向N中加入适量固体A再降温B.从NHM先将N降温再加入适量固体AC.从MHN:先将M降温再将其升温D.从MHN:先将M升温再将其蒸发掉部分水&质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB二cC+dD中，下列说法正确的是（）。A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之

5、和B.若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应9.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%、&CO2.38%、KOF90%,若将此样品Wg加入到98g20%勺稀硫酸中，过量的酸再用20g10%勺KOH溶液中和，恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是（）。A.30.8gB.34.8g C.30.834.8之间D.无法计算10、 有一种不纯的&CO固体，可能含有N&CO、MgCO CuS0 NaCl中的一种或 几种，取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，

6、恰好完全反应得到无色溶液，同 时产生气体4.4g。下列判断4.4 g CO2:含 O 元素？可能含 O元素的质量比为? R.正确的是（）。A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSOB.NaCI不与盐酸反应，样品中一定没有NaCIC.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D.NaCO和MgCC都能和盐酸反应生成气体，样品中 定有NaCO和MgCO11、在下列各图所示的实验装置气密性检查中，根据现判断出漏气的是（）。12、下列装置能达到对应实验目的的是（）13、如图13表示等质量的金属Mg和AI分别与 量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是A.X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质B.X表示

7、生成氢气的质量，Y表示反应所用时C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量14、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反 应生成的Hb质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不与所用的金属质量（M之间的关系图，其中正确的是16、将27g铝粉、56g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应。反应 情况如图5所示。下列叙述与曲线图相符的是（）A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余足量且质（）量间正确的是（）A.图线x表示镁的反应情况B.铁消耗的稀盐酸质量最面高C.镁、D.镁-15、下图应完祸过量，锌、可能反应

8、完/ Zn、g、AI分别FeV象定过量，铁度不变示盐弹簧夹弹簧夹橡胶管的质量B.铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C.硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D.硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余17、在一定质量的AgNO和Cu(NO)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图 一定不正确的是推断题1、框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是B、C、M N,属于氧化物的是F、G胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之 ;D常用于改良酸性土壤。图中“ ”表示两端的物质间能发生化学反应：“T”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成 物已略去。(1) C物质是由(选填“分子”、“原子”或“离子

9、”)构成的。(2) A与镁条反应能丄选填“放出”、“吸收”) 热量。(3)写出D的俗名：_;写出化学式：B N_(4)写出G- M的化学方程式：_质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。 铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：(1) 写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式:(2) 请你把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复2_0 根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的 万案:1写出下列步骤中的化学方程式:步骤出：_。步骤V _。_。2上述方案中可能造成空气污染的步骤是 _03、合金A由四种单质组成，已知：合金A中不含

10、K、Ca Na；气体B可燃; 气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：(1) 合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：_(2) 写出反应的化学方程式： _(3) 写出反应的化学方程式： _4、 某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到：A装置内未见有浑浊出现；D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)；最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的)5、 请回答下列问题：(1)_由可知原混合气体中肯定不含 _(2)_(2)由可知原混合气体中一定含有 _(4)_ (4)实验过程中记录的实验数据如下：则该气体的成分为

11、： _龙i气裱E卜尿备津淞(喪绿幻户芍T国体F(3)(3)最终收集到 的 气 体是_；5、已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物， 可作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D F通常状 况下为气体。X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2:1。它们的转化关系如下图(部分产物已略去)(1)写出E、X物质的化学式：E;Xo (2)_写出CA的化学方程式： _o(3)实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有(填写试剂名称，下同)，b中应盛有_。6、物质AJ有下图转化关系，反应条件均略去。A

12、、B物质的组成元素相同，C、D、G是初中化学中常见的单质，I是金属。H的相对分子质量为100，组成元 素的原子个数比为3:2，其中一种元素的质量分数为28%试回答：上述转化中属于分解反应的是 _ (填序号)；A、J、H的化学式为A_、J_、H_;反应的化学方程式为 _ ;工业生产、生活应用类1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。已知：a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH=CaCQ +H0, CaCO3+ H2O + CQ=Ca(HCO2；b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO微热=CaCO J +H0

13、+ COf;c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空。(1)小王主张用流程、和操作U的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式：_ ;操作口包括_等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：_.(3)小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是：_ ; 操作I包括搅拌和微热等工序。2.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。（1）_ B的化学式为 _，操作a的名称是o（2）_的反应基本类型为;反应、的化学方程式分别为1_；3_ ZZ_o（3）已知：CU+2HSQ （浓）CuSO

14、4+SO2f+2H2Q从环保和经济的角度分析，对比途径I、n,途径I的优点有：不产生有害气体和_3、一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO CH等）为原料来 合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。（1）煤的气化主要反应有：12C+O=2COC+HO=CO+HCO+HO二C3H上述反应属于化合反应的是_ （填序号），属于氧化反应的是（填序号）。（2） 合成气可通过天然气的重整得到，如CH+HO二CO+3H合成气可制二甲醚， 二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部 分生产过程示意如下：二甲醚（CHOCH）可由合成气（CO和）在一

