化学反应速率导学案

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一单元 化学反应速率【学习目标】1.进一步了解化学反应速率概念，知道化学反应速率的定量表示方法，能进行简单的计算，并能比较反应速率的快慢。2.通过探究，了解化学反应速率的测定方法。3.能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等化学反应速率的影响，提高归纳思维能力和形象思维能力。【知识链接】1、石灰石溶洞如何形成的, 不纯的氢气点燃时会发生什么现象?如何用双氧水制取氧气,不使用催化剂会怎样？请写出以上反应的化学方程式。2、思考：物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？3、请写出有关物质的量的几个计算公式：化学速率的表示方法【探究活动一】如

2、何表示化学反应的快慢？1、 完成选修4的P32“观察与思考”，化学反应速率的定义是什么？有什么物理意义？数学表达式是怎样的？常用单位有哪些？定义：用来衡量_数学表达式： 常用单位： 2、在中学化学里，通常所说的化学反应速率是指平均速率还是瞬时速率？有无负值？3、对反应物或生成物是固体或纯液体的反应用化学反应速率表示反应的快慢是否适合？练习1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/LC.根据化学反应速率的

3、大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显练习2 2mol的N2在0.5L的密闭容器内发生以下反应：N2+3H2 2NH3，2min后，N2减少为0.8mol，则此反应的反应速率=_ mol/(L·m)= _ mol/(L·s)。【探究活动二】同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间有何关系？4、根据课本第33页“交流与讨论”的表格你所计算的正确数据，在相同的时间段内用N2O5、NO2或O2表示的化学反应速率的数值是否相同？这时它们所表示的这个反应的速率是一样快的吗？由此你能得出什么样的结论？练习3 将气体A、B置于容积为2L的密

4、闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B(g)=2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：请用反应物A的浓度减少、生成物C的浓度增加来表示该反应的速率，求反应前A、B的物质的量浓度是多少，10s末生成物D的浓度是多少？ 3A（g） + B(g)= 2C(g) + 2D(g)10s前浓度：10s末浓度：变化浓度：表示的反应速率：化学计量数之比：练习4反应A（g）+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在四种情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A.v(A)=0.15 mol/(L·s)

5、B.v(B)=0.4 mol/(L·s)C.v(C)=0.4 mol/(L·s) D.v(D)=0.1 mol/(L·s)例1、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是： ，反应开始至2min，z的平均速率是 。【结论】1、化学反应速率是 速率，反应速率均取 值。2、 能用固态和纯液态物质表示反应速率。3、同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值 相同(但表达的意义是 同的) 。因此，表示反应速率应注明是由哪种物质表示的。4、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时

6、，应选择 物质来表示，才能用数字的大小来比较快慢。5、同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于他们在化学方程式中的 之比。【探究活动三】如何计算化学反应速率？ “三量法”计算化学反应速率练习5在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，分别用不同的物质来表示这5分钟内该反应的化学反应速率。练习6某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解： 2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),

7、 v(B)= mol/(L.min)，则化学反应方程式中n值为 。练习7根据右图回答：1、反应物是 .2、2min内A的平均速率是 3、写出化学方程式 例2、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。练习8反应4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）A、 v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s)C、

8、 v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D、 v (NH3)=0.002 mol/(L·s) 练习9把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2mol W，若V(z)=0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的计量数n的值是 。上述反应在5min末时，则已消耗的Y占原来的百分比为 。变式训练：某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0

9、.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_， v(B)=_mol/(L.min)。【课后巩固练习】1反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls),则这段时间为（ ）A0.1 sB2.5 s C5 sD10 s2按温度每升高10，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50升温到80，反应速率比原来增大（ ） A4 倍B6 倍C8 倍D9 倍3在3L密闭容器中充入2 molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2)= 0.4mol，若反应只进行到3

10、min时，容器内n(SO2)为（ ） A小于1.2 molB0.8 molC大于0.8 molD小于0.8 mol4（06四川）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示（ ）下列描述正确的是 A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L.s) B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g) 5在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10

11、mol 变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ） AvA=1mol·L1·min1BvB=1mol·L1·min1CvC=2mol·L1·min1DvB=2mol·L1·min16在2A+B 3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的（ ）AvA=0.5mol·L1·min1BvB=0.3mol·L1·min1CvC=0.8mol·L1·min1DvD=1mol·L1·min17.一定条件下，可逆反应X（g）

12、3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是（ ） A.c1：c21：3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L8一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为 （ ） A0.2mol·L-1

