有机光电材料-物质吸收光谱与颜色

1、第一章第一章 光是能量存在的一种形式，属于电磁波。光是能量存在的一种形式，属于电磁波。 光具有波粒二象性：波动性和粒子性。光具有波粒二象性：波动性和粒子性。 可见光：波长在可见光：波长在400760nm400760nm间的电磁波。间的电磁波。 白光：由各种单色光组成的复合光白光：由各种单色光组成的复合光白光紫绿红橙蓝青蓝青黄光光的的互互补补示示意意图图白光白光 电子由基态跳跃至激发态的过程，为电子由基态跳跃至激发态的过程，为电子跃迁电子跃迁。反过。反过程亦称为程亦称为电子跃迁电子跃迁。 基态分子和激发态分子在物理、化学性质上表现出很大区别。与基态分子相比，激发态分子能量升高、键长增加、键能减弱

2、（见表1-2）。 1.2.1 1.2.1 基态与激发态基态与激发态w 电子类型 形成单键的电子 C-H、C-C 形成双键的电子 C=C、C=O 未成对的孤对电子n 电子 C=O：w 有机化合物的紫外-可见吸收光谱，是其分子中外层价电子跃迁的结果（三种）：电子、电子、n电子。1.2.21.2.2电子跃迁类型电子跃迁类型n* *；* *；n n * * 和和n n* *. .n 不同的电子能级跃迁时需要的能量不同，如图1所示.E * n * 图1 电子轨道能级跃迁示意图w 各轨道能级高低顺序：各轨道能级高低顺序： n n* * *；w 有机化合物的吸收带有机化合物的吸收带: : * *、* *、

3、nn* *、n n * *w 跃迁能量：跃迁能量： * * n n * * * * n n * * 200nm 200nm 200nm 200nm 可见光区可见光区1) 1) * * 跃迁跃迁 w 分子分子成键轨道成键轨道中的一个电子通过中的一个电子通过吸收辐射吸收辐射而被激发到相应的而被激发到相应的反键反键轨道轨道。w 化合物种类化合物种类：饱和烃饱和烃w 特点特点：需要的能量较高：需要的能量较高w 位置位置：远紫外光区：远紫外光区 200nm200nm例： -C-C- 如：乙烷: max=135nm C-H 如: 甲烷: max= 125nm9图2 可见光的波长与颜色 2) n 2) n

4、* * 跃迁跃迁w 分子中未共用分子中未共用n n电子跃迁到电子跃迁到 * * 轨道轨道w 化合物种类化合物种类：凡含有：凡含有n n电子的杂原子的饱和化合物电子的杂原子的饱和化合物w 特点特点：跃迁所需要的能量较高跃迁所需要的能量较高w 位置位置：远紫外光区和近紫外光区：远紫外光区和近紫外光区w 150-250nm150-250nm= =100 100 1000 Lcm1000 Lcm-1-1 mol mol-1-1【例】： max maxH2O 167 1480CH3Cl 173 200CH3Br 204CH3I 2583) 3) * * 跃迁跃迁w 成键成键 电子由基态跃迁到电子由基态跃

5、迁到 * *轨道轨道w 化合物种类化合物种类：不饱和有机化合物：不饱和有机化合物 w 特点特点： maxmax 10104 4，为强吸收带、，为强吸收带、 共轭效应共轭效应w 位置位置：吸收峰处于近紫外光区或可见区，：吸收峰处于近紫外光区或可见区， 200nm200nm700nm700nm 例：例：1,3-1,3-丁二烯丁二烯( (己烷己烷) ) 217nm, 21 217nm, 21，0000004 4）n n* * 跃迁跃迁w 孤对电子向反键轨道跃迁孤对电子向反键轨道跃迁化合物种类化合物种类：含有杂原子的不饱和基团：含有杂原子的不饱和基团 C=S O=N- -N=N-C=S O=N- -N

6、=N-w 特点特点：谱带强度弱，：谱带强度弱，100100w 位置位置：近紫外光区，：近紫外光区，吸收峰在吸收峰在200400 nm左右左右 例：丙酮例：丙酮 maxmax=280 nm=280 nmw nn* *跃迁比跃迁比* *跃迁所需能量小跃迁所需能量小, ,吸收波长长吸收波长长跃迁跃迁前后涉及的两个轨道的对称性前后涉及的两个轨道的对称性 跃迁前后涉及的两个轨道的对称性有两种情况如果通过对称 中心反演，描述轨道波函数的正负性未发生变化，称这种轨道为对映（或称对称）的（gerade）轨道，通常用英文字母g表示。 电子的跃迁通常是由于吸收一个光子引起的，由于光子波动性的存在，这要求电子跃迁前

