科学中考复习专题复习《常见的化合物及有机物》

1、1、常见的三种强酸是、常见的三种强酸是 和硝酸；酸在水和硝酸；酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，这种粒子是这种粒子是 ；家庭厨房的食醋中含；家庭厨房的食醋中含有有醋醋酸，人的胃液里含有酸，人的胃液里含有 酸。酸。2小明同学为了制取氢气，他从废干电池中得到小明同学为了制取氢气，他从废干电池中得到了锌，但此时实验室中只有浓硫酸。为了将浓硫了锌，但此时实验室中只有浓硫酸。为了将浓硫酸稀释，他应把酸稀释，他应把 沿着容器壁慢慢地注入沿着容器壁慢慢地注入 中，中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。3为了防止硝酸分解

2、，常把硝酸盛放在棕色瓶中，为了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，且放置在阴暗、温度堡的地方。实验室中盛放在且放置在阴暗、温度堡的地方。实验室中盛放在棕色瓶中的还有一种常见的试剂是棕色瓶中的还有一种常见的试剂是 溶液。溶液。盐酸、硫酸盐酸、硫酸氢离子（或氢离子（或H+)盐盐浓硫酸浓硫酸水水硝酸银硝酸银4氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)俗称俗称 ，暴露在空气中，暴露在空气中容易吸收水分而潮解，并且能与空气中的容易吸收水分而潮解，并且能与空气中的 反应反应而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钙的化而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钙的化学式为学式为 ，俗称，俗称 ，可用来中和，可用

3、来中和酸性土壤；氢氧化钙微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗酸性土壤；氢氧化钙微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗称称 。 5将白醋和肥皂水分别用玻璃棒滴到将白醋和肥皂水分别用玻璃棒滴到pH试纸上，然后与试纸上，然后与标准比色卡对照，测得标准比色卡对照，测得pH分别为分别为3和和10，那么白醋能使紫，那么白醋能使紫色石蕊试液变色石蕊试液变 ，肥皂水能使无色酚酞试液变，肥皂水能使无色酚酞试液变 。6纯碱又称苏打，是纯碱又称苏打，是 的俗名，而大理石、石灰的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是石的主要成分是 ，食盐的化学式是，食盐的化学式是 ，小苏，小苏打的化学式是打的化学式是 ，常见的可溶性盐有，常见的可

4、溶性盐有K+、Na+、NH4等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的酸盐中的BaSO4等，盐酸盐中的等，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐和大部分的碳酸盐等。等。 烧碱或苛性钠烧碱或苛性钠二氧化碳二氧化碳Ca(OH)2熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰石灰水石灰水红红红红碳酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸钙NaClNaHCO3b b5 5）认识常见的化合物）认识常见的化合物b b4 4）区别单质和化合物）区别单质和化合物a a3 3）知道化合物的概念）知道化合物的概念a a2 2）知道典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、）知道典型金属（镁、铁等）和非金属

5、（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物a a1 1）知道单质的概念）知道单质的概念1 1、单质和化合物、单质和化合物a a3 3）描述碳酸钙的主要性质）描述碳酸钙的主要性质a a2 2）描述纯碱的性质及用途）描述纯碱的性质及用途a a1 1）描述食盐的主要性质及用途）描述食盐的主要性质及用途2 2、重要的盐、重要的盐a a1 1）知道中和反应的特点）知道中和反应的特点4 4、中和反应、中和反应a a5 5）知道强酸、强碱的使用注意事项）知道强酸、强碱的使用注意事项b b4 4）测定溶液的酸碱性）测定溶液的酸碱性a a3 3）举例说出常见的酸、碱的

6、用途和对人类的影响）举例说出常见的酸、碱的用途和对人类的影响b b2 2）概述酸、碱的共性，并说明原因）概述酸、碱的共性，并说明原因a a1 1）列举常见的酸、碱的主要的性质）列举常见的酸、碱的主要的性质3 3、酸和碱、酸和碱考试内容考试内容考试要求考试要求列举生活中常见的有机物列举生活中常见的有机物a a辨认有机物和无机物辨认有机物和无机物a a知道葡萄糖、脂肪、蛋白质等对生知道葡萄糖、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义命活动具有重大意义a a列举重要的矿物能源（天然气、石列举重要的矿物能源（天然气、石油、煤）油、煤）a a描述重要的矿物能源的成因描述重要的矿物能源的成因a a形成节约能源