13、3;min-1B0.6mol·L-1·min-1C0.1mol·L-1·min-1D0.3mol·L-1·min-19.在温度不变，恒容容器中进行反应N2+3H2 2NH3，若N2浓度从0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么N2浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间应为（ ）A.等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s10将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·

14、;L-1，现有下列几种说法：用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1，用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1，平衡时物质A的转化率为70%，平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是（ ） A B. C. D. 11 在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少？（2）在后

15、4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？12A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol·L1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·L1，B的浓度为0.6 mol·L1，C的浓度为0.6 mol·L1。则2min内反应的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为_。13一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2 =2NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06 mol·L1，O2的浓度为0.12 mol

16、83;L1，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1) NO2的起始浓度？(2) 此时NO2的分解率？影响化学反应速率的因素【基础知识梳理】一 、影响化学反应速率的因素请问：通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈？为什么？这说明化学反应的速率首先取决于什么？1内因 课堂练习1决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强 B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质 D催化剂2外因：（1）浓度对化学反应速率的影响影响结果：其它条件不变时，增大反应物的浓度， 反应速率 ； 减小反应物的浓度，反应速率 。【教材P36信息提示】碰撞理论有效碰撞 有效碰撞的条件是： 活化能 活化分子 活化分子百分数

17、 课堂练习2下列说法错误的是（ ）A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量微观解释：其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内 分子数 有效碰撞次数 化学反应速率 。反之，减小反应物浓度，化学反应速率 （2）压强对化学反应速率的影响影响结果：对于有 的反应，其它条件不变时，增大压强，反应速率 ； 减小压强，反应速率 。微观解释：对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强 增大

18、单位体积内活化分子数 有效碰撞次数 反应速率 ；反之减小压强，反应速率 。思考1、全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？2、压强对反应的影响本质上是什么？3、在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2 + O2 = 2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。（1）容器体积变为原来的2/3 （2）容器体积不变，加入SO2，（O2） （3）恒温、恒压时，充入惰性气体 （4）恒温、恒容时，充入惰性气体 （3）温度对化学反应速率的影响影响结果：其他条件相同时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。许多反应的温度每升高10 K，其反应速率增加 倍。微观解释：其他条件相同，升高

19、温度反应物的活化分子百分含量 ，分子运动 增加，反应速率 。（4）催化剂对化学反应速率的影响影响结果 ：使用催化剂可 反应速率。微观解释：其他条件相同时：使用催化剂，活化能 活化分子百分数 有效碰撞次数 反应速率 。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂；负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂（如不特意说明，指正催化剂。）（5）其它因素对化学反应速率的影响增大反应物间的接触面积，反应物固体的颗粒大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质 练习51、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速

20、率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加2、在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 3、在反应X2Y=2Z中，改变下列条件一定会使化学反应速率增大的是()加入X的量升高温度增加压强使用催化剂A B C D4、已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O

21、3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，某同学按下表进行实验，则 先出现浑浊现象。编号加3% Na2S2O3(mL)加15的H2SO4(滴)温度()1525室温2515室温203525室温20反馈训练1下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂2.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度3对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 A将木炭粉碎成

22、粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率 C增加压强可以加快化学反应速率 D增加木炭的量可以加快化学反应速率4酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO43H2SO45H2C2O4=K2SO42MnSO410CO28H2O不能使反应速率加大的措施是()A增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B增大草酸溶液的浓度C增大压强D升高温度5下列说法正确的是 ( )(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加C

23、aO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A(1) (2) B(1) (2) (3) C(1) (2) (3) (4) D(5)6用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉7进行如下实验：在锥形瓶A中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在锥形瓶B中放入5 g粉末状的碳酸钙

24、，分别加入50 mL 1 mol·L1的盐酸。下图(图中x表示时间，y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是()8100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响填入下表：加入物质对v(H2)影响对n(H2)影响Na2CO3固体K2SO4溶液NaNO3固体通入一定量HCl气体化学反应速率图像问题2在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O， 在 850时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0CO和H2O浓度变化如右图，则04min的平均反应速率 v(CO)_mol

25、/(L·min)3. 在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007用O2表示从02s内该反应的平均速率V（O2）= 。4下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H =-350 KJ/mol，体系在2L固定容器中进行，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：填写下列表格： 2min内X的平均速率为： 2-4min内，Y的平均速率为： 2min时X的平均转化率为： 7min时体系压强与原压强之比为： 0-6 min内X的平均速率为： 03 min反应的放出的热量为： 7某