第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法(第1课时)有机化合物的分离、提纯课件新人教版选修5(1)

1、第1课时有机化合物的分离、 提纯第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法熟知蒸馏法、萃取法、重结晶法提纯有机物的原理，能够根据有机物的性质、特点选择其分离方法。学习目标定位内容索引一含有杂质的工业乙醇的蒸馏二重结晶提纯苯甲酸当堂检测三萃取的实验原理与操作一含有杂质的工业乙醇的蒸馏1.蒸馏原理蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物，的物质或组分首先气化，将其蒸气导出后再进行 ，从而达到与 的物质或组分相分离的目的。答案导学探究导学探究沸点低冷凝沸点高2.仪器装置(1)仪器A的名称是 。(2)仪器B的名称是。(3)仪器C的名称是 。(4)仪器D的名称是 。温度计蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶答案3.

2、实验步骤在250 mL蒸馏烧瓶中加入100 mL工业乙醇，再在烧瓶中投入少量素烧瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏。(1)加素烧瓷片的目的是 。(2)温度计水银球应处于。(3)冷却水进出水方向是 。4.实验结果收集7779 的馏分为95.6%的和4.4% 的共沸混合物。防止液体暴沸蒸馏烧瓶的支管口处下口进、上口出乙醇水答案相关视频蒸馏的适用范围与条件蒸馏的适用范围与条件归纳总结(1)适用范围：蒸馏可用来分离提纯液态有机物。(2)适用条件有机物较强。有机物与杂质的 相差较大(一般约大于30 )。热稳定性沸点答案1.欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是()A.加入无

3、水CuSO4，再过滤B.加入生石灰，再蒸馏C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯活学活用活学活用12解析解析水和乙醇互溶，但沸点不同，所以用蒸馏的方法提纯乙醇；为了更好地蒸馏，应先加入生石灰吸水。B解析答案122. 和 的一些物理性质如下表所示：物质熔点/沸点/密度/g cm3水溶性102121.162 2不溶542381.158 1不溶12(1)分离这两种物质的混合物可采用的方法是_(填字母)。a.过滤 b.分液 c.蒸发 d.蒸馏(2)实验需要用到的主要玻璃仪器是_、_、_、_、_、牛角管。返回解析答案解析解析由于这两种有机物不溶于水，所以不宜利用溶解度的差

4、异性来分离，而二者的沸点相差较大，所以采用蒸馏方法分离。d酒精灯蒸馏烧瓶温度计冷凝管锥形瓶二重结晶提纯苯甲酸导学探究导学探究1.重结晶原理利用有机物和杂质在同一溶剂中 相差较大，采用冷却或蒸发将有机物分离出来，是提纯 有机物的常用方法。2.实验步骤(1)加热溶解：将粗苯甲酸1 g加到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边 边 ，使粗苯甲酸 ，全溶后再加入少量蒸馏水。(2)趁热过滤：用 趁热将溶液到另一个100 mL烧杯中。溶解度随温度的变化固体搅拌加热溶解短颈玻璃漏斗答案过滤(3)冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢 结晶。(4)分离晶体： 分离滤液，得到晶体。冷却过滤答案相关视

5、频3.实验思考(1)在重结晶过程中进行热过滤后，要用少量热溶剂冲洗一遍，其目的是什么？(2)在晶体析出后，分离晶体和滤液时，要用少量的冷溶剂洗涤晶体，其洗涤的目的是什么？为什么要用冷溶剂？答案答案洗涤不溶性固体表面的可溶性有机物。答案答案洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质；用冷溶剂洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗。答案(3)温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？答案答案答案温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂(水)也会结晶，给实验操作带来麻烦。1.重结晶选择溶剂的要求重结晶选择溶剂的要求(1)杂质在所

6、选溶剂中溶解度 ，易于除去。(2)被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受 的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度 ，冷溶液中的溶解度 ，冷却后易于结晶析出。2.重结晶实验操作步骤重结晶实验操作步骤(1)；(2) ；(3) 。归纳总结很小或很大温度较大较小加热溶解趁热过滤冷却结晶答案3.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是()A.在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B.用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法C.在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤活学活用活学活用C答案返回