7、的意识形成节约能源的意识c c列举对经济生活和环境有重大影响列举对经济生活和环境有重大影响的有机合成材料的有机合成材料a a知道白色污染知道白色污染a a中中考考说说明明1、单质、单质和化合物和化合物2、重要、重要的盐的盐3、酸和、酸和碱碱4、中和、中和反应反应 (1)单质：由同种元素组成的纯净物。单质：由同种元素组成的纯净物。可分为有机化合物和无机化合物，无机可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。可分为金属、非金属及稀有气体。可分为金属、非金属及稀有气体。(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。

8、1单质和化合物单质和化合物(二）、金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物二）、金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物 1、铁是、铁是_色的金属色的金属2、铁丝在纯氧中、铁丝在纯氧中_，放出放出 _,生成一种生成一种_色的固体四色的固体四氧化三铁氧化三铁(化学式为化学式为_).3、想一想、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙些水或细沙?银银 白白剧烈燃烧剧烈燃烧,火星四射火星四射热量热量黑黑Fe3O4防止热的生成物溅落而炸裂瓶底防止热的生成物溅落而炸裂瓶底(1)、 铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧1、单质、单质和化合物和化合物2、重要、重要的盐的盐3、酸和、酸和碱碱4、

9、中和、中和反应反应（2）镁条在空气中燃烧）镁条在空气中燃烧镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生产一种白色的固体物质强光，生产一种白色的固体物质2Mg O22MgO点燃点燃1、单质、单质和化合物和化合物2、重要、重要的盐的盐3、酸和、酸和碱碱4、中和、中和反应反应（三）、非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物（三）、非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物1、硫是、硫是_色的固体粉末色的固体粉末2、硫在空气中燃烧发出、硫在空气中燃烧发出_色火焰色火焰3、硫在纯氧中燃烧发出、硫在纯氧中燃烧发出_色色火焰火焰,反应后生成一种具有反应后生成一种具有_气味气味的二氧化硫手摸

10、集气瓶外壁的感觉是的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_,说明硫燃烧能说明硫燃烧能_热热.黄黄微弱的淡蓝微弱的淡蓝刺激性刺激性明亮的蓝紫色明亮的蓝紫色热热放放S O2SO2点燃点燃(1)、硫在氧气中燃烧、硫在氧气中燃烧1、单质、单质和化合物和化合物2、重要、重要的盐的盐3、酸和、酸和碱碱4、中和、中和反应反应（2）、红磷在氧气中燃烧的现象）、红磷在氧气中燃烧的现象:红磷在氧气中燃烧红磷在氧气中燃烧发出白光发出白光,冒出冒出白烟白烟,放出放出热量热量.4P5O22P2O5点燃点燃（3）氢气在空气中燃烧的现象）氢气在空气中燃烧的现象:纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发发

11、出浅蓝色的火焰出浅蓝色的火焰, 放出放出热量热量.2H2O22H2O点燃点燃1、单质、单质和化合物和化合物2、重要、重要的盐的盐3、酸和、酸和碱碱4、中和、中和反应反应2、重要的盐、重要的盐1)、什么是盐：是酸与碱中和的产物，、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸）和酸根阴离子的化合物根阴离子的化合物。1、单质、单质和化合物和化合物2、重要、重要的盐的盐3、酸和、酸和碱碱4、中和、中和反应反应2）描述食盐的主要性质及用途）描述食盐的主要性质及用途氯化钠（氯化钠（NaCl）俗称：食盐）俗称：食盐 1.1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食