15、定的条件下制的。用合成气制 二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反 应的化学方程式：_ 02合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。I.甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置 以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）。1实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用2停止加热前是否需要先断幵a和b的连接处以防止倒吸？为什么?o3如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的， 液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是_。U.乙同学取矿

16、石样品10g,加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109.5g过滤得到滤渣2 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请你和乙 同学一起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。4、某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而 减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是 否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下：取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用幵水冲泡。4将形状、 大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的 相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并

17、 称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。请回答下列问题：（1）以上实验操作步骤中错误的（2）在第步实验操作中相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、 冲泡的时间及_应相同。（3）组内有看的同学认为，第步实验设计不严密，需要改进的 是。在第步实验中，_根据实验的目的，适宜的温度应控制在_左右。（4）有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大 部分消失了， 产生这种现象的化学原理最可能5、某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图装置,用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完成下列实验报告（一）实验目的：测定（二）买粒用品：托盘大

18、半、药水瓶、铜网、钢丝、饮料瓶那么甲同学用氢氧化钠溶粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）（三）实验步骤实验内容和步骤实验现象结论（或化学方程式）称量10. Og粗锌放在铜网 中，按图示装置组装后，称 得仪器和药品总质量为120.Og将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应发生的化学方程式：反应完全后，称得装置总质量为119.8g产生的Hb的质量为g,粗锌的纯度为。（四）问题探究：（说明：不考虑空气中CO和HO对实验的影响。）（1）_该实验中碱石灰的作用是 _ ，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度 _L填“偏大”、“偏小、“无影响）o（2）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定（

19、填“能或“不能”），理由是_o（3）若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，贝y结果_o（填“偏大”、“偏小、“无影响”）6.下图AF是实验室制备某些常见气体的装置示意图。（1）实验室制备CO的化学方程式为： _可用的发生装置有： _（_选填上图字母序号)。装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为： _o(3)排水法收集与排空气法收集CO的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标:

20、1写出AB段内有关化学方程式 _，_2写出BC“平台”段化学方程式_。3CD段上升的原因是：_ 。7、我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象(1)通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸实验现反应迅速，生成大量气反应，生成气体更象体。多。实验结论写出乙中反应的化学方程式:(2)某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案实验用品：相同型号的

21、U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个实验装置：如图。实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器 中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中， 然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。请对上述实验方案分析评价。1若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠g;2该同学设计的实验方案是运用了 _ 研究的方法；3实验过程中需要观察的现象是 _08下图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答:(1)_ 仪器的名称是 _ ；仪器的名称是 _(2) 按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主 要实验步

22、骤有：通入一氧化碳；停止通入一氧化碳；点燃酒精灯；熄 灭酒精灯；点燃酒精喷灯；熄灭酒精喷灯正确的操作顺序是(填序号) _(3)实验过程仪器中发生反应的化学方程式是 _仪器中的现象是_ (4)_请写出一种证明产物中含铁粉的方法： _ (5) 实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是_.(6)图2是工业生产中炼铁高炉的结构图.实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦 炭、石灰石是从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温， 另一作用为 ； 生铁出口 低于炉渣出口的原因是_.9、无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使 用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18C、标

23、准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点 的影响)。实验1：I、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50 S记录一次温度，得下图中曲线a;U、将相同质量的镁条剪成100份代替I中镁条重复以上实验， 得上图中曲线b;川、用相同质量的镁粉代替I中镁条重复以上实验，得图甲中曲线(1)从能量变化角度看，该变化是由能。能转化为5040302010o10100 0旳60706070升高鹫斎度(2)观察上图，从中可以发现影响镁和水反应速率的因将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100 mL水的隔热容

24、器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时,温度变化情况如下图所示。(3)实验2中，当NaCI质量大于7.30g时，实验不再做的原因A.加入更多的NaCI不再增加反应速率B.加入更多的NaCI会降低反应速率C.已达到水的沸点，温度不会再有变化D.需加入更多的铁粉来提高水的温度(4)如果在实验2中加入质量为3.65g NaCI，混合物的温度最高大约是。(5)_ 某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的 结论，判断其中最合理的是 。A.2.40g镁粉、7.30gNaCI和28.00g铁粉B.2.40g镁条、7.30gNaCI和28.00g铁粉C.2.40g镁粉、8.76gNaCI和2