7、后其轨道的对映发生改变，这就是所谓的宇称性(parity)规则。也就是说， 电子跃迁前后轨道的对映性改变是允许的，而轨道对映性不变的跃迁是禁阻的.宇称宇称性性(parity)规则规则 如果通过对称中心反演，描述轨道波函数的正负性发如果通过对称中心反演，描述轨道波函数的正负性发生了变化，则描述轨道为非对映（生了变化，则描述轨道为非对映（ungerade）轨道，）轨道，通常用英文字母通常用英文字母u表示。表示。 常见轨道及其对称性如图常见轨道及其对称性如图3所示。所示。 宇称性规则宇称性规则: u-u跃迁和跃迁和g-g 跃迁跃迁, 禁阻禁阻; u-g跃迁和跃迁和g-u跃迁跃迁,允许允许; 例如，依

8、据宇称性规则，例如，依据宇称性规则，-*跃迁、跃迁、n-*跃迁和跃迁和-*跃迁都是允许的，这些分别是跃迁都是允许的，这些分别是u-g跃迁或跃迁或g-u的跃迁；的跃迁； -*跃迁、跃迁、-*跃迁和跃迁和n-*跃迁都是禁阻的，跃迁都是禁阻的，这些分别是这些分别是g-g的跃迁或的跃迁或u-u跃迁。跃迁。 跃迁前后原子核的构型没有发生改变、跃迁过程中电子跃迁前后原子核的构型没有发生改变、跃迁过程中电子自旋没有改变、跃迁前后电子轨道在空间有较大的重叠和轨自旋没有改变、跃迁前后电子轨道在空间有较大的重叠和轨道的对映性发生了改变的跃迁是允许的；而跃迁过程中电子道的对映性发生了改变的跃迁是允许的；而跃迁过程中

9、电子自旋发生了改变、跃迁前后电子的轨道在空间不重叠或轨道自旋发生了改变、跃迁前后电子的轨道在空间不重叠或轨道的对映性未发生改变的跃迁是禁阻的。的对映性未发生改变的跃迁是禁阻的。1.3.11.3.1吸收条件吸收条件eghEEE 作用于体系的光只有当作用于体系的光只有当其能量等于或大于电子跃迁前其能量等于或大于电子跃迁前后的两个状态的能量差，才有后的两个状态的能量差，才有可能被吸收可能被吸收 . . 式中，h为普朗克常数,为光子的频率， Ee和Eg分别为激发态和基态的能量）。 EgEeabsorptionExcited stateGround stateh Ee 上式只是照射光被吸收的必要前提。能

10、量足够的光作用于分子，并不一定都能被吸收。视材料对光的感光性大小来决定。即由化合物的摩尔消光系数大小表明其吸收光能力。eghEEE 吸收条件：吸收条件： 在一定的单色光射入溶液时，一部分光透过在一定的单色光射入溶液时，一部分光透过溶液，一部分光被溶液吸收。溶液，一部分光被溶液吸收。 吸光度吸光度A与溶液与溶液的浓度的浓度C成正比关系，以数学式表达如下成正比关系，以数学式表达如下。 /10lg(/ ),lg /lgcloooI IAIIclI IT式中：式中：A，吸光度；，吸光度； ，摩尔吸光度；，摩尔吸光度； C，溶液的摩尔浓度；，溶液的摩尔浓度； L，吸收池厚度，吸收池厚度(1cm)； I0

11、，入射光强度；，入射光强度； I，透射光强度。，透射光强度。 值值 大于大于10000，强吸收；，强吸收； 值值 小于小于100， 弱弱吸收吸收 吸光能力强的化合物发生EeEg跃迁的机率大，表明这种分子容易从基态跃迁到激发态。 那么，主要是哪些因素决定光照时跃迁发生的机率呢？这就是选择规则（selection rules）要回答的问题。选择选择规则规则 物理学上的Golden 规则指出，两个状态之间跃迁的速率为： 22/khH又称跃迁矩（ transition moment）ijijHd 当一束光（hv）照射样品时，样品分子中价电子由基态跃迁到较高能级的空轨道（即激发态），引起样品分子对光的吸