12、盐（海海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐（海盐）（池盐）（井盐盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。四川）岩盐（含碘少）。 2.粗盐含粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不等杂质易潮解，精盐不易潮解。易潮解。 3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（要化工原料（Na+和和Cl-的利用），制的利用），制0.9%的生的生理盐水氯化钠（食盐理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤），用食盐水清洗伤口等。口等。 1、单质、单质和化合物和化合物2、重要、重要的盐的盐3、酸和、酸和碱碱4、中和、中和反应反应（3 3）碳酸钠（纯碱或

13、苏打）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3） 1.1.是重要的碳酸盐是重要的碳酸盐NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O（洗涤碱）易（洗涤碱）易风化。风化。2.纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）液呈碱性） 3.3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。灰水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O 4.4.用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等

14、利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等1、单质、单质和化合物和化合物2、重要、重要的盐的盐3、酸和、酸和碱碱4、中和、中和反应反应 （4）碳酸钙（碳酸钙（CaCOCaCO3 3）1.1.石灰石主要成分为石灰石主要成分为CaCOCaCO3 3（大理石、方解石、（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）2.用途：用途：A建筑材料建筑材料B制水泥和玻璃的原料制水泥和玻璃的原料C炼炼铁的助熔剂铁的助熔剂 Ca（OH）2+CO2 = CaCO3 +H2O 1、单质、单质和化合物和化合物2、重要、重要的盐的盐3、酸和、酸和碱碱4、中和、中和反应反应（一）列举常见

15、酸的主要的性质（一）列举常见酸的主要的性质食醋食醋醋酸，胃液醋酸，胃液盐酸，柠檬、盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。柑橘等水果中含有柠檬酸。 这些物质在水中电离时，生成的阳这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子离子全部都是氢离子(H+)。酸酸 H+ + 酸根阴离子酸根阴离子1、单质、单质和化合物和化合物2、重要、重要的盐的盐3、酸和、酸和碱碱4、中和、中和反应反应(2)(2)、硫酸硫酸有哪些性质？有哪些性质？Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 Fe Fe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO4)(SO4)3 3

16、 H H2 2 O OCuO + HCuO + H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OCu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OBaCIBaCI2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCI2HCI1、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金属某些金属 = 硫酸盐硫酸盐 + 氢气氢气2、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金属氧化物某些金属氧化物 = 硫酸盐硫酸盐 + 水水3、稀硫酸、稀硫酸 + 碱碱 = 硫酸盐硫酸盐 + 水水4、硫酸、硫酸 + 某些盐某些盐 = 硫酸盐硫酸盐 + 另一种酸另一种酸SO42

17、的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。1 1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。酞不变色。2 2、 盐酸盐酸 碱碱 盐盐 水水 3 3、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸4 4、 盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水5 5、盐酸金属、盐酸金属 = = 盐盐 氢气氢气(3)、盐酸的有哪些性质、盐酸的有哪些性质?（化学性质）（化学性质）Cl的检验方法：的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。淀

18、，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。列举常见碱的主要的性质列举常见碱的主要的性质未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。等物质都属于碱。2 2碱的涵义：碱的涵义：碱是电离时产生的阴碱是电离时产生的阴离子全部是离子全部是OHOH的化合物的化合物。1、单质、单质和化合物和化合物2、重要、重要的盐的盐3、酸和、酸和碱碱4、中和、中和反应反应1、碱有哪些通性？、碱有哪些通性？（1 1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红变红

19、. .（2 2）、碱跟酸作用生成盐和水）、碱跟酸作用生成盐和水 这种反应也叫中和反应。这种反应也叫中和反应。（3 3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水（4 4）、盐和碱反应生成另一种碱）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐和另一种盐氢氧化钠氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量极易溶于水、溶解时放出大量的热。的热。氢氧化钠氢氧化钠具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性 氢氧化钠俗名：苛性钠、烧碱、火碱氢氧化钠俗名：苛性钠、烧碱、火碱吸 收 水 分吸 收二二 氧氧 化化 碳碳水 分 蒸 发N N a a2C C O O3粉粉 末末N N a a2C C O O3溶溶 液液

