复分解反应发生的条件课件.

1、 活动与探究活动与探究1观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类进行分类H2SO4NaClKOHNa2CO3按酸碱盐把药品归类摆放按酸碱盐把药品归类摆放酸酸碱碱盐盐NaClKOHH2SO4Na2CO3向两只各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分向两只各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并记录下表察现象并记录下表实验探究（实验实验探究（实验11-3）实验探究（实验实验探究（实验11-3） CuSO 溶液溶液+NaOH溶液溶液 CuSO4溶液溶液+BaCl2溶液溶液 现象现象化学方程式化学方程式+=

2、ABCD+活动与探究2: 学生模拟CuSO + NaOH =CuSO + BaCl2+2 -2+1 - 1Cu(OH)2 +Na2SO42=CuCl2 + BaSO4 +2 - 1+1-2一一、复分解反应的概念复分解反应的概念 由两种由两种化合物化合物互相交换成分生成互相交换成分生成另外两种另外两种化合物化合物的反应叫做复分解的反应叫做复分解反应。反应。 二、复分解反应的特点二、复分解反应的特点 化双交换、化价不变化双交换、化价不变1 1：反应物和生成物都是化合物（化化：反应物和生成物都是化合物（化化-化化）化化）2 2：双交换：双交换: :3 3：价不变：反应前后各元素（原子团）的化：价不变

3、：反应前后各元素（原子团）的化合价均保持不变合价均保持不变A + C=BABDCD+1：NaOH+HCl2：Ca(OH)2+H2SO4 3: CuSO + BaCl2 4：CuSO + NaOH5：CaCO3+ HCl6：Na2CO3+ HCl水沉淀 (谐音) 电水，气=Cu(OH)2+Na2SO4=CuCl2 + BaSO4 2=NaCl+H2O=CaSO4+2H20=CaCl2+CO2+H2O=2NaCl+CO2+H2O22复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：酸、碱、盐：酸、碱、盐所解离出的离子相互结合，生成水所解离出的离子相互结合，生成水沉淀或气体过程（谐音：水电气）沉淀或气体过程

4、（谐音：水电气）复分解反应A + C=BABDCD+复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求 两者缺一不可两者缺一不可三：复分解反应发生的条件三：复分解反应发生的条件 先看反应物：先看反应物： 盐盐、盐碱需可溶，盐盐、盐碱需可溶， 有酸不看溶解性；有酸不看溶解性； 后看生成物：后看生成物： 水、沉淀、气体水、沉淀、气体 谐音：水电气谐音：水电气活动与探究活动与探究3：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所提供的有关酸提供的有关酸、碱碱、盐溶解性的信息，判断下列盐

5、溶解性的信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。 NaOH溶液溶液NaCl溶液溶液K2CO3溶液溶液Ba(NO3)2溶液溶液稀硫酸稀硫酸 NaOH + H2SO4 H2O + Na2SO4、 、 H2SO4 K2CO3 K2SO4+ + H2OCO2 H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4 +HNO3 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl4 复分解反应的本质是：酸、碱、盐复分解反应的本质是：酸、碱、盐 所解离出的离子相互结合，离子种类发生改变，所解离出的离子相互结合，离子种类发生改变， 而且某些离子浓度减少。而且某些离子浓度

6、减少。实战演练：P78第3题拓展练习(挑战自我）：下列离子在溶液可以共同存在的是（ ）A CO32- Ca2+ Na+B CO32- H+ Na+ C Cu2+ OH- K+D H+ Ba2+ NO3-D 四四、中学、中学复分解反应常见类型复分解反应常见类型：（1 1）酸）酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水（2 2）酸）酸+ +碱碱盐盐+ +水水（3 3）酸）酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐（4 4）碱）碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐（5 5）盐）盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐基础巩固：基础巩固：1:判断复分解反应能否发生，能反应的写判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。出化学方程式。 （1） H2SO4+NaCl （2） Fe2O3+HCl （3） KOH+HCl (4） CaCO3+HCl （5） Ca(OH)2+ Na2CO3（6） Na2CO3+