12、收，由此记录的光谱称为紫外可见吸收光谱，简称吸收光谱。EgEeabsorptionExcited stateGround stateh Ee200 nm400 nm760 nmUVultravioletvisualVisinfraredIR通常所说的紫外光谱是指近紫外可见区域的吸收光谱。1.3.2 1.3.2 紫外紫外-可见吸收光谱介绍可见吸收光谱介绍紫外吸收光谱是因电子跃迁而产生的。紫外吸收光谱是因电子跃迁而产生的。 在气态或惰性溶剂的稀溶液中有明显的锯齿状振动吸收的精细结构通常情况，紫外吸收光谱呈宽峰， 由于电子能级改变时，伴随着有转动能级和振动能级变化，故电子由于电子能级改变时，伴随着有

13、转动能级和振动能级变化，故电子光谱（紫外可见吸收光谱）中包括电子激发跃迁而生的吸收光谱、振动光谱（紫外可见吸收光谱）中包括电子激发跃迁而生的吸收光谱、振动谱线和转动谱线。谱线和转动谱线。 电子光谱电子光谱 电子能级振动能级转动能级电子能级振动能级转动能级 气态或惰性溶剂的稀溶液中，吸收光谱有明显的气态或惰性溶剂的稀溶液中，吸收光谱有明显的锯齿状振动吸收的锯齿状振动吸收的精细结构精细结构（如图（如图1-3）。）。 在极性溶剂中，紫外吸收光谱是一个很宽的峰（如图在极性溶剂中，紫外吸收光谱是一个很宽的峰（如图1-4）。这是）。这是因为振动能级和电子能级的因为振动能级和电子能级的精细结构消失精细结构消

14、失了，所以只能看到宽峰，而不了，所以只能看到宽峰，而不是尖锐的峰。是尖锐的峰。 在一定的单色光射入溶液时，一部分光透过溶液，一部在一定的单色光射入溶液时，一部分光透过溶液，一部分光被溶液吸收。分光被溶液吸收。 吸光度吸光度A与溶液的浓度与溶液的浓度C成正比关系，以成正比关系，以数学式表达如下数学式表达如下。 式中：式中：A，吸光度；，吸光度； ，摩尔吸光度；，摩尔吸光度； C，溶液的摩尔浓度；，溶液的摩尔浓度； L，吸收池厚度，吸收池厚度(1cm)； I0，入射光强度；，入射光强度； I，透射光强度。，透射光强度。1.3.3 Lamber-beer 定律定律010cLII0lgIcLI0lgI

15、AI令令AcLw 摩尔吸收系数摩尔吸收系数的讨论的讨论（1） 在数值上等于浓度为在数值上等于浓度为1mol/L、液层厚度为液层厚度为1cm时该溶时该溶液在某一波长下的吸光度。液在某一波长下的吸光度。（2 2）吸收物质是在一定吸收物质是在一定温度温度、波长波长和和溶剂溶剂条件下的条件下的特征常特征常数。数。（3 3）不随浓度不随浓度c c和光程长度和光程长度b b的改变而改变。的改变而改变。仅与吸收物仅与吸收物质本身的性质本身的性 质有关，与待测物浓度无关；质有关，与待测物浓度无关；（4）同一吸收物质在不同波长下的）同一吸收物质在不同波长下的值是不同的。在最大吸值是不同的。在最大吸收波长收波长m

16、ax处的摩尔吸光系数，常以处的摩尔吸光系数，常以max表示。表示。 max表明了表明了该该吸收物质最大限度的吸光能力吸收物质最大限度的吸光能力，也反映了光度法测定该，也反映了光度法测定该物质可能达到的最大灵敏度。物质可能达到的最大灵敏度。（5）当样品的）当样品的值值大于大于104 Lmol-1cm-1，为强吸收，表示在，为强吸收，表示在该波段的电子跃迁概率大；该波段的电子跃迁概率大；值在值在102104 Lmol-1cm-1，为，为中强吸收；中强吸收； 值值小于小于102 Lmol-1cm-1，为弱吸收，表示在，为弱吸收，表示在该波段的电子跃迁概率小。该波段的电子跃迁概率小。300350400