20、N N a a O O H H 溶溶 液液N N a a O O H H 固固 体体氢氧化钠必碱的水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。羊毛在碱性条件下易发生水解即不羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。耐碱。2、氢氧化钙、氢氧化钙俗名：俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳化学反应方程式：化学反应方程式：Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O 碱碱 酸酸 盐盐 水水化学反应方程式：化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =

21、2Fe(OH)3+3CaCl2 碱碱 盐盐 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐 (1)酸碱指示剂酸碱指示剂 (2)pH试纸试纸 (3)认识溶液酸碱度的意义：认识溶液酸碱度的意义：科学实验及化科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定的工生产中有许多反应必须在一定的pH溶液中溶液中才能反应；才能反应；农作物一般适宜在农作物一般适宜在pH接近或等接近或等于于7的土壤中才能茁壮生长；的土壤中才能茁壮生长；测定雨水的测定雨水的pH能了解空气污染程度；能了解空气污染程度；测定人体内排出液体测定人体内排出液体的的pH，可以了解人的健康状况。，可以了解人的健康状况。 1、单质、单质和化合物和化合物2、重要、重

22、要的盐的盐3、酸和、酸和碱碱4、中和、中和反应反应5测定溶液酸碱性的方法测定溶液酸碱性的方法酸（或碱）流到实验台上用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗水洗布擦。碱溶液滴到皮肤上水洗涂硼酸酸溶液滴到皮肤上水洗涂3%5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。6、描述强酸、强碱的使用注意事项、描述强酸、强碱的使用注意事项1、单质、单质和化合物和化合物2、重要、重要的盐的盐3、酸和、酸和碱碱4、中和、中和反应反应浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到：一定要注酸入水，万勿注水入酸。慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。1、单质、单质和化合物和化合物2

23、、重要、重要的盐的盐3、酸和、酸和碱碱4、中和、中和反应反应7、浓硫酸稀释时的注意事项、浓硫酸稀释时的注意事项）中和反应的应用：）中和反应的应用：）中和反应的实质：）中和反应的实质：实质是酸电离的实质是酸电离的H H+ +与碱电离的与碱电离的OHOH- -结合成中性的水。结合成中性的水。 H HOHOHH H2 2O O3 3中和反应：中和反应：）定义：）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。应叫中和反应。1、单质、单质和化合物和化合物2、重要、重要的盐的盐3、酸和、酸和碱碱4、中和、中和反应反应1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生下列物质中能与盐酸反应并有气体生

24、成的是成的是(A)A.铝铝B.银银C.铜铜D.汞汞 2.下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是又能产生白色沉淀的是(A)A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2有下列几种物质：有下列几种物质：a.盐酸盐酸 b.硫酸硫酸c.熟石灰熟石灰d.硫酸铜硫酸铜e.纯碱纯碱f.食盐食盐请选择合适的标号请选择合适的标号(af)填空填空(不得重复不得重复)(1)用来清除铁锈的物质用来清除铁锈的物质_ (2)常用降低土壤酸性的是常用降低土壤酸性的是_(3)在日常生活中用做调味剂的是在日常生活中用做调味剂的是_ (4)少量存于胃液中帮

25、助消化的是少量存于胃液中帮助消化的是_(5)农业上用于配制波尔多液的是农业上用于配制波尔多液的是_ (6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_BCFADE 1.下列物质置于空气中质量不会增加的是下列物质置于空气中质量不会增加的是()A.纯碱纯碱B.浓硫酸浓硫酸C.石灰水石灰水D.烧碱烧碱 4.CuCl2和和MgCl2的混合溶液中，加入过量铁粉的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是()A.FeB.CuC.Cu和和MgD.Fe和和CuAD2.市售的酒精中是否含水可用市售的酒精中是否含水可用_ _来检验，来