7、三萃取的实验原理与操作导学探究导学探究1.萃取的原理(1)液液萃取原理：利用有机物在 溶剂中的 不同，将有机物从 转移到 的过程。(2)固液萃取原理：用 溶剂从 的过程。(3)常用的与水不互溶的有机溶剂有 等。两种互不相溶的溶解性一种溶剂另一种溶剂有机固体物质中溶解出有机物乙醚、石油醚、二氯甲烷答案相关视频2.操作要求加入萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，下层液体从 流出，并及时关闭活塞，上层液体从 倒出。下口上口答案萃取的原理萃取的原理(1)萃取和分液是两个不同的概念，分液是将两种的液体组成的混合物分离的操作。分液可单独进行，但萃取之后一般要进行分液。(2)萃取和分液常用的玻璃

8、仪器是。(3)萃取剂选择的条件萃取剂与原溶剂互不相溶。溶质在萃取剂中的溶解度大。萃取剂与溶液中的成分不发生反应。归纳总结互不相溶分液漏斗答案4.可以用分液漏斗分离的一组物质是()A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯C.酒精和水 D.硝基苯和水活学活用活学活用解析解析互不相溶的两种液体才能分层，可利用分液漏斗进行分离。A、B、C三项中的两物质互溶，而D项中两物质是互不相溶的。D解析答案学习小结有机物分离与提纯的常用方法总结分离、提纯的方法目的主要仪器实例蒸馏分离、提纯沸点相差较大的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器分离乙醛与乙醇重结晶分离、提纯溶解度受温度影响较大的固体混合物过滤器提纯苯甲酸返回分液分离

9、、提纯互不相溶的液体混合物分液漏斗分离硝基苯与水洗气分离、提纯气体混合物洗气装置除去甲烷中的乙烯过滤分离不溶性的固体和液体过滤器分离硬脂酸与氯化钠当堂检测1243解析答案1.现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、分液、蒸馏C.萃取、蒸馏、分液 D.分液、蒸馏、萃取5解析解析乙酸乙酯不易溶于水，而乙酸钠易溶于水，可用分液法分离；乙醇和丁醇都易溶于水，但沸点相差较大，可用蒸馏法分离；溴化钠属于钠盐，易溶于水，而属于卤素单质的溴易溶于有机溶剂，两者可用萃取法分离。D12432.化学工作者从下面的有机反

10、应RHCl2(g) RCl(l)HCl(g)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为事实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是()A.水洗分液法 B.蒸馏法C.升华法 D.有机溶剂萃取法5解析解析选择分离方法首先应判断混合物的状态，若是固固选升华法，液固选过滤法，液液(互溶)选蒸馏法，液液(不互溶)选分液法，气气选洗气法。因为有机物RCl难溶于水，HCl极易溶于水，故选择A。A解析答案光12433. 下列有关物质的分离的说法中，正确的是()5A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液B.如图所示，振荡后静置，上层溶液颜色保持不变C.C2H5

11、OH中有CH3COOH，加足量CaO蒸馏除去D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出， 上层液体也从下口放出解析解析乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能完全水解，故A错；Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色，故B错；乙酸与氧化钙反应生成高沸点的盐，乙醇不能，蒸馏得到乙醇，C正确；D选项的操作会使上层液体被下层液体污染，故错。C解析答案4.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()12435物质分子式熔点/ 沸点/密度/ gcm3溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以

12、任意比互溶A.萃取法 B.结晶法C.分液法 D.蒸馏法解析答案解析解析分析表中数据信息可知，乙二醇和丙三醇为互溶液体，故不能用分液法和结晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸点差别较大，可以采用蒸馏法分离。答案答案D124355.现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。12435已知各物质的沸点：乙酸乙酯77.1 乙醇78.5 乙酸118 请回答下列问题：(1)试剂为(a)_，试剂(b)为_。(2)图中的分离方法分别是为_；为_；为_。(3)写出下列有机物的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。(填化学式)12435解析答案返回解析解析三者为互溶液体，乙酸乙酯不溶于水，而乙酸、乙醇均易溶于水，故可先加饱和Na2CO3溶液分液分离出乙酸乙酯。余下的CH3COONa和乙醇，用蒸馏法蒸出乙醇，最后将CH3COONa转化为乙酸，再蒸馏即可得到CH3COOH。答案答案(1)饱和Na2CO3溶液硫酸(2)分液蒸馏蒸馏(3)CH3COOCH2CH3CH3CH2OH、CH3COONa