17、4505005506000.00.10.20.30.40.50.6(a) toluene AbsorbanceWavelength (nm) T1 (363nm) T2 (384nm) T3 (386nm)波波 长长吸吸光光度度 T1CH = CH-nOC4H9NT2NCH = CH-OC4H9nn-CH = CHOC4H9T3NCH = CHOC4H9nCH = CHOC4H9nCH = CHH9C4On样品分子结构式样品分子结构式Synthetic Metals 155 (2005) 464473Xiaomei Wang, Ping Yang, Guibao Xuc, Wanli Jian

18、g, Tianshe Yang2503003504004505005506006500.00.20.40.60.81.01.25005506006500.000.020.040.06Q bandsSoret band(a) Absorbancewavelength (nm) TPP-NO2 TPP-Z TPP-X3 TPP-X4TPP-X4TPP-X3 TPP-NO2 TPP-Z波波 长长吸吸光光度度化学学报化学学报，2007， 10， 887893王宝柱，王筱梅等。NNHNHNBrNNNNNNNNNTPP-X3 (G2)2800 2900 3000 3100 3200 3300 340001

19、00200300400500600700800M+2851.23120.9 a. i.m/zTPP-X3(G2)w 1.3.4 紫外紫外-可见吸收光谱仪可见吸收光谱仪w 1.4.1 常见术语常见术语（1）发色团、助色团）发色团、助色团 发色团发色团：分子中：分子中含有某些不饱和基团含有某些不饱和基团（如（如C = C、 C = O、C = N、N = N、NO2 等），能引起紫外等），能引起紫外-可见光谱的特征吸收，这些基团称可见光谱的特征吸收，这些基团称为发色团为发色团 (chromophore)。 助色团助色团：某些基团本身在大于：某些基团本身在大于200 nm 波段无吸收，但当它们被波段

20、无吸收，但当它们被引入分子后能使发色团的吸收向长波方向移动，且吸收强度增加，引入分子后能使发色团的吸收向长波方向移动，且吸收强度增加，这些基团称为助色团这些基团称为助色团(auxochrome)，助色团常常是，助色团常常是带有非键电子对带有非键电子对的基团，如的基团，如OH、NH2、SH 等。等。（2）红移、蓝移、增色、减色）红移、蓝移、增色、减色 吸收光谱的最大吸收峰位吸收光谱的最大吸收峰位（m a x）向长波方向移动，这种现象向长波方向移动，这种现象称为称为红移现象红移现象 (bathochromic shift 或或red shift)；当吸收光谱峰；当吸收光谱峰位向短波方向移动，这种现

21、象则称为位向短波方向移动，这种现象则称为蓝移现象蓝移现象(hyposochromic shift 或或blue shift)。吸光度增加的现象称为。吸光度增加的现象称为增色效应增色效应，吸光度降，吸光度降低的现象称为低的现象称为减色效应减色效应。 -OH34增色增色效应效应: 使吸收强度增加。使吸收强度增加。减色减色效应效应: 使吸收强度减小。使吸收强度减小。3004005006000.00.10.20.30.40.50.60.70.8AbsorbanceWavelength (nm) standard line Blue-shift Red-shift Increase effect Dec

22、rease effect（3）R 带、带、K 带、带、B 带和带和E 带带 吸收带吸收带吸收峰在吸收光谱上的波带位置吸收峰在吸收光谱上的波带位置 R 吸收带吸收带： n*跃迁跃迁 特点：特点：a 跃迁所需能量较小，吸收峰位于跃迁所需能量较小，吸收峰位于200400nm b 吸收强度弱，吸收强度弱， 102 K 吸收带吸收带： 共轭双键中共轭双键中*跃迁跃迁 特点：特点：a 跃迁所需能量较跃迁所需能量较R带大，吸收峰位带大，吸收峰位 于于210280nm b 吸收强度强，吸收强度强， 104 随着共轭体系的增长，随着共轭体系的增长，K 吸收带长移，吸收带长移， 210 700nm 增大。增大。

23、例：例： max 1-己烯己烯 177 104 1.5-己二烯己二烯 178 2104 1.3-己二烯己二烯 217 2.1 104 1.3.5-己三烯己三烯 258 4.3 104 K 吸收带是共轭分子的特征吸收带，可用于判断吸收带是共轭分子的特征吸收带，可用于判断共轭结构共轭结构应用最多的吸收带应用最多的吸收带 B B 吸收带和吸收带和E E吸收带吸收带 苯环带苯环带 B吸收带：有苯环必有吸收带：有苯环必有B带带 。230-270 230-270 nm nm 之间有之间有一系列吸收峰，芳香族化合物的特征吸收峰。一系列吸收峰，芳香族化合物的特征吸收峰。A Anmnm苯吸收曲线苯吸收曲线max