26、检验，若含水，现象为若含水，现象为_ _。无水硫酸铜无水硫酸铜白色固体变成蓝色白色固体变成蓝色 3.1999年年6月，某校环保小组监测到某造纸厂仍向学校月，某校环保小组监测到某造纸厂仍向学校附近的一条河中排放碱性污水，请你根据碱的两条不附近的一条河中排放碱性污水，请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验证明同性质，设计两个实验证明(1)_(2)_。取少量样品，滴入酚酞试液，溶液呈红色取少量样品，滴入酚酞试液，溶液呈红色 取少量样品加入取少量样品加入MgCl2溶液会产生白色沉淀溶液会产生白色沉淀 4.配制农药波尔多液时不能用铁制容器原因是配制农药波尔多液时不能用铁制容器原因是_ 铁能与波尔多液中的

27、硫酸铜反应生成硫酸亚铁铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁而改变农药的成分而改变农药的成分 HNO3NH4NO3R(OH)n+nHCl=RCln+nH2OAAABCAAAACDCABC【例【例2 2】一包白色粉末可以由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的】一包白色粉末可以由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2 2种或种或3 3种组成。经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，种组成。经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验，请按该为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验，请按该同学的思路填写下表：同学的思路填写下表：实验操作步骤实验操作步骤实验目的、现象及结论实验目

28、的、现象及结论(1)(1)取少量白色固体粉末，配取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量成水溶液，向其中加入足量的稀酸的稀酸A A，A A为为除去除去(2)(2)继续加入足量的继续加入足量的B B，B B为为溶液，过滤溶液，过滤除去硫酸钠除去硫酸钠(3)(3)向向(2)(2)中的滤液中加入中的滤液中加入C C，C C为为溶液溶液若有若有生成，证明原生成，证明原白色固体粉末中肯定含有氯白色固体粉末中肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠化钠；否则不含氯化钠 典型例题解析典型例题解析【答案】【答案】(1)HNO(1)HNO3 3NaNa2 2COCO3 3 (2)Ba(NO(2)Ba(NO3 3)

29、)2 2 (3)AgNO(3)AgNO3 3 白色沉淀白色沉淀 【例【例3 3】研究性学习小组的同学为了解我市狼山的地质情况，】研究性学习小组的同学为了解我市狼山的地质情况，从实地取回两块样品从实地取回两块样品A A和和B B，进行如下图所示的实验，进行如下图所示的实验( (图中部分图中部分反应产物被略去反应产物被略去) )。 (1)(1)根据上述实验结果可以推断：样品根据上述实验结果可以推断：样品A A、B B的主要成分分别的主要成分分别是是( (用化学式表示用化学式表示) )、。 (2) (2)写出上述实验过程中部分反应的化学方程式：写出上述实验过程中部分反应的化学方程式： EGEG：CD

30、CD：。A+GA+G：。 (3)所加试剂所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的可能是氧化物、酸、碱、盐中的。 典型例题解析典型例题解析【答案】【答案】 (1) Fe2O3 CaCO3 (2) 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 3CaCl2+2Fe(OH)3 (3)酸或盐酸或盐 2COC2CO高温232Fe O3CO2FeCO高温3常见的有机物常见的有机物有机物有机物 含碳元素的化合物含碳元素的化合物,除碳的氧化除碳的氧化物和碳酸及碳酸盐物和碳酸及碳酸盐. 甲烷甲烷CH4 酒精酒精C2H5OH 甲胺甲胺CH3NH2 尿素尿素CO(NH2)2 丁烷丁烷C4H10 乙炔乙炔C2H2有机物与无机物的

31、区别有机物与无机物的区别1从物质组成看，有机物是一类含从物质组成看，有机物是一类含碳碳化化合物合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外外)，石油、煤、棉花、指甲等都含有，石油、煤、棉花、指甲等都含有有机有机物物。大多数有机物含。大多数有机物含碳、氢碳、氢、氧、氮等元、氧、氮等元素，因此大多数有机物充分燃烧时都会生素，因此大多数有机物充分燃烧时都会生成成二氧化碳二氧化碳和水两种物质。有机物在物质和水两种物质。有机物在物质种类中占种类中占绝大多数绝大多数(填填“绝大多数绝大多数”或或“极极少数少数”)。2我们经常看到池塘底部会冒出小气泡，我们经常看到池塘底部会冒出小气泡