25、8.00g铁粉D.2.40g镁条、8.76gNaCI和28.00g铁粉其理由素是实验2:10、镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、 火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋 势，工业流程图如下；其步骤为：I.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳U.将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(O H)2沉淀在Mg(OH沉淀中加入盐酸中和得到MgC2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H0W.将MgCb6H2O在一定条件下加热得到无水MgCbV电解熔融的无水MgC2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答

26、问题：1写出步骤I、川的有关化学方程式:-I.贝壳煅烧成生石灰 _出.Mg(OH)沉淀中加入盐酸中和_2步骤IV中有分解反应的是(填写步骤序号)：_o3步骤川中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 _、_、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。4上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的？请写出其中一占：八、._回答下列问题；右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示号)_oA.分子B.原于C.阳离子D.阴离子镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”) 金属,惜性为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其它元素）中镁、的质量分数。

27、第一小组设计下列实验方案：称量as镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据讨论二：若用空气代替Q进行实验，对测定结果（填“有”或“无）影响。第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 _11、近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的 流程如下：上图中从海水最终得到“NaCI（产品）”的过程属于 _（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）图中反应、属于化合反应的是 _（填序号）。中的反应物是氯化钠和_，该反应的化学方程

28、式为_。（4）反应的化学方程式为 _ 。12、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研 究.除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。合金粉末【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na 2,反应方程式为_。【制备研究】将金属钠与液态氨反应得NaNH，再将NaNH与NbO反应可生成NaN3 NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNHNO = NaN3+NaOHb X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润_o【NaCO质量分数测定】工业级NaN中常含有少量的NQCO，为测定样品中NaCO的质量分数设计如图装置(已知SO溶液与NaN,反

29、应不生成气体)。(3)_装置A的作用是 。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打幵弹簧夹，鼓入空气，称量装置C;关闭弹簧夹，打幵分液漏斗活塞；再打幵弹簧夹， _;再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定據乐：賊石灰是NaOH和CnO阖体水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 _ (填“变大”、“变小”或“不(填数字)个数据。根据制备反应，分析工业级NaN中含有NaCO的可能原因(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从【N&N診屯度测定】心精确称0.1.40.gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知NaN, f 3Na中的N全部转化

30、为阳，其他产物略)，反应中放出大量的热。卩变”)，说明气密性良好。使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 _。(6)使用冷水冷凝的目的是 _ 。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_ 。常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 _ (填字母序号)。A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8)计算 NaN 样品的纯度(写出计算过程)。13、京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属

31、是(填字母)_。(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以 它的氧化物越容易被还原在下列中各写一个化学方程式，中写出还原 金屑氧化物的方法。(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然A、B C、不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为:3CU+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2NOf+4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的02迅速化合生成NO2,N02是红棕色

32、、有刺激性气味的有毒气体。到_则表明该装置的气密性良好。按右图所示进行实验：打幵弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 _停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：反应停止后，打幵弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到 气体变为红棕色。3上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 _4下图是NO气体和空气混合的实验示意图，观察图中AB、D的表示方法，在C处 画出相应的气体组成的粒子示意图。5在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO溶液，如恰好完全反应，计算生成

33、NO用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸 生成的气体是NO检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有 烧杯中，若观察*干燥管,/舸反应水的注射耀的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）基本制备装置正误的识别，装置变形1、对实验进行改进是创新的表现方式之一。某校科学探究小组的同学用实验室 三种漏斗（分液漏斗、长颈漏、普通漏斗）装配了ABC三套装置，对固液不加热型气体发生装置进行探究。请认真分析并回答下列问题：（1）A、B装置均可用作实验室制取Hb、02, CO气体的发生装置。请写出实验室 用A、B装置制02的化学方程式 _；（2）C装置不能

34、用作制取气体的发生装置，可在C装置中加装一个小试管，把C装置改装成D装置就能实现制取气体的目的。则D装置中小试管的作用读图、识别装置的能力1、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼 塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨 询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO）,请你与小强共同探究。（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打幵分液漏斗的活塞，控制滴加水的速 度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是_ ，仪器a的名称是_ 。（2）根据质量守恒定律，小

35、强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含 有钙元素的产物。幵始小强假设该产物为CaO但通过思考他很快否定了原先的 假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：_。请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：实验步骤可能出现的现象结论CaO与HO反应有Ca（OH生成CaO与HO反应无Ca（OH生成（3） 小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： _（4） 小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论_（1）制取氯气的发生装置应选用下左图中的_ ，写出标号的名完成氯气的净化（包括干燥）

36、B=、收G饱和 NaCl 溶液、（吸杂质 HCI ）实验1.过碳酸钠（NaCO）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯 度。是：_（2）_ 装置的作用是:ZZ；（3） 称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），贝V称取的样品质量应大于_g;u.乙同学认为测定产物中CQ的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CQ的质量并计算样品的纯度，结果会偏咼，你认为原因可能是 _；（填