24、max=254 nm=254 nmA A max max 长移长移nmnm苯环上有取代基并与苯环苯环上有取代基并与苯环共轭，精细结构消失共轭，精细结构消失 E 吸收带：吸收带： *跃跃 迁迁 E1=185nm 强吸收强吸收 104 E2=204 nm 较强吸收较强吸收 103（4）分子内电荷转移吸收带（）分子内电荷转移吸收带（ICT 带）带） 当分子内存在离域当分子内存在离域 键，且在键，且在 键两端接上电子给体（键两端接上电子给体（D）和电子受体）和电子受体（A）后，可形成）后，可形成“D-A”、“D- -D”和和“A- -A”型分子（见图型分子（见图1-10）。）。具有这种结构的有机分子受

25、光激发后很容易发生分子内的电荷转移（具有这种结构的有机分子受光激发后很容易发生分子内的电荷转移（intra molecular charge transfer，ICT），相应的吸收带必定位于吸收光谱的长波），相应的吸收带必定位于吸收光谱的长波长区域，具有明显红移并伴随增色效应，这种吸收带称作长区域，具有明显红移并伴随增色效应，这种吸收带称作ICT 吸收带。吸收带。 电子给体（电子给体（D，donor）是是指那些能活化苯环的取代基，指那些能活化苯环的取代基，通常为第一类定位基（即邻、通常为第一类定位基（即邻、对位定位基，也为斥电子对位定位基，也为斥电子基），如基），如NR2、OH、OR 和和R

26、等。等。 电子受体（电子受体（A，acceptor）是指那些钝化苯环的取代基，是指那些钝化苯环的取代基，通常为第二类定位基（即间通常为第二类定位基（即间位定位基，也为吸电子基），位定位基，也为吸电子基），如如COOH、NO2、CHO 和和CF3 等。等。41几几个重要的光化学个重要的光化学定律定律 （i）Stark-Einstein 定律定律 (光化学第二定律）光化学第二定律） 在普通光照射下，每个分子只吸收在普通光照射下，每个分子只吸收一个光量子。即每个分子只能靠吸收一个光量子。即每个分子只能靠吸收一个光量子而达到它的激发态。一个光量子而达到它的激发态。（ii) Mayer 预言预言 (双光

27、子吸收）双光子吸收） 在激光光场中，某些分子可吸收在激光光场中，某些分子可吸收两个光量子而跃迁至激发态。这两个两个光量子而跃迁至激发态。这两个光子的吸收可能是同时的，也可能是光子的吸收可能是同时的，也可能是分步完成的。分步完成的。（iii）Franck-Condon原理原理 在电子跃迁的过程中，分子的构型保持不变在电子跃迁的过程中，分子的构型保持不变 . 原因是：分子中电子跃迁的速度远比分子振动迅速原因是：分子中电子跃迁的速度远比分子振动迅速， 在在电电子跃迁后的一瞬间，分子内的原子核的构型是来不及改变的。子跃迁后的一瞬间，分子内的原子核的构型是来不及改变的。即电子跃迁过程中发生的是垂直跃迁。

28、即电子跃迁过程中发生的是垂直跃迁。COOHCOOHCOOHw 1.4.2 共轭效应共轭效应 （1）- 共轭效应共轭效应 分子的吸收峰位和摩尔吸光分子的吸收峰位和摩尔吸光系数与分子结构有着密切关系，有系数与分子结构有着密切关系，有机分子随着共轭程度提高，电子的机分子随着共轭程度提高，电子的离域作用增大，使得吸收带的峰位离域作用增大，使得吸收带的峰位红移并伴随增色效应，这种现象称红移并伴随增色效应，这种现象称作作- 共轭效应（共轭效应（conjugation effect）。）。（2）p- 共轭效应共轭效应 （3）超共轭效应）超共轭效应 当分子共轭体系中存在烷基时，烷基中当分子共轭体系中存在烷基时