32、，这些小气泡俗称这些小气泡俗称沼气沼气，其主要成分就是有，其主要成分就是有机物甲烷，天然气和石油气的主要成分也机物甲烷，天然气和石油气的主要成分也是是CH4(填化学式填化学式)。甲烷及氢气、一氧化。甲烷及氢气、一氧化碳等均具有可燃性，与空气混合点燃易发碳等均具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，因此点燃时应先进行生爆炸，因此点燃时应先进行纯度检验纯度检验。甲烷燃烧的化学方程式是甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2=点燃点燃=CO2+2H2O3油漆、脂肪不易溶解于水，却易溶于油漆、脂肪不易溶解于水，却易溶于一些有机溶剂中，常见的有机溶剂有一些有机溶剂中，常见的有机溶剂有(举举两例两例)氯仿、苯、

33、汽油、酒精氯仿、苯、汽油、酒精等，有机溶等，有机溶剂具有易剂具有易挥发挥发、易、易燃烧燃烧等特征，在交通运等特征，在交通运输中是旅客严禁携带的物品。有机物是生输中是旅客严禁携带的物品。有机物是生物体各组织的主要成分，人体内最基本的物体各组织的主要成分，人体内最基本的有机物有有机物有糖类糖类、蛋白质蛋白质和和脂肪脂肪等。对经济、等。对经济、生活和环境有重大影响的有机合成材料有生活和环境有重大影响的有机合成材料有(举两例举两例)塑料、合成纤维、合成橡胶塑料、合成纤维、合成橡胶等。等。矿物能源矿物能源 天然气天然气 石油石油 煤煤 都是太阳能转变而来 煤煤 是地球上古代的陆生植物在沼泽是地球上古代的

34、陆生植物在沼泽中大量沉积中大量沉积,经长期演变而成的经长期演变而成的. 石油石油 是中生代和新生代时是中生代和新生代时,由低等生由低等生物遗骸大量沉积在湖泊浅海中转变而成物遗骸大量沉积在湖泊浅海中转变而成 天然气天然气 它是由上古时代的生物残骸它是由上古时代的生物残骸为主的有机物经过热解作用形成的为主的有机物经过热解作用形成的 能源能源是人类社会存在和繁荣的物质基是人类社会存在和繁荣的物质基础之一础之一,能源的大量使用能源的大量使用,大大提高了人们大大提高了人们的生活质量的生活质量,推动着人类社会不断向前发推动着人类社会不断向前发展展.如何保障人类不断增长的能源需求，如何保障人类不断增长的能源

35、需求，避免由于使用能源造成的污染，已成人避免由于使用能源造成的污染，已成人们共同关心的问题。们共同关心的问题。(1)糖类：糖类：人体消耗能量的主要来源。人体消耗能量的主要来源。(2)蛋白质：蛋白质：是构成生物体的基本物质。是构成生物体的基本物质。(3)脂肪：脂肪：主要以贮存能量的形式存在于体主要以贮存能量的形式存在于体内。内。复复习习要要点点梳梳理理3对生命活动具有重大意义的有机物对生命活动具有重大意义的有机物复复习习要要点点梳梳理理4一些常见的有机物一些常见的有机物(1)酒精：酒精：又称乙醇又称乙醇,易燃、易挥发，化学易燃、易挥发，化学式为式为C2H5OH工业用酒精中常含工业用酒精中常含有甲醇，有剧毒，不能食用。有甲醇，有剧毒，不能食用。醋酸又称乙酸，具有酸的通性。醋酸又称乙酸，具有酸的通性。(2)醋酸：醋酸：(3)有机合成材料：有机合成材料：塑料塑料合成纤维合成纤维合成橡胶合成橡胶问题问题:1.这样处理塑料可以吗这样处理塑料可以吗? 为什么为什么?2.你认为应如何处理好使用与污染问题你认为应如何处理好使用与污染问题?复复习习要要点点梳梳理理“白色污染白色污染”例例 1 某同学提出下列环保建议：某同学提出下列环保建议：开开发新能