第四节氧化还原反应的基本概念

1、返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念抓住抓住3 3个高考重点个高考重点突破突破2 2个高考难点个高考难点规避规避2 2个高考易错点个高考易错点揭秘揭秘2 2个高考考向个高考考向1.1.氧化还原反应基本概念的相互联系氧化还原反应基本概念的相互联系 2.2.物质氧化性和还原性强弱的比较物质氧化性和还原性强弱的比较1.1.氧化还原反应氧化还原反应2.2.氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法3.3.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂1.1.氧化还原反应概念间的相互联系氧化还原反应概念间的相互联系2.2.氧化还原

2、反应规律及其综合应用氧化还原反应规律及其综合应用 1.1.氧化还原反应基本规律及应用氧化还原反应基本规律及应用 2.2.氧化还原反应的综合应用氧化还原反应的综合应用配平配平与计算与计算返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应一、氧化还原反应返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念表示元素的原子在化学反应前

3、后电子的得失和数目。表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。注意注意双双线桥的箭尾线桥的箭尾指向反应物中化合价发生指向反应物中化合价发生变化的元素的原子上，箭变化的元素的原子上，箭头指向生成物中该元素的头指向生成物中该元素的原子上。原子上。在线上标出得到或失在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面去电子的数目，数目后面写上电子的标识写上电子的标识e。返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念注意注意单单线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。子元素的原子。在线上只需标出电子转

4、移总数及电子的标识在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e，不需注明，不需注明“得到得到”或或“失去失去”的字样的字样 返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念-e-e- -+e+e- -三、常见的氧化剂和还原剂三、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：、过氧化物等。如：2常见的还原剂常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物

5、、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：Fe2+或或FeH+CO2Fe3+SI2ClSO2NO或或NO2Mn2+Zn2+返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念(7)(7)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( )( )(2)( )( )(1)反应反应2MnO4(4() )5H2O26H=2Mn25O28H2O，说明，说明氧化性氧化性MnO4(4(

6、) )H2O2 ( )(4)反应反应CuH2SO4电解电解CuSO4H2，说明还原性：，说明还原性：CuH2 ( )(5)反应反应2MnO4(4() )10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，说，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂 ( ) ( )返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四

7、节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂 =氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物化合价升高，失化合价升高，失ne，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得ne，被还原，被还原强氧化性强氧化性强还原性强还原性弱氧化性弱氧化性弱还原性弱还原性氧化性：氧化性：氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原性：还原性：还原剂还原产物还原剂还原产物考点考点1 1 氧化还原反应基本概念的相互联系氧化还原反应基本概念的相互联系 从特征（化合价变化）去分析，从实质（电子转移）去理解。从特征（化合价变化）去分析，从实质（电子转移）去理解。返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四

8、节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念1理清知识线索理清知识线索：化合价升高化合价升高失电子失电子氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物还原剂，还原剂，化合价降低化合价降低得电子得电子还原反应还原反应还原产物还原产物氧化剂。氧化剂。2明确解题方法和思路：明确解题方法和思路：理解概念抓实质理解概念抓实质，解题应用靠特征。，解题应用靠特征。即从氧化还原反应的实质即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概电子转移，去分析理解有关的概念；而在实际解题过程中，应从念；而在实际解题过程中，应从氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征元素化元素化合价变化，去分析解决问题。合价变化，去分析解决问题。3

9、注意三点注意三点：氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。的理解和外延的掌握。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。可以是同一种产物。由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例氧化还原反应，因此在求氧化剂或还

10、原剂的质量或两者的比例时易发生错误。时易发生错误。【难点点拨难点点拨】返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念1(2012广东理综，广东理综，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是下列应用不涉及氧化还原反应的是()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的工业上电解熔融状态的Al2O3制备制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用实验室用NH4Cl和和Ca(OH)2制备制备NH3 氧化还原反应概念间的联系氧化还原反应概念间的联系D D解析解析解析解析NH4Cl与与Ca(OH)