37、序号）A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C.装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收川.丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度 为。2.氯气（Cl2）通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体，密度比空气大, 可跟水反应，反应后溶液呈酸性。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法 来制取氯气。实验室制取气体的一套完整装置应包括发生装置、净化装置（包括干燥）、收集装置、尾气处理装置。回答下列问题:【实验原

38、理】2NQCQ+ 4HCI4NaCl + 2CQ21+。2匸+ 2山0【实验装【交流与讨I.甲同学 体积即可测定（1）装置置】论】认为测定产物中 样品的纯度。 的 作称_甲-乙丙定s mm-ii，丫空全部用到）体=A!发！帛Ei 生 i 邑手F二E-T-; 二集、尾气处理，其正确的连接方法是：A接_ 接_接F接接_ ；(3)_在放 入药品之前必须检查o3.下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良4.某课题小组利用草酸分解制取CO气体。已知草酸受热分解的化学方程式为HGQ?2H2O二CO+COf+3H0,该小组的同学进行了如下图所示的实验。请回答(2)_B装置的作用是o

39、(3)CO收集满后，撒除装置时应 _o(4)为了验证草酸分解的产物，使用了下列药品：澄清的石灰水；灼热的微型集气瓶燃着的木条放在微型集气瓶口,(1).挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，微型气体实验器口口一山口【存隹枠7，则说明一氧化I碳已收集满。内. 1、2处的溶液反应, 了白色沉淀。如果稀盐酸(2) 是(3).石灰橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢氧化 钠(或大理石)被吸-进蕊了夜微型气体实验器吊微型集气瓶中(用化学方程1表示)灰的缘故。氧化碳在装置处生成Th 稀氢氧化钠溶液1处的反应现象0这是由于图中仪器的名称是0安装好装置后应先进行的操作氧化铜；无水硫酸铜固体(注：该

40、物质遇水由白色变为蓝色)、选择题;氢氧化钠溶液。则草酸分解产物通过试剂的正确顺序应该是(填字母)。A.B.C.D.1.B 2. A D 3.A C 4.B 5.D 6.C D7.D 8.B 9.B10.A C11.D12. C13. C14. C15. D16. D17. D（3）硫酸的利用率高（1分）（合理答案均给分）1、m离子2）wcai（附幕石解f或iff打灰、XHCOj N；MCM戒Na.COj NsHCX理書案沟皓分（OCaCOinj + CO,CMO,+心口合理答秦均给分）m弋一匚一 （2）酸+盐金属+盐（其他合理答案也可）,A（3）ci. J. _ 1订；：_：-1-”一- 步骤

41、I和步骤V3、（1）Fe、Cu、C、Mg（2）2AI+3FeCI2=3Fe+2AICI3（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、（1） 二氧化碳（2）甲烷 （3）氮气（4）甲烷和氮气5、（1）C CaC2（2）Ca（ OH2+ CO= CaCOj + HO（3）浓NaOH溶液 稀HSO6、 H 2Q MgO MgNb2f0二2H4 +Q f三、工业生产、生活应用类（Dag 52 = CaCOj + +2NaOH1、啮样i:浊2、（1） CuO （1分）过滤（1分）（2）化合反应（1分）Fe+H2SO = FeSO4+Hf （3分）、推断题2、（3）硫酸的利用率高（1分）（合理答案均给分

42、）CuO+ H2SO4= CuSQ+HO （3分）3、4、（1）（2）水的质量或体积（3）要设置对照实验，37C5、（4）茶水呈酸性，与水垢中的碳酸盐等物质发生反应6、5、（一）测定粗锌的纯度（含量、质量分数等）（三）现象：粗锌表面产生气泡方程式：Zn+2HCI=ZnCI2+Hd H2质量：0.2纯度：65%（四） （1）吸收氢气中的HCI和HbO偏大（2）不能。理由：产生的CO将被碱石灰吸收。得不到生成的CO质量偏小6、7、（1）更迅速 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快CO2+ Ca(OH)2=CaCOJ+ H2O(2)0.42比较 气球胀大的快慢8、（1）铁架台试管 豪ft佗）2CO 4-4H;- C儿OCM+%0粽铁从铁矿石中还原出来（或作还原捌）（3）i 1将装迓内的空气丼净2不需藝为实脸中耍持续谪人釵.恵到更应克诫后玻璃怦内物間挣却所以不 会引起倒吸3偽小筑鬣化衲常槪堆墮的质射因-羅化嗾的牛战和化体帯走的朮離吒而催外合理答案沟蜡分）(2)(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2澄清石(4)不变(5)倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触1 灰水变浑浊(4) 用磁铁吸引(5)CO有毒，会污染空气(6)产生CO生铁密度大于炉渣密度9、 (1)化学 热(2)镁的反应表面积(3)C(4)4050C之间任意值均