29、，烷基中C-H 键键电子可与共轭体系的电子可与共轭体系的电子电子产生超共轭效应（产生超共轭效应（ - hype-conjugation），这种），这种 - 超共轭效应也将导致吸超共轭效应也将导致吸收波长红移。如图收波长红移。如图1-14 所示所示 1.4.3 空间效应空间效应 有机化合物吸收波长和摩尔吸光系数与分子的几何构型、有机化合物吸收波长和摩尔吸光系数与分子的几何构型、空间效应（空间效应（spacial effect）有着密切相关。从两者的分子构型上）有着密切相关。从两者的分子构型上看，前者的两个苯环可与乙烯键共平面形成大共轭体系，而后者看，前者的两个苯环可与乙烯键共平面形成大共轭体系，

30、而后者的两个苯环由于空间阻碍与乙烯键不能很好地共平面，这种由分的两个苯环由于空间阻碍与乙烯键不能很好地共平面，这种由分子几何构型不同引起的吸收光谱性质不同，称为空间效应，又称子几何构型不同引起的吸收光谱性质不同，称为空间效应，又称平面性效应。平面性效应。 1.4.4 溶剂效应溶剂效应 物质的吸收光谱通常是在稀溶液中测试的，因此溶剂对吸收物质的吸收光谱通常是在稀溶液中测试的，因此溶剂对吸收光谱的影响不可忽视。分子的最大吸收峰位（光谱的影响不可忽视。分子的最大吸收峰位（ max ）和摩尔吸光系）和摩尔吸光系数（数（ ）受溶剂极性影响的现象称为溶剂效应（）受溶剂极性影响的现象称为溶剂效应（solve

31、nt effect）。）。表表1-5 列出常见溶剂的极性顺序，表中随着序号增大溶剂的极性亦列出常见溶剂的极性顺序，表中随着序号增大溶剂的极性亦增大。增大。 1.4.5 取代基效应取代基效应 取代基的结构对分子吸收光谱产生影响，这一现象称为取取代基的结构对分子吸收光谱产生影响，这一现象称为取代基效应（代基效应（substituted group effect）。以卟啉衍生物为例（见图）。以卟啉衍生物为例（见图1-19） 1.4.6 浓度效应浓度效应 物质的吸收光谱一般在很稀的（物质的吸收光谱一般在很稀的（1x105 molL1）溶液中测得，）溶液中测得，因为只有在很稀的溶液中才能避免分子间的相互

32、作用，真实反映出分因为只有在很稀的溶液中才能避免分子间的相互作用，真实反映出分子的光谱行为。当浓度增大时，分子间的相互作用加强，常常导致吸子的光谱行为。当浓度增大时，分子间的相互作用加强，常常导致吸收峰位红移、吸光度发生变化（一般是增强），这种现象称为浓度效收峰位红移、吸光度发生变化（一般是增强），这种现象称为浓度效应（应（concentration effect）。）。 1.4.7 分子聚集体的吸收光谱分子聚集体的吸收光谱 分子聚集体是基于分子间的非共价键相互作用而形成的分子集合分子聚集体是基于分子间的非共价键相互作用而形成的分子集合体，但不能看作是孤立分子简单的集合，而是一种具有特定结构的

33、亚体，但不能看作是孤立分子简单的集合，而是一种具有特定结构的亚稳状态。大多数共轭分子，当其在高浓度溶液、不良溶剂、薄膜状态稳状态。大多数共轭分子，当其在高浓度溶液、不良溶剂、薄膜状态或晶体结构中均可通过分子间相互作用，形成不同堆积形式的聚集体。或晶体结构中均可通过分子间相互作用，形成不同堆积形式的聚集体。 1.5.1 基本概念基本概念 （1）吸收色与补色）吸收色与补色w 分子结构是决定其吸收光谱的关键因素，物质的颜色正是由于分子结构是决定其吸收光谱的关键因素，物质的颜色正是由于对对不同波长的光具有选择吸收不同波长的光具有选择吸收而产生的；当化合物吸收某一频率的光而产生的；当化合物吸收某一频率的光波后会呈现其互补颜色，人眼感觉到的物质的颜色就是该物质呈现波后会呈现其互补颜色，人眼感觉到的物质的颜色就是该物质呈现出来的颜色。出来的颜色。w 光的三基色（光的三基色（RGB）为）为红红（red）、）、绿绿（green）和）和蓝蓝（blue），其），其中两两混合可以得到更亮的中间色：黄、青、洋红；三种等量相加中两两混合可