11、2制取制取NH3的反应为复分解反应，属的反应为复分解反应，属于非氧化还原反应。于非氧化还原反应。2(2012上海化学，上海化学，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是下列说法正确的是()。ASO2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成每生成1 mol Cu2S，有，有4 mol硫被氧化硫被氧化D每转移每转移1.2 mol电子，有电子，有0.2 mol硫被氧化硫被氧化ADAD解析解析3.3.揭秘考向揭秘考向返回导航页返回导

12、航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的分析思路氧化还原反应的分析思路判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中其中“找变价找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。【应用应用1 1】( (创新题创新题)已知已知NH4CuSO3与足量的与足量的10 molL1硫酸混合硫酸混合微热，产生下列现象：微热，产生下列现象：有红色金属生成；有红色金

13、属生成；产生刺激性气味的气产生刺激性气味的气体；体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()。A反应中硫酸作氧化剂反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移完全反应转移0.5 mol电子电子解析解析根据实验现象，反应后有根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2生成，因此该反应生成，因此该反应为为2NH4CuSO32H2SO4=(NH4)2SO4CuSO4Cu2SO22H2O，反应中，反应中Cu既是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不既是氧化剂

14、又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是错；刺激性气味的气体是SO2，C错；错；1 mol NH4 CuSO3完全反应转移完全反应转移0.5 mol电子，电子，D对。对。幻灯片幻灯片 1D解析显解析显/隐隐返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念考点考点2 2 物质氧化性和还原性强弱的比较物质氧化性和还原性强弱的比较 利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：化性

15、和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：1根据元素在周期表中的位置判断根据元素在周期表中的位置判断(2)同周期主族元素同周期主族元素(从左到右从左到右) 阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念2根据活动性顺序判断根据活动性顺序判断(1)根据金属活动性顺序判断：根据金属活动性顺序判断：(2)根据非金属活动性顺序判断根据非金属活动性顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au原子失去电子能力减弱，原子失去电子能

16、力减弱， 单质的还原性减弱单质的还原性减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al 3+ Zn2+ Fe2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+得到电子能力增强，得到电子能力增强， 阳离子的氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2原子得到电子的能力减弱，原子得到电子的能力减弱， 单质的氧化性逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱失去电子能力的增强，失去电子能力的增强， 阴离子的还原性逐渐增强阴离子的还原性逐渐增强F Cl Br I S2返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念3根据氧化还原反应方

17、程式进行判断根据氧化还原反应方程式进行判断在在“氧化剂还原剂氧化剂还原剂=还原产物氧化产物还原产物氧化产物”反应中反应中氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂还原剂还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物；还原剂还原产物；还原剂氧化剂氧化剂4根据与同一物质反应的情况根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等反应条件、剧烈程度等)判断判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则

18、其价态越高，氧化剂的氧化性越强。则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。 返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念5.5.依据元素周期律判断依据元素周期律判断 非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。如酸性：应单质的氧化性越强。如酸性：HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH2 2COCO3 3HH2 2SiOSiO3 3，则氧化性：则氧化性：ClCl2 2SPCSiSPCSi。金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质金

19、属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。如碱性：的还原性越强。如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaOHMg(OH)2Al(OH)3，则还原性：则还原性：NaMgAlNaMgAl。返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念6根据物质浓度或溶液酸碱性比较根据物质浓度或溶液酸碱性比较(1)具有氧化性具有氧化性(或还原性或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性或还原性)越强；反之，其氧化性越强；反之，其氧化性(或还原性或还原性)越弱。如氧化性：浓越弱。如氧化性：浓H2SO4稀稀H2

20、SO4，浓，浓HNO3稀稀HNO3；还原性：浓；还原性：浓HCl稀稀HCl。 (2)某某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。如些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。如7温度温度同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。性比冷的浓硫酸的氧化性强。8根据原电池或电解池的电极反应判断根据原电池或电解池的电极反应判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属是电子流入的极。一般情况

21、下，其还原性：负极金属正极金属。正极金属。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念【能力对接能力对接】知能存储知能存储返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念返回导航页返回导航页结束放映结束放映第四节第四节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念【应用应用2 2】( (2012南昌调研南昌调研)在常温下发生下列反应：在常温下发生下列反应：(1)16H10Z2 =2X25Z28H2O；(2)2A2B2=2A32B；(3)2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是根据上述反应，判断下列结论中错误的是()。